化學必修一知識點總結(jié) 高中化學必背知識點

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化學必修一知識點總結(jié)

一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2.基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.

二、化學必修一知識點鈉及其化合物的性質(zhì)：

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.

4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

化學必修一知識點氯及其化合物的性質(zhì)

1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3.制取漂白粉氯氣能通入石灰漿2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O

4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：CaClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

化學必修一知識點以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

1.物質(zhì)的量nmol=N/NA

2.物質(zhì)的量nmol=m/M

3.標準狀況下氣體物質(zhì)的量nmol=V/Vm

4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量nmol=cV

化學必修一知識點膠體：

1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

2.膠體性質(zhì)：

①丁達爾現(xiàn)象

②聚沉

③電泳

④布朗運動

3.膠體提純：滲析

化學必修一知識點電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導電;③物質(zhì)類別：化合物.

2.強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等.

3.離子方程式的書寫：

①寫：寫出化學方程式

②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學式形式出現(xiàn).

下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)弱酸、弱堿、水等、氧化物、HCO3-等.

③刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去.

④查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.

4.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

②生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等.

③生成難電離的物質(zhì)弱電解質(zhì)

④發(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

化學必修一知識點氧化還原反應

1.某元素降價得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

2.某元素升價失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

3.氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

化學必修一知識點鐵及其化合物性質(zhì)

1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

①Fe2+的檢驗：淺綠色溶液

a加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.

b加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.

②Fe3+的檢驗：黃色溶液

a加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.

b加KSCN溶液,溶液顯紅色.

2.主要反應的化學方程式：

①鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2

②鐵與硫酸銅反應濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3

⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥銅與氯化鐵反應用氯化鐵腐蝕銅電路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2