安徽省合肥市磚橋中學(xué)2021年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

安徽省合肥市磚橋中學(xué)2021年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A.用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B.用乙圖裝置可以吸收氨氣防止倒吸C.用丙圖裝置制取金屬錳D.用丁裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：BA.由圖可知，鈉在水與煤油的液面中間，則可知鈉的密度比水小，比煤油的大，故正確；B.由圖可知，氨氣易溶于水，但不溶于苯，所以將導(dǎo)氣管通入到水中，不能防止倒吸，故錯(cuò)誤；C.由圖可知，鋁與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成錳，故正確；D.因?yàn)樘妓釟溻c不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在小試管中，故正確。故選B。2.等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是

（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H6

D．C6H6參考答案：A略3.下列關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是()A．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂螧．氫氣是具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料D．石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料參考答案：B略4.第四周期元素原子中未成對(duì)的電子數(shù)最多可達(dá)

A．4個(gè)

B．5個(gè)

C．6個(gè)

D．7個(gè)參考答案：C5.常溫下，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1KOH溶液含有A.0.5mol的K+

B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+

D．1.0mol的OH－

參考答案：A略6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A.1.0

molCH4與1.0

molCl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAB.22.4

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中，2

molSO2和1

molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA參考答案：C分析：A.根據(jù)甲烷的取代反應(yīng)特點(diǎn)分析；B.1分子氨氣含有10個(gè)質(zhì)子；C.甲烷和乙烯均含有4個(gè)氫原子；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)。詳解：A.1.0molCH4與1.0molCl2在光照下反應(yīng)，生成物是氯化氫和四種鹵代烴，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，A錯(cuò)誤；B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣的物質(zhì)的量是1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，由于甲烷和乙烯均含有4個(gè)氫原子，則混合物中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后生成三氧化硫，但由于是可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤。答案選C。7.下列敘述正確的是(

)。

A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．在KI溶液中加入NaNO3，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，加入鹽酸，立即有I2生成D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略8.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+，核外有x個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n參考答案：B略9.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華 B.溴蒸氣被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D10.由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（

）A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①參考答案：D略11.下列結(jié)論正確的是①微粒半徑：S2->Cl>S>

F

②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S③離子還原性：S2->Cl->

Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>HClO4

⑥非金屬性：F>Cl>SA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥參考答案：A試題分析：同周期元素隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，則S＞Cl，陰離子的半徑大于原子的半徑，S2-＞S，同主族的元素電子層多的半徑大，Cl＞F，所以微粒半徑：S2-＞S＞Cl＞F，①不正確；非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H2S，②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，對(duì)應(yīng)離子的還原性為S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③不正確；④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性為Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；⑤非金屬性Cl＞S，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4，⑤不正確；⑥同主族元素，電子層數(shù)越多，非金屬性越弱，同周期原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：F＞Cl＞S，⑥正確；選項(xiàng)A符合題意。12.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a＋1）。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2－1）B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)（n表示電子層數(shù)）D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C略13.A和B均為短周期元素，它們的離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下面說(shuō)法正確的是（）A．原子序數(shù)A＞B B．核外電子數(shù)為B＞AC．原子半徑A＞B D．離子半徑B2+＞A﹣參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】A和B均為短周期元素，它們的離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可知均為10電子微粒，則A為F，B為Mg，以此來(lái)解答．【解答】解：A．Mg的原子序數(shù)為12，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，則原子序數(shù)A＜B，故A錯(cuò)誤；B．F、Mg的核外電子數(shù)分別為9、12，則核外電子數(shù)為B＞A，故B正確；C．Mg位于第三周期，F(xiàn)位于第二周期，則原子半徑A＜B，故C錯(cuò)誤；D．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑B2+＜A﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．14.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是

()A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)一定為＋m參考答案：A略15.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A.銅

B.鹽酸

C.硫酸鈉

D.乙醇參考答案：C電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。銅是單質(zhì)，鹽酸是混合物，故A、B都錯(cuò)誤；硫酸鈉屬于鹽，是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的Na+和SO42-，故硫酸鈉屬于電解質(zhì)，則C正確；乙醇屬于有機(jī)體物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動(dòng)的離子，故屬于非電解質(zhì)。本題正確答案為C。點(diǎn)睛：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷一定抓住化合物也就是純凈物、自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否電離出自由移動(dòng)的離子這兩個(gè)方面，與其物質(zhì)的狀態(tài)、能否溶于水、能否導(dǎo)電都沒(méi)有關(guān)系。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.將9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：（1）需要取濃硫酸mL（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm（3）需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、．（4）由于錯(cuò)誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是（填寫(xiě)序號(hào)）．A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容后所得溶液的濃度B．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2﹣3次，并將洗液移入容量瓶中C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干D．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．參考答案：1.102.ADECBHGF3.100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管4.A考點(diǎn)：溶液的配制．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）根據(jù)溶液的稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；（2）根據(jù)配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步驟對(duì)各操作進(jìn)行排序；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的步驟選用儀器（4）根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．解答：解：（1）將9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根據(jù)n=c1V1=c2V2可知，需要濃硫酸的體積為：=0.01L=10mL，故答案為：10；

（2）配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容和搖勻等，正確的操作順序?yàn)锳DECBHGF，故答案為：ADECBHGF；（3）根據(jù)配制100mL0.9mol/L的稀硫酸的步驟可知，需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；

（4）A．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面，加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，所得溶液的濃度偏大，故A正確；B．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2﹣3次，并將洗液移入容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干，容量瓶不需要烘干，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的最終體積不變，不影響配制結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用，試劑瓶中的蒸餾水將配制的溶液稀釋，導(dǎo)致溶液濃度偏小，故E錯(cuò)誤；故答案為：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，難度中等，試題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力，該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應(yīng)采取何種措施保護(hù)埋在地下的管道？參考答案：地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化學(xué)腐蝕?？稍诠艿劳獗谕繛r青保護(hù)層，使鋼鐵管道跟周圍電解質(zhì)溶液隔離開(kāi)來(lái)，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護(hù)。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯(lián)結(jié)在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負(fù)極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護(hù)。18.下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是Na2O

CH3COONa

NaHSO4

Na2O2參考答案：對(duì)酸、堿、鹽、氧化物等可進(jìn)一步分類19.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖__▲__，五種元素原子半徑從大到小的順序是__▲__(填元素符號(hào))；

(2)寫(xiě)出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_▲__，__▲__；

(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__▲__(填具體的化學(xué)式)；

(5)由短周期元素組