湖南省邵陽市資濱中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析

湖南省邵陽市資濱中學2022年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1996年2月9日，歐洲一科學家小組，由6630Zn和20882Pb兩原子經(jīng)核聚合，并放出一定數(shù)目的中子而制得第112號元素的質(zhì)量數(shù)為227的同位素。則兩原子在核聚合過程中放出的中子數(shù)目是A.

47

B.

115

C.

142

D.

162參考答案：A2.在常溫下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是A．c（A－）＝c（K＋） B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）C．V總≥20mL

D．V總≤20mL參考答案：AD3.已知空氣﹣鋅電池的電極反應為：鋅片：2Zn+4OH﹣﹣4e﹣=2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，據(jù)此判斷，鋅片是（）A．正極，被還原

B．正極，被氧化

C．負極，被還原

D．負極，被氧化參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．.分析：根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應．解答：解：鋅片：2Zn+4OH﹣﹣4e﹣=2ZnO+2H2O，電極反應中鋅的化合價升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應，則鋅為原電池的負極，被氧化．故選：D．點評：本題考查化學電源知識，題目難度不大，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理．4.反應C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是

(

)A.增加C的量

B.將容器的體積縮小為一半C.保持體積不變,充入氮氣使體系的壓強增大

D.保持壓強不變,充入氮氣使容器的體積增大參考答案：AC略5.現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理；②少用燃煤作燃料；③燃煤時鼓入足量的空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨的措施是()A．①②③B．②③④

C．①②④

D．①③④

參考答案：C略6.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是（

）W

X

YZ

T

A.原子半徑Y(jié)>Z，非金屬性W<XB.X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)C.W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2D.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y>Z參考答案：D解：W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層電子數(shù)為a，則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-21、a、a+1，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23，則：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素．A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強，原子半徑S>Cl，非金屬性W<X，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價氧化物對應水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故D錯誤；故選D。7.以下能級符號不正確的是

A．3s

B．3p

C．3d

D．3f參考答案：D8.對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是參考答案：C略9.相同條件下，有pH=4的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液，說法錯誤的是 A．設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是c3>c1>c2 B．取上述鹽酸和醋酸等體積混合，pH仍為4 C．取相同體積的三種酸分別加入蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則V3>V1>V2D．完全中和體積、物質(zhì)的量濃度均相同的KOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則V1=V2>V3參考答案：C10.設(shè)反應C＋CO22CO（正反應吸熱）反應速率為v1，N2＋3H22NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為：A.同時增大

B.同時減小C.v1增大，v2減小

D.v1減小，v2增大參考答案：A略11.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

C．c（H＋）=1．0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－

D．與鎂反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3

參考答案：C略12.某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是A.OH-

B.SO42-

C.Ag+

D.K+參考答案：D由題可知，A、OH-與NH4+反應生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，A項錯誤；B、SO42-與Ba2+反應形成沉淀BaSO4，不能大量共存，B項錯誤；C、Ag+與Cl-反應生成沉淀AgCl，不能大量共存，C項錯誤；D、K+不與某溶液中的NH4+、Ba2+、Cl-反應，可以大量共存，D項正確；答案選D。點睛：能與溶液大量共存的離子是與溶液中的離子不能反應生成弱電解質(zhì)、沉淀和氣體。13.測定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應的化學方程式為：。假設(shè)樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應。①寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。②在銅與雙氧水、鹽酸的反應中氧化劑是______________________________，若有2mol的H2O2參加反應，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是_______________。③用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？____________________。④若稱取樣品的質(zhì)量為ag，用足量的雙氧水溶解后，剩余殘渣經(jīng)過洗滌干燥稱得質(zhì)量是bg，則樣品中含銅的質(zhì)量分數(shù)為__________。參考答案：略14.圖為銅鋅原電池裝置，下列敘述錯誤的是（

）A．Zn片為負極，Cu片為正極B．Zn片上發(fā)生氧化反應C．Cu片上發(fā)生氧化反應D．Cu片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：C略15.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半導體材料砷化鎵

B.

透明陶瓷材料硒化鋅C.吸氫材料鑭鎳合金

D.超導材K3C60參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分),從化學平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行（

）次實驗。A．1

B．2

C．3

D．4（4）實驗室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.參考答案：(14分)（1）FeCl3溶液(1分)；

圖略（兩條線各1分，文字注明1分，共3分）（2）KSCN溶液(1分)；分析略（平衡常數(shù)表達式1分，指出平衡常數(shù)不變1分，數(shù)字分析1分，共3分）（3）B(2分)

（4）鹽酸(2分)

（5）小(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.命名參考答案：間二氯苯（或1,3-二氯苯）18.設(shè)計實驗從淀粉合成乙酸乙酯，寫出所