湖南省郴州市第十五中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

湖南省郴州市第十五中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，不正確的是A．現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)境問題的解決離不開化學(xué)科學(xué)B．門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、合成新材料提供了新思路C．綠色化學(xué)最顯著的特征是在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過程中必須利用綠色植物為原料D．植物的光合作用是地球上規(guī)模最大的化學(xué)反應(yīng)，在生物體內(nèi)把光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：C略2.含有一個(gè)雙鍵的烯烴，加氫后產(chǎn)物的鍵線式為，這種烯烴有（

）A．3種

B．5種 C．7種 D．8種參考答案：3.下列說法正確的是（

）

A.C、N、O的第一電離能依次增大

B.NH3、H3O+、NH4+

均含有配位鍵C.P4、CCl4、CH4均為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′D.HClO

、HClO3

、

HClO4的酸性依次增強(qiáng)參考答案：D略4.化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律A．可逆反應(yīng)

B．化合反應(yīng)

C．離子反應(yīng)

D．氣體反應(yīng)參考答案：略5.右圖是某只含有C、H、O、N的有機(jī)物簡易球棍模型，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（

）

A．分子式為C3H7NOB．在一定條件下，可以通過聚合反應(yīng)，生成高分子化合物C．不能和鹽酸溶液反應(yīng)D．不能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2參考答案：B6.現(xiàn)在為嬰兒特制成一種新型的尿布——“尿不濕”．這種尿布表面涂有一種既能吸水又能保留水的物質(zhì)．據(jù)你的推測(cè)，這種特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能是

A．B．C．D．

參考答案：A略7.實(shí)驗(yàn)室對(duì)某有機(jī)物有如下實(shí)驗(yàn)記錄：①在氧氣中完全燃燒，只生成CO2和H2O；②完全燃燒1mol該有機(jī)物需消耗氧氣112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。4位同學(xué)據(jù)此分別提出以下4種該有機(jī)物可能的分子式，其中合理的是A.．C2H6

B．C3H10O

C．C4H8O2

D．C5H10O3參考答案：C略8.從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論A2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0在室溫下能自發(fā)進(jìn)行這是一個(gè)熵增的反應(yīng)B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小C鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，一開始反應(yīng)速率逐漸增大該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物的濃度一定降低參考答案：AC略9.酸雨對(duì)自然界的危害很大，下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是（）A．汽車尾氣是形成酸雨的原因之一B．酸雨既能腐蝕建筑物也能破壞農(nóng)作物C．煅燒石灰石產(chǎn)生的CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)D．用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少酸雨的形成參考答案：C考點(diǎn)：二氧化硫的污染及治理．.專題：熱點(diǎn)問題．分析：A．工廠化石燃料燃燒的廢氣和汽車尾氣中的二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；B．酸雨具有酸性，能腐蝕建筑物和破壞農(nóng)作物；C．二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的氣體；D．用不含硫的物質(zhì)代替含硫的煤作燃料能減少二氧化硫的生成．解答：A．汽車尾氣中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以汽車尾氣是形成酸雨的原因之一，故A正確；B．酸雨具有酸性，能腐蝕碳酸鹽、硅酸鹽建造的建筑物，能破壞農(nóng)作物的生長環(huán)境，故B正確；C．形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫和氮氧化物，形成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．天然氣的主要成分是甲烷，不含硫元素，用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少二氧化硫的生成，從而減少酸雨的形成，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸雨的形成及危害，難度不大，知道形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫和氮氧化物，主要正常的雨水的pH也不是7而是5.6，為易錯(cuò)點(diǎn)．10.有三種鹽的混合溶液，其中含有Na+、Mg2+、SO和Cl-，其物質(zhì)的量分別為Na+0.2mol、Mg2+0.25mol、Cl-0.4mol，則SO的物質(zhì)的量為A．0.25molB．0.2mol

C．0.15mol

D．0.05mol

參考答案：C11.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是（

）A．Fe

B．Mg

C．P

D．Cr參考答案：C略12.已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同條件下將2molN2和6molH2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量（假定熱量無損失）A．等于184.0kJ

B．小于184.0kJ·mol－1C．小于184.0kJ

D．大于184.0kJ參考答案：C略13.在一定條件下能作為合成的單體是A．

B．H2N(CH2)5COOHC．HO(CH2)5COOH和HO(CH2)5NH2

D．HOOC(CH2)4COOH和H2N(CH2)5NH2參考答案：B11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68LCO2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為

A.20％

B.40％

C.60％

D.80％參考答案：B略15.下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(6分)測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定（用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8~10）。試回答：（1）滴定時(shí)BaCO3能否溶解？

（填“能”或“不能”），理由是

；（2）如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1~4.4)，則測(cè)定的結(jié)果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。原因是

。參考答案：

(1)不能(1分)；因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會(huì)溶解。（2分）（2）偏高（1分）；因?yàn)榧谆鹊淖兩秶膒H為3.1～4.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時(shí)，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時(shí)已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，b電極變粗，且在c、d電極有氣體產(chǎn)生，兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體．回答：（1）直流電源中，M為

極．（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是

，其質(zhì)量為

g．（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：：：．（4）AgNO3溶液的濃度

（填“增大”、“減小”或“不變”．下同），AgNO3溶液的pH

，H2SO4溶液的濃度

，H2SO4溶液的pH

．參考答案：（1）正；（2）銀；2.16g；（3）2；0.5；1；（4）不變；不變；增大；減?。究键c(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】通電一段時(shí)間后，b電極變粗，說明溶液中的陽離子在b電極上得電子，所以b電極是陰極，則a、c是陽極，d是陰極，M是原電池正極，N是負(fù)極；（1）根據(jù)以上分析確定M的電極；（2）電解池陰極上析出銀，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算生成銀的質(zhì)量；（3）根據(jù)生成物與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計(jì)算；（4）在鉑電極上鍍銀時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣=Ag+，陰極上的電極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag，據(jù)此確定溶液中銀離子是否變化；電解稀硫酸時(shí)，實(shí)際上電解的是水，根據(jù)硫酸的濃度確定溶液pH值的變化．【解答】解：（1）根據(jù)題意知，電極a、b上沒有氣體生成，則a作陽極，b為陰極，所以M是原電池正極，故答案為：正；（2）電解稀硫酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)通電一段時(shí)間后，c、d兩極共收集到336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則陰極發(fā)生2H++2e﹣═H2↑，陽極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，實(shí)際上電解的是水，電池反應(yīng)式為：2H2O2H2↑+O2↑，根據(jù)方程式知，生成氫氣的體積占總體積的所以混合氣體中氫氣的體積是224mL，根據(jù)2H++2e﹣═H2↑知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.02mol，串聯(lián)電解池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，電鍍池陰極上析出銀的質(zhì)量為Ag++e﹣=Ag1mol108g0.02mol2.16g故答案為：銀；2.16g；（3）b電極上的電極反應(yīng)式為：Ag++e﹣=AgC．電極上的電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑d．電極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑假設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，則生成銀2mol、生成氧氣0.5mol、生成氫氣1mol，所以所以電子的物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：2：0.5：1，故答案為：2；0.5；1；（4）在鉑電極上鍍銀時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣=Ag+，陰極上的電極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag，所以硝酸銀溶液的濃度不變，溶液的pH不變；電解稀硫酸溶液時(shí)，陰極發(fā)生2H++2e﹣═H2↑，陽極發(fā)生4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，實(shí)際上電解的是水，溶液中的溶質(zhì)不變，溶劑減少，導(dǎo)致稀硫酸的濃度增大，溶液的pH值減??；故答案為：不變；不變；增大；減?。?8.某原電池中，電解質(zhì)溶液為KOH(aq)，分別向負(fù)極通入C2H4或Al(g)，分別向正極通入O2或Cl2．試完成下列問題：

(1)當(dāng)分別通入C2H4和O2時(shí)：①正極反應(yīng)：___________；②負(fù)極反應(yīng)：__________；

③電池總反應(yīng)：________________________；

④溶液pH的變化：__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)．

(2)當(dāng)分別通入Al(g)和Cl2時(shí)：

①正極反應(yīng)：_______________；②負(fù)極反應(yīng)：_______________；

③電池總反應(yīng)：_______________；④溶液pH的變化：_______________．參考答案：略19.（8分）以下實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論正確的是

（填編號(hào)）。（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中；而石油分餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)置