河北省張家口市第十九中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省張家口市第十九中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)，不能按右圖（“→”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCu(OH)2參考答案：AD2.下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．金屬冶煉

B．石灰水粉刷墻壁

C．食物腐敗

D．燃放鞭炮參考答案：B3.下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（）A．氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，充分振蕩B．氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液C．氧化銅固體加入稀鹽酸中，完全溶解D．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸參考答案：D考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．氯化鐵溶液中加入足量鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵；B．三價(jià)鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物；C．氧化銅為黑色固體，加入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅；D．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、水．解答：解：A．氯化鐵溶液中加入足量鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液顏色由黃色變化為淺綠色，故A錯(cuò)誤；B．三價(jià)鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，溶液顏色由黃色變化為血紅色，故B錯(cuò)誤；C．氧化銅為黑色固體，加入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，溶液變成藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液為無(wú)色，滴加稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液為無(wú)色，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)的現(xiàn)象，題目難度不大，熟悉三價(jià)鐵離子、二價(jià)鐵離子、銅離子的性質(zhì)及顏色是解題關(guān)鍵，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．4.某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3

B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、AgNO3

D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3參考答案：D略5.下列物質(zhì)用于漂白脫色，其過(guò)程不屬于化學(xué)變化的是A.氯水

B.過(guò)氧化鈉

C.活性炭

D.SO2參考答案：C【詳解】A.氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此氯水具有漂白性，發(fā)生化學(xué)變化，A不選；B.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，因此過(guò)氧化鈉具有漂白性，發(fā)生化學(xué)變化，B不選；C.活性炭表面積大，吸附能力強(qiáng)，具有漂白性，發(fā)生的是物理變化，C選；D.SO2能與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，發(fā)生化學(xué)變化，D不選；答案選C。6.分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不合理的是

A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

C．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑D．根據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)是否能夠?qū)щ姡瑢⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)

參考答案：C略7.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A.0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.6molB.用1L水吸收22.4L氯化氫（標(biāo)況下）所得鹽酸的濃度是1mol/LC.10g98%的硫酸（密度為1.84g·cm-3）與10mL18.4mol/L的硫酸的濃度相同D.50mL2mol/LNaCl溶液和100mL0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度相等參考答案：CA、溶液體積不知，不能計(jì)算微粒的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下22.4L氯化氫的物質(zhì)的量為=1mol，用1L水吸收后，溶液體積不是1L，所得鹽酸的濃度不是1mol?L-1，故B錯(cuò)誤；C、10g98%的硫酸(密度為1.84g?cm-3)溶液的物質(zhì)的量濃度==18.4mol/L，與10mL18.4mol?L-1的硫酸的濃度是相同的，故C正確；D、50mL2mol?L-1NaCl溶液中氯離子濃度為2mol/L，100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度=0.5mol/L×2=1mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度不相等，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：注意溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的換算方法。體積為VL、密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的某溶液中，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，則溶液物質(zhì)的量濃度c=，使用時(shí)注意密度單位為g/cm3。8.下列說(shuō)法不正確的是A．共價(jià)化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素只能形成離子鍵C．離子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D．離子化合物中一般不存在單個(gè)分子參考答案：B略9.已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是()A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)MgC.海水Mg(OH)2MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg參考答案：D試題分析：A、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過(guò)濾得沉淀氫氧化鎂，Mg（OH）2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故A錯(cuò)誤；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無(wú)法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯(cuò)誤；C、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過(guò)濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高，所以，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故C錯(cuò)誤；D、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過(guò)濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經(jīng)過(guò)濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確。10.下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是A．氯水B．液氯C．氯氣D．次氯酸參考答案：AD11.有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反應(yīng)生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有(

)A．Cu

B．Al

C．Ca

D．Mg參考答案：A略12.下列關(guān)于烷烴的說(shuō)法正確的是

A.丙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的的結(jié)構(gòu)只有一種B.丙烷分子中3個(gè)碳原子在一條直線(xiàn)上C.分子中含有7個(gè)碳原子的烷烴在常溫下為液態(tài)D.烷烴分子為直鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，不可以帶支鏈參考答案：C【詳解】A.丙烷分子中等效氫有兩種，發(fā)生取代反應(yīng)生成的的結(jié)構(gòu)有兩種不同結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B.由于飽和碳原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以丙烷中C-C鍵的鍵角不是180°，因此三個(gè)碳原子不在一條直線(xiàn)上，三個(gè)碳原子呈鋸齒形，B錯(cuò)誤；C.常溫下，碳原子數(shù)在的烷烴，一般為液態(tài)，因此含有7個(gè)碳原子的烷烴在常溫下為液態(tài)物質(zhì)，C正確；D.烷烴的分子為鋸齒形鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，可以帶支鏈，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13.相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）①所含的分子數(shù)目之比為1：1②所含的O原子數(shù)目之比為1：2③所含的原子總數(shù)目之比為2：3④所含的C原子數(shù)目之比為1：1．A．①② B．②③ C．④ D．①②③④參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【專(zhuān)題】計(jì)算題．【分析】①根據(jù)N=nNA判斷；②物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的氧原子數(shù)目之比等于分子中含有的氧原子數(shù)目之比；③物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的原子總數(shù)之比等于分子中含有的原子數(shù)目之比；④物質(zhì)的量相同，含有分子數(shù)數(shù)目相同，二者含有的碳原子數(shù)目之比等于分子中含有的碳原子數(shù)目之比．【解答】解：相等物質(zhì)的量的CO和CO2，①根據(jù)N=nNA可知，二者所含的分子數(shù)目之比為1：1，故正確；②物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中O原子數(shù)目分別為1、2，故二者所含的O原子數(shù)目之比為1：2，故正確；③物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子原子總數(shù)分別為2、3，故二者所含的原子總數(shù)之比為2：3，故正確；④物質(zhì)的量相同，二者含有分子數(shù)數(shù)目相同，CO和CO2分子中C原子數(shù)目分別為1、1，故二者所含的C原子數(shù)目之比為1：1，故正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解、微粒數(shù)目的計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．14.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的溶液是

A.鹽酸

B.硫酸

C.氨水

D.氫氧化鈉溶液參考答案：D略15.下列敘述正確的是

（

）A.自來(lái)水用氯氣消毒是因?yàn)槁葰庥卸荆啥舅兰?xì)菌、病毒B.道爾頓的原子學(xué)說(shuō)存在缺陷和錯(cuò)誤，因而意義不大C.焙制糕點(diǎn)時(shí)的發(fā)酵粉以小蘇打?yàn)橹饕煞諨.做焰色反應(yīng)時(shí)，蘸取樣品之前需用氫氧化鈉溶液清洗鉑絲參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置制取乙烯，反應(yīng)原理為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組通過(guò)該原理制取乙烯并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證。（1）在制取時(shí)，常常需要在燒瓶中加入碎瓷片，目的是____________。（2）要檢驗(yàn)生成的物質(zhì)，應(yīng)該首先檢驗(yàn)________，常選用的藥品為_(kāi)______________。（3）制取時(shí)，關(guān)鍵要控制好溫度。①溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)，使部分乙醇跟濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。為了除去除水蒸氣外的雜質(zhì)氣體，常用裝有下列試劑的洗氣瓶進(jìn)行洗氣，則應(yīng)選用的試劑是______。A.酸性KMnO4溶液

B.濃硫酸

C.NaOH溶液

D.溴水②制取時(shí)溫度過(guò)低，在1400C時(shí)主要發(fā)生分子間取代反應(yīng)生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）,試寫(xiě)出其反應(yīng)方程式___________。（4）將凈化后的氣體先通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，并有新的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，該氣體可參與大氣循環(huán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。然后將氣體通入溴水，溴水褪色，并有油狀物質(zhì)生成。（5）乙烯的某種同系物的相對(duì)分子質(zhì)量為乙烯的3倍，其同分異構(gòu)體總數(shù)為_(kāi)____。將其與氫氣加成，得到的烷烴再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代產(chǎn)物為三種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。參考答案：(1)防暴沸

(2)H2O

無(wú)水硫酸銅

(3)①C

②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

(4)5CH2=CH2+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2+28H2O

(5)13

CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3【詳解】（1）對(duì)液體混合物加熱溫度較高時(shí)通常加入沸石或碎瓷片來(lái)防液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，故答案為：防止液體暴沸；（2）要檢驗(yàn)生成的物質(zhì)，應(yīng)該首先檢驗(yàn)生成的水，避免后續(xù)實(shí)驗(yàn)帶入水份產(chǎn)生干擾，可通過(guò)能否使無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)，故答案為：H2O、無(wú)水硫酸銅；（3）①用氫氧化鈉溶液能同時(shí)除去二氧化碳、二氧化硫等氣體，故答案選C；②溫度過(guò)低時(shí)乙醇分子間會(huì)發(fā)生脫水生成乙醚，方程式為2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；（4）乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳?xì)怏w，則離子方程式為5CH2=CH2+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2+28H2O，（5）相對(duì)分子質(zhì)量為乙烯3倍的烯烴為含有6個(gè)碳原子的烯烴，6個(gè)碳原子的碳架結(jié)構(gòu)有5種，然后在不同碳架結(jié)構(gòu)上移動(dòng)雙鍵的位置可得其同分異構(gòu)體共13種（不考慮空間異構(gòu)），與氫氣加成得到烷烴一氯代物為三種，故該烷烴分子結(jié)構(gòu)中含有三種不同化學(xué)環(huán)境下的氫原子，故為CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3?！军c(diǎn)睛】同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)是有機(jī)化學(xué)的難點(diǎn)，有序思維是突破這一難點(diǎn)的有效思維方法，如在書(shū)寫(xiě)己烯的同分異構(gòu)時(shí)可按如下順序進(jìn)行：類(lèi)別（烯烴或環(huán)烷烴）——碳骨架——取代基的位置。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）下圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）可表示鐵、稀硫酸、燒堿溶液、硫酸銅溶液間的反應(yīng)關(guān)系，請(qǐng)按下列要求填空：（1）A處產(chǎn)生的現(xiàn)象是

；（2）B處發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型是

；（3）C處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；（4）D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：略18.接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：（1)該反應(yīng)所用的催化劑是

(填寫(xiě)化合物名稱(chēng))。（2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是

．（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

a．

b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化（4)在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molSO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol，則=

mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20molSO2和0.10molO2，則平衡

移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”

或“不”)，再次達(dá)到平衡后，

mol<n(SO3)<

mol。

參考答案：（1）五氧化二釩（V2O5）；2）在450℃時(shí)，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；3）bd；4）0.036；向正反應(yīng)方向；0.36；0.40。略19.Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中Na2O2是________（填氧化劑、還原劑），與CO2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________________________________________。②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時(shí)被氧化的離子是____________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時(shí)，c=_______（用含a、b的代數(shù)式表示）。參考答案：Ⅰ．(1)氧化劑、還原劑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO2+O2

(2)①2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

②0.15

Ⅱ．(1)I-

Fe2+

(2)c=3(a+b)/2【分析】I（1）2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，由化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；（2）①濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）時(shí)，F(xiàn)eOH）3失電子被氧化生成K2FeO4，則C1O-作氧化劑被還原生成C1-，該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式；②根據(jù)化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移情況來(lái)計(jì)算。II根據(jù)先強(qiáng)后弱規(guī)律分析，根據(jù)電子守恒計(jì)算?！驹斀狻縄（1）反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化，F(xiàn)eSO4為還原劑，過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，由-1價(jià)升高為0，過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原