浙江省臺州市平鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

浙江省臺州市平鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

①混合物：福爾馬林、水玻璃、水銀 ②化合物：氯化鈣、燒堿、HD③電解質(zhì)：冰醋酸、硫酸鋇 ④同系物：苯酚、苯甲醇()⑤同位素：12C、13C、14C ⑥同分異構(gòu)體：1-丙醇，2-丙醇A．①③④

B．②⑥

C．①②③

D．③⑤⑥參考答案：D略2.室溫下，各離子組一定能大量共存的是

（

）

A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO2-4

B．pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO—3、SO2—4

C．含有1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、NO3

D．由水電離的c(H+)=1×10-14的溶液中：K+、Ca2+、Cl—、HCO3參考答案：B略3.如圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（

）A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．A、B、C、D均為氣體參考答案：B由圖象可以看出降低溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)吸熱，則A、C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，若A、B、C、D均為氣體，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若A、B是氣體，則D是液體或固體，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則B正確、D錯(cuò)誤，故選B．4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.1mol羥基中含有l(wèi)0NA個(gè)電子B.常溫下，22.4LCH4在O2中完全燃燒，生成NA個(gè)CO2分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中所含的氧原子數(shù)為NAD.0.2mol?L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA個(gè)NH4+參考答案：CA、一個(gè)羥基含有9個(gè)電子，故1mol羥基中含有9NA個(gè)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、常溫下，22.4LCH4的物質(zhì)的量小于1mol，故常溫下，22.4LCH4在O2中完全燃燒，生成CO2分子的數(shù)目小于NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中所含的氧原子數(shù)為×1×NA=NA，選項(xiàng)C正確；D、沒有給定溶液的體積，無法計(jì)算的NH4+數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是A．甲、乙中都是鋁過量

B．甲中鋁過量、乙中堿過量C．甲中酸過量、乙中鋁過量

D．甲中酸過量、乙中堿過量參考答案：B6.黑火藥爆炸時(shí)的主要反應(yīng)是：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑，下列說法正確的是

A．上述反應(yīng)的生成物都是無毒的，所以燃放爆竹時(shí)不會污染環(huán)境B．該反應(yīng)的發(fā)生需要點(diǎn)燃或撞擊，所以它是一個(gè)吸熱反應(yīng)C．硫磺在黑火藥爆炸的反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑D．KNO3有強(qiáng)氧化性，乘坐汽車、火車、飛機(jī)時(shí)不能隨身攜帶參考答案：D7.下列做法對改善大氣質(zhì)量無益的是A．推廣使用無鉛汽油B．在農(nóng)田中焚燒秸稈為土地施肥C．開發(fā)利用太陽能、氫能等新能源D．在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器參考答案：B略8.能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是

A．將水加熱煮沸，測得pH=6

B．向純水中投入一小塊金屬鈉C．向水中加入NH4Cl固體

D．向水中加入Na2CO3固體參考答案：C略9.已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（

）A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K22參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．分析：化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，等于同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的n次方倍，據(jù)此解答．解答：解：反應(yīng)

H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵谋?，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的次方倍，即K22=K1，故選D．點(diǎn)評：本題考查平衡常數(shù)的書寫、計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書寫進(jìn)行理解計(jì)算10.燒杯中盛有液態(tài)物質(zhì)A，加入少量固體物質(zhì)B，B不溶解。當(dāng)通入氣體C時(shí)發(fā)現(xiàn)B逐漸溶解直至完全溶解。則A、B、C依次為

A．H2O、BaSO4、O2

B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

C．H2O、CaCO3、SO3氣體

D．H2O、SiO2、HCl氣體參考答案：B略11.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：

（

）

A．0．5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LSO3所含的分子數(shù)為0．5NA

C．0．1molCH4所含的電子數(shù)為1NA

D．46gNO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA參考答案：C略12.下列說法正確的是（

）

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱

C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D．常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)參考答案：A略13.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3

參考答案：答案：A

14.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（

）A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2溶于水D．在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體參考答案：D解：A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉，一定生成硫酸亞鐵，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，高溫下灼燒至質(zhì)量不變得到銅和硫酸鐵，無論Fe是否過量，產(chǎn)物均為混合物，故A不選；B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合，2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變?yōu)檠趸F和氯化鉀，得到為混合物，故B不選；C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體混合，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，過氧化鈉再與二氧化碳、水反應(yīng)，蒸干灼燒后的固體為碳酸鈉和NaOH，為混合物，故C不選；D．向Na2SiO3的溶液中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀，高溫下灼燒至質(zhì)量不變得到二氧化硅，為純凈物，故D選；故選D．15.某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對原固體的判斷不正確的是(

)

A．肯定存在①B．至少存在②和⑤

C．無法確定是否有③D．至少存在①、④、⑤參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，在下列各種情況下，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將如何變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（1）在天平兩托盤上分別墊上紙質(zhì)、大小相同的兩片紙，再將氫氧化鈉固體放在紙上稱量__________。（2）定容時(shí)，俯視觀察刻度線__________。（3）在倒入氫氧化鈉溶液前，容量瓶中有少量水，未經(jīng)干燥___________。（4）將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一種不溶于水的液體，熔點(diǎn)：－45℃，沸點(diǎn)：180.8℃，它是有機(jī)合成中常用的原料。在實(shí)驗(yàn)室，它可以由乙酸乙酯在乙醇鈉的催化作用下縮合而制得，反應(yīng)方程式為：2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。反應(yīng)中催化劑乙醇鈉是由金屬鈉和殘留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反應(yīng)開始，生成的乙醇又會繼續(xù)和鈉反應(yīng)生成乙鈉醇。乙酰乙酸乙酯制備的流程如下：金屬鈉，有機(jī)液體鈉熔化小米狀鈉珠橘紅色溶液含乙酰乙酸乙酯的混合物乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品閱讀下列關(guān)于乙酰乙酸乙酯制備的實(shí)驗(yàn)過程，并回答有關(guān)問題。(1)將適量干凈的金屬鈉放入燒瓶中，為了得到小米狀的鈉珠，需將鈉熔化，為了防止鈉的氧化，熔化時(shí)需在鈉上覆蓋一層有機(jī)液體，下表是鈉和一些常用有機(jī)液體的物理性質(zhì)：

鈉苯甲苯對二甲苯四氯化碳密度(g/cm3)0.970.880.870.861.60熔點(diǎn)(℃)97.85.5－9513.3－22.8沸點(diǎn)(℃)881.480111138.476.8最好選用

來熔化鈉。是否能用四氯化碳？_

_(填“是”或“否”)，理由是___。(2)將燒瓶中的有機(jī)液體小心傾出，迅速加入適量乙酸乙酯，裝上帶有一根長玻璃導(dǎo)管的單孔膠塞，并在導(dǎo)管上端接一個(gè)干燥管。緩緩加熱，保持瓶中混合液微沸狀態(tài)。①在實(shí)驗(yàn)中，使用燒瓶必須干燥，原料乙酸乙酯必須無水，原因是_

_②燒瓶配上長導(dǎo)管的作用是_

__，③導(dǎo)管上端接一干燥管的目的是_

_(3)步驟⑥為向混合溶液中加入飽和食鹽水，其目的是

_，寫出步驟⑦實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器：_

(填最主要一種)。粗產(chǎn)品(含乙酸乙酯和少量水及乙酸等)經(jīng)過以下幾步操作，最后成為純品。粗產(chǎn)品乙酰乙酸乙酯(4)向分離出的乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加無水硫酸鈉固體的作用是

(5)精餾乙酰乙酸乙酯時(shí)需要減壓蒸餾，裝置如下圖所示。

冷凝管的進(jìn)出水方向應(yīng)__

口進(jìn)，__

_口出。毛細(xì)管的作用是_

__。參考答案：(1)對二甲苯(1分);否(1分);四氯化碳的沸點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)低(1分)(說明：填“鈉浮在四氯化碳上面易被空氣氧化”能得分)(2)①有水則鈉和水反應(yīng)生成NaOH，使乙酸乙酯水解(1分)。②導(dǎo)氣及冷凝回流(1分)③防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶(1分)。(3)使乙酰乙酸乙酯分層析出(1分)(注：NaCl有增大溶液密度，降低酯溶解度等作用，使酯更易分層析出);分液漏斗(1分)(4)除去水分(1分)。(5)b(1分)；a(1分)；平衡壓強(qiáng)、提供汽化中心、防暴沸(1分，答出一點(diǎn)即給分)

【知識點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)解析：（1）為了防止鈉的氧化，熔化時(shí)需在鈉上覆蓋一層有機(jī)液體，則有機(jī)物的密度應(yīng)比Na的小，并且沸點(diǎn)比Na的熔點(diǎn)高才符合，由于苯的沸點(diǎn)和鈉的熔點(diǎn)相差較小，應(yīng)用對二甲苯。（2）因鈉易與水反應(yīng)，生成NaOH，使乙酸乙酯水解，則原料乙酸乙酯必須無水；燒瓶配上長導(dǎo)管可起到與空氣充分熱交換的作用，使蒸汽充分冷凝；實(shí)驗(yàn)必須在無水的環(huán)境中進(jìn)行，可在導(dǎo)管上端接一干燥管防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶。（3）乙酰乙酸乙酯難溶于飽和食鹽水，可使生成的有機(jī)物分層，可用分液漏斗分離（4）無水硫酸鈉固體具有吸水的作用故可用硫酸鈉除去水分（5）蒸餾時(shí)，應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)水，上口出水，可使冷水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，毛細(xì)管的起到平衡壓強(qiáng)、提供汽化中心、防暴沸的作用【思路點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物制備的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)原理、目的和方法，解答該題時(shí)注意分析題中數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)得出物質(zhì)性質(zhì)的異同．18.已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)。下表中所列四種物質(zhì)都易與水反應(yīng)。（1）在表中空格處填寫各物質(zhì)分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：Li3NNaNH2SiBr4Mg2Si

（2）寫出這四種物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，分子構(gòu)型為正四面體的結(jié)構(gòu)式

（3）由氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應(yīng)可生成氯胺H2NCl，分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，H2NCl分子的空間構(gòu)型為__________________，電子式為_____________。參考答案：（1）LiOH、NaOH、H4SiO4（或H2SiO3）、Mg(OH)2

H（2）H-Si-H

H（3）三角錐形

略19.（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____（填序號）。a．BeCl2

b．H2O

c．HCHO

d．CS2（2）己知AlCl3的沸點(diǎn)：190℃（2.5個(gè)大氣壓），但是它在178℃就開始升華，則AlCl3的晶體類型為_______；為什么工業(yè)上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁________。（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為__________，Q2+的未成對電子數(shù)是______。（4）下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是下圖中的_______（填序號）。（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有_______（填序號）。①配位鍵

②金屬鍵

③極性共價(jià)鍵

④非極性共價(jià)鍵

⑤離子鍵

⑥氫鍵已知：[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為___________。（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X和Y的相對原子質(zhì)量分別為a和b，晶體密度為pg·cm-3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是_____cm。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含p、a、b、N的代數(shù)式表達(dá)）參考答案：(1)b

(2)分子晶體

氯化鋁是分子晶體（共價(jià)化合物），熔融狀態(tài)下不電離

(3)3d84