山西省晉中市皋落中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

山西省晉中市皋落中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的分子中，共用電子對數(shù)目最多的是()A．N2

B．H2OC．CH4

D．Cl2參考答案：C解析N2、H2O、CH4、Cl2分子中共用電子對數(shù)目依次為3、2、4、1。2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.28g某氣體的體積為224mL，則該氣體的相對分子質(zhì)量是（

）A.2

B.56

C.28

D.0.028參考答案：C略3.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（

）A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥參考答案：B略4.2003年10月15日，我國成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為：2NH4ClO4

N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

B．上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素

C．鋁粉的作用是，點燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)

D．在反應(yīng)中NH4ClO4僅起到氧化劑作用參考答案：AC5.古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是（

）

A.瓷器B.絲綢C.茶葉D.中草藥

參考答案：AA、瓷器屬于硅酸鹽，屬于無機物，故A正確；B、絲綢的成分是蛋白質(zhì)，屬于有機物，故B錯誤；C、茶葉中主要物質(zhì)為有機物，故C錯誤；D、中草藥中主要成分是有機物，故D錯誤。6.下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是A．稀硫酸

B．稀硝酸C．濃硫酸

D．濃硝酸參考答案：A7.鹽酸與塊狀CaCO3反應(yīng)時，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（

）A．鹽酸的用量減半，濃度增加一倍

B．改用粉末狀的CaCO3反應(yīng)C．將鹽酸的用量增加一倍D．溫度升高30℃參考答案：C略8.已知1個碳原子若連有4個不同原子或原子團(tuán)，則該碳原子稱為“手性碳原子”，這種物質(zhì)一般具有光學(xué)活性，烷烴在光照時與發(fā)生取代反應(yīng)，生成了一種具有光學(xué)活性的一氯代物，該一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式可能為A．B．C．D．參考答案：BD9.人類已知的化合物種類最多的是（

）。A．第IA族元素的化合物

B．第IIIA族元素的化合物C．第IVA族元素的化合物

D．第VIIA族元素的化合物參考答案：C略10.表示金屬冶煉原理的主要化學(xué)反應(yīng)中，不可能有A.氧化還原反應(yīng)

B.置換反應(yīng)

C.分解反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程。金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法?？偟恼f來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來。故A可能。金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO2Hg+O2↑，屬于分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑，屬于氧化還原反應(yīng)；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O34Al+3O2↑，屬于分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；置換法：活潑金屬把較不活潑金屬從其鹽中置換出來，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，屬于置換反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。以上分析可知，B、C也有可能，故選D．11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R<Q

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C．原子半徑：T>Q>R

D．T的氧化物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)參考答案：A略12.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是

A．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．陰陽離子間通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵D．由非金屬元素組成的化合物都是共價化合物參考答案：A13.如圖是一種氫能的制取、貯存及利用的關(guān)系圖，圖中能量轉(zhuǎn)化方式不涉及A.電能→化學(xué)能 B.光能→化學(xué)能C.化學(xué)能→電能 D.電能→機械能參考答案：A【分析】A．電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能為電解裝置；B．光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為貯存太陽能；C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為原電池裝置；D．電能轉(zhuǎn)化為機械能，為消耗電能的裝置?！驹斀狻緼．氫能的制取、貯存及利用未涉及電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能為電解裝置部分，選項A選；B．太陽光照射，貯存氫氣，為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項B不選；C．氫氣燃料電池的使用，為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項C不選；D．氫氣燃料電池車工作過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、電能再轉(zhuǎn)化為機械能，選項D不選；答案選A。【點睛】本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，判斷能量的轉(zhuǎn)化，我們主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因為總是消耗的能量轉(zhuǎn)化為得到的能量，題目較簡單。

14.由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說法中正確的是

A、丙烯分子中三個碳原子在同一條直線上

B、丙烯分子中所有原子都在同一平面上

C、丙烯與HCl加成可能生成一種產(chǎn)物

D、丙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)參考答案：D15.常溫常壓下，某容器真空時質(zhì)量為201.0g，當(dāng)它盛滿甲烷（CH4）時質(zhì)量為203.4g,而盛滿某氣體Y時質(zhì)量為205.5g，則Y氣體可能是(

)A．O2

B．NO

C．C2H6

D．CO2參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取并收集氯氣。(1)若要制取純凈干燥的氯氣，應(yīng)使氣體依次通過裝有_______和_____的洗氣瓶。(2)實驗室中若無MnO2，可用固體KMnO4代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是（填序號）___________。a．

b．

c．(3)某同學(xué)不慎將MnO2和KCl粉末混合了，分離該混合物的方法和步驟如下，請補充完整：先在盛有混合粉末的燒杯中加入適量的水溶解；然后____、洗滌、干燥沉淀得到MnO2；將所得液體________，即得到KCl固體。參考答案：(1)飽和食鹽水

濃硫酸

(2)a

(3)過濾

蒸發(fā)結(jié)晶【分析】(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，氯氣中混有水蒸氣和HCl；(2)固體KMnO4的氧化性強，反應(yīng)不需要加熱；(3)MnO2和KCl粉末混合物中MnO2難溶，KCl溶于水，可通過溶解、過濾、洗滌的方法分離；再根據(jù)KCl的溶解度與溫度的關(guān)系分析從溶液中獲得晶體的方法。【詳解】(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，由于HCl具有揮發(fā)性，反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，因此，氯氣中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，要得到干燥純凈的Cl2，要先通過盛有飽和NaCl的溶液除去雜質(zhì)HCl，然后用濃硫酸干燥，就得到純凈的Cl2；(2)固體KMnO4的氧化性強，與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)不需要加熱，由于是用固體與液體在不加熱條件下反應(yīng)制取氣體，因此選擇的裝置為a；(3)分離MnO2和KCl固體混合物，由于MnO2不溶于水，而KCl能溶于水，所以可向固體混合物中加入適量的水?dāng)嚢?，使KCl充分溶解，然后過濾，分離出MnO2固體和KCl溶液，將固體洗滌、干燥，得純凈的MnO2；將洗滌液與濾液合并，然后將該溶液蒸發(fā)水分，得到高溫下飽和KCl溶液，根據(jù)KCl的溶解度受溫度的影響變化較大的特點，冷卻結(jié)晶，解得到KCl固體。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請根據(jù)要求回答下列問題：（1）49gH2SO4含______個H2SO4分子，與______molNaOH恰好完全中和。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是_______，CO的體積分?jǐn)?shù)是______，C和O的原子個數(shù)比是_____，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________。（3）等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為______，所含原子數(shù)之比為________。（4）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為______，R的相對原子質(zhì)量為______。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體，該混合氣體是氫氣密度的_________倍。（6）將4gNaOH固體溶于水配成500mL溶液。若從中取出10mL，加水稀釋到50mL，則稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。參考答案：(1)3.01×1023(或0.5NA)

1

(2)1:3

25%

4:7

40g/mol

(3)3∶2

1∶1

(4)64g·mol-1

32

(5)8.4

(6)0.04解析：（1）49gH2SO4的物質(zhì)的量是49g÷98g/mol＝0.5mol，含0.5NA個H2SO4分子，根據(jù)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，因此與1molNaOH恰好完全中和。（2）混合氣體的物質(zhì)的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.4、28x+44y＝16，解得x＝0.1、y＝0.3，因此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是1:3，CO的體積分?jǐn)?shù)是×100%=25%；C和O的原子個數(shù)比是(0.1+0.3):(0.1+0.3×2)＝4:7，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是16g÷0.4mol＝40g/mol；（3）等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為=3:2，所含原子數(shù)之比為3×2:2×3＝1:1。（4）該氣體的物質(zhì)的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，所以該氧化物的摩爾質(zhì)量為1.28g÷0.02mol＝64g/mol，R的相對原子質(zhì)量為64－16×2＝32；（5）該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是0.75×22.4＝16.8，所以根據(jù)密度之比是相對分子質(zhì)量之比可知是氫氣密度的16.8÷2＝8.4倍。（6）氫氧化鈉的物質(zhì)的量是4g÷40g/mol＝0.1mol，氫氧化鈉的濃度是0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L。根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.04mol/L。18.(12分)從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。（1）上述圖中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后,主要取決于A．金屬的導(dǎo)電性強弱

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低

D．金屬的活動性大小（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅。①寫出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式。②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，則：該原電池的電解質(zhì)溶液為：正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：。（3）鐵路工人常用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：。教材中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試劑是鎂條和參考答案：（1）Ｄ（2）①Fe+Cu2+=Cu+Fe2+②CuSO4Cu2++2e-=Cu（3）Fe