高中化學(xué)-羧酸 酯教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

《羧酸酯》第一課時【教學(xué)目標】了解羧酸的組成和結(jié)構(gòu)特點了解羧酸的分類、物性及存在掌握乙酸的結(jié)構(gòu)特點和主要性質(zhì)，理解乙酸的酯化反應(yīng)的基本規(guī)律【重點難點】羧酸的化學(xué)性質(zhì)和酯化反應(yīng)基本規(guī)律【教學(xué)過程】【復(fù)習(xí)鞏固】復(fù)習(xí)前兩節(jié)的內(nèi)容，請學(xué)生板書化學(xué)方程式學(xué)習(xí)過以乙醇為代表的醇的性質(zhì)，以苯酚為代表的酚的性質(zhì)以及以乙醛為代表的醛類化合物的性質(zhì)，這節(jié)課這節(jié)課我們就以乙酸為例來學(xué)習(xí)羧酸的性質(zhì)。一、羧酸1.羧酸的概念：烴基與羧基直接相連而構(gòu)成的化合物叫羧酸，通式為R-COOH。2.羧酸的分類學(xué)生閱讀教材P60第一自然段，P61的資料卡片以及P74油脂中的幾種有機酸，歸納總結(jié)羧酸的分類羧酸有不同的分類方法：可以按烴基的種類的不同分為脂肪酸和芳香酸；可以按羧基數(shù)目的不同，可以分為一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸。（1）按分子里烴基的結(jié)構(gòu)分由脂肪烴基和羧基構(gòu)成飽和羧酸CH3COOH由脂肪烴基和羧基構(gòu)成低級脂肪酸不飽和羧酸CH2=CHCOOH脂肪酸硬脂酸C17H35COOH高級脂肪酸軟脂酸C15H31COOH羧酸油酸C17H33COOH芳香酸：苯甲酸（由苯環(huán)和羧基構(gòu)成）（2）按分子里的羧基的數(shù)目分一元羧酸：CH3CH2COOH、C6H5COOH羧酸二元羧酸HOOC—COOH（乙二酸）HOOC(CH2)4COOH（己二酸）多元羧酸C6H2(COOH)4下面我們就來學(xué)習(xí)乙酸?！景鍟慷Ⅳ人岬拇砦?-乙酸1.分子結(jié)成和結(jié)構(gòu)21世紀教育網(wǎng)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2CH3COOH官能團：或—COOH（羧基）閱讀教材乙酸的核磁共振氫譜和比例模型了解乙酸的結(jié)構(gòu)特點，根據(jù)乙酸的結(jié)構(gòu)式可以推知其核磁共振氫譜有2個吸收峰，峰的面積比為：3：1。2.乙酸的物理性質(zhì)：學(xué)生閱讀教材總結(jié)回答乙酸的物理性質(zhì)1.物理性質(zhì)色味態(tài)mp.bp.溶解性（無刺激性液16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇）【強調(diào)】我們能聞到乙酸的氣味，說明乙酸能揮發(fā)，但是乙酸的沸點比水的沸點高，故不易揮發(fā)。同時其熔點為16.6℃，比水的凝固點高得多，即在不太低的溫度下就凝結(jié)為冰一樣的晶體，故純乙酸又稱冰醋酸?！景鍟?.化學(xué)性質(zhì)通過對復(fù)習(xí)回顧中乙酸的化學(xué)方程式書寫可以看出乙酸具有酸性，請同學(xué)們總結(jié)它們分代表了乙酸酸性中的哪些性質(zhì)并回顧另外兩種性質(zhì):與堿性氧化物反應(yīng)，使指示劑變色。請學(xué)生板書乙酸與氧化鈉的反應(yīng)。酸性由強到弱順序：CH3COOH>H2CO3>【科學(xué)探究】初中化學(xué)已介紹過乙酸是一種有機弱酸，請同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)有的化學(xué)藥品或自己尋找合適的試劑設(shè)計實驗方案①證明乙酸是弱酸；②比較乙酸、碳酸、苯酚的強弱?！就队啊刻峁┰噭┖蛢x器［投影］實驗方案：【思考交流】如何證明乙酸是一種弱酸呢？學(xué)生討論后回答，并進行總結(jié)給出三種方法1：配制一定濃度的乙酸測定pH2：配制一定濃度的乙酸鈉溶液測定pH3：在相同條件下與同濃度的鹽酸比較與金屬反應(yīng)的速率【歸納總結(jié)】醇、酚、羧酸中羥基的比較代表物結(jié)構(gòu)簡式羥基氫的活潑性酸性與的鈉反應(yīng)與氫氧化鈉反應(yīng)與碳酸氫鈉的反應(yīng)與碳酸鈉的反應(yīng)乙醇CH3CH2OH苯酚C6H5OH乙酸CH3COOH【知識應(yīng)用】1：關(guān)于乙酸的下列說法中不正確的是()A.乙酸易溶于水和乙醇B.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物C.乙酸是一種重要的有機酸，是有刺激性氣味的液體D.乙酸分子里有四個氫原子，所以不是一元酸2：1mol有機物最多能消耗下列各物質(zhì)多少mol?（1）Na(2)NaOH(3)NaHCO3【過渡】乙酸除具有酸的通性外，還可以發(fā)生酯化反應(yīng)【板書】2.酯化反應(yīng)在高一的時候已經(jīng)對乙酸的酯化反應(yīng)進行了學(xué)習(xí)，并做了酯化反應(yīng)的實驗，大家回憶一下此實驗需要的試劑、反應(yīng)原理、裝置以及注意事項。二．乙酸的酯化反應(yīng)實驗探究：1.實驗操作步驟：在試管中先加入，然后加入2mL和2mL冰醋酸，裝好儀器，用酒精燈小心均勻地加熱試管3~5min。產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na2CO3溶液的液面上。2-1-c-n-j-y2.知識回顧（1）乙酸、乙醇和濃硫酸的加入順序____________________________（2）濃硫酸的作用_____________________（3）得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈，主要雜質(zhì)有哪些_____________（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是什么____________________（5）為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中？有無其它防倒吸的方法？__________投影展示幾種常見的防倒吸裝置探究點二:如何提高乙酸乙酯的產(chǎn)率？根據(jù)化學(xué)平衡原理，提高乙酸乙酯產(chǎn)率的措施有：1）由于乙酸乙酯的沸點比乙酸、乙醇都低，因此從反應(yīng)物中不斷蒸出___________可提高其產(chǎn)率。2）使用過量的___________，可提高乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的產(chǎn)率。3）使用_____________作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率?！舅伎肌吭谏鲜龇磻?yīng)中，生成水的氧原子由乙酸的羥基提供，還是由乙醇的羥基提供？用什么方法可以證明呢？3．反應(yīng)的原理：醇脫，羧酸脫。在化學(xué)上為了辨明反應(yīng)歷程，常用同位素示蹤法。即把某些分不清的原子做上記號，類似于偵察上的跟蹤追擊。把乙醇分子中的氧原子換成這種特殊的氧原子，結(jié)果檢測到只有生成的酯中才有，說明酯化反應(yīng)中是酸脫羥基醇托氫?！景鍟旷セ磻?yīng)實質(zhì)——一般羧酸脫去羥基，醇脫去羥基上的氫原子。知識延伸:形成酯的酸可以是有機酸也可以是無機含氧酸例如：CH3COOH與HOCH3反應(yīng)HNO3與CH3CH2OH反應(yīng)：【知識應(yīng)用】若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有（）A1種B2種C3種D4種生成物中水的相對分子質(zhì)量為三.幾種重要羧酸1、甲酸（又叫蟻酸）（1）甲酸的分子結(jié)構(gòu)分子式CH2O2結(jié)構(gòu)簡式HCOOH【討論】甲酸的分子中既含有羧基，又含有醛基，即，因而甲酸在反應(yīng)中將表現(xiàn)出羧酸和醛性質(zhì)的綜合。【板書】（2）化學(xué)性質(zhì)：兼有羧酸和醛類的性質(zhì)【練習(xí)】寫出甲酸與新制Cu(OH)2和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2、乙二酸（1）分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式H2C2O4++2H2O乙二酸乙二酯（環(huán)酯）知識回顧1、C2、B【小結(jié)】本節(jié)課的重點是掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，特別是酯化反應(yīng)的實質(zhì)——一般羧酸脫去羥基，醇脫去羥基上的氫原子。211.下列各組物質(zhì)互為同系物的是

A.C6H5OH和C6H5CH2OH B.CH3OH和HOCH2CH2OH

C.HCOOH和C17H35COOH D.CH3Cl和CH2Cl221*cnjy*com2.利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H16Cl2O4B．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個C．1mol利尿酸能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．利尿酸與Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液和NaHCO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)3．某有機物結(jié)構(gòu)簡式為：，則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機物恰好反應(yīng)時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為21教育網(wǎng)A．3∶3∶2B．3∶2∶1C．1∶1∶1D．3∶2∶24.已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。（1）乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）（2）乳酸可能發(fā)生的反應(yīng)是________(填序號)。①取代反應(yīng)②酯化反應(yīng)③水解反應(yīng)④消去反應(yīng)⑤中和反應(yīng)（3）乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

（4）乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

（5）兩分子乳酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯的結(jié)構(gòu)簡式為_____在整個高中階段，學(xué)生對有機物的認識是不斷發(fā)展的，在必修二中初步接觸了有機物，知道甲烷、乙烯、苯等常見有機物及性質(zhì)，通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，建立了價鍵的角度。在選修五中我們?yōu)閷W(xué)生提供了從官能團、類別、價鍵的角度來學(xué)習(xí)有機物。學(xué)生對有機物的學(xué)習(xí)實現(xiàn)了微觀、理性的認識，學(xué)習(xí)方法也從事實歸納實現(xiàn)了性質(zhì)預(yù)測的飛躍。通過本模塊前面章節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對有機化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、有機化學(xué)反應(yīng)類型已經(jīng)有了豐富的知識積累和較為深刻的理解。所以本節(jié)教學(xué)中可引導(dǎo)學(xué)生充分運用已有知識對新知識進行預(yù)測，分析羧基官能團的結(jié)構(gòu)特點，并與前面學(xué)過的羰基和羥基進行比較，最終得出“羧基與羰基、羥基的性質(zhì)既有一致的地方，又由于官能團間的相互影響而有特殊之處”的結(jié)論，體現(xiàn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學(xué)習(xí)思想。羧酸的學(xué)習(xí)是在復(fù)習(xí)并學(xué)習(xí)乙酸的性質(zhì)的基礎(chǔ)上引出的，在教學(xué)時注重了學(xué)生的學(xué)為主體的學(xué)習(xí)思想，能夠讓學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中，充分調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。針對學(xué)生的學(xué)習(xí)情況選擇了難度不同的習(xí)題，做到了有梯度有難度，同時也了解到了學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，為以后的教學(xué)找到了方向。對自然界中有機物的學(xué)習(xí)讓學(xué)生領(lǐng)會化學(xué)與人類生活的密切聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。教材內(nèi)容：本節(jié)內(nèi)容是人教版普通高中化學(xué)選修五第三章第三節(jié)（羧酸酯）的內(nèi)容，本節(jié)課主要是羧酸的性質(zhì)。教材的地位和作用：本節(jié)住要學(xué)習(xí)與羧基有關(guān)的物質(zhì)—羧酸。與學(xué)生已經(jīng)學(xué)過的烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酮一起構(gòu)成了以官能團為主鏈的有機物知識體系。因此，本節(jié)既是新知識的形成，又是對前面所學(xué)知識的總結(jié)、應(yīng)用和提高。學(xué)好本節(jié)知識，能夠使學(xué)生更好地了解醇、酚、醛、羧酸、酯等各類烴的衍生物之間的相互聯(lián)系。1.下列各組物質(zhì)互為同系物的是

A.C6H5OH和C6H5CH2OH B.CH3OH和HOCH2CH2OH

C.HCOOH和C17H35COOH D.CH3Cl和CH2Cl221*cnjy*com2.利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H16Cl2O4B．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個C．1mol利尿酸能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．利尿酸與Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液和NaHCO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)3．某有機物結(jié)構(gòu)簡式為：，則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機物恰好反應(yīng)時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為21教育網(wǎng)A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶24.已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。（1）乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）（2）乳酸可能發(fā)生的反應(yīng)是________(填序號)。①取代反應(yīng)②酯化反應(yīng)③水解反應(yīng)④消去反應(yīng)⑤聚合反應(yīng)⑥中和反應(yīng)（3）乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

（4）乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

（5）兩分子乳酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯的結(jié)構(gòu)簡式為________________________羧酸酯的教學(xué)反思《羧酸酯》是高中化學(xué)的重要內(nèi)容，必修2中已經(jīng)把乙酸的性質(zhì)描述的非常詳細，體現(xiàn)羧酸的代表物的性質(zhì)，而選修在必修的基礎(chǔ)上,體現(xiàn)由個案到整體的的發(fā)展，體現(xiàn)了哲學(xué)的思維和辨證思想。在教學(xué)該部分內(nèi)容時時以復(fù)習(xí)引入，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)情況進行學(xué)習(xí)。復(fù)習(xí)乙酸的酸性，驗證弱酸的方法，以科學(xué)探究的方法完成，引導(dǎo)學(xué)生討論探究內(nèi)容，設(shè)計實驗方案。在制取乙酸乙酯的實驗中，通過利用知識回顧的方法回顧實驗中應(yīng)該注意的。由酯化反應(yīng)原理:酸脫羥基、醇脫氫原子，擴展到整個酯化反應(yīng)的原理，進一步推廣到一類反應(yīng)，無論甲酸還是丙酸到任何有機羧酸都能和醇發(fā)生酯化反應(yīng)。進一步延伸到無機含氧酸與醇的酯化反應(yīng)。通過對甲酸的學(xué)習(xí)，體現(xiàn)了特殊結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的特殊性質(zhì)，也更加驗證了有機物中結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學(xué)習(xí)思想