廣東省湛江市新華中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

廣東省湛江市新華中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1995年美國教授lagow報導(dǎo)，他制得碳的第四種同素異形體——鏈?zhǔn)饺蔡肌狢≡C—C≡C—C≡C—……。該物質(zhì)一個分子中含300—500個碳原子，性質(zhì)很活潑，據(jù)此判斷，鏈?zhǔn)饺蔡嫉娜埸c，估計比石墨A.低

B.相等

C.高

D.無法判斷參考答案：A2.根據(jù)阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子．在一定溫度和壓強下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的化學(xué)式為（）A．AB B．AB3 C．A3B D．A2B3參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，據(jù)此判斷反應(yīng)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，根據(jù)方程式原子守恒計算C的化學(xué)式．解答：解：相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，由于1體積氣體A2跟3體積氣體B2化合生成2體積某氣體C，所以A2、B2、C的化學(xué)計量數(shù)之比為1：3：2，所以方程式為A2+3B2=2C，根據(jù)原子守恒可知C的化學(xué)式為AB3．故選C．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，關(guān)鍵清楚相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，確定化學(xué)計量數(shù)，再根據(jù)原子守恒計算3.以下對Cl-的敘述正確的是A.結(jié)構(gòu)示意圖為

B.電子式為

C.半徑比K+的小

D.電子數(shù)為17參考答案：A略4.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n的關(guān)系不可能是A.n=m-5

B.m=n+13

C.m+8=n

D.n=m+11參考答案：C短周期元素X和Y可以形成型化合物,則X為第ⅣA族元素、Y為第ⅤⅡA族,型化合物可能為、,A、若化合物為,則符合,故A正確;B、若化合物為,則符合，故B正確;C、形成型化合物中,X、Y的原子序數(shù)不可能相差8,故C錯誤;D、若化合物為,則符合,故D正確;故選C。5.下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：①觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)；②實驗并觀察現(xiàn)象；③解釋現(xiàn)象及得出結(jié)論；④預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。排序正確的是()A．②①③④B．①②③④

C．①④②③

D．④①②③參考答案：C6.下列現(xiàn)象與膠體知識無關(guān)的是（）A．夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收B．向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液時溶液沒有渾濁C．食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D．四川化工廠利用靜電除塵技術(shù)去處廢氣中的固體懸浮物參考答案：B【考點】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A、夏日的傍晚時看到的云屬于膠體分散系，具有丁達爾現(xiàn)象；B、碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液不反應(yīng)；C、豆?jié){屬于膠體分散系，加入鹽鹵發(fā)生膠體聚沉；D、廢氣中的固體懸浮物屬于膠體分散系，利用電泳來靜電除塵．【解答】解：A、因云屬于膠體分散系，則具有丁達爾現(xiàn)象，所以夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收，與膠體有關(guān)，故A錯誤；B、向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液，溶液中的離子之間不反應(yīng)，則沒有渾濁，屬于溶液分散系，與膠體無關(guān)，故B正確；C、豆?jié){屬于膠體分散系，鹽鹵屬于電解質(zhì)，食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是利用膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉的性質(zhì)，與膠體有關(guān)，故C錯誤；D、廢氣中的固體懸浮物屬于膠體分散系，膠體粒子帶電，在外壓的作用下定向移動而達到工廠利用靜電除塵的目的，與膠體有關(guān)，故D錯誤；故選B．7.

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（

C

）A．平衡不移動B．再達平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1C．再達平衡時，C的體積分數(shù)增大D．再達平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：C略8.下列物質(zhì)中，含氧原子個數(shù)最多的是（

）A．1molKClO3

B．0.5molH3PO4

C．32gO2

D．3.01×1023CO2參考答案：A略9.高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，反應(yīng)方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是A．氧化劑

B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：A略10.拆開或形成1mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量叫做化學(xué)鍵的鍵能，已知H－H鍵鍵能為436kJ·mol－1，H－N鍵鍵能為391kJ·mol－1。根據(jù)熱化學(xué)方程式3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則N≡N鍵的鍵能約為

A．431kJ·mol－1

B．946kJ·mol－1

C．649kJ·mol－1

D．896kJ·mol－1參考答案：B11.下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是A.8個中子的碳原子的核素符號：12CB.HF的電子式：H＋[∶F∶]－C.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：D8個中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)是14，核素符號：14C，故A錯誤；HF是共價化合物，電子式為，故B錯誤；Cl－離子核外有18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；CO2分子中含有2個碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式：O=C=O，故D正確。點睛：離子化合物的電子式：陽離子的電子式為陽離子本身，而陰離子需要標(biāo)出最外層所有的電子并打括號，帶上電荷；共價化合物的電子式不帶電荷，不打括號；12.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的計算．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．13.襯衣領(lǐng)口因汁漬而產(chǎn)生的黃斑的主要成分是

A．食鹽

B．淀粉

C．堿類

D．蛋白質(zhì)

參考答案：D14.下圖分別表示四種操作，其中至少有兩處錯誤的是A

B

C

D參考答案：D略15.元素R的陰離子Rn－核外有x個電子，其核內(nèi)的中子數(shù)為m，則R的質(zhì)量數(shù)是A．x-n

B．m-x+n

C．m+x-n

D．x+n參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計了如下方案進行提純:

(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液，______(填“能”或“否”)，理由_____________________________。(2)進行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是___________________。(3)操作④的目的是_______________________________。Ⅱ.硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/LH2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：(1)在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___________________________。（填儀器編號）①漏斗

②分液漏斗

③燒杯

④廣口瓶

⑤鐵架臺

⑥玻璃棒

⑦酒精燈(2)在步驟3中，“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過濾。(3)實驗室欲用18mol/LH2SO4來配制240mL3mol/LH2SO4溶液，需要量取________mL濃硫酸，實驗時，下列操作會造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中c.加水時超過刻度線后又倒出

d.定容時仰視刻度線參考答案：Ⅰ.(1)否

改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-

(2)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡

(3)除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸

Ⅱ.(1)①③⑥

(2)蒸發(fā)濃縮

降溫結(jié)晶

(3)41.7

cd【分析】Ⅰ(1)操作②改為加硝酸鋇溶液，會引入新的雜質(zhì)離子NO3-，得不到純的氯化鈉；(2)用氯化鋇溶液來判斷SO42-是否已除盡；（3）操作④進行加熱煮沸，可以除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；Ⅱ(1)根據(jù)過濾操作中所用到的玻璃儀器選用所需的儀器；(2)由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變，計算出所需濃硫酸的體積；根據(jù)c=n/V進行分析，凡是引起n偏小或V偏大，所測定的結(jié)果都會使所配溶液濃度偏低。【詳解】Ⅰ(1)本實驗的目的最終得到純凈的氯化鈉溶液，因此操作②中改為加硝酸鋇溶液，會引入新的雜質(zhì)離子NO3-，得不到純的氯化鈉，因此不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液；綜上所述，本題答案是：否，改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-。(2)操作②，加入氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子，因此判斷SO42-已除盡方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡；綜上所述，本題答案是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡。

(3)濾液中剩余的碳酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉，因此操作④進行的加熱煮沸，其目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；綜上所述，本題答案是：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸。Ⅱ(1)進行過濾操作，所用到的玻璃儀器有①漏斗，③燒杯，⑥玻璃棒；綜上所述，本題答案是：①③⑥。

(2)由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；本題中一系列操作”依次為加熱濃縮、降溫結(jié)晶和過濾；綜上所述，本題答案是：蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶。(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變規(guī)律，實驗室沒有240mL容量瓶，只能選用250mL容量瓶，因此18×V(濃H2SO4)=250×3，V(H2SO4)=41.7mL；實驗時，下列操作會造成偏低的是：a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積，對無影響，不選；

b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中，等溶液冷卻到室溫后，溶液的體積會偏小，所配溶液濃度偏大，不選；c.加水時超過刻度線后又倒出，造成溶質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低，可選；d.定容時仰視刻度線，造成溶液的體積偏高，所配溶液濃度偏低，可選；

綜上所述，本題正確答案是：41.7，cd。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計一個既經(jīng)濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)。

。參考答案：(1)過濾除去污泥，(2)濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3)過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4)將混有鐵粉的