氧化還原反應(yīng)-【易錯(cuò)點(diǎn)播+拓展提升】高考化學(xué)臨考提分必備（全國(guó)通用）（含答案解析）

查補(bǔ)易混易錯(cuò)05氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心理論，貫穿于高中化學(xué)學(xué)習(xí)的始終，也是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)內(nèi)容，很少會(huì)以專門(mén)考題出現(xiàn)，而是融入其他專題進(jìn)行考查,分散在各種題型中。近三年的高考中，主要考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念判斷和氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。陌生的氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)成為近年來(lái)考查的亮點(diǎn)，需要重點(diǎn)關(guān)注書(shū)寫(xiě)提供信息的陌生的氧化還原反應(yīng)(或離子)方程式，利用所給的信息并按氧化還原反應(yīng)或離子反應(yīng)規(guī)律預(yù)測(cè)產(chǎn)物，再加以配平，即可得氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。易錯(cuò)01氧化還原反應(yīng)概念“五誤區(qū)”(1)誤認(rèn)為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如O2與O3的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)。(2)誤認(rèn)為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原，其實(shí)不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化，CuO→Cu，銅元素被還原。(3)誤認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，其實(shí)不一定。如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被還原的都是氯元素。(4)誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)不一定。如SO2具有還原性，濃H2SO4具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)誤認(rèn)為同種元素的高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一定比低價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其實(shí)不一定。如HClO的氧化性高于HClO4。易錯(cuò)02氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用易錯(cuò)03氧化性及還原性的強(qiáng)弱比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。如：Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為Na＞Mg＞Al；濃HNO3、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱為濃HNO3＞稀HNO3。（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。（2）根據(jù)元素的化合價(jià)：如果物質(zhì)中某元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中某元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中某元素具有中間價(jià)態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。元素化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。（3）根據(jù)活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性就越弱。一般來(lái)說(shuō)，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。（4）根據(jù)元素周期表：同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。（5）根據(jù)反應(yīng)的難易程度：氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時(shí)，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強(qiáng)。（6）根據(jù)電化學(xué)原理判斷：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，負(fù)極還原性強(qiáng)于正極。用惰性電極電解混合液時(shí)，若混合液中存在多種金屬陽(yáng)離子時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)(相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性較弱)，若混合液中存在多種陰離子，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)(相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性較弱)。（7）一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)，反之則越弱。氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較是考試的一個(gè)難點(diǎn)，基本考查方式一是比較氧化性還原性的強(qiáng)弱，二是根據(jù)氧化性還原性強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)能否進(jìn)行。易錯(cuò)04氧化還原反應(yīng)計(jì)算守恒思想是我們常用解答計(jì)算題的重要方法，也是將問(wèn)題化繁為簡(jiǎn)的重要手段，我們平時(shí)常涉及到的守恒有電荷守恒、電子守恒、原子守恒。而利用電子守恒思想求解氧化還原問(wèn)題又是高考重要題型，解答此類題目應(yīng)首先找出氧化劑、還原劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；再確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)，列出等式關(guān)系，對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。氧化還原反應(yīng)計(jì)算得具體步驟是：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))；根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。1．（2023·江西上饒·萬(wàn)年中學(xué)?？家荒＃氨衤曋幸粴q除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門(mén)萬(wàn)戶瞳瞳日，總把新桃換舊符?！笔峭醢彩淖髌贰对铡?，其中的“屠蘇”是一種酒。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠蘇”中不含非電解質(zhì)C．爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)變化D．早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素2．（2022·北京·高考真題）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液減小的是A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B．向和的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C．向溶液中加入少量溶液，生成藍(lán)綠色沉淀D．向溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀3．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說(shuō)法正確的是A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子4．（2023·湖北·武漢二中校聯(lián)考二模）硫化亞砷常用作顏料、還原劑和藥物等，幾乎不溶于水，易溶于氫氧化鈉溶液，其反應(yīng)方程式為：。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移 B．晶體中，的配位數(shù)為12C．溶液堿性比弱 D．極性分子5．（2023·浙江嘉興·統(tǒng)考二模）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑是硝酸鉀B．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1D．電負(fù)性：O>N>C>K6．（2023·浙江寧波·統(tǒng)考二模）電極材料制備的反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是A．生成0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1B．還原產(chǎn)物為和COC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成20.16LCO時(shí)，被還原的為0.1molD．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶67．（2023·浙江金華·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）加熱硅與Ca(OH)2、NaOH的混合粉末可獲得氫氣Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑，下列說(shuō)法正確的是A．Na2SiO3是還原產(chǎn)物 B．可推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1 D．該反應(yīng)為置換反應(yīng)8．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．發(fā)生還原反應(yīng)B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子9．（2022·山東·高考真題）實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用氧化制備；②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過(guò)濾得。下列說(shuō)法正確的是A．①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B．①中用作強(qiáng)堿性介質(zhì)C．②中只體現(xiàn)氧化性D．轉(zhuǎn)化為的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%10．（2022·湖北·統(tǒng)考高考真題）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：，下列說(shuō)法正確的是A．不能被氧化 B．溶液顯堿性C．該制備反應(yīng)是熵減過(guò)程 D．的熱穩(wěn)定性比的高11．（2023·浙江·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．可以和反應(yīng)，生成 B．是氧化產(chǎn)物C．既是氧化劑又是還原劑 D．生成，轉(zhuǎn)移個(gè)電子12．（2022·福建·統(tǒng)考高考真題）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為C．氨水中，含有的分子數(shù)少于D．消耗(已折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的分子數(shù)為13．（2023·河南鄭州·統(tǒng)考二模）實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和是黨中央做出的重大戰(zhàn)略決策。恒壓、750°C時(shí)，CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程①中，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%B．過(guò)程②中CO2的吸收，不利于CO還原Fe3O4的平衡正向移動(dòng)C．過(guò)程③中通入He的作用是催化劑，加快CaCO3分解D．過(guò)程①、②、③均涉及到了氧化還原反應(yīng)14．（2023·北京西城·統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與Na2O2的反應(yīng)。向盛有SO2的燒瓶中加入Na2O2固體，測(cè)得反應(yīng)體系中O2含量的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．有O2生成推測(cè)發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B．bc段O2含量下降與反應(yīng)O2+2Na2SO3=2Na2SO4有關(guān)C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)b點(diǎn)固體中是否含有Na2SO4D．產(chǎn)物Na2SO4也可能是SO2與Na2O2直接化合生成的15．（2023·山東·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）高鐵酸鉀()具有殺菌消毒及凈水作用，某實(shí)驗(yàn)小組在堿性條件下制備流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．消毒能力相當(dāng)于1.5molHClOB．氧化反應(yīng)：C．同溫度時(shí)高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀D．提純時(shí)，應(yīng)用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈16．（2023·湖南·校聯(lián)考二模）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。的一種制備方法如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“富集”是為了提高的濃度B．“轉(zhuǎn)化”產(chǎn)生的沉淀是AgC．“氧化”通入氯氣越多越好D．“氧化”主要發(fā)生的離子反應(yīng)為17．（2023·河北唐山·統(tǒng)考二模）連二亞硫酸鈉()俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。某種的生產(chǎn)工藝流程如圖所示，若在實(shí)驗(yàn)室模擬該工藝流程，下列說(shuō)法正確的是A．可用銀氨溶液鑒別甲酸中是否含有甲醛B．NaCl溶解度大于的溶解度C．過(guò)濾操作中需要用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯D．由溶液A制備溶液過(guò)程中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：218．（2023·河南·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）在溶液中用光照射Cu?PHI催化劑產(chǎn)生光電子和空穴h+，可以在常溫常壓下使甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇和氫氣，其部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．空穴h+參與發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2h＋＝H2O2＋2H＋B．光電子參與發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2C．反應(yīng)過(guò)程中水作還原劑D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋H2OCH3OH＋H219．（2023·天津·校聯(lián)考二模）近日，科學(xué)家開(kāi)發(fā)的常壓旋轉(zhuǎn)滑行弧實(shí)現(xiàn)高效固氮取得進(jìn)展，如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該固氮過(guò)程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．太陽(yáng)能、風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能C．圖中反應(yīng)包括D．和中的N原子的雜化方式不同20．（2023·湖南益陽(yáng)·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）中科院發(fā)現(xiàn)深海處在微生物作用下的含硫物質(zhì)的變化過(guò)程如圖所示(已略去部分不含硫物質(zhì))。有關(guān)轉(zhuǎn)化過(guò)程說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為B．，C．既被氧化又被還原D．理論上每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移21．（2023·廣東深圳·高三深圳外國(guó)語(yǔ)學(xué)校?？茧A段練習(xí)）氮元素在自然界的某種轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示(a、b、c和d代表一定比例的和)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)程①中，體現(xiàn)氧化性B．過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．過(guò)程③中，若反應(yīng)的離子方程式中和的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則c代表的是D．過(guò)程④中，每消耗，失去電子22．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中?？级＃├渺F霾中的污染物NO、SO2獲得產(chǎn)品NH4NO3的流程圖如圖，下列方程式錯(cuò)誤的是A．“吸收池1”中反應(yīng)的離子方程式：B．“吸收池2”中生成等物質(zhì)的量HNO2和HNO3的離子方程式：C．“電解池”中陰極的電極反應(yīng)式：D．“氧化池”中反應(yīng)的離子方程式：23．（2023·上海黃浦·統(tǒng)考二模）一定條件下，在水溶液中1molClO；(x=0，1，2，3，4)的相對(duì)能量(kJ)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．上述離子中最穩(wěn)定的是CB．B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO(aq)+116kJC．上述離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是ED．一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物中有A、B、D，則三者的濃度之比可能為10∶1∶224．（2023·安徽安慶·統(tǒng)考二模）綠水青山是構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想。一種以沸石籠為載體對(duì)NO進(jìn)行催化還原的原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中O原子的成鍵數(shù)目保持不變B．+作催化劑，虛線框內(nèi)物質(zhì)是中間體C．反應(yīng)⑤中只起氧化劑的作用D．該原理的總反應(yīng)為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O25．（2023·北京·統(tǒng)考二模）氮氧化物是大氣污染物之一，如圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說(shuō)法不正確的是A．過(guò)程I中NO既作氧化劑又作還原劑B．過(guò)程Ⅱ中每生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為4×6.02×1023C．過(guò)程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．整個(gè)過(guò)程中Ni2+作催化劑參考答案1．B【詳解】A．黑火藥的成分是“一硫二硝三木炭”，即由硫黃、硝酸鉀和木炭按照一定比例混合而成，A正確；B．“屠蘇”是一種酒，含有乙醇、酯、水，其中乙醇和酯屬于非電解質(zhì)，水屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．爆竹爆炸，也就是黑火藥中三種成分間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；D．早期的桃符大都是木質(zhì)的，由桃木做成，木材的主要成分是纖維素，D正確；故選B。2．D【詳解】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，實(shí)際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和鋇離子，忽略體積變化，H+的濃度不變，其pH不變，A錯(cuò)誤；B．向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其方程式為，該過(guò)和中會(huì)消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，pH會(huì)變大，B錯(cuò)誤；C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故沒(méi)有氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．向H2S中通入氯氣生成HCl和單質(zhì)硫沉淀，這個(gè)氧化還原反應(yīng)增大了H+的濃度，pH減小，D正確。故選D。3．D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，故CO為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．硅元素化合價(jià)由-4價(jià)升為+4價(jià)，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價(jià)由-4價(jià)升高至+4價(jià)，因此生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確；答案選D。4．B【詳解】A．該反應(yīng)中As元素的化合價(jià)均為+3，反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，即無(wú)電子的轉(zhuǎn)移，A錯(cuò)誤；B．分子晶體中，采用分子密堆積，的配位數(shù)為12，B正確；C．和中O電負(fù)性大，O—H鍵極性大于S—H，更易電離出H+，酸性更強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越弱，堿性越弱，故溶液堿性比弱，C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，D錯(cuò)誤；故選B。5．D【詳解】A．反應(yīng)中，N和S元素化合價(jià)降低，該反應(yīng)的氧化劑是S和，故A錯(cuò)誤；B．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，則生成0.3molCO2，C元素由0價(jià)上升到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移1.2mol電子，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中，N和S元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)上升，為氧化產(chǎn)物，和為還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性：O>N>C>K，故D正確；故選D。6．B【詳解】A．FePO4中Fe顯+3價(jià)，Li2CO3中C顯+4價(jià)，C6H12O6中C顯0價(jià)，CO中C顯+2價(jià)，LiFePO4中Fe顯+2價(jià)，F(xiàn)ePO4、Li2CO3為氧化劑，C6H12O6為還原劑，生成6molLiFePO4，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為12mol，因此生成0.1molLiFePO4，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A選項(xiàng)，LiFePO4、CO為還原產(chǎn)物，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20.16LCO的物質(zhì)的量為=0.9mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，被氧化的C6H12O6物質(zhì)的量為0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．FePO4、Li2CO3為氧化劑，C6H12O6為還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶9，故D錯(cuò)誤；答案為B。7．C【詳解】A．反應(yīng)Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑中Si元素化合價(jià)由0價(jià)上升到+4價(jià)，Na2SiO3是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)需要加熱，但吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，則不能推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑過(guò)程中Ca(OH)2先分解產(chǎn)生CaO和H2O，Si、NaOH和H2O反應(yīng)生成Na2SiO3和H2，其中Si元素化合價(jià)由0價(jià)上升到+4價(jià)，H元素由+1價(jià)下降到0價(jià)，Si是還原劑，H2O是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，故C正確；D．置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，可表示為a+bc=b+ac或ab+c=ac+b，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。8．B【詳解】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，A說(shuō)法不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價(jià)為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，B說(shuō)法正確；C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C說(shuō)法不正確；D．根據(jù)其中S元素的化合價(jià)變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D說(shuō)法不正確。綜上所述，本題選B。9．D【詳解】由題中信息可知，高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，然后水溶后冷卻調(diào)溶液pH至弱堿性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合價(jià)由+6變?yōu)?7和+4。A．①中高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強(qiáng)堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應(yīng)器，A說(shuō)法不正確；B．制備KMnO4時(shí)為為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)，不能用，B說(shuō)法不正確；C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C說(shuō)法不正確；D．根據(jù)化合價(jià)的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1，根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有轉(zhuǎn)化為KMnO4，因此，MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%，D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選D。10．B【詳解】A．中硫元素為-2價(jià)，還原性比較強(qiáng)，能被氧化，故A錯(cuò)誤；B．類比溶液，O與S同主族，可知溶液顯堿性，故B正確；C．由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是熵增過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D．S的原子半徑比O大，故C=S鍵長(zhǎng)比C=O鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小，故的熱穩(wěn)定性比的低，故D錯(cuò)誤；故選B。11．A【詳解】根據(jù)反應(yīng)可知，為類鹵素，類似于Cl2與反應(yīng)，中S的化合價(jià)為+5，升高為+6價(jià)被氧化，為還原劑，為氧化產(chǎn)物，為氧化劑，為還原產(chǎn)物；A．根據(jù)氯氣與鈉反應(yīng)生成氯化鈉可推知，可以和反應(yīng)，生成，選項(xiàng)A正確；B．是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．是還原劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．中S的化合價(jià)為+5，升高為+6價(jià)被氧化，生成，轉(zhuǎn)移個(gè)電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。12．D【詳解】A．H2O分子中孤電子對(duì)數(shù)為=2，H2O的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的孤電子對(duì)數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中N2中N元素化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，34g的物質(zhì)的量為=2mol，每產(chǎn)生，得到6mol電子，數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；C．氨水的體積未知，無(wú)法計(jì)算的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol，產(chǎn)生的0.75mol，數(shù)目為，故D正確；故選D。13．D【詳解】A．過(guò)程①中，CO2轉(zhuǎn)化為CO，但并不知道該反應(yīng)進(jìn)行的程度，所以無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．過(guò)程ⅱ，吸收，使?jié)舛冉档?，從而促進(jìn)CO還原Fe3O4的平衡正移，B錯(cuò)誤；C．恒壓、750°C時(shí)，通入He，是碳酸鈣分解反應(yīng)平衡向正向移動(dòng)，但He并未參加反應(yīng)，也不屬于催化劑，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理可知，過(guò)程①、②、③中元素均有化合價(jià)的升降，均涉及到了氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。14．C【詳解】向盛有SO2的燒瓶中加入Na2O2固體，由圖像可知發(fā)生的反應(yīng)可能有:①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；②2Na2SO3+O2=2Na2SO4，無(wú)法判斷③Na2O2+SO2=2Na2SO4是否發(fā)生；A．根據(jù)分析可知，有O2生成推測(cè)發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，選項(xiàng)A正確；B．bc段O2含量下降，可能是發(fā)生反應(yīng)O2+2Na2SO3=2Na2SO4，選項(xiàng)B正確；C．HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為，不能用HNO3酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)b點(diǎn)固體中是否含有Na2SO4，選項(xiàng)C不正確；D．雖然無(wú)法判斷Na2O2+SO2=2Na2SO4是否發(fā)生，但產(chǎn)物Na2SO4也可能是SO2與Na2O2直接化合生成的，同時(shí)發(fā)生①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2、Na2O2+SO2=2Na2SO4等反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選C。15．D【詳解】A．1mol次氯酸得2mol電子生成氯離子，得3mol電子轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，故消毒能力相當(dāng)于1.5molHClO，A正確；B．根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平方程：，B正確；C．流程圖中高鐵酸鈉加入飽和氫氧化鉀溶液利用同溫度時(shí)高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀可生成高鐵酸鉀，C正確；D．提純時(shí)需過(guò)濾，應(yīng)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，D錯(cuò)誤；故選D。16．C【詳解】?jī)艋群蠛琁-海水中加入AgNO3生成AgI懸濁液，該過(guò)程可以提高的濃度，再加入Fe粉發(fā)生反應(yīng)Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，過(guò)濾掉析出的Ag，向FeI2中加入Cl2，生成I2，以此解答。A．由分析可知，“富集”是為了提高的濃度，故A正確；B．由分析可知，“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，產(chǎn)生的沉淀是Ag，故B正確；C．“氧化”通入氯氣過(guò)多容易發(fā)生副反應(yīng)，氯氣進(jìn)一步將碘單質(zhì)氧化為，故C錯(cuò)誤；D．“氧化”過(guò)程中向FeI2中加入Cl2，使碘離子轉(zhuǎn)化生成I2，主要發(fā)生的離子反應(yīng)為，故D正確；故選C。17．B【詳解】A．甲酸和甲醛都含有醛基，則直接加入新制備氫氧化銅濁液或銀氨溶液不能鑒別是否含有甲醛，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液加入NaCl晶體冷卻，過(guò)濾可以得到，可以得到NaCl晶體溶解度大于溶解度，B項(xiàng)正確；C．過(guò)濾操作中需要用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯、玻璃棒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氧化劑是，還原劑是，發(fā)生反應(yīng)的方程式為，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。18．C【詳解】A．根據(jù)圖中信息，空穴h+與水反應(yīng)，其參與發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2h＋＝H2O2＋2H＋，故A正確；B．氫離子得到光電子提供的電子，則參與發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2，故B正確；C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋H2OCH3OH＋H2，水中氫化合價(jià)降低，則反應(yīng)過(guò)程中水作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中信息常溫常壓下使甲烷和水轉(zhuǎn)化為甲醇和氫氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋H2OCH3OH＋H2，故D正確。綜上所述，答案為C。19．A【詳解】A．題給轉(zhuǎn)化中，硝酸與氨的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題圖可知，太陽(yáng)能、風(fēng)能轉(zhuǎn)化成電能，故B正確；C．和空氣中的在水蒸氣作用下生成，故C正確；D．中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，N原子的雜化方式為，分子中N原子的雜化方式為，故D正確；故答案選A。20．D【詳解】A．共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)三鍵中含有2個(gè)π鍵1個(gè)σ鍵，中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)圖中信息可知有離子反應(yīng)，S元素由+2價(jià)變?yōu)?2價(jià)降了4，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒配得離子反應(yīng)為，故y=24，同理，由中S由+4價(jià)降為-2價(jià)降了6，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒配得離子反應(yīng)為，故x=21，選項(xiàng)B正確；C．參與的反應(yīng)為，中S由-2價(jià)升高為+2價(jià)被氧化，C由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)被還原，故既被氧化又被還原，選項(xiàng)C正確；D．根據(jù)反應(yīng)，每生成，轉(zhuǎn)移；反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。21．C【詳解】A．過(guò)程①中