氧化還原反應(yīng)-【易錯點播+拓展提升】高考化學(xué)臨考提分必備（全國通用）

查補易混易錯05氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心理論，貫穿于高中化學(xué)學(xué)習(xí)的始終，也是高考考查的重點和熱點內(nèi)容，很少會以專門考題出現(xiàn)，而是融入其他專題進(jìn)行考查,分散在各種題型中。近三年的高考中，主要考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念判斷和氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。陌生的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫成為近年來考查的亮點，需要重點關(guān)注書寫提供信息的陌生的氧化還原反應(yīng)(或離子)方程式，利用所給的信息并按氧化還原反應(yīng)或離子反應(yīng)規(guī)律預(yù)測產(chǎn)物，再加以配平，即可得氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。易錯01氧化還原反應(yīng)概念“五誤區(qū)”(1)誤認(rèn)為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如O2與O3的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)。(2)誤認(rèn)為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原，其實不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化，CuO→Cu，銅元素被還原。(3)誤認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，其實不一定。如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被還原的都是氯元素。(4)誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其實不一定。如SO2具有還原性，濃H2SO4具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)誤認(rèn)為同種元素的高價態(tài)的物質(zhì)一定比低價態(tài)物質(zhì)的氧化性強，其實不一定。如HClO的氧化性高于HClO4。易錯02氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用易錯03氧化性及還原性的強弱比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。如：Na、Mg、Al的還原性強弱依次為Na＞Mg＞Al；濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱為濃HNO3＞稀HNO3。（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性強于還原產(chǎn)物。（2）根據(jù)元素的化合價：如果物質(zhì)中某元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中某元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中某元素具有中間價態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。元素化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。（3）根據(jù)活動性順序：在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性就越強，其陽離子的氧化性就越弱。一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。（4）根據(jù)元素周期表：同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。（5）根據(jù)反應(yīng)的難易程度：氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強。（6）根據(jù)電化學(xué)原理判斷：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，負(fù)極還原性強于正極。用惰性電極電解混合液時，若混合液中存在多種金屬陽離子時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性較弱)，若混合液中存在多種陰離子，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性較弱)。（7）一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強，反之則越弱。氧化性、還原性強弱的比較是考試的一個難點，基本考查方式一是比較氧化性還原性的強弱，二是根據(jù)氧化性還原性強弱，判斷反應(yīng)能否進(jìn)行。易錯04氧化還原反應(yīng)計算守恒思想是我們常用解答計算題的重要方法，也是將問題化繁為簡的重要手段，我們平時常涉及到的守恒有電荷守恒、電子守恒、原子守恒。而利用電子守恒思想求解氧化還原問題又是高考重要題型，解答此類題目應(yīng)首先找出氧化劑、還原劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；再確定一個原子或離子得失電子數(shù)，列出等式關(guān)系，對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。氧化還原反應(yīng)計算得具體步驟是：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))；根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。1．（2023·江西上饒·萬年中學(xué)?？家荒＃氨衤曋幸粴q除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠蘇”是一種酒。下列說法錯誤的是A．黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠蘇”中不含非電解質(zhì)C．爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)變化D．早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素2．（2022·北京·高考真題）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液減小的是A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B．向和的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C．向溶液中加入少量溶液，生成藍(lán)綠色沉淀D．向溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀3．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子4．（2023·湖北·武漢二中校聯(lián)考二模）硫化亞砷常用作顏料、還原劑和藥物等，幾乎不溶于水，易溶于氫氧化鈉溶液，其反應(yīng)方程式為：。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移 B．晶體中，的配位數(shù)為12C．溶液堿性比弱 D．極性分子5．（2023·浙江嘉興·統(tǒng)考二模）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑是硝酸鉀B．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1D．電負(fù)性：O>N>C>K6．（2023·浙江寧波·統(tǒng)考二模）電極材料制備的反應(yīng)為，下列說法正確的是A．生成0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1B．還原產(chǎn)物為和COC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成20.16LCO時，被還原的為0.1molD．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶67．（2023·浙江金華·校聯(lián)考模擬預(yù)測）加熱硅與Ca(OH)2、NaOH的混合粉末可獲得氫氣Si+Ca(OH)2+2NaOHNa2SiO3+CaO+2H2↑，下列說法正確的是A．Na2SiO3是還原產(chǎn)物 B．可推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1 D．該反應(yīng)為置換反應(yīng)8．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．發(fā)生還原反應(yīng)B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子9．（2022·山東·高考真題）實驗室制備過程為：①高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用氧化制備；②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得。下列說法正確的是A．①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B．①中用作強堿性介質(zhì)C．②中只體現(xiàn)氧化性D．轉(zhuǎn)化為的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%10．（2022·湖北·統(tǒng)考高考真題）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：，下列說法正確的是A．不能被氧化 B．溶液顯堿性C．該制備反應(yīng)是熵減過程 D．的熱穩(wěn)定性比的高11．（2023·浙江·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．可以和反應(yīng)，生成 B．是氧化產(chǎn)物C．既是氧化劑又是還原劑 D．生成，轉(zhuǎn)移個電子12．（2022·福建·統(tǒng)考高考真題）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．水中含有的孤電子對數(shù)為B．每產(chǎn)生失去的電子數(shù)為C．氨水中，含有的分子數(shù)少于D．消耗(已折算為標(biāo)況)時，產(chǎn)生的分子數(shù)為13．（2023·河南鄭州·統(tǒng)考二模）實現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和是黨中央做出的重大戰(zhàn)略決策。恒壓、750°C時，CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A．過程①中，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%B．過程②中CO2的吸收，不利于CO還原Fe3O4的平衡正向移動C．過程③中通入He的作用是催化劑，加快CaCO3分解D．過程①、②、③均涉及到了氧化還原反應(yīng)14．（2023·北京西城·統(tǒng)考一模）實驗小組探究SO2與Na2O2的反應(yīng)。向盛有SO2的燒瓶中加入Na2O2固體，測得反應(yīng)體系中O2含量的變化如圖。下列說法不正確的是A．有O2生成推測發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B．bc段O2含量下降與反應(yīng)O2+2Na2SO3=2Na2SO4有關(guān)C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液檢驗b點固體中是否含有Na2SO4D．產(chǎn)物Na2SO4也可能是SO2與Na2O2直接化合生成的15．（2023·山東·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）高鐵酸鉀()具有殺菌消毒及凈水作用，某實驗小組在堿性條件下制備流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．消毒能力相當(dāng)于1.5molHClOB．氧化反應(yīng)：C．同溫度時高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀D．提純時，應(yīng)用到的玻璃儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈16．（2023·湖南·校聯(lián)考二模）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。的一種制備方法如圖所示。下列說法錯誤的是A．“富集”是為了提高的濃度B．“轉(zhuǎn)化”產(chǎn)生的沉淀是AgC．“氧化”通入氯氣越多越好D．“氧化”主要發(fā)生的離子反應(yīng)為17．（2023·河北唐山·統(tǒng)考二模）連二亞硫酸鈉()俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。某種的生產(chǎn)工藝流程如圖所示，若在實驗室模擬該工藝流程，下列說法正確的是A．可用銀氨溶液鑒別甲酸中是否含有甲醛B．NaCl溶解度大于的溶解度C．過濾操作中需要用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯D．由溶液A制備溶液過程中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：218．（2023·河南·統(tǒng)考模擬預(yù)測）在溶液中用光照射Cu?PHI催化劑產(chǎn)生光電子和空穴h+，可以在常溫常壓下使甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇和氫氣，其部分反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．空穴h+參與發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2h＋＝H2O2＋2H＋B．光電子參與發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2C．反應(yīng)過程中水作還原劑D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋H2OCH3OH＋H219．（2023·天津·校聯(lián)考二模）近日，科學(xué)家開發(fā)的常壓旋轉(zhuǎn)滑行弧實現(xiàn)高效固氮取得進(jìn)展，如圖所示。下列敘述錯誤的是A．該固氮過程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．太陽能、風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能C．圖中反應(yīng)包括D．和中的N原子的雜化方式不同20．（2023·湖南益陽·統(tǒng)考模擬預(yù)測）中科院發(fā)現(xiàn)深海處在微生物作用下的含硫物質(zhì)的變化過程如圖所示(已略去部分不含硫物質(zhì))。有關(guān)轉(zhuǎn)化過程說法錯誤的是A．中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為B．，C．既被氧化又被還原D．理論上每產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移21．（2023·廣東深圳·高三深圳外國語學(xué)校?？茧A段練習(xí)）氮元素在自然界的某種轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示(a、b、c和d代表一定比例的和)。下列說法錯誤的是A．過程①中，體現(xiàn)氧化性B．過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．過程③中，若反應(yīng)的離子方程式中和的化學(xué)計量數(shù)均為1，則c代表的是D．過程④中，每消耗，失去電子22．（2023·黑龍江哈爾濱·哈爾濱三中校考二模）利用霧霾中的污染物NO、SO2獲得產(chǎn)品NH4NO3的流程圖如圖，下列方程式錯誤的是A．“吸收池1”中反應(yīng)的離子方程式：B．“吸收池2”中生成等物質(zhì)的量HNO2和HNO3的離子方程式：C．“電解池”中陰極的電極反應(yīng)式：D．“氧化池”中反應(yīng)的離子方程式：23．（2023·上海黃浦·統(tǒng)考二模）一定條件下，在水溶液中1molClO；(x=0，1，2，3，4)的相對能量(kJ)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．上述離子中最穩(wěn)定的是CB．B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO(aq)+116kJC．上述離子中結(jié)合H+能力最強的是ED．一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物中有A、B、D，則三者的濃度之比可能為10∶1∶224．（2023·安徽安慶·統(tǒng)考二模）綠水青山是構(gòu)建美麗中國的偉大