1-2-4惰性電極電解規(guī)律、有關(guān)電解的計(jì)算

第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化（第4課時惰性電極電解規(guī)律、有關(guān)電解的計(jì)算）1精選課件電解規(guī)律（惰性電極電解電解質(zhì)溶液的一般規(guī)律）陰極陽極氯氣銅實(shí)例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原CuCl2

陽極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：Cu2++2e-→2Cu減小CuCl2CuCl2溶液

CuCl2Cu+Cl2↑通電電解電解質(zhì)型：不活潑金屬無氧酸鹽2精選課件陽極陰極氧氣氫氣實(shí)例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原

實(shí)例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原Na2SO4

陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極:4H++4e-=2H2↑變大不變

加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑

+O2↑通電電解水型：NaOHH2SO4增大減小3精選課件陽極陰極氯氣氫氣實(shí)例電極反應(yīng)

濃度PH值復(fù)原NaCl

陽極:2Cl--2e-=Cl2↑陰極:2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑通電減小增大

加HClNaCl溶液放H2生堿型：活潑金屬無氧酸鹽4精選課件實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原CuSO4陽極陰極氧氣銅陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極：Cu2++2e-=Cu減小減小

加CuOCuSO4溶液

2CuSO4+

2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4通電放O2生酸型：不活潑金屬含氧酸鹽5精選課件類型電極反應(yīng)特點(diǎn)物質(zhì)類型及實(shí)例電解的對象電解質(zhì)濃度的變化PH值變化恢復(fù)原濃度電解水型水電離出的H+、OH-放電陰極：

；陽極：強(qiáng)堿（如NaOH）H2O

增大

增大加H2O

含氧酸（如H2SO4）減小活潑金屬含氧酸鹽（如Na2SO4）不變電解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰離子在陽極極上失電子，陽離子在陰極極上得電子無氧酸（HCl）電解質(zhì)減小

增大加電解質(zhì)不活潑金屬無氧酸鹽（CuCl2）放H2生堿型陰極：水電離出H＋放電

陽極：電解質(zhì)電離出的陰離子在陽極上失電子活潑金屬無氧酸鹽（NaCl）電解質(zhì)和H2O減小增大

加HCl放O2生酸型陰極：電解質(zhì)電離出的陽離子在陰極上得電子陽極：水電離出的OH-放電不活潑金屬含氧酸鹽（CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2）電解質(zhì)和H2O減小減小加不活波金屬對應(yīng)的氧化物4OH--4e-=2H2O+O2↑4H++4e-=2H2↑6精選課件例題1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4gCu時，陽極放出（）A．1.12LH2B．1.12LO2

C．2.24LH2D．2.24LO2

B有關(guān)電解的計(jì)算7精選課件①電解計(jì)算中最重要的一點(diǎn)：陽極失電子總數(shù)等于陰極得電子總數(shù)②解題過程中可以用電極方程式、也可以用電解總方程式解題反思：8精選課件abcdCuCl2溶液AgNO3溶液例題2、如右圖裝置，用惰性電極電解，通直流電一段時間后在a、b、c、d四個電極上，析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（）A．2∶2∶4∶1B．1∶4∶2∶2C．2∶2∶3∶1 D．4∶1∶2∶2A9精選課件解題反思：②電解計(jì)算中常用的關(guān)系式4e-～2Cl2

～O2

～4H+

～4OH-～2H2

～2Cu～4Ag①在電解過程中，串聯(lián)電解池的每個電極電子轉(zhuǎn)移總數(shù)都相等.陽極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物10精選課件例題3、將1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3molCu，另一電極上析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是多少?V(氣體)=V(Cl2)十V(O2)=2.24L十2.24L=4.48LN