湖北省恩施市州高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

湖北省恩施市州高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C.

表示Na2CO3和NaHCO３分別與Ba(OH)２溶液反應(yīng)的離子方程式相同D.

等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO３分別與等濃度的HCl溶液完全反應(yīng)，后者消耗的鹽酸少參考答案：C略2.化學(xué)反應(yīng)A2

＋

B2

＝

2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是(

)A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．形成2

mol

A-B鍵需要放出y

kJ的能量C．?dāng)嗔?

mol

A-A鍵和1

mol

B-B鍵可放出x

kJ的能量D．2

mol

AB的總能量高于1

mol

A2和1

mol

B2的總能量參考答案：B根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物額總能量，因此是放熱反應(yīng)，A、D不正確；B、因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故B正確；C、因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故C錯(cuò)誤；故選B。3.鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），已知

化

學(xué)

鍵H－HCl－ClH－Cl鍵能436kJ·mol－1243kJ·mol－1431kJ·mol－1則下列熱化學(xué)方程式不正確A．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5kJ·mol－1D．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183kJ·mol－1參考答案：C略4.下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵且存在非極性鍵的是（）A．AlCl3

B．NaOH

C．NH4Cl

D．Na2O2參考答案：D5.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類(lèi)似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：B6.化學(xué)概念相互間存在如下3種關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是A.電解質(zhì)與酸、堿、鹽屬于包含關(guān)系B.化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C.堿性氧化物與酸性氧化物屬于并列關(guān)系D.復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于交叉關(guān)系參考答案：D【分析】A.酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。B.化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等。C.氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物，兩性氧化物和不成鹽氧化物等。D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。【詳解】A.酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)與酸、堿、鹽屬于包含關(guān)系，A正確。B.化合物包括酸、堿、鹽、氧化物等，化合物與氧化物屬于包含關(guān)系，B正確。C.堿性氧化物與酸性氧化物都是氧化物，兩者為并列關(guān)系，C正確。D.復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降，一定不是氧化還原反應(yīng)，二者不是交叉關(guān)系，D錯(cuò)誤。7.今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2(g)

H2O(g)；△H＝akJ/molH2（g）+1/2O2(g)

H2O(l)；△H＝bkJ/mol2H2（g）+O2(g)

2H2O(l)；△H＝ckJ/mol下列關(guān)于它們的表述正確的是

A．它們都是吸熱反應(yīng)

B．a(chǎn)、b和c均為正值C．反應(yīng)熱的關(guān)系：a=b

D．反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=c參考答案：D8.從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是（

）

①Na和H2O

②NO2和H2O

③Cl2和H2O

④Na2O2和H2OA.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：D略9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B.0.012kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子C.使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式且指明粒子的種類(lèi)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的質(zhì)量是2g，所占的體積約為22.4L參考答案：A略10.實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1mol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是（

）A．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶口B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量19.2克NaOH固體C．容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強(qiáng)D．定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，會(huì)使所配制的NaOH溶液的濃度偏高參考答案：D略11.下列溶液中Cl﹣濃度最小的是(

)A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液 D．250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C【分析】電解質(zhì)離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出的該離子數(shù)目，與溶液的體積無(wú)關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)計(jì)算判斷．【解答】解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液，c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液，c（Cl﹣）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C、300mL5mol/LKClO3溶液，溶液中不存在氯離子；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L；故C項(xiàng)氯酸鉀溶液中氯離子濃度最小，故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度關(guān)系．12.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（

）A.三種化合物中C最穩(wěn)定B.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)C.A與C的能量差為E4D.AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱參考答案：A【詳解】A、根據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原則，三種化合物中C的能量最低，所以C最穩(wěn)定，故A正確；B、由圖象可知，第一步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、A與C的能量差為ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，則C錯(cuò)誤；D、AB的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)發(fā)生的條件無(wú)關(guān)，即吸熱反應(yīng)不一定要加熱，故D錯(cuò)誤。答案選A。13.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolH2，同時(shí)消耗2nmolNH3B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零參考答案：B14.對(duì)氧化鋁的分類(lèi)中正確的是（）A．酸性氧化物 B．堿性氧化物C．兩性氧化物 D．不成鹽氧化物（像CO一樣）參考答案：C【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．和強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；B．和強(qiáng)酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；C．和強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物；D．和酸或堿不反應(yīng)是氧化物為不成鹽氧化物．【解答】解：氧化鋁和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽和水，和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，所以氧化鋁和強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水，所以氧化鋁為兩性氧化物，故選C．15.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,溶有1.06gNa2CO3的溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為1NA參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是

。(2)下列說(shuō)法正確的是

。a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半徑：O＜C＜Si＜Alc．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2－＜Al3+(3)該礦石的組成是

，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

。(4)該礦石和1mol

L－1HNO3反應(yīng)的離子方程式

。(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是

；若處理該礦石2.36×103kg，得到濾渣1.2×103kg，理論上至少需要1mol

L－1HNO3的體積為

L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中（1）該反應(yīng)的氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

（2）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________（3）請(qǐng)用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）18.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)寫(xiě)出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是鈣元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O===

Ca(OH)2＋H2↑略19.(6分)有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性

②取部