廣東省湛江市龍?zhí)林袑W(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省湛江市龍?zhí)林袑W(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列。正確的是

A．硫酸，純堿，孔雀石

B．硝酸，燒堿，膽礬C．冰醋酸，乙醇，醋酸鈉

D．鹽酸，熟石灰，苛性鈉參考答案：B2.在某病人尿液中加入到CuSO4

和NaOH混合液中（NaOH過量），加熱后產(chǎn)生的磚紅色沉淀說明病人尿液中含有

A.葡萄糖

B.脂肪

C.蛋白質(zhì)

D.乙酸參考答案：A3.下列說法正確的是

A．碳元子最外層有4個(gè)電子，能形成四個(gè)共價(jià)鍵

B．正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是二者具有相同的分子量

C．石蠟油隔絕空氣加熱，在熾熱碎瓷片的作用下，可以分解產(chǎn)生乙烯

D．甲烷和氯氣混合后，在溫射光的照射下充分反應(yīng)，產(chǎn)物只有一氯甲烷和氯化氫參考答案：A4.化學(xué)反應(yīng)3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O是水熱法制備Fe3O4納米顆粒的原理．下列說法正確的是（）A．參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑B．生成1.5molFe3O4時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子6mol電子C．方程式中a=2D．反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，被還原的元素是S和O參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O反應(yīng)中4個(gè)S原子中S的化合價(jià)由+2升高為+2.5，O元素的化合價(jià)由0降低為﹣2，利用質(zhì)量守恒及電子守恒和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念來分析．【解答】解：A．四氧化三鐵中鐵部分是亞鐵，所以Fe2+部分作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．生成1.5molFe3O4時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1.5×4=6mol電子，故B正確；C．由電荷守恒可知a=4，故C錯(cuò)誤；D．S元素的化合價(jià)升高，則S2O32﹣是還原劑被氧化，故D錯(cuò)誤；故選B．5.類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的思維方法，下列有關(guān)資源綜合利用陳述Ⅰ及類比推理陳述Ⅱ均正確的是選項(xiàng)陳述Ⅰ類比推理陳述ⅡA冶煉鐵通常用熱還原法冶煉銅也可以用熱還原法B用電解Al2O3的方法得到鋁單質(zhì)用電解MgO的方法得到鎂單質(zhì)CCl2能把海水中的碘置換出來F2也能把海水中的碘置換出來D可以用鋁熱法制備金屬鉻也可以用鋁熱法制備金屬鎂

參考答案：A【詳解】A.依據(jù)金屬冶煉原理分析可知，冶煉金屬鐵通常用熱還原法，銅與鐵均為比較活潑的金屬，所以冶煉銅也可以用熱還原法，故A正確；B.Al是活潑的金屬，工業(yè)上通常用電解熔融Al2O3的方法得到鋁單質(zhì)，雖然Mg也是活潑的金屬，但制取工業(yè)上常用電解氯化鎂而不用電解氧化鎂的方法制取鎂，因?yàn)檠趸V熔點(diǎn)高，電解氧化鎂耗能極大，選擇電解氯化鎂，故B錯(cuò)誤；C.氯氣的氧化性比碘強(qiáng)，故Cl2能把海水中的碘置換出來，雖然F2的氧化性比單質(zhì)碘強(qiáng)，但是F2會(huì)先與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，所以不能把海水中的碘置換出來，故C錯(cuò)誤；D.利用鋁熱反應(yīng)可以制備Fe、V、Mn、Cr等較不活潑金屬，Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，而不用鋁熱法，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】常見金屬的冶煉方法：1.電解法：該法適合冶煉金屬活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬，因?yàn)檫@類金屬不能用一般的還原劑使其從化合物中還原出來，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉；2.熱還原法：該法可冶煉較活潑的金屬，碳、一氧化碳、氫氣、活潑金屬等是常用的還原劑；3.熱分解法：有些金屬僅用加熱的方法就可以從礦石中得到，用該法可冶煉某些不活潑金屬。

6.下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是()A．二氧化硫 B．氟氯代烴C．二氧化碳

D．甲烷參考答案：A7.A、B為同周期元素，如果A原子半徑比B原子半徑大，則下列判斷中正確的是：A

兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性應(yīng)：A強(qiáng)于BB

A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C

A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)

D

A的陰離子比B的陰離子還原性弱。參考答案：C略8.下列關(guān)于氯氣或氯的化合物的敘述不正確的是（）A．過量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀C．氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D．次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定參考答案：B考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：A、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；B、二氧化硫與次氯酸鈣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C、氯氣與碘化鉀中的碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；D、次氯酸見光易分解，次氯酸鈣易和空氣成分水以及二氧化碳反應(yīng)．解答：解：A、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故A正確；B、二氧化硫與次氯酸鈣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以最后生成硫酸鈣，故B錯(cuò)誤；C、氯氣與碘化鉀中的碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，故C正確；D、次氯酸見光易分解，次氯酸鈣易和空氣成分水以及二氧化碳反應(yīng)，所以相對(duì)而言次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氯氣與鐵和碘化鉀反應(yīng)、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)等方面知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．9.3g鎂鋁合金與200mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為．參考答案：0.75mol?L﹣1考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．

分析：金屬與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣，由硫酸鹽中硫酸根離子的物質(zhì)的量可知硫酸的物質(zhì)的量，結(jié)合c=計(jì)算．解答：解：3g鎂鋁合金與200mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，n（SO42﹣）==0.15mol，c（H2SO4）==0.75mol?L﹣1，故答案為：0.75mol?L﹣1．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握硫酸根離子守恒及物質(zhì)的量的計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大10.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是A.NH—?dú)怏w法

B.Cl－—沉淀法C.Fe3＋—顯色法

D.SO42-—?dú)怏w法參考答案：D略11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子

B．14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na＋

D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA參考答案：B略12.下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（

）A．有的無機(jī)化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)B．某物質(zhì)在固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可確認(rèn)該物質(zhì)是金屬單質(zhì)C．一種元素在同一物質(zhì)中可顯示不同價(jià)態(tài)，但一定是該元素的相鄰價(jià)態(tài)D．氧化物只可能是氧化產(chǎn)物，不可能是還原產(chǎn)物參考答案：A13.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是 ()。A．Fe3＋

B．Mg2＋

C．Fe2＋

D．Al3＋參考答案：C略14.隨著世界人口的急劇增長(zhǎng)、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機(jī)日益成為世界關(guān)注的焦點(diǎn)，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97％，海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實(shí)行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是A．加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化B．利用太陽(yáng)能，將海水蒸餾淡化C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化參考答案：A略15.圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是A．在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到水的順序是甲>乙>丙B．在t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等C．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D．當(dāng)甲的飽和溶液中混有少量丙時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法析出甲參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a.四氯化硅接觸水會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BC13A1C13FeCl3PCl5沸點(diǎn)/℃57.712.8－315－熔點(diǎn)/℃-70.0-107.2－－－升華溫度/℃－－180300162

請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）A中g(shù)管的作用是__________________，裝置C中的試劑是___________，作用是___________。（3）裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是______________________。（4）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是___________（填寫元素符號(hào)）。（5）過量的氯氣可以用石灰乳來處理，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

2Cl2+SiSiCl4

(2)平衡氣壓

濃硫酸

干燥氯氣

(3)四氯化硅沸點(diǎn)低，需要冷凝收集

(4)Al、P

(5)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】由制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)流程可知，A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯氣，B中飽和實(shí)驗(yàn)水除去HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應(yīng)生成四氯化硅，E裝置收集四氯化硅，F(xiàn)裝置吸收空氣中的水蒸氣，防止四氯化硅接觸水會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】（1）裝置A制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣，則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，D中發(fā)生Si與氯氣的反應(yīng)生成四氯化硅，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+SiSiCl4。（2）A中g(shù)管可以使內(nèi)外壓強(qiáng)相等，便于液體順利流下；生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，首先利用飽和食鹽水除去氯化氫，最后干燥氯氣，則裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知四氯化硅沸點(diǎn)低，因此裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是冷凝收集四氯化硅。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知BCl3、FeCl3、PCl5的熔點(diǎn)很低，則精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是B、P。（5）過量的氯氣可以用石灰乳來處理，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.回答下面問題：（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。參考答案：略18.

芳香烴C9H12，假如在它的芳香環(huán)上用硝基取代任何一個(gè)氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試問這種芳香烴應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?如果是C8H10則應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．參考答案：19.(5分)研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的熱量；①與在相同條件下2molH2O(g)完全分解為2molH2(g