高中化學(xué)-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)設(shè)計(jì)按以下三部分一、課前準(zhǔn)備、預(yù)設(shè)任務(wù)、導(dǎo)入新課二、激趣設(shè)疑、自主探究、新課教學(xué)三、聯(lián)系實(shí)際、巧設(shè)習(xí)題、鞏固成果學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解離子反應(yīng)的概念2.掌握離子方程式的書寫方法，理解離子方程式的意義3.掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件4.掌握一些常見離子能否共存的判斷方法學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：離子反應(yīng)的概念及其發(fā)生的條件,離子反應(yīng)方程式的書寫方 法教學(xué)過程：導(dǎo)入新課[引入]觀看視頻三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？那么什么叫離子反應(yīng)？離子反應(yīng)要發(fā)生具備什么條件呢？下面我們一起來進(jìn)行探究。推進(jìn)新課教學(xué)環(huán)節(jié)一：離子反應(yīng)的概念[板書]一．離子反應(yīng)(ionicreaction)：有離子參加或生成的反應(yīng)。[演示實(shí)驗(yàn)2-1]CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液[思考]1.混合前，溶液中各存在哪些離子？請(qǐng)寫出電離方程式2.混合后，看到什么現(xiàn)象？溶液中又存在哪些離子？[總結(jié)]由實(shí)驗(yàn)可以看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其他物質(zhì)。[實(shí)驗(yàn)動(dòng)畫]展示了多種溶液混合后離子結(jié)合的情況，探究復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件。[小結(jié)]復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：(1)生成物質(zhì)(見溶解性表)(2)生成物質(zhì)(3)生成物質(zhì)(水、弱酸、弱堿等)[本質(zhì)]反應(yīng)物的某些離子濃度減小的過程?！揪氁痪殹?、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HClBaCl2+H2SO42．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3加熱分解制取O2D．H2還原CuO[分析]BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)：Ba2＋＋SO42－=====BaSO4↓[小結(jié)]上述用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。教學(xué)環(huán)節(jié)二：離子方程式[板書]二.離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子間反應(yīng)的過程。1.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。[講解]以BaCl2溶液與Na2SO4溶液為例來研究一下離子方程式的書寫?！皩憽报D―根據(jù)客觀事實(shí)，正確書寫化學(xué)方程式，例：BaCl2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl2②“拆”――將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na+＋SO42－===BaSO4↓＋2Na+＋2Cl－③“刪”――對(duì)方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應(yīng)的離子，應(yīng)按數(shù)消掉。Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓④“查”――檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。[小結(jié)]四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。[練一練]1.請(qǐng)寫出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。2.請(qǐng)寫出①硫酸和氫氧化鈉②硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。由以上的題目，你得出什么結(jié)論？[小結(jié)]離子方程式不僅可以表示某一個(gè)，而且還可以表示[板書]2.離子方程式的意義①揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。不僅表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。【思考】酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?[分析]酸提供的H+與堿提供的OH-反應(yīng)生成H2O的反應(yīng)[設(shè)問]是否所有的中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：H＋＋OH－=====H2O[練習(xí)]1.寫出硫酸和氫氧化鋇溶液混合的離子方程式2.寫出NaHSO4溶液和NaOH溶液混合的離子方程式 [引導(dǎo)]通過上述比較可知，H＋＋OH－=====H2O這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應(yīng)?[小結(jié)]H＋＋OH－=====H2O表示強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿生成可溶性鹽＋水的這一類反應(yīng)的本質(zhì)?！灸芰μ嵘?.離子方程式的正誤判斷(1)以客觀事實(shí)為依據(jù),看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑(2)以質(zhì)量守恒為依據(jù),看原子是否守恒。如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H+====Al3++H2↑(3)以電荷守恒為依據(jù),看電荷是否守恒。如：2FeCl3+Fe====3FeCl2(正確)Fe3++Fe====2Fe2+(4)以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)，看物質(zhì)是否可以拆?？础啊?、“↓”等符號(hào)是否正確。如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+====H2O+CO2↑BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù)，看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確如：氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++SO42-====BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O4、下列離子方程式正確的是（）A．Cu(OH)2與稀HNO3混合OH-+H+====H2OB．CaCl2與Na2CO3反應(yīng)Ca2++CO32-====CaCO3↓C．MgO與HCl反應(yīng)O2-+2H+====H2OD．Ba(OH)2與稀CuSO4反應(yīng)Ba2++SO42-====BaSO4↓教學(xué)環(huán)節(jié)三：書寫注意事項(xiàng)[板書]三.書寫注意事項(xiàng)[投影小結(jié)][過渡]前面我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式，接下來我們來討論本節(jié)最后一個(gè)問題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？教學(xué)環(huán)節(jié)四：離子共存問題[板書]四.離子共存問題[講述]離子反應(yīng)是向著離子減弱的方向進(jìn)行。離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子間能發(fā)生反應(yīng)，則離子間不能共存。造成離子不能共存的原因主要由以下幾個(gè)方面：[板書]1.復(fù)分解反應(yīng)(1)在溶液中某此離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。如SO42－與Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+等(2)離子間能結(jié)合生成難電離的物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如H+與OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F-、S2-OH－與HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。(3)離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如：H+與CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-OH-與NH4＋等不能大量共存。[小結(jié)]強(qiáng)酸與弱酸的陰離子和弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。強(qiáng)堿與弱堿的陽離子和弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。[講解]注意題目是否給出附加條件，例如酸堿性，在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H＋，在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH-；是否給定溶液無色，若給定無色時(shí)則應(yīng)排除：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃棕色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色）三、鞏固成果1、[課堂總結(jié)]本節(jié)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及其表示形式，離子方程式的書寫、意義，還有離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子共存問題，其中離子方程式的書寫是一難點(diǎn)，又是重要的化學(xué)用語，能夠正確書寫離子方程式，將為化學(xué)學(xué)習(xí)帶來眾多方便。希望同學(xué)們多練。2、【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1.鐵加入硫酸銅溶液的離子方程式為______________________2.已知水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。3.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+H+SO42-OH-B.Na+Ca2+CO32-NO3-C.Na+H+Cl-CO32-D.Na+Cu2+Cl-SO42-4.判斷下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.鐵放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B.氯氣跟水反應(yīng):Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO-C.鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OD.鈉跟水反應(yīng):Na＋H2O＝Na+＋OH-＋H2↑E.CuSO4液和Ba(OH)2液反應(yīng)Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓F.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OG.過量CO2通入燒堿溶液：CO2+OH-＝HCO3-3、【布置作業(yè)】課下完成P34第5、6、7題，課堂練習(xí)，9、