福建省南平市第七中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

福建省南平市第七中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是(

)

A．3—甲基戊烷

B．2—甲基戊烷

C．2—乙基丁烷

D．3—乙基丁烷參考答案：A略2.人體中含有最多的金屬元素是

A、鐵

B、鉀

C、鈣

D、鈉參考答案：C略3.下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是（

）①原子晶體中只存在非極性共價鍵②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積⑥金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電⑦離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A．①③⑦

B．只有⑦

C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧參考答案：B略4.某種混合氣體可能有N2、HCl、CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的氧化銅粉未，氣體體積都沒有變化；再通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積減??；最后經(jīng)過銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減少，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組成的判斷，正確的是A．一定沒有N2，HCl和CO中至少有一種B．一定有N2、HCl和COC．一定有N2，HCl和CO中至少有一種D．一定有N2和HCl，沒有CO參考答案：略5.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入

A．石蕊溶液

B．鹽酸

C．氯水

D．KSCN溶液參考答案：D略6.在鹵代烴RCH2CH2X中化學(xué)鍵如右，則下列說法中正確的是A．該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③B．該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和④C．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①D．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和②參考答案：C略7.．下列說法不正確的是()

A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法

B．油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴參考答案：B8.一定溫度下，往純水中加入少量下列物質(zhì)。當(dāng)物質(zhì)溶于水（或與水反應(yīng)）后，水的電離可能不受影響的是

A．鹽B．酸C．堿D．氧化物參考答案：A略9.下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是（

）A.反應(yīng)物的狀態(tài)

B.生成物的狀態(tài)

C.反應(yīng)物的多少

D.表示反應(yīng)熱的單位參考答案：D反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)、生成物的狀態(tài)以及反應(yīng)物的多少有關(guān)，而與表示反應(yīng)熱的單位無關(guān)，故答案D。10.完全燃燒2.00g有機(jī)物，可生成4.40gCO2和1.44gH2O，則該有機(jī)物的化學(xué)式為

A．C5H8

B．C5H8O

C．C5H8O2

D．C10H16O4參考答案：CD略11.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（

）A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略12.下列各有機(jī)物在一定的條件下能發(fā)生消去反應(yīng)的是（

）

A．CH3Cl

B．(CH3)3CCH2OH

C．(CH3)3CCl

D．參考答案：C略13.下列關(guān)于牙膏中的主要成分及其主要作用的敘述不正確的是()A．甘油和水是保濕劑B．碳酸鈣、氫氧化鋁、二氧化硅不溶于水，作為固定劑C．氟化鈉主要用于預(yù)防齲齒D．安息香酸鈉作為防腐劑參考答案：BB項(xiàng)中的物質(zhì)作為摩擦劑。14.下列各組物質(zhì)中，所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但它們既不屬于同分異構(gòu)體，也不屬于同系物的是

(

)A.乙烯丙烯

B.異戊二烯3—甲基—1—丁炔

C.甲烷乙烯

D.苯苯乙烯參考答案：D略15.下列關(guān)于共價鍵的敘述中不正確的是A．由不同元素原子形成的共價鍵一定是極性鍵B．由同種元素的兩個原子形成的雙原子分子中的共價鍵一定是非極性鍵C．單質(zhì)分子中不可能含有極性鍵D．當(dāng)O原子與F原子形成共價鍵時，共用電子對偏向O原子一方參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.用紙上層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)課題：用紙上層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)方法：色譜分析法（紙層析法）實(shí)驗(yàn)原理：1、

色譜分析法：

是一種常用的物質(zhì)分離分析方法，常用于分離結(jié)構(gòu)相近、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)相似物質(zhì)。2、

紙層析法： 一種物質(zhì)分離的簡單方法，是色譜分析法的一種。它以濾紙作為 ，附著在紙上的水是

，不與水混溶的有機(jī)溶劑作為

（又稱

），這種方法的基本原理是利用混和物中各組分在流動相和固定相間的分配比的不同而使之分離。實(shí)驗(yàn)步驟：1、配制試樣溶液：取一只表面皿，加入1ml飽和FeCl3溶液和1ml飽和CuSO4溶液，混合后作為層析試樣。

2、裁紙：取一張濾紙，裁剪成1.5cm×20cm形狀。

3、畫原點(diǎn)：離濾紙末端約2cm處用鉛筆畫一個小圓點(diǎn)作為原點(diǎn)。

4、點(diǎn)樣：用毛細(xì)管取試樣溶液，輕輕點(diǎn)樣于原點(diǎn)上，晾干，重復(fù)3～5次。斑點(diǎn)直徑需<0.5cm

5、取展開劑：此實(shí)驗(yàn)的展開劑為丙酮（取一定量）。

6、層析操作：按圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。濾紙不可觸及試管的內(nèi)壁，紙條末端浸入展開劑約0.5cm,不能讓試樣點(diǎn)浸入展開劑.

7、顯色反應(yīng)：注意觀察濾紙條上色帶的變化，濾紙條取下后用氨氣熏，觀察顏色變化；氨熏應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論與解釋：1、在層析法分離Fe3+和Cu2+的實(shí)驗(yàn)中，層析操作后，濾紙未經(jīng)氨熏，可觀察到濾紙表面有

色和

的斑痕。2、為使觀察效果更明顯，實(shí)驗(yàn)中采用氨熏顯色。請寫出Fe3+、Cu2+分別與足量氨水反應(yīng)的離子方程式。

。3、顯色反應(yīng)結(jié)果是濾紙上方顏色呈紅棕色，下方呈深藍(lán)色（均在原點(diǎn)之上），說明Fe3+和Cu2+得到了分離。由此可以得出Fe3+和Cu2+在流動相和固定相中的分配情況是

。4、實(shí)驗(yàn)中所使用的FeCl3飽和溶液通常會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，解決的辦法是

。5、紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是

（

）A．萃取原理

B.毛細(xì)現(xiàn)象

C.蒸餾原理

D.極性相似相溶原理6、紙層析分離的基本原理是：親脂性強(qiáng)的成份在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就快一些；親水性強(qiáng)的成份在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就慢一些。請你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述Fe3+和Cu2+得到分離的原因。

。參考答案：惰性支持物

固定相

流動相（展開劑）（1）藍(lán)色（或淺藍(lán)色）

棕黃色（或黃色）（2）Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+

Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O（3）Fe3+在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些。（4）在溶液中加入適量的稀鹽酸（5）B（6）從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中可以說明，F(xiàn)e3+是親脂性強(qiáng)的成分，在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些；而Cu2+是親水性強(qiáng)的成分，在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些，從而使Fe3+和Cu2+得到分離。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

(2)NH3分子的氮原子上有孤對電子，BF3可與NH3反應(yīng)生成H3N·BF3。請用電子式表示H3N·BF3的形成過程。參考答案：18.如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點(diǎn)處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。(1)請將其代表Na+的用筆涂黑圓點(diǎn)，以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。(3)從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等的Na+共有多少個?參考答案：(1)含8個小立方體的NaCl晶體示意圖為一個晶胞(2)在晶胞中Na+與Cl-個數(shù)比為1:1.(3)12個19.在10℃和2×105Pa的條件下,反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度:

壓強(qiáng)(Pa)2×1055×1051×106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44壓強(qiáng)(Pa)2×1055×1051×106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答:(1)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時,平衡向

反應(yīng)方向移動(填“正”、“逆”)，理由是

。(2)壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時,平衡向

反應(yīng)方向移動(填