化學(xué)檢驗工初級第2章課件

第二章化學(xué)檢驗基礎(chǔ)知識通過本章學(xué)習(xí)，學(xué)員應(yīng)了解化學(xué)檢驗方法的分類；掌握準(zhǔn)確度、精密度的概念，誤差的來源、分類及減免方法；熟練掌握有效數(shù)字的記錄、修約和運算規(guī)則；了解化驗室管理的基礎(chǔ)知識；掌握化學(xué)分析的基本理論；了解常見的分析儀器。第一節(jié)化學(xué)檢驗方法的分類一、化學(xué)分析法1．重量分析法2．滴定分析法3．氣體分析法二、儀器分析法第二節(jié)化學(xué)檢驗數(shù)據(jù)和誤差一、準(zhǔn)確度與精密度1．真值（1）理論真值如某化合物的理論組成等。（2）計量學(xué)約定真值（3）相對真值2．準(zhǔn)確度3．精密度5．誤差6．偏差7．標(biāo)準(zhǔn)偏差8．極差二、分析結(jié)果的報告1．例行分析2．多次測量結(jié)果三、誤差的來源及減免方法1．系統(tǒng)誤差（1）儀器誤差（2）試劑誤差（3）方法誤差（4）操作誤差2．隨機(jī)誤差3．誤差的減免方法（1）選擇合適的分析方法（2）增加平行測定次數(shù)減小隨機(jī)誤差（3）消除測量過程中的系統(tǒng)誤差四、有效數(shù)字及其運算規(guī)則1．有效數(shù)字2．有效數(shù)字修約規(guī)則3．有效數(shù)字運算規(guī)則4．有效數(shù)字運算規(guī)則在分析檢驗中的應(yīng)用第二節(jié)化學(xué)檢驗數(shù)據(jù)和誤差第三節(jié)化學(xué)檢驗室基本知識一、常見分析儀器的分類及使用方法1．玻璃儀器（1）玻璃儀器的分類（2）玻璃儀器的洗滌與干燥1）晾干2）烘干3）熱（冷）風(fēng)吹干2．石英玻璃與瑪瑙器皿（1）石英玻璃儀器（2）瑪瑙器皿（瑪瑙研缽）3．瓷器皿與剛玉器皿（1）瓷器皿（2）剛玉器皿（剛玉坩堝）4．金屬器皿（1）鉑器皿（2）其他金屬（金、銀、鎳、鐵等）器皿5．塑料器皿（1）聚乙烯和聚丙烯器皿（2）聚四氟乙烯器皿6．常用的其他用品（1）煤氣燈（2）酒精燈和酒精噴燈（3）水浴鍋（4）鐵臺架、鐵環(huán)和鐵三角架（5）泥三角和石棉網(wǎng)（6）雙頂絲和萬能夾（7）燒杯夾（8）坩堝鉗（9）滴定臺和滴定管夾二、分析天平1．臺秤2．部分機(jī)械加碼分析天平3．單盤分析天平4．電子天平第三節(jié)化學(xué)檢驗室基本知識三、溶液的配制及試劑的選用1．一般溶液的配制2．滴定分析用標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制（1）制備標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的基本要求（2）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備方法第三節(jié)化學(xué)檢驗室基本知識第三節(jié)化學(xué)檢驗室基本知識3．微量分析用離子標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制4．溶液配制的注意事項5．化學(xué)試劑的選用第三節(jié)化學(xué)檢驗室基本知識第三節(jié)化學(xué)檢驗室基本知識四、化驗室管理基礎(chǔ)知識1．化驗室的工作環(huán)境（1）化驗室位置的選擇（2）化驗室內(nèi)應(yīng)配備的各工作室2．化學(xué)試劑及溶液的管理（1）化學(xué)試劑的管理（2）溶液、制劑和制品的管理3．儀器、設(shè)備、計量器具的管理（1）玻璃儀器的使用、保存及管理（2）精密儀器、設(shè)備的使用管理（3）計量器具的使用、檢定及管理制度第三節(jié)化學(xué)檢驗室基本知識第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介一、酸堿滴定法簡介1．方法簡介2．酸堿指示劑3．酸堿滴定法的應(yīng)用實例（1）工業(yè)硫酸的測定第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介（2）混合堿的測定1)V1＞V22)V1＜V2第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介二、氧化還原滴定法簡介1．方法簡介（1）氧化還原反應(yīng)的方向和程度1）標(biāo)準(zhǔn)電極電位。對于任何一個可逆氧化還原電對這里Ox是一個電子接受體，即氧化劑；Red是一個電子給予體，即還原劑。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，其電極電位與氧化態(tài)、還原態(tài)之間的關(guān)系遵循能斯特方程：第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介將以上常數(shù)代入式2?17，并取常用對數(shù)，則25℃時得：可見，在一定溫度下，電對的電極電位與氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度有關(guān)。因此，標(biāo)準(zhǔn)電極電位是指在一定的溫度下（通常為25℃），當(dāng)αOx=αRed=1mol/L時的電極電位。電對的電位值越高，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)；電對的電位值越低，其還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介2）條件電極電位。引入相應(yīng)的活度系數(shù)引入相應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)將上述關(guān)系代入能斯特方程式得：第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介稱為條件電極電位，它是在一定的介質(zhì)條件下，氧化態(tài)和還原態(tài)的總濃度均為1mol/L時的電極電位。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介3）氧化還原平衡常數(shù)。對于氧化還原反應(yīng)可見，兩電對的條件電位相差越大，氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)K′就越大，反應(yīng)進(jìn)行也越完全。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介（2）常用的氧化還原滴定劑見表2?8。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介（3）氧化還原滴定中待測組分的預(yù)處理第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介（4）氧化還原滴定指示劑的分類與選擇原則1）以滴定劑本身顏色指示滴定終點（又稱自身指示劑）。2）顯色指示劑。3）氧化還原指示劑。2．高錳酸鉀法（1）方法與特點1)KMnO4氧化能力強(qiáng)，應(yīng)用廣泛，可直接或間接地測定多種無機(jī)物和有機(jī)物。2)KMnO4溶液呈紫紅色，當(dāng)試液為無色或顏色很淺時，滴定不需要外加指示劑；3)由于KMnO4氧化能力強(qiáng)，因此方法的選擇性欠佳，而且KMnO4與還原性物質(zhì)的反應(yīng)歷程比較復(fù)雜，易發(fā)生副反應(yīng)。4)KMnO4標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液不能直接配制，且標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液不夠穩(wěn)定，不能久置，需經(jīng)常標(biāo)定。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介（2）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備kMnO4標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液不能直接配制，必須先配成近似濃度的溶液，放置一周后濾去沉淀，然后再用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。標(biāo)定時應(yīng)注意以下滴定條件：1)溫度。2)酸度。3)滴定速度。4)滴定終點。（3）KMnO4法使用注意事項1）進(jìn)行滴定反應(yīng)時，所用的酸一般為H2SO4，避免使用HCl或HNO3。2）要使滴定反應(yīng)定量地較快進(jìn)行，必須控制好滴定條件，即滴定過程中的溫度、酸度和滴定速度等。3）計算分析結(jié)果時，要注意KMnO4在不同介質(zhì)條件下，其基本單元不同。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介1）直接滴定法測定H2O2。2）間接滴定法測定Ca2+、Th4+。Ca2+、Th4+等在溶液中沒有可變價態(tài)，通過生成草酸鹽沉淀，可用高錳酸鉀法間接測定。3）返滴定法測定軟錳礦中MnO2。（4）KMnO4法應(yīng)用實例3．重鉻酸鉀法重鉻酸鉀法的特點表現(xiàn)為：1)重鉻酸鉀易提純，可以制成基準(zhǔn)物質(zhì)，在140～150℃干燥2h后，可直接稱量，配制標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液。重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液相當(dāng)穩(wěn)定，保存在密閉容器中，濃度可長期保持不變。2)室溫下，當(dāng)鹽酸溶液濃度低于3mol/L時，Cr2O72-不會誘導(dǎo)氧化Cl-，因此重鉻酸鉀法可在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定。Cr2O72-的滴定還原產(chǎn)物是Cr3+，呈綠色，滴定時須用指示劑指示滴定終點。常用的指示劑為二苯胺磺酸鈉。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介（2）重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備1）直接配制法。2）間接配制法。（3）重鉻酸鉀法的應(yīng)用實例1）鐵礦石中全鐵量的測定。①SnCl2?HgCl2法。②無汞測定法。2）利用Cr2O72-?Fe2+反應(yīng)測定其他物質(zhì)。①測定氧化劑。②測定還原劑。③測定非氧化、還原性物質(zhì)。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介4．碘量法1）直接碘量法。2）間接碘量法。碘量法應(yīng)用實例1）水中溶解氧（DO）的測定。2）維生素C（Vc）的測定。3）銅合金中Cu含量的測定?間接碘量法。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介三、配位滴定法簡介1．方法簡介（1）配位滴定法概述配位滴定法是以生成配位化合物的反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。（2）配位劑廣泛用作配位滴定劑的是含有-N（CH2COOH）2基團(tuán)的有機(jī)化合物，稱為氨羧配位劑。在配位滴定中最常用的氨羧配位劑主要有以下幾種：EDTA（乙二胺四乙酸）；CyDTA（或DCTA，環(huán)己烷二胺基四乙酸）；EDTP（乙二胺四丙酸）；TTHA（三乙基四胺六乙酸）。氨羧配位劑中EDTA是目前應(yīng)用最廣泛的一種第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介2．乙二胺四乙酸的分析特性（1）乙二胺四乙酸的性質(zhì)乙二胺四乙酸為白色無水結(jié)晶粉末，室溫時在水中溶解度較小，難溶于酸和有機(jī)溶劑，易溶于堿或氨水中，形成相應(yīng)的鹽.第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介圖2?4EDTA溶液中各種存在型體在不同pH時的分布圖第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介（2）乙二胺四乙酸的螯合物螯合物是一類具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。螯合即指成環(huán)，只有當(dāng)一個配體至少含有兩個可配位的原子時才能與中心原子形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，螯合物中所形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)常稱為螯環(huán)。能與金屬離子形成螯合物的試劑，稱為螯合劑。EDTA就是一種常用的螯合劑。3．配位離解平衡1）配合物的絕對穩(wěn)定常數(shù)KMY即為金屬-EDTA配合物的絕對穩(wěn)定常數(shù)（或稱形成常數(shù)），也可用K穩(wěn)表示。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介（2）副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)在滴定過程中，一般將EDTA與被測金屬離子M的反應(yīng)稱為主反應(yīng)，而溶液中存在的其他反應(yīng)都稱為副反應(yīng)，如下式第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介1）副反應(yīng)系數(shù)。副反應(yīng)系數(shù)是描述副反應(yīng)對主反應(yīng)影響大小程度的量度，以α表示。2）條件穩(wěn)定常數(shù)。通過上述副反應(yīng)對主反應(yīng)影響的因素討論，可知用絕對穩(wěn)定常數(shù)描述配合物的穩(wěn)定性顯然是不符合實際情況的，應(yīng)將副反應(yīng)的影響一起考慮，由此推導(dǎo)的穩(wěn)定常數(shù)應(yīng)區(qū)別于絕對穩(wěn)定常數(shù)，而稱之為條件穩(wěn)定常數(shù)或表觀穩(wěn)定常數(shù)，用K′MY表示。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介4．酸效應(yīng)曲線和滴定金屬離子的最小pH圖2?5EDTA酸效應(yīng)曲線第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介5．配位滴定過程中金屬離子（M）濃度的計算6．金屬指示劑（1）使用指示劑的主意事項1)指示劑的封閉。2)指示劑的僵化。3)金屬指示劑的質(zhì)量大多為含雙鍵的有色化合物，易被日光、氧化劑、空氣所分解，在水溶液中多不穩(wěn)定，日久會變質(zhì)。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介（2）常用的金屬指示劑第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介7．配位滴定中的掩蔽與解蔽（1）配位掩蔽法（2）氧化還原掩蔽法（3）沉淀掩蔽法8．EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備（1）EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與儲存常用的EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度為0．01～0．05mol/L，配制時，可稱取一定量（按所需濃度和體積計算）EDTA，用適量蒸餾水溶解（必要時可加熱），然后稀釋至所需體積，并充分混勻，轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待標(biāo)定。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介（2）EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的標(biāo)定1）標(biāo)定EDTA常用的基準(zhǔn)試劑。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介2）標(biāo)定的條件。為了使測定結(jié)果具有較高的準(zhǔn)確度，標(biāo)定的條件與測定的條件應(yīng)盡可能相同。在可能的情況下，最好選用被測元素的純金屬或化合物為基準(zhǔn)物質(zhì)。3）標(biāo)定方法。在pH＝4～12，Zn2+均能與EDTA定量配位，可采用的方法有：①在pH＝10的NH3-NH4C1緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，直接標(biāo)定。②在pH=5的六次甲基四胺緩沖溶液中，以二甲酚橙為指示劑，直接標(biāo)定。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介9．EDTA配位滴定法的應(yīng)用（1）直接滴定法及其應(yīng)用

這種方法是將試樣處理成溶液后，調(diào)節(jié)至所需的酸度，再用EDTA直接滴定被測離子。以下任何一種情況，都不宜直接滴定：1)待測離子與EDTA不形成或形成的配合物不穩(wěn)定。2)待測離子與EDTA的配位反應(yīng)很慢，例如A13+，Cr3+，Zr4+等的配合物雖穩(wěn)定，但在常溫下反應(yīng)進(jìn)行的很慢。3)沒有適當(dāng)?shù)闹甘緞?，或金屬離子對指示劑有嚴(yán)重的封閉或僵化現(xiàn)象。4)在滴定條件下，待測金屬離子水解或生成沉淀，滴定過程中沉淀不易溶解，也不能用加入輔助配位劑的方法防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介（2）返滴定法及應(yīng)用返滴定法是在適當(dāng)?shù)乃岫认略谠囈褐屑尤胍阎疫^量的EDTA，加熱(或不加熱)使待測離子與EDTA配位完全，然后調(diào)節(jié)溶液的pH，加入指示劑，以適當(dāng)?shù)慕饘匐x子標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液作為返滴定劑，滴定過量的EDTA。1)待測離子與EDTA反應(yīng)緩慢。2)待測的離子在滴定的pH下會發(fā)生水解，且找不到合適的輔助配位劑。3)待測離子對指示劑有封閉作用，且找不到合適的指示劑。返滴定法適用于如下一些情況：（3）置換滴定法及應(yīng)用1）置換出金屬離子。2）置換出EDTA。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介（4）間接滴定法及其應(yīng)用第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介四、沉淀滴定法簡介1．方法簡介沉淀滴定法是以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。能用于沉淀滴定法的反應(yīng)并不多，目前有實用價值的主要是形成難溶性銀鹽的反應(yīng)，例如：這種利用生成難溶銀鹽反應(yīng)進(jìn)行沉淀滴定的方法稱為銀量法。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介2．銀量法確定化學(xué)計量點的方法（1）莫爾法該法是以鉻酸鉀（K2CrO4）為指示劑，在中性或弱堿性介質(zhì)中用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液測定鹵素或其混合物含量的方法。（2）佛爾哈德法該法是在酸性介質(zhì)中，以鐵銨礬［NH4Fe（SO4）2·12H2O］作指示劑來確定滴定終點的一種銀量法。根據(jù)滴定方式的不同，佛爾哈德法分為直接滴定法和返滴定法兩種。（3）法揚司法該法是以吸附指示劑確定滴定終點的一種銀量法。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介五、重量分析法簡介1．重量分析法的分類和特點重量分析法是用適當(dāng)?shù)姆椒ㄏ葘⒃嚇又写郎y組分與其他組分分離，然后用稱量的方法測定該組分的含量。根據(jù)分離方法的不同，重量分析法常分為三類。（1）沉淀法（2）氣化法（又稱揮發(fā)法）（3）電解法2．沉淀重量法對沉淀形式和稱量形式的要求利用沉淀重量法進(jìn)行分析時，首先將試樣分解為試液，然后加入適當(dāng)?shù)某恋韯┦蛊渑c被測組分發(fā)生沉淀反應(yīng)，并以“沉淀形式”沉淀出來。沉淀經(jīng)過過濾、洗滌，在適當(dāng)?shù)臏囟认潞娓苫蜃茻?，轉(zhuǎn)化為“稱量形式”，再進(jìn)行稱量。根據(jù)稱量形式的化學(xué)式計算出被測組分在試樣中的含量。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介（1）對沉淀形式的要求1）沉淀要完全，沉淀的溶解度要小，測定過程中沉淀的溶解損失不應(yīng)超過分析天平的稱量誤差，一般要求溶解損失應(yīng)小于0．1mg。2）沉淀必須純凈，并易于過濾和洗滌。3）沉淀形式應(yīng)易于轉(zhuǎn)化為稱量形式。（2）對稱量形式的要求1）稱量形式的組成必須與化學(xué)式相符，這是定量計算的基本依據(jù)。2）稱量形式要有足夠的穩(wěn)定性，不易吸收空氣中的CO2、H2O。3）稱量形式的摩爾質(zhì)量應(yīng)盡可能大，這樣可增大稱量形式的質(zhì)量，以減小稱量誤差。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介3．沉淀劑的選擇（1）選用具有較好選擇性的沉淀劑（2）選用能與待測離子生成溶解度最小的沉淀的沉淀劑（3）盡可能選用易揮發(fā)或經(jīng)灼燒易除去的沉淀劑（4）選用溶解度較大的沉淀劑4．沉淀的分類、形成過程、特性與沉淀條件（1）沉淀的類型沉淀按其物理性質(zhì)的不同，可粗略地分為晶形沉淀和無定形沉淀兩大類，介于晶型沉淀與無定型沉淀之間的沉淀稱為凝乳狀沉淀，第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介（2）沉淀的形成過程（3）影響沉淀純凈的因素影響沉淀純凈的主要因素有共沉淀現(xiàn)象和后沉淀現(xiàn)象。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介（4）減少沉淀玷污的方法1）采用適當(dāng)?shù)姆治龀绦颉?）降低易被吸附雜質(zhì)離子的濃度。3）選擇適宜的沉淀條件。4）再沉淀。5）選擇適當(dāng)?shù)南礈煲合礈斐恋怼?）選擇合適的洗滌劑。（5）沉淀的條件1）晶形沉淀。①在適當(dāng)稀、熱溶液中進(jìn)行。②快攪慢加。③陳化。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介2）無定形沉淀。無定形沉淀的沉淀條件是：①在較濃的溶液中進(jìn)行沉淀。②在熱溶液中及電解質(zhì)存在下進(jìn)行沉淀。③趁熱過濾洗滌，不需陳化。3）均勻沉淀法。這種方法是通過某一化學(xué)反應(yīng)，使沉淀劑從溶液中緩慢地、均勻地產(chǎn)生出來，使沉淀在整個溶液中緩慢地、均勻地析出，獲得顆粒較大、結(jié)構(gòu)緊密、純凈、易于過濾和洗滌的沉淀。均勻沉淀法還可以利用有機(jī)化合物的水解（如酯類水解）、配合物的分解、氧化還原反應(yīng)等方式進(jìn)行，第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介5．稱量形式的獲得沉淀完畢后，還需經(jīng)過過濾、洗滌、烘干或灼燒，才能最后得到符合要求的稱量形式。（1）沉淀的過濾和洗滌沉淀常用定量濾紙（也稱無灰濾紙）或玻璃砂芯坩堝過濾。對于需要灼燒的沉淀，應(yīng)根據(jù)沉淀的性狀選用緊密程度不同的濾紙。洗滌沉淀是為了洗去沉淀表面吸附的雜質(zhì)和混雜在沉淀中的母液。洗滌時要盡量減小沉淀的溶解損失和避免形成膠體。（2）沉淀的烘干和灼燒沉淀的烘干或灼燒是為了除去沉淀中的水份和揮發(fā)性物質(zhì)，并轉(zhuǎn)化為組成固定的稱量形式。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介6．重量分析法的計算（1）稱量分析中的換算因數(shù)稱量分析中，當(dāng)最后稱量形式與被測組分形式一致時，計算其分析結(jié)果比較簡單。（2）結(jié)果計算示例例2用BaSO4重量法測定黃鐵礦中硫含量時，稱取試樣0．1819g，最后得到BaSO4沉淀0．4821g，計算試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介解沉淀形式為BaSO4，稱量形式也是BaSO4，但被測組分是S，所以必須把稱量組分利用換算因數(shù)換算為被測組分，才能算出被測組分的含量。已知BaSO4相對分子質(zhì)量為233．4；S相對原子質(zhì)量為32．06。第四節(jié)初級工化學(xué)分析基本理論簡介第五節(jié)初級工儀器分析基本理論知識一、pH計的工作原理1.電極的構(gòu)造及原理測定溶液pH值通常有兩種方法，簡便但較粗略的方法是使用pH試紙，它分為廣泛和精密pH試紙兩種。

若精確測定溶液pH值則需要使用pH計。圖2-6用作測量溶液pH值的電極系統(tǒng)2.pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液1—飽和甘汞電極2—接至毫伏計（pH計）3—玻璃電極4—試液配制pH標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液需用高純度的試劑和新蒸餾水或去離子水，即實驗室三級用水。我國標(biāo)準(zhǔn)計量局頒發(fā)了6種基準(zhǔn)緩沖溶液及其在0～95℃時的pHS值。第五節(jié)初級工儀器分析基本理論知識3.溶液pH值的測定原理以pH玻璃電極作指示電極，飽和甘汞電極作參比電極，與試液組成工作電池：試液的pH值：Ag，AgCl|pH溶液（已知濃度）|玻璃膜|pH試液||KCl（飽和）|Hg2Cl2，Hg二、物理性能檢驗主要用于原料和成品的分析，以判斷物質(zhì)的純度，進(jìn)行產(chǎn)品質(zhì)量的定級評估等。第五節(jié)初級工儀器分析基本理論知識1.熔點的測定圖2-7熔點測定儀a)提勒管式b)雙浴式（1）原理與儀器（2）測定