【課件】硫及其化合物++課件高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第五章

化工生產(chǎn)中重要的非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物新課導入旅游勝地vs“人間煉獄”—印尼伊真火山造成火山如此危險的元兇是誰呢？

二氧化硫

---刺激性氣味，有毒，危害礦工身體健康；

---形成強酸性火山湖，在水中及附近沒有生命存活。

思考交流自然界的硫元素

1.游離態(tài)

存在與火山噴口或地殼的巖層

2.化合態(tài)

主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，石油，煤，蛋白質中也存在硫元素。新課導入硫鐵礦（FeS2）黃銅礦（CuFeS2）芒硝（Na2SO4·10H2O）石膏（CaSO4·2H2O）硫和二氧化硫LIUJIQIDANZHI011硫元素的“位——構——性”元素位置原子結構元素性質第____周期第______族

容易得到2個電子；與氧相比，硫原子得電子能力較弱，失電子能力較強，主要化合價：_________2硫元素的存在形式3硫的物理性質俗稱顏色狀態(tài)硬度溶解性水酒精CS2硫黃___色晶體質___，易研成粉末___溶___溶___溶黃脆不微易二硫化碳是一種無機物，化學式為CS?，常見溶劑，無色液體，可溶解硫單質。二硫化碳用于制造人造絲、殺蟲劑、促進劑等，也用作溶劑。4硫的化學性質預測硫單質的化學性質從元素價態(tài)角度：硫單質中硫元素為0價（1）有氧化性（2）有還原性4硫的化學性質S的氧化性非金屬性：S___O，單質的氧化性SO2S的還原性S＋FeFeSS＋2CuCu2SS＋H2H2SS＋O2SO2與變價金屬反應時，生成低價金屬硫化物注意：S和氧氣反應不管氧氣是否過量均生成SO2,不會生成SO35硫的用途硫的用途制造硫酸硫化橡膠農(nóng)藥（石灰硫黃合劑）黑火藥焰火火柴化肥資料卡片：黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑）歸納總結(1)從物質類別和元素化合價角度理解硫的化學性質：(2)硫在一定條件下與大多數(shù)金屬反應生成相應的金屬硫化物，與變價金屬反應生成其低價金屬硫化物。(3)硫與氧氣反應，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應都只能生成SO2，不能生成SO3。二氧化硫顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性

色氣體

氣味有毒比空氣___

溶于水(1∶40)無刺激性大易1二氧化硫的物理性質1.實驗探究實驗一：SO2的物理性質現(xiàn)象：液面迅速

，最后充滿試管。結論：

溶于水。上升易1二氧化硫的物理性質實驗二：SO2的化學性質用水溶性實驗所得溶液做下列實驗操作現(xiàn)象結論pH試紙_______________________溶液_____

，

漂白石蕊溶液變紅SO2的水溶液顯酸性變紅SO2的水溶液顯酸性不能2二氧化硫的化學性質振蕩后

，再加熱溶液_________________________________________________溶液紅色褪去恢復紅色SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩(wěn)定2二氧化硫的化學性質(1)從物質分類的方面分析SO2性質SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2OSO2+CaO===CaSO3可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫做可逆反應。2二氧化硫的化學性質SO2+H2OH2SO3?

a、同一條件

c、同時存在，各種反應物、生成物共存

b、同時進行：用可逆號

連接；可逆反應的特點是什么？CaSO3+H2O+SO2===Ca(HSO3)2（可逆反應）【微思考】氫氣與氧氣反應可以生成水，電解水可以得到氫氣與氧氣，該反應是可逆反應嗎？提示：不是。氫氣與氧氣反應可以生成水的條件是燃燒，與電解水的條件不同，故不是可逆反應。(2)從元素化合價變化角度分析SO2性質H2SO4+2HCl2SO33S+2H2O(3)SO2的特性——漂白性可使某些有色物質(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無色物質，若加熱，可恢復原來的顏色。2二氧化硫的化學性質常用于檢驗SO21.氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，原理是否相同？若將等物質的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后漂白能力是否會增強？深度思考提示不同，氯氣使品紅溶液褪色是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，可以將有色物質氧化成無色物質，此過程是不可逆的，而二氧化硫使品紅溶液褪色是可逆的。若將等物質的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后，在溶液中發(fā)生反應SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。制硫酸、漂白劑（漂白紙漿、毛、絲等）、殺菌消毒、食品添加劑。3二氧化硫的用途各物質漂白性比較氧化型加合型吸附型物質原理效果實質將有色物質氧化成無色物質生成不穩(wěn)定的無色物質較大表面積，吸附有色物質永久暫時永久氧化還原反應非氧化還原反應物理性質HClO、Ca(ClO)2Na2O2、H2O2SO2活性炭(1)檢驗SO2、CO2同時存在的思維流程：(2)實驗裝置硫酸和硫酸根離子的檢驗LIUSUAN021、用途:重要的化工原料,可用于制____________、炸藥、染料、鹽類等?；省⑥r(nóng)藥2.硫酸的工業(yè)制法(1)寫出由黃鐵礦為原料制取硫酸各階段的化學方程式：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②

；③

。(2)工業(yè)上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是

。SO3＋H2O===H2SO4SO3與水反應為放熱反應，易產(chǎn)生水霧，影響SO3的吸收3.硫酸的物理性質

無色油狀液體，難揮發(fā)（高沸點），與水以任意比混合并放出大量的熱。【思考】如何稀釋濃硫酸?常見濃硫酸質量分數(shù)為98.3%，密度1.84g/cm3,濃度為18.4mol/L

正確操作：

將濃硫酸緩慢地沿器壁倒入盛有蒸餾水的燒杯內，并用玻棒不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸中思考操作濃硫酸稀釋如何操作？4.硫酸的化學性質稀硫酸完全電離H2SO4=2H++SO42-酸的通性濃度增大濃硫酸以分子形式存在H2SO4

自身特性稀硫酸具有酸的共性寫出下列反應的離子方程式或現(xiàn)象Fe+2H+===Fe2++H2↑MgO+2H+===Mg2++H2OMg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OCO

+2H+===CO2↑+H2O紅色濃硫酸的特性(1)吸水性觀察思考描述現(xiàn)象結論藍色的硫酸銅晶體變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末濃硫酸具有吸水性用途：可以作干燥劑可以干燥H2、O2、Cl2、CO2、SO2，不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等氣體(2)脫水性觀察思考描述現(xiàn)象__________________________________________________________________________結論_________________蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并釋放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性（1）與金屬反應（除了Pt、Au）d將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開____a試管中銅絲表面__________________________b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)開_______c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開_______逐漸變黑色，有氣泡產(chǎn)生無色紅色藍色△Cu+2H2SO4（濃）

==CuSO4+SO2↑+

2H2O(3)強氧化性【思考與討論】（1）抽動的銅絲的作用（2）浸有堿液的棉花團的作用（3）實驗室用金屬和酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸、而不用濃硫酸，這是為什么？通過可抽動的銅絲來控制反應的發(fā)生或停止金屬與濃硫酸生成二氧化硫，不生成氫氣浸有堿液的棉花團可以吸收多余的SO2，以防止污染環(huán)境(3)強氧化性

（2）與非金屬反應C+2H2SO4（濃）===△CO2↑

+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4(濃)===3SO2↑+2H2O?濃硫酸能和金屬反應，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運輸濃硫酸？常溫下，濃硫酸讓Fe、Al的鈍化濃硫酸為什么不能用于干燥HI、H2S、HBr？(3)與還原性化合物反應

2KI+2H2SO4（濃）===I2+SO2↑+K2SO4+2H2O1.硫酸根離子實驗探究知識梳理實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式加入BaCl2生成

，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀_____________________________加入BaCl2生成

，再加入少量稀鹽酸，____

，生成_____________________________________________________________________白色沉淀不溶解白色沉淀白色沉淀溶解無色無味氣體Ba2＋＋CO===BaCO3↓，BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O歸納總結硫酸根離子的檢驗方法未知溶液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀原未知液中含SO先加稀鹽酸的目的是_______________________。防止、、Ag+干擾1.經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質。(1)若除去粗鹽中的上述雜質，將選用的試劑及反應的離子方程式填入表中：理解應用雜質加入的試劑離子方程式硫酸鹽

CaCl2

MgCl2

氯化鋇溶液Ba2＋＋SO===BaSO4↓碳酸鈉溶液Ca2＋＋CO===CaCO3↓燒堿溶液Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)除去粗鹽中可溶性雜質的原理不同價態(tài)含硫物質的轉化03

1.游離態(tài)

存在與火山噴口或地殼的巖層

2.化合態(tài)

主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，石油，煤，蛋白質中也存在硫元素。自然界的硫元素硫鐵礦（FeS2）黃銅礦（CuFeS2）芒硝（Na2SO4·10H2O）石膏（CaSO4·2H2O）火山爆發(fā)大氣地表地下與砷鐵汞銻等元素化合含硫礦物雄黃雌黃輝銻礦黃鐵礦辰砂石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空氣中氧氣、水等作用H2S部分硫FeS2[問題1]閱讀教材第7頁資料卡片，了解硫元素在自然界中存在哪些地方？主要以哪些物質形式存在？H2SO3H2SO4大氣、陽光等SO2SO3教學環(huán)節(jié)一閱讀教材—明確不同價態(tài)含硫物質的轉化SSSS-2

0

+4

+6問題2（1）下圖是人們總結的不同價態(tài)硫元素的轉化關系，請盡可能多地列舉每種價態(tài)的硫元素所對應的物質，并根據(jù)硫元素化合價的變化，分析各種物質在氧化還原反應中表現(xiàn)氧化性還是還原性。最低價，只有還原性中間價，既有氧化性又有還原性最高價，只有氧化性化合價下降，加還原劑化合價上升，加氧化劑

化合價不變，非氧化還原反應實驗序號價態(tài)變化轉化前的物質選擇試劑轉化后的物質預期現(xiàn)象1-2→0H2S20→+4S3+4→+6H2SO34+6→+4H2SO45+4→0SO260→-2S少量O2S生成淡黃色固體空氣SO2硫燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，產(chǎn)生有刺激氣味的氣體H2O2H2SO4反應前后用pH試紙測pH，值變小；反應后滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。CuSO2產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，該氣體能使品紅褪色H2SS生成淡黃色固體FeFeS生成黑色固體[問題3](2)根據(jù)所學知識實現(xiàn)下述物質間的相互轉化：教學環(huán)節(jié)二理論指導——建立氧化還原反應的應用模型

化學實驗設計：是指實驗者在實施化學實驗之前，根據(jù)一定的實驗目的，運用化學知識與技能，按照一定的實驗方法，對實驗的原理、試劑、儀器與裝置、步驟和方法等所進行的規(guī)劃。例如，設計“不同價態(tài)含硫物質的轉化”實驗，當確定了要實現(xiàn)的轉化關系后，需要明確轉化前后的含硫物質時哪些，通過怎樣的反應（氧化/還原）實現(xiàn)轉化，用到的氧化劑或還原劑是什么，等等。

進行化學實驗設計時，應遵循科學性、可行性、安全性和綠色化原則。物質間相互轉化：綜合考慮實驗安全和環(huán)境保護！教學環(huán)節(jié)三學以致用—自然界變化規(guī)律在工業(yè)生產(chǎn)中的應用工業(yè)制硫酸的原理示意圖1.Na2SO3中＋4價的硫元素，既有氧化性，又有還原性。要證明Na2SO3具有還原性，需選用的試劑是()A.硫化鈉溶液

B.鹽酸C.氯化鈣溶液

D.溴水D教學環(huán)節(jié)四學以致用，強化練習2.在通常情況下，A為固態(tài)單質。根據(jù)如圖轉化關系，回答下列問題：(1)寫出A～E的化學式：A._____；