高考復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一.原子的組成1.原子的組成：

原子是由位于原子中心的原子核和繞核高速運(yùn)動(dòng)的電子組成。原子核質(zhì)子

(Z)中子

(N)核外電子原子質(zhì)子數(shù)決定元素種類、元素位置核外電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)子與電子決定粒子所帶電荷數(shù)中子數(shù)決定原子種類、中子與質(zhì)子決定原子質(zhì)量2.原子核的特點(diǎn)：（1）原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（2）原子核位于原子中心（3）原子核帶正電荷（5）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）原子的體積非常小3.構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（2）離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)—核外電子數(shù)（3）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（4）陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)（5）陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)請說出下面符號的含義：xzAXabcde

X若代表元素符號,

那么a.b.c.d.e各表示什么含義?b:質(zhì)量數(shù)位置a:質(zhì)子數(shù)位置d:離子的電荷符號位置e:化學(xué)式角碼位置c:化合價(jià)價(jià)標(biāo)位置

X----------表示元素符號

A----------表示質(zhì)量數(shù)

Z----------表示質(zhì)子數(shù)中子數(shù)N=A-Z4.原子結(jié)構(gòu)表示方法元素（質(zhì)子數(shù)相同）互為同位素核素核素……2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各為一種核素。3、同位素：同一元素的不同核素之間互稱同位素。16O、17O、18O是氧元素的三種核素，互為同位素1、元素:具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱二.元素、核素與同位素注意：①“同一類”指質(zhì)子數(shù)相同，各種不同的原子和簡單離子，如H、D、T、H+、H—；②同位素的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；③同位素構(gòu)成的化合物是不同化合物，如H2O、D2O的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，它們是純凈物④天然存在的各種同位素所占原子的百分?jǐn)?shù)一般是不變的。1、13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同C考點(diǎn)練習(xí)2.由11H、21H、188O形成的化合物共有_______種3.由11H、21H、31H、168O、188O形成的水分子共有_______種6123種水分子，3種過氧化氫分子4.用A表示質(zhì)子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)，D最外層電子數(shù)，E電子層數(shù)填寫下列各空：⑴原子種類由決定⑵元素種類由決定⑶元素同位素由決定⑷元素在周期表中的位置由決定⑸元素的原子半徑由決定⑹元素主要化合價(jià)由決定⑺元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定⑻價(jià)電子通常是指ABABDEAEDDD1.核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒陽離子：Na+___________________________

陰離子：N3－________________________

分子：HF__________________________2.核外電子總數(shù)為18個(gè)電子的微粒陽離子：K+________

陰離子：P3－_____________________

分子：HCl______________________________Mg2+Al3+NH4+H3O+O2—F—OH—NH2—H2ONH3CH4NeCa2+

S2—Cl—HS—H2SPH3SiH4ArF2H2O2CH3OH

等三、核外電子數(shù)相同的微粒3.核外電子總數(shù)為14個(gè)電子的微粒

N2SiCOC2H2C22－具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是

，三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是

，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是

，五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是

。以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是

。HFH2ONH3CH4HFH2ONH3CH44.等質(zhì)子粒子

F—、OH—和NH2—；Na+、H3O+和NH4+；HS—和Cl—；

N2、CO和C2H2；S和O2。(1)等電子體：原子總數(shù)相同，電子總數(shù)相同的粒子互稱等電子體。5.等電子原理（2）等電子體的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，即結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)性質(zhì)相近。如N2和CO；N2O和CO2；苯和無機(jī)苯(B3N3H6)（3）原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的粒子也可稱為等電子體。SO2與O3互為等電子體。三.原子核外電子排布情況1.能層（電子層）：（1）含義：多電子原子的核外電子的能量是不同的，按電子能量的差異，將原子核外的電子分成不同的能層（電子層）。（2）表示方法及所能容納的最多電子數(shù)能層：一二三四五六七符號：KLMNOPQ最多電子數(shù)：28183250……2.能級（1）含義：多電子原子中，能層相同的電子根據(jù)能量的差異分成不同的能級。（2）能級的符號及所能容納的最多電子數(shù)能層：一二三四五六七能級:1s2s2p3s3p3d

4s4p4d4f5s5p5d5f……最多電子數(shù):2262610261014261014（3）能級能量大?。簄s＜np＜nd＜nf1s＜2s＜3s＜4s＜5s＜6s＜7s4.構(gòu)造原理：（1）含義：多電子原子中，電子進(jìn)入能級的順序叫構(gòu)造原理。（2）順序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p……5.電子云（1）含義：電子云是對原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化的描述。（2）不同能級電子云的形狀和伸展方向S電子云—球形p電子云—紡錘形d電子云—花瓣形伸展方向1355.原子軌道：

電子云輪廓圖給出了電子在核外經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，這種電子輪廓圖稱為原子軌道。（1）電子云在空間有幾個(gè)伸展方向就有幾個(gè)原子軌道。（2）每一能層最多有n2個(gè)原子軌道。6.電子的自旋(1)電子有兩種自旋方向。（2）一個(gè)原子軌道只能容納2個(gè)自旋方向相反的電子。順時(shí)針和逆時(shí)針?biāo)?核外電子排布遵循的原理1.能量最低原理：

原子核外的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。（1）基態(tài)：處于能量最低狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子?；鶓B(tài)原子中電子所處的狀態(tài)叫基態(tài)。（2）激發(fā)態(tài)：基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子，這時(shí)電子所處的狀態(tài)叫激發(fā)態(tài)。（3）原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。2.泡利原理：一個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相反。這個(gè)原理叫泡利原理。3.洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則叫洪特規(guī)則。（1）等價(jià)軌道中電子要盡可能的分占不同的軌道，且自旋方向相同。（2）當(dāng)原子軌道中電子處于半充滿、全充滿、全空時(shí)能量最低最穩(wěn)定。五.核外電子排布規(guī)律1.每一電子層最多排布2n2個(gè)電子。2.最外層電子數(shù)不超過8個(gè)。3.次外層電子數(shù)不超過18個(gè)。4.倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。六.核外電子排布的表示方法1.原子結(jié)構(gòu)示意圖如：Cl-

電子式是在元素符號周圍用小黑點(diǎn)或“×”的數(shù)目表示該元素原子的最外層電子數(shù)的式子。小黑點(diǎn)或“×”的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。如：Na×2.電子式3.電子排布式如：基態(tài)鈉原子：1s22s22p63s13.軌道表示式練習(xí)下列原子電子排布式的書寫：C、O、Si、Cl、Ca、Cr、Fe、Cu、Ge、Br下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是（）ABCDA練習(xí)書寫下列原子的軌道表示式；C、N、F、K1.以下能級符號正確的是:A.6sB.2dC.3fD.7p2.按能量由低到高的順序排列，正確的一組是A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3pADC考點(diǎn)練習(xí)3.下列有關(guān)認(rèn)識正確的是A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C．各能層含有的能級數(shù)為n—1D．各能層含有的電子數(shù)為2n24.基態(tài)原子的4s能級中只有1個(gè)電子的元素共有（）A．1種B．2種C．3種D．8種AC5.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A、電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大B、在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C、鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D、原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解AC第二講原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一.元素周期律1.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。

（4）元素的金屬性和非金屬性的周期性變化2.元素性質(zhì)周期性變化的原因核外電子排布呈周期性變化3.呈周期性變化的主要包括：（1）核外電子排布呈周期性變化（2）原子半徑呈周期性變化（3）元素主要化合價(jià)呈周期性變化（5）第一電離能呈周期性①氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。②第一電離能越小，元素原子失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。③根據(jù)電離能變化可以判斷元素的化合價(jià)（6）電負(fù)性呈周期性

電負(fù)性：不同元素的原子吸引鍵合電子的能力叫電負(fù)性。①電負(fù)性是判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。②金屬的電負(fù)性一般小于1.8；③非金屬的電負(fù)性一般大于1.8；④電負(fù)性在1.8左右的元素一般既有金屬性又有非金屬。⑤電負(fù)性最大的幾種元素:FONClBr4.03.53.03.02.84.微粒半徑大小的比較（1）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大如：Na>Na+（2）二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小。如：S2->Cl->Ar>K+>Ca2+;

（3）三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。如：Cl->Cl;Fe2+>Fe3+（4）同種元素的粒子半徑比較(三個(gè)方面)a陽離子的半徑

相應(yīng)的原子半徑b陰離子的半徑

相應(yīng)的原子半徑c同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越

。小于大于?。?）不同元素的粒子半徑比較

a電子層數(shù)相同，原子序數(shù)不同，原子序數(shù)越大，原子半徑越

。

b最外層電子數(shù)相同，則電子層數(shù)越多，原子半徑越

，其同價(jià)態(tài)的離子半徑比較也如此。

c電子層結(jié)構(gòu)相同的不同粒子，則核電荷數(shù)越大，半徑越

。

小大小1、有a、b、c、d四種元素，a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a的陽離子的正電荷數(shù)小于b的陽離子，c的陰離子負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子，則它們的離子半徑關(guān)系是（）A、a>b>c>d B、b>a>d>cC、c>a>d>b D、c>d>a>b考點(diǎn)練習(xí)D2、下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是

A.NaFB.MgI2

C.BaI2D.KBrB3、幾個(gè)短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表:下列敘述正確的是（）A、L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率L＜RB、M與T形成化合物屬于兩性化合物C、Q、T兩元素氫化物分子間存在氫鍵D、L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等B二、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（能層數(shù)）（橫行）周期

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)

=最高正價(jià)數(shù)（縱行）

零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族三個(gè)縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間2.族族的別稱ⅠA稱為

元素ⅡA稱為

元素ⅣA稱為

元素ⅤA稱為

元素ⅥA稱為

元素

ⅦA稱為

元素零族稱為

元素堿金屬堿土金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣體3、元素“位”、“構(gòu)”、“性”三者關(guān)系結(jié)構(gòu)周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)金屬原子半徑大、最外層電子數(shù)少易失電子金屬性強(qiáng)非金屬原子半徑小、最外層電子數(shù)接近8易得電子非金屬性強(qiáng)位置從左到右，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；從上到下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。性質(zhì)元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例）SCsArB第三周期元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)，堿性減弱1.同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；2.同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；三、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化減小減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱3、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)4.元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)5.元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱①與水反應(yīng)置換氫的難易②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）④互相置換反應(yīng)⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性④互相置換反應(yīng)判斷依據(jù)四、判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)

金屬區(qū)零族元素思考討論：處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的

邊（左或右）；B的原子半徑比A

；若B的最外層有2個(gè)電子，則A最外層有

個(gè)電子。處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的

邊（左或右）；B的原子半徑比A

；若B的最外層有7個(gè)電子，則A最外層有

個(gè)電子。右大3左小63、在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)2、根據(jù)周期表預(yù)言新元素的存在(同周期、同主族）五、元素周期律和元素周期表的實(shí)際應(yīng)用和意義1、是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具。2.尋找半導(dǎo)體材料3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料1.尋找用于制取農(nóng)藥的元素在周期表中一定的

區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)特殊知識點(diǎn)找元素之最最活潑金屬Cs、最活潑非金屬單質(zhì)F2最輕的金屬Li、最輕的非金屬H2最高熔沸點(diǎn)是C、最低熔沸點(diǎn)是He最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含H%最大的是CH4最強(qiáng)酸HClO4、最強(qiáng)堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬AlO找半導(dǎo)體：在“折線”附近

SiGeGa找農(nóng)藥：在磷附近

PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：過渡元素

FeNiPtPdRh六、特殊性質(zhì)典型例題1.（2007北京）X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是()A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1:1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D2.(2008江蘇)下列排列順序正確的是（）

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③B3.(2008山東)下列說法正確的是（）A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2-半徑比F-的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱C4.(2008北京)X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A．由mXa＋與nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnYB5.(2008四川)下列敘述正確的是（）A．除零主元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其它周期均為18種元素C．副族元素沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素C6.同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，則：（1）X、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開____________。（2）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為________________,它們穩(wěn)定性強(qiáng)弱為_____________________________。（3）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為________________________________________。Z＞Y＞XXH3＜H2Y＜HZH3XO4＜H2YO4＜HZO4XH3、H2Y、HZ7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（）①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高②元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)⑤還原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A．①③ B．②④C．③⑥ D．⑤⑥C8.(2007江蘇)有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()A.若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為

+mA9.（2008廣東）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④C10（09年廣東化學(xué)·11）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)B(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___________(填兩種化合物的化學(xué)式)。

(2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號，下同)；

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是____________________；

(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________；

(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學(xué)式)。11.（2008海南卷）根據(jù)元素周期表1—20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。7K2O、K2O（KO2也可以）。He、Ne、ArC、HNa。SiH4NH3(1)⑤和⑧的元素符號是______和_______；(2)表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______；(填寫元素符號)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________，___________________________；(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：___________________________。SiArKFAl2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有紅棕色形成)，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)12.(2007海南)下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：13.（09年廣東理基·35）下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是族周期A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)D14.（2009江蘇）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸C15（09年山東理綜·11）元素在周圍表中的位置，反映元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期和的元素，最外層電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)完全相同D．同一主族的原子，最外層的化學(xué)原子相同B16.（09年海南化學(xué)·2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<Z B．原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC．單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合價(jià)：W<X<Y<ZB17.（2009海南10）門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是：A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng) B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高 D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高D第三講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一.共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對而形成的相互作用叫共價(jià)鍵。2.共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)：電子云的重疊。3.共價(jià)鍵的特征：有方向性和飽和性。4.共價(jià)鍵的形成條件：成鍵原子有未成對電子。5.共價(jià)鍵的分類：非極性鍵和極性鍵。6.共價(jià)鍵的類型：σ鍵、π鍵。（1）σ鍵：成鍵原子沿鍵軸方向“頭碰頭”重疊而成的共價(jià)鍵。①特征：軸對稱，可沿鍵軸旋轉(zhuǎn)。②特點(diǎn)：牢固，不易斷裂。斷裂時(shí)發(fā)生均裂異裂無陰陽離子生成有陰陽離子生成③類型s—sσ鍵s—pσ鍵p—pσ鍵H—Hσ鍵H—Clσ鍵Cl—Clσ鍵（2）π鍵：由兩個(gè)原子的p電子云“肩并肩：重疊而成。④σ鍵、π鍵的判斷①特征：π鍵由兩塊組成，分布在兩個(gè)原子核構(gòu)成的平面的兩側(cè)，屬于鏡像對稱，不能沿鍵軸旋轉(zhuǎn)。②特點(diǎn)：不能單獨(dú)存在，不牢固，易斷裂。③類型p—pπ鍵d—pπ鍵大π鍵CH2=CH2π鍵共價(jià)單鍵為σ鍵雙鍵中有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵三鍵中有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵7.共價(jià)鍵的鍵參數(shù)（1）鍵長：成鍵的兩個(gè)原子核間的距離叫鍵長。①鍵長越短，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。②鍵長的判斷方法：成鍵原子半徑越小，鍵長越短。C—C＞C=C＞C=C（2）鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。①鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。②鍵長越短，鍵能越大，鍵越牢固。③鍵長、鍵能都決定鍵的穩(wěn)定性。（3）鍵角：鍵與鍵之間的夾角叫鍵角。①鍵角決定分子的空間構(gòu)型。②常見的鍵角及分子空間構(gòu)型鍵角180?，分子為直線形。如O=C=O、Cl-Be-Cl、H-C≡N、H-C≡C-H等。鍵角120?，分子為平面三角形。如BF3、HCHO、H2C=CH2、NO3-等。鍵角109?28′，分子為正四面體。如CH4、CCl4、SiH4、SiCl4、NH4+等。二.價(jià)層電子對互斥模型1.價(jià)層電子對互斥理論的基本要點(diǎn)：（1）分子或離子的空間構(gòu)型決定于其中心原子的價(jià)層電子對數(shù)目，以及電子對之間的靜電排斥作用力。（2）價(jià)層電子對分為孤對電子和成鍵電子對（4）孤對電子間斥力＞孤對電子與成鍵電子對間斥力＞成鍵電子對間的斥力（3）成鍵電子對等于成鍵原子的數(shù)目，不管是單鍵還是重鍵，都只算作一對成鍵電子對。2.價(jià)層電子對數(shù)的確定（1）價(jià)層電子對數(shù)目=中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子提供的價(jià)電子數(shù)/2（2）氧族元素做配體時(shí)不提供電子。（3）陽離子的價(jià)電子數(shù)=中心原子的價(jià)電子數(shù)-所帶的電荷數(shù)（5）孤對電子數(shù)目=電子對數(shù)-成鍵電子數(shù)對數(shù)（4）陰離子的價(jià)電子數(shù)=中心原子的價(jià)電子數(shù)+所帶的電荷數(shù)3.價(jià)層電子對數(shù)與電子對空間構(gòu)型的關(guān)系4.確定分子空間構(gòu)型的步驟：①計(jì)算價(jià)電子對數(shù)②確定電子對空間構(gòu)型③結(jié)合化學(xué)式分析是否有孤電子對，如果沒有孤電子對，則分子的空間構(gòu)型就是電子對的空間構(gòu)型，如果有孤電子對，則進(jìn)行分析后，再確定分子空間構(gòu)型。5.分子結(jié)構(gòu)的預(yù)測ABn雜化類型分子結(jié)構(gòu)范例n=2sp雜化直線形CO2、CS2、BeCl2n=3sp2雜化平面三角形BF3、HCHO、NO3-n=3sp3雜化三角錐形NH3、NCl3、PCl3n=4n=2sp3雜化V形H2O、H2S、SO2(SP2)sp3雜化正四面體CH4、CCl4、SiCl4通過計(jì)算，分析下列微粒的空間構(gòu)型和中心原子雜化軌道類型：BeCl2

、CO2

、BF3

、SO3、H3O+

、OF2

、NO3-、CH4

、NH4+

、SO42-

H2O、SO2

、NH3

考點(diǎn)練習(xí)三.雜化軌道理論簡介1.sp3雜化sp3雜化spppsp32.sp2雜化spppsp2雜化sp2p3.sp雜化spppsp雜化sppp2.某共價(jià)化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內(nèi)有4個(gè)氮原子，且4個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四面體(如白磷結(jié)構(gòu))，每2個(gè)氮原子間都有1個(gè)碳原子。已知分子內(nèi)無碳碳單鍵，也沒有碳碳雙鍵，則該化合物的分子式為()A、CH8N4B、C6H12N4

C、C6H10N4D、C4H8N4考點(diǎn)練習(xí)1.下列分子中C原子是以sp3雜化軌道與其他原子成鍵的是（）A、金剛石B、石墨C、苯D、甲醇3.CH3·、CH3+、CH3-

都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是

、、

、

，其中CH3+中四個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，則鍵角應(yīng)是

。4、下列分子或離子中鍵角最小的是（ ）A、NH3B、BF3C、H2SD、PCl4+5、等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。根據(jù)上述原理，下列各對粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（）A、SO3與O3B、CO2與N2OC、CS2與NO2D、PCl3與BF36.已知CN-

含有叁鍵且成鍵原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出其電子式：

寫出兩個(gè)與CN-

互為等電子體的粒子的化學(xué)式

、

。7.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是（2）以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________（3）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________（4）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子（5）以極性鍵相結(jié)合，具有角型結(jié)構(gòu)的極性分子是（6）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是8.氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)。⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式

。⑵NH2－的電子式為

。⑶N3－有

個(gè)電子。⑷寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式

。⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3—的構(gòu)型

。⑹據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是

。

四.配合物理論簡介1.配位鍵：

配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，共用電子對由一個(gè)原子單獨(dú)提供，而跟另一原子共用的共價(jià)鍵。即“電子對給予—接受鍵2.配合物：

金屬陽離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。3.配合物的組成：〔Cu(NH3)4〕SO4中心原子配位體配位數(shù)內(nèi)界外界（1）中心原子與配體構(gòu)成配合物的內(nèi)界，書寫時(shí)放在方括號內(nèi)；方括號外稱為外界。（2）中心原子：一般絕大多數(shù)是金屬離子，特別是過渡元素的離子，也有電中性的原子。如：Ag+

、Cr3+

、Fe2+

、Fe3+

、Co3+

、Cu2+

、

Zn2+

、Al3+

、Mg2+等內(nèi)界與外界之間的結(jié)合力是

鍵。例如：K2[PtCl6]內(nèi)界是

、外界是

。（4）配位數(shù)：向中心原子提供孤電子對的配體的數(shù)目。（3）配體：向中心原子提供孤電子對的分子、離子或原子注意：①中心原子的配位數(shù)并不是固定不變的，它與中心原子和配體的大小有關(guān)，還與配合物形成時(shí)的條件有關(guān)，如濃度和溫度等。如：NH3

、H2O、CO、X-

、OH-

、CN-

等。注意：配體中直接與中心原子配位的原子稱為配位原子。1.回憶下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式：(1)硫酸銅溶液中滴加氨水。(2)氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液。(3)硝酸銀溶液中滴加氨水。①在含Mg2+的溶液中加入過量的氨水：②在含Al3+的溶液中加入過量的氨水：③在含F(xiàn)e3+

的溶液中加入過量的氨水：④在含Zn2+的溶液中加入過量的氨水：⑤在含Cu2+的溶液中加入過量的氨水：⑥在含Ag+的溶液中加入過量的氨水：2.分析下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出離子方程式1、下列說法正確的是（）A、用過量的氨水可將Fe3+

與Al3+

分離B、多數(shù)配離子能存在于水溶液中C、配合物中配體的數(shù)目稱為配位數(shù)D、所有的配合物都包括內(nèi)界和外界兩部分考點(diǎn)練習(xí)2．在[AlF6]3-中，Al3+雜化軌道類型是（ ）。A．sp3

B．dsp2

C．spD．d2sp33、下列有關(guān)說法中，正確的是（）A、除去硫酸鋅溶液中的硫酸銅，可加入過量氨水B、在氯化鐵和硫氰化鉀混合溶液中加入過量鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，溶液褪色C、極性分子中不可能含有非極性鍵D、CH4、C2H4、C2H2分子中，C原子的雜化類型分別為sp、sp2

、sp34.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C.[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為正四面體型D.在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道5三氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（）Ａ．三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子Ｄ．三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧6.[Zn(NH3)4]SO4中，Zn2+與NH3以

相結(jié)合，形成配合物的內(nèi)界

，

為配合物的外界。Zn2+接受4個(gè)NH3分子中氮原子提供的孤電子對，形成_

個(gè)配位鍵，Zn2+提供4個(gè)空

雜化軌道接受孤電子對是

，NH3分子中氮原子提供孤電子對，是配位原子，NH3分子是

，[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+的配位數(shù)是

。7.硝酸銀溶液中分別滴加NaOH溶液，氯化銨溶液，都會立即產(chǎn)生沉淀。請分別寫出反應(yīng)的離子方程式。如果把它們?nèi)咭砸欢ǖ臐舛缺然旌?，得到的卻是澄清透明的溶液，請加以解釋，并寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式。

Ag++OH-=AgOH↓

Ag++Cl-=AgCl↓

2AgOH=Ag2O↓+H2OAgNO3+2NH4Cl+2NaOH=[Ag(NH3)2]Cl+NaNO3+NaCl+2H2O

8.向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉淀溶解生成[Co(NH3)6]2+。此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式(鈷的配位數(shù)為6)：_______，此配合物中Co的化合價(jià)為______。

[Co(NH3)5Cl]Cl2+3

9.SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：

，SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl

（選填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。（5）用價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型角形平面正方正八面體三角雙錐四面體

四面體四面體

＞10.無水CoCl2為深藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的水化物，水化物受熱后又變成無水CoCl2，故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。CoCl2CoCl2·xH2O深藍(lán)色粉紅色現(xiàn)有無水CoCl265g，吸水后變成CoCl2·xH2O119g。(1)計(jì)算水合物中x值。（2）若該化合物中Co2+配位數(shù)為6，而且經(jīng)定量測定得知配體和外界各占有Cl—個(gè)數(shù)為1：1，則其化學(xué)式可表示為

。[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O

6五.分子的性質(zhì)1.極性分子和非極性分子（1）非極性分子：分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于0.如：H2、N2、F2、CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等（2）極性分子：分子中各個(gè)鍵的極性的向量和不等于0.如：H2O、NH3、HF、CO、SO2、NF3、CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2等2.極性分子和非極性分子的判斷（1）化合價(jià)法中心原子的化合價(jià)的絕對值等于該元素的主族序數(shù)，該分子為非極性分子。反之為極性分子。22非44非35極55非46極66非26極35極（2）價(jià)層電子對分析法①若中心原子的價(jià)層電子對全部為成鍵電子對，該分子一般為非極性分子。②若中心原子的價(jià)層電子對部分為成鍵電子對，還有孤電子對，該分子一般為極性分子。（3）分子空間構(gòu)型分析法①A-A形分子，一定為非極性分子。②A-B形分子，一定為極性分子。③AB2形分子，除直線形分子為非極性分子外，其余均為極性分子。④AB3形分子，除平面三角形分子為非極性分子外，其余均為極性分子。③AB4形分子，除正四面體和平面四邊形分子為非極性分子外，其余均為極性分子。3.范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）定義：分子間作用力叫范德華力。（2）范德華力比化學(xué)鍵弱的多，不是化學(xué)鍵。（3）范德華力影響由分子組成的物質(zhì)的物理性質(zhì)。如熔沸點(diǎn)等。（4）相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，分子極性越大，范德華力越大。4.氫鍵及對物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）定義：已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用叫氫鍵。（2）氫鍵是一種較弱的作用力，比分子間作用力強(qiáng)但比化學(xué)鍵弱，氫鍵不是化學(xué)鍵。（3）氫鍵不但可以存在于分子間也可以存在于分子內(nèi)。（4）分子間有氫鍵的物質(zhì)，熔沸點(diǎn)會升高，與水分子間能形成氫鍵的物質(zhì)溶解度增大。（5）能形成氫鍵的元素：F、O、N（6）氫鍵的表示方法：A-H……B（7）常見的存在氫鍵的物質(zhì)①HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵。②鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)存在氫鍵，對羥基苯甲醛分子間存在氫鍵。OHCO…OOHCOHCOHH……③生物大分子中存在氫鍵H5.溶解性（1）相似相溶規(guī)律極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。（2）溶質(zhì)與溶劑間存在氫鍵，溶解度增大。（3）溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，溶解度增大。6.無機(jī)含氧酸分子的酸性（1）無機(jī)含氧酸的通式：（HO）mROn（2）同一元素R的正電性越高，酸性越強(qiáng)。（3）非羥基氧原子越多，酸性越強(qiáng)。HClO4＞HClO3

＞HClO2

＞HClO比較下列酸的酸性H3PO4、HClO4、H3BO3、H2SO4HClO4

＞H2SO4＞

H3PO4＞

H3BO3（1）手性異構(gòu)（對映異構(gòu)）：左右手關(guān)系（2）手性分子：具有手性異構(gòu)的分子（3）判斷有機(jī)物的手性異構(gòu)不對稱C（手性C）：

連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的C原子7.手性分子（1）手性原子：若一個(gè)原子結(jié)合四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)，該原子具有手性。1．試判斷下列分子的極性，并加以說明：COCS2(直線形)NOPCI3(三角錐形)SiF4(正四面體形)BCl3(平面三角形)H2S(角折或V形)2．試判斷下列各組的兩種分子間存在哪些作用力：(1)Cl2和CCl4(2)CO2和H2O(3)H2S和H2O(4)NH3和H2O考點(diǎn)練習(xí)3.下列說法是否正確，舉例說明為什么?(1)A=B雙鍵鍵能是A—B平均鍵能的兩倍；(2)非極性分子中只有非極性鍵；(3)相對分子質(zhì)量越大的分子，其分子間力越大；(4)HBr的分子間力較HI的小，故HBr沒有HI穩(wěn)定(即容易分解)；(5)氫鍵是一種特殊的分子間力，僅存在于分子之間；(6)HCI溶于水生成H+離子和Cl-離子，所以HCI是以離子鍵結(jié)合的。4.下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是A、CO2

B、COCl2C、C2H4OD、H2O25.根據(jù)元素電負(fù)性的差別，判斷下列各對化合物中鍵的極性大?。?1)HF—HCl(2)CuO—CuS(3)NH3—PH36.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（）Ａ．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵Ｂ．冰和水中都存在氫鍵C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致BC7．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A.C2H4CH4 B．CO2H2SC．C60C2H4

Ｄ．NH3HClA8.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（）Ａ．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱Ｂ．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高9.共價(jià)鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是()①Na2O2②SiO2③石墨④金剛石

⑤NaCl⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．③④⑤DB10.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：①NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、苣蛩氐娜邸⒎悬c(diǎn)比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③C11.2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔?。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮?dú)浠衔锏姆肿邮綖?/p>

，結(jié)構(gòu)式為

。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4N—NHHHH2H2O2+N2H4=N2↑+4H2ON2H4+2HCl=N2H6Cl212.A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外能層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。(1)它們的元素符號分別為：A

；B

；C

；(2)BC2是由

鍵組成的

（填“極性”或“非極性”）分子。(3)畫出C原子的軌道表示式

。（4）A2C和BC2的空間構(gòu)形分別是

和

。HCO極性非極性V形直線形13.Ａ、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的含有相同電子數(shù)的離子或分子。其中A是由5個(gè)原子構(gòu)成的粒子。它們之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖。

⑴寫出A、B的電子式。A

B

。⑵C與D相似，在液態(tài)時(shí)C也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的兩種微粒，則C的電離方程式為_______________________。⑶金屬鈉能與液態(tài)C反應(yīng)：Na＋C→X+H2，寫出在液態(tài)C中X跟NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式

ABCDH＋H＋NH4+NH3OH-H2O2

NH3NH2-+NH4

+NaNH2+NH4Cl=NaCl+2

NH314.下列物質(zhì)中，哪些形成分子內(nèi)氫鍵，哪些形成分子間氫鍵？（填序號）⑨HNO3

⑩NH3形成分子內(nèi)氫鍵的有

；形成分子間氫鍵有

（2）二聚甲酸解聚反應(yīng)為：（HCOOH）2→2HCOOH，該反應(yīng)需吸收60KJ.mol-1的能量，此能量是斷開___鍵所需的能量，所以此鍵的鍵能為

KJ.mol-1。（3）氫鍵一般用X—H···Y表示。根據(jù)氫鍵形成的條件，可以推測還有____元素的原子可以代替氫原子而形成類似氫鍵的結(jié)構(gòu)。⑤⑧⑨①②③④⑥⑦⑩氫30Li第四講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)金剛石結(jié)束

結(jié)束人造水晶重鉻酸鉀結(jié)束一.晶體的常識1.晶體與非晶體（1）晶體與非晶體①晶體：具有一定的規(guī)則的幾何形狀的固體叫晶體。②非晶體：不具有一定的規(guī)則的幾何形狀的固體叫非晶體。（2）晶體與非晶體的區(qū)別有沒有原子在三維空間呈周期性的有序排列原子排列相對無序2.晶體的特點(diǎn)①有自范性：能自發(fā)的呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。②均一性：晶體的許多物理性質(zhì)如密度、強(qiáng)度等在晶體中各部分是相同的。③各向異性：同一晶格中，在不同方向上的排列一般是不同的，所以，晶體的許多物理性質(zhì)如光學(xué)性質(zhì)、導(dǎo)電性、熱膨脹系數(shù)、機(jī)械強(qiáng)度等在晶體中不同方向是不相同的。④晶體有固定的熔點(diǎn)。⑤晶體具有對稱性，晶體的外形和內(nèi)部都具有特有的對稱性，常有相等的晶面，晶棱和頂角等，也重復(fù)出現(xiàn)。3.區(qū)別晶體和非晶體的方法①測熔點(diǎn)。晶體有固定的熔點(diǎn)。非晶體沒有固定的熔點(diǎn)。②對晶體進(jìn)行x射線的衍射實(shí)驗(yàn)，會在記錄儀上看到分立的斑點(diǎn)或譜線，而非晶體則沒有。4.得到晶體的途徑①熔融態(tài)物質(zhì)凝固。②氣態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接凝固（凝華）。③溶質(zhì)從溶液中析出。5.晶體的分類原子晶體分子晶體離子晶體金屬晶體二.晶胞1.晶胞：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本重復(fù)單元叫晶胞。2.晶體都是平行的六面體，但三條邊不一定相等，也不一定互相垂直。3.相鄰晶胞之間沒有任何間隙，即“無隙”。4.所有晶胞都是平行排列，取向相同。即“并置”5.晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算方法：在一個(gè)立方晶胞中:①頂角的一個(gè)微粒數(shù)為：1/8②棱上的一個(gè)微粒數(shù)為：1/4③面上的一個(gè)微粒數(shù)為：1/2④里面的一個(gè)微粒數(shù)為：11．下列物質(zhì)有固定熔、沸點(diǎn)的是（） A．CuSO4溶液B．石蠟C．玻璃D．白磷2．關(guān)于晶體的說法正確的是（）

A．晶體就是固體

B．有些晶體是純凈物，有些晶體是混合物

C．晶體從外觀上看是有規(guī)則幾何形狀的固體

D．不同的晶體可能有不同的幾何形狀DCD考點(diǎn)練習(xí)3．下列現(xiàn)象表現(xiàn)為晶體的自范性的是（）

A．NaCl溶于水

B．KMnO4受熱分解

C．不規(guī)則的晶體能生長成規(guī)則的

D．碘升華C4.關(guān)于晶體的結(jié)構(gòu)說法正確的是 （） A．晶體內(nèi)部的質(zhì)點(diǎn)排列規(guī)則有序 B．凡是有棱角的物質(zhì)就是晶體C．晶體的外觀規(guī)則，但是有些內(nèi)部結(jié)構(gòu)是無序的D．粉末狀的物質(zhì)不是晶體A5．市場上有許多不法分子利用老百姓對寶石的知識知道得不多，常用玻璃制品代替寶石出售給群眾，騙取錢財(cái)。如果你是執(zhí)法人員，你如何簡單鑒別（）

A．高溫灼燒

B．分別在玻璃上刻劃，看痕跡

C．在光線下觀察其形狀和折光性

D．測密度BC6.晶體具有各向異性。如藍(lán)晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在與層垂直的方向上的導(dǎo)電率與層平行的方向上的導(dǎo)電率1∕104。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在是：（）①硬度②導(dǎo)熱性③導(dǎo)電性④光學(xué)性質(zhì)A、①③B、②④C、①②③D、

①②③④D7．如圖是鈉的晶胞示意圖，其中含幾個(gè)鈉原子（）

8．上圖是碘晶體中碘分子的排列圖，碘分子的排列的方向有幾種（）

A．2B．5C．8D．14A．9B．8C．3D．2

DA9.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為A．TiCC．D．B．

D10.有下列某晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為ABCD

B

11.下圖是超導(dǎo)化合物----鈣鈦礦晶體中最小重復(fù)單元(晶胞)的結(jié)構(gòu)。請回答：(1)該化合物的化學(xué)式為

。(2)在該化合物晶體中，與某個(gè)鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有