高中化學(xué)-第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

PAGE3PAGE第2節(jié)鹽類的水解(第1課時)班級姓名編審：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．理解鹽類（強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽）水解的本質(zhì)。2.掌握鹽類水解的規(guī)律。3.正確書寫鹽類水解的離子方程式。【重點難點】鹽類水解的本質(zhì)【復(fù)習(xí)回顧】鹽的定義和分類：由金屬陽離子（或NH4+）與酸根離子結(jié)合而形成的化合物叫鹽。根據(jù)不同的分類依據(jù)可以對物質(zhì)進(jìn)行不同的分類。若根據(jù)生成鹽的酸和堿的強弱可以把鹽分成以下幾類：強酸強堿鹽，強酸弱堿鹽，強堿弱酸鹽，弱酸弱堿鹽；現(xiàn)有以下鹽：①NaCl、②NH4Cl、③KNO3、④K2CO3、⑤K2SO4、⑥FeCl3、⑦(NH4)2CO3、⑧Fe2(SO4)3、⑨CH3COONa、⑩CH3COONH4、?NaClO、?Al2S3；其中屬于強酸強堿鹽的有，屬于強酸弱堿鹽的有，屬于強堿弱酸鹽的有；屬于弱酸弱堿鹽的有（均填序號即可）【課堂探究】【探究一】鹽的水解的原理【活動·探究】分別用pH試紙檢驗以下溶液的酸堿性：鹽CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3KNO3NaCl鹽的類別強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽溶液的pH溶液的酸堿性溶液中存在的微粒那些微?？赡馨l(fā)生相互作用溶液顯示酸性或堿性的原因思考：1.將0.1molCH3COONa加適量蒸餾水配成0.1mol／L溶液（1）溶液中存在哪些粒子？請用相關(guān)的式子表示其來源？（2）哪些離子間可以互相結(jié)合？為什么？（3）（4）整個過程可以表示為：化學(xué)方程式離子方程式：2．同理分析，將0.1molNH4Cl加適量蒸餾水配成0.1mol／L溶液理論解釋溶液中存在的微粒有，其中_和結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向的方向移動平衡時酸堿性使溶液中[H＋][OH－]，溶液呈性?？傠x子方程式總化學(xué)方程式【歸納總結(jié)】鹽的水解的原理1．定義：在溶液中，由鹽電離產(chǎn)生的弱離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解反應(yīng)。【說明】常見的“弱”離子：弱堿陽離子：NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+等；弱酸根陰離子：CH3COO–、CO32–、HCO3–、S2–、HS–、ClO–、F–、PO43–、SiO32–等。2．實質(zhì)：鹽溶于水后電離出的弱離子（弱酸根離子或弱堿的陽離子）與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿），進(jìn)而促進(jìn)了水的電離平衡。3．結(jié)果：促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液里［H+］和［OH–］可能不再相等，因而使溶液呈酸性或堿性。4．鹽類水解的條件：鹽中必須有弱酸的酸根離子或弱堿的陽離子。5．鹽類水解的特點：（1）熱效應(yīng)：鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。中和反應(yīng)放熱，故鹽類的水解吸熱。鹽+水酸+堿（2）水解程度：多數(shù)水解反應(yīng)進(jìn)行的程度很小，因此生成的弱電解質(zhì)分子的濃度很小，難溶物不會形成沉淀，氣體不足以逸出（但陰陽離子都水解的反應(yīng)中有些例外?。＃?）動態(tài)平衡：水解反應(yīng)是可逆的，在一定條件下最終會達(dá)到水解平衡狀態(tài)；水解平衡也是動態(tài)平衡，會隨外界條件的變化而移動，遵循平衡移動原理。【例1】下列離子中不會破壞水的電離平衡的是①ClO-②K+③Cu2+④SO42-⑤OH-⑥C6H5O-⑦Ba2+⑧H+【例2】pH均為4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較（）A.大于B.小于C.等于D.無法確定【探究二】鹽類的水解規(guī)律【合作探究】請?zhí)顚懴卤?，并總結(jié)歸納：鹽的類型水解的離子結(jié)合的離子生成的弱電解質(zhì)分子［H+］、［OH–］相對大小溶液的酸堿性強酸弱堿鹽如NH4Cl強堿弱酸鹽如CH3COONa強酸強堿正鹽如Na2SO4、NaCl弱酸弱堿鹽CH3COONH4【總結(jié)】A.NaHSO4B.K2CO3C.HClD.Al(NO3)3【探究三】鹽類水解方程式的書寫1．一般地，水解反應(yīng)是可逆過程，進(jìn)行程度很小，不能進(jìn)行到底，是動態(tài)的，故寫作“”。2．大多數(shù)鹽類水解程度都很小，水解產(chǎn)物也很少，一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不標(biāo)“↑”或“↓”符號，也不將生成物如H2CO3、NH3·H2O等寫成其分解產(chǎn)物的形式，如：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋3．多元弱酸的正鹽酸根的水解，是分步水解的，必須分步寫。第二步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第一步的水解程度，所以第二步往往可以忽略。如：CO32-，4．多元弱堿的陽離子水解過程復(fù)雜，中學(xué)階段通常一步寫出。如：Fe3+：5．遵循元素（原子）守恒和電荷守恒。【例4】寫出AlCl3和KClO水解的離子方程式。

【課堂小結(jié)】學(xué)情分析本節(jié)課的教學(xué)對象是高中二年級的學(xué)生，他們在前面已經(jīng)學(xué)習(xí)了水溶液的相關(guān)內(nèi)容，有了一定的知識基礎(chǔ)。對于學(xué)生來說，本節(jié)課的難點就是鹽類水解的原理。為調(diào)動學(xué)生參與課堂的積極性，提高課堂效率，我建議讓學(xué)生通過實驗來自主地思考與探究，然后觀察與分析，來學(xué)習(xí)本節(jié)課的內(nèi)容。效果分析本節(jié)課能較好地完成教學(xué)目標(biāo),突破教學(xué)重點難點。在課堂中,讓學(xué)生能夠自己動手,發(fā)現(xiàn)實驗規(guī)律,激發(fā)學(xué)生的興趣愛好,逐步突破重要知識。最后讓學(xué)生自己構(gòu)思知識網(wǎng)絡(luò)圖,有利于學(xué)生知識的整合。教材分析學(xué)生已學(xué)過化學(xué)平衡、電離平衡、水的離子積、溶液的酸堿性等內(nèi)容。本節(jié)教材是這些知識的進(jìn)一步應(yīng)用。綜合性強，學(xué)生對弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液酸堿性、水的電離等知識的理解直接影響本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。我想邊復(fù)習(xí)邊引新知識。讓學(xué)生在復(fù)習(xí)過程中歸納總結(jié)出新概念并進(jìn)行應(yīng)用。本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是知識與技能目標(biāo)：使學(xué)生理解鹽類水解的實質(zhì)；掌握水解的鹽的特點；初步學(xué)會鹽類水解的離子方程式的書寫。過程與方法目標(biāo)：從微粒間相互作用的微觀角度理解溶液酸堿性；學(xué)習(xí)理論與實驗相結(jié)合歸納出新的結(jié)論的方法。情感目標(biāo)：體驗科學(xué)探究的樂趣，增強學(xué)生敢于通過現(xiàn)象推結(jié)論的信心，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維。教學(xué)重點難點：鹽類水解的實質(zhì)。測評練習(xí)1．（雙選）常溫下，下列溶液pH小于7的是（）A．溴化鉀B．硫酸銅C．硫化鈉D．硝酸銀2.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋3.下列關(guān)于鹽的水解的敘述中，正確的是（填字母）A．鹽類的水解過程看作是中和反應(yīng)的逆過程，是吸熱過程B．易水解的鹽溶于水后，都抑制了水的電離C.所有的鹽都能發(fā)生水解D．易水解的鹽溶液中，水電離出的以游離態(tài)存在的H+和OH-的濃度永遠(yuǎn)相等E．易水解的鹽溶液中，水電離出的H+和OH-的濃度永遠(yuǎn)相等F．某鹽溶液呈酸性，該鹽一定是強酸弱堿鹽4．25℃時，Ca(ClO)2固體溶于水所得溶液顯性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；25℃時，NH4Br固體溶于水所得溶液顯性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為