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2021年河南省南陽(yáng)市回車中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.有下列說(shuō)法,①因?yàn)樗肿娱g有氫鍵,所以水很穩(wěn)定;②原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高;③凡是分子晶體都一定含有共價(jià)鍵,且絕對(duì)沒有離子鍵;④過氧化鈉溶解于水時(shí)離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞;⑤所有離子晶體中都含有金屬元素;⑥碘升華、冰融化都破壞了分子間作用力;其中正確的是A.①②③⑥
B.②④⑥
C.②③④⑥
D.除⑤外參考答案:B略2.檢驗(yàn)氨氣可選用()A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 B.干燥的紅色石蕊試紙C.干燥的藍(lán)色石蕊試紙 D.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙參考答案:D氨氣是堿性氣體,能是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),所以正確的答案是D。3.傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb,使用時(shí)將產(chǎn)生污染,同時(shí)其引爆后的剩余炸藥還嚴(yán)重危害接觸者的人身安全,美國(guó)UNC化學(xué)教授ThomasJ.Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥,其中一種可表示為Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na+的微粒數(shù)為N個(gè),該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為A.N×10-2mol/L
B.
C.
D.參考答案:B略4.對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)2A(g)+3B2(g)
ΔH>0
下列圖象不正確的是參考答案:D略5.常溫下,在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):①2A2++B2=2A3++2B-
;②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;③2B-+Z2=B2+2Z-,由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Z2+2A2+=2A3++2Z-反應(yīng)可以進(jìn)行B.Z元素在②③反應(yīng)中均被還原C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+參考答案:B試題分析:A、根據(jù)反應(yīng)2A2++B2=2A3++2B-,可得氧化性是B2>A3+,2B-+Z2=B2+2Z-,可得氧化性是Z2>B2>A3+,反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行,A正確;B、Z元素在①中化合價(jià)升高,在反應(yīng)中被氧化,在③中化合價(jià)降低,在反應(yīng)中被還原,B錯(cuò)誤;C、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,:反應(yīng)16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中,氧化性XO4->Z2;反應(yīng)2A2++B2=2A3++2B-中,氧化性B2>A3+;反應(yīng)2B-+Z2=B2+2Z-中,氧化性Z2>B2,所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4->Z2>B2>A3+,C正確;D、氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,反應(yīng)16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中,還原性Z->X2+;反應(yīng)2A2++B2=2A3++2B-中,還原性A2+>B-;反應(yīng)2B-+Z2=B2+2Z-中,還原性B->Z-,所以還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+>B->Z->X2+,D正確,答案選B。6.將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘,用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示的裝置中,下列敘述正確是(
)A.過一段時(shí)間,Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升B.Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕
C.鐵釘在該試管中的腐蝕速度越來(lái)越快D.Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)電極方程式為:2Cl—-2e—=Cl2↑參考答案:A略7.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(
)A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1,則1mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為114.6kJB.H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1,則2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+571.6kJ·mol-1C.反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑有關(guān)D.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
△H=-38.6kJ·mol-1參考答案:B分析:本題考查的是燃燒熱和中和熱的定義和熱化學(xué)方程式的書寫等,注意燃燒熱和中和熱中物質(zhì)的量的要求。詳解:A.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱不是中和熱,故錯(cuò)誤;B.氫氣的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量,所以當(dāng)熱化學(xué)方程式相反的話,反應(yīng)熱的符號(hào)相反,且根據(jù)物質(zhì)的量分析,該反應(yīng)為+571.6kJ·mol-1,故正確;C.催化劑能改變反應(yīng)的活化能,但不影響反應(yīng)物的熱效應(yīng),故錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),0.5mol氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng),故反應(yīng)熱不能計(jì)算,故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛:注意燃燒熱的定義:1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量,所謂的穩(wěn)定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液態(tài)水等。中和熱的定義為:強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時(shí)放出的熱量,若有弱酸或弱堿或有沉淀生成,反應(yīng)熱都不為中和熱。8.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有 A.1種 B.2種 C.3種
D.4種高考資源參考答案:C9..下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中,正確的是(
)A.化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B.可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C.可以通過延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí),反應(yīng)即停止參考答案:B10.生命起源的研究是世界性科技領(lǐng)域的一大課題,科學(xué)家認(rèn)為生命起源的第一層次是產(chǎn)生與硝基化合物可能是同分異構(gòu)體的物質(zhì),這類物質(zhì)是A.糖
B.氨基酸
C.醇
D.羧酸參考答案:B11.運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷,撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5KClO3+6P=3P2O5+5KCl.下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是()A.KClO3是氧化劑B.P2O5是氧化產(chǎn)物C.1molKClO3參加反應(yīng)有6mole﹣轉(zhuǎn)移D.每有6molP被還原,生成5molKCl參考答案:D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng).【分析】5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中,Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為﹣1價(jià),則KClO3是氧化劑,P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià),則P是還原劑,生成P2O5是氧化產(chǎn)物,以此來(lái)解答.【解答】解:A.5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中,Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為﹣1價(jià),則KClO3是氧化劑,故A正確;B.P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià),則P是還原劑,生成P2O5是氧化產(chǎn)物,故B正確;C.Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為﹣1價(jià),則1molKClO3參加反應(yīng)有6mole﹣轉(zhuǎn)移,故C正確;D.P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià),P是還原劑被氧化,則每有6molP被氧化,生成5molKCl,故D錯(cuò)誤;故選D.12.在恒溫恒容的密閉容器中,有可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
(
)
A.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C.混合氣體顏色深淺保持不變
D.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等參考答案:D略13.根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族參考答案:C【詳解】A.非金屬性O(shè)>N>Si,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4,故不選A;
B.H與F、Cl等形成共價(jià)化合物,與Na、K等形成離子化合物,則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物,故不選B;
C.利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性,HCl不是最高價(jià)含氧酸,則不能比較Cl、C的非金屬性,故選C;
D.118號(hào)元素的核外有7個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為8,則118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族,故不選D;答案:C
14.下列電池不屬于化學(xué)電池的是ABCD鉛蓄電池太陽(yáng)能電池鋅錳電池鎳鎘電池
參考答案:B鉛蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,屬于化學(xué)電池,太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,不屬于化學(xué)電池,答案選B。15.根據(jù)下列化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋ǎ買2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI;②2FeCl2+Cl2═2FeCl3;③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2.A.I﹣>Fe2+>Cl﹣>SO2
B.Cl﹣>Fe2+>SO2>I﹣C.Fe2+>I﹣>Cl﹣>SO2
D.SO2>I﹣>Fe2+>Cl﹣參考答案:D試題分析:①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI,所以還原性SO2>HI;②2FeBr2+Br2═2FeBr3中還原劑是FeBr2、還原產(chǎn)物是FeBr3,所以還原性Fe2+>Br-;③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2,所以還原性HI>FeBr2;通過以上分析知,還原性強(qiáng)弱順序是SO2>I->Fe2+>Br-,故選D?!究键c(diǎn)定位】考查還原性強(qiáng)弱判斷二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。資料顯示:鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為____________________。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說(shuō)明理由:___________________。(3)下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是________(填序號(hào))。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)(4)利用下圖裝置證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為______________________________________。參考答案:(1)鉀
鋁
NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑
(2)不合理,用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較,而NH3?H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物
(3)③④⑤⑥⑦⑧
(4)稀硫酸
Na2SiO3溶液
產(chǎn)生白色絮狀沉淀【詳解】(1)金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是鉀;生成1mol氫氣需要得到2mol電子,1mol鉀、鈉都失去1mol電子,1mol鎂失去2mol電子,而1mol鋁失去3mol電子,所以生成氫氣最多的是金屬鋁;NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,即NaAlH4中H元素化合價(jià)升高,水中H元素化合價(jià)降低,化學(xué)反應(yīng)方程式為:NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑;(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O,可以說(shuō)明NaOH的堿性大于NH3?H2O,但不能說(shuō)明Na的金屬性大于N,因?yàn)橐?yàn)證金屬性的強(qiáng)弱,必須通過比較最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性來(lái)進(jìn)行比較,而NH3?H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物,故答案為:不合理,用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較,而NH3?H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物;(3)①②兩項(xiàng)不能說(shuō)明元素原子的得失電子能力強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;③非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),正確;④元素非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱,則H2S的還原性比HCl強(qiáng)可以說(shuō)明非金屬性硫強(qiáng)于氯,正確;⑤項(xiàng)中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng),正確;⑥項(xiàng)的非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價(jià)金屬反應(yīng),產(chǎn)物中變價(jià)金屬的價(jià)態(tài)越高,說(shuō)明非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng),正確;⑦項(xiàng)是作為氧化劑的非金屬單質(zhì)在水溶液中置換另一種非金屬單質(zhì),正確;⑧項(xiàng)是利用元素在周期表中的相對(duì)位置進(jìn)行判斷的,正確;綜上,正確的有③④⑤⑥⑦⑧;(4)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加入稀硫酸,B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3溶液,二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色絮狀沉淀。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.某元素原子
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