2021年湖南省衡陽市縣杉橋中學高二化學月考試題含解析

2021年湖南省衡陽市縣杉橋中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是A．11和8

B．6和8

C．7和8

D．12和9參考答案：D略2.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所做的解釋或所得的結(jié)論錯誤的是

操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱，鋁熔化而不滴落。鋁表面很快形成熔點比鋁高的氧化膜，氧化膜包住了熔化的鋁B將一小塊金屬鈉投入盛有無水乙醇的試管中，鈉塊表面產(chǎn)生氣泡。乙醇分子中含有羥基C向CaCl2溶液中加入過量Na2SO4溶液，靜置后向上層清液中滴加Na2CO3濃溶液，產(chǎn)生白色渾濁。白色渾濁為CaCO3，化學反應具有可逆性，化學反應的進程都有一定的限度D向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解參考答案：D略3.已知莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（）A．該分子中含有2種官能團B．可與FeCl3溶液作用顯紫色C．1

mol莽草酸可與4

mol

NaOH完全反應D．在一定條件下,該物質(zhì)既可發(fā)生加成反應也可發(fā)生取代反應參考答案：D4.下列敘述正確的是A．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH=3.0，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則溶液的pH=11參考答案：D5..對于可逆反應

2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)△H>0，下列圖像正確的是參考答案：D略6.下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③同位素：H、H、H

④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑤弱電解質(zhì)：HF、SO2、NH3、H2OA．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確參考答案：D略7.關(guān)于乙醇

，在化學反應中斷鍵位置說法錯誤的是

（

）

A．乙醇與鈉反應，在④位置斷裂，對比鈉與水反應，乙醇比水更難失去氫離子。B．乙醇與濃硫酸在170℃時，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應。C．乙醇與濃硫酸在140℃時，在③或④位置斷裂，該反應屬取代反應。D．乙醇在銅催化下與氧氣反應，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化。參考答案：B略8.有機物①CH2OH(CHOH)4CHO、②CH3CH2CH2OH、③CH2＝CH—CH2OH、④CH2＝CH—COOCH3、⑤CH2＝CH—COOH中，既能發(fā)生加成反應和酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是（

）A．③⑤

B．①③⑤

C．②④

D．①③參考答案：B略9.已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是()A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183kJ·mol－1C．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183kJ·mol－1D．氫氣和氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183kJ·mol－1參考答案：C略10.當乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定條件下反應所生成物中的水的相對分子質(zhì)量為()A.16

B.18

C.20

D.22參考答案：C試題分析：在酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供羥基上的氫原子。所以當乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定條件下反應生成的水是H218O，則相對分子質(zhì)量水18＋1×2＝20，答案選C。點評：該題是基礎性知識的考查，學生只需要記住酯化反應的機理即可得出正確的結(jié)論11.下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是()參考答案：D略12.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是(

)A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子D．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子參考答案：D略13.做焰色反應實驗用的鉑絲，每試驗一種樣品后都必須A．用水洗滌2~3次后再使用

B．用鹽酸洗滌后，經(jīng)蒸餾水沖洗，方可使用

C．用濾紙擦干后才可使用

D．用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色，才可使用參考答案：D略14.右圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mole一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（

）

A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負極B．電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①<②

C．電極反應式：①中陽極：4OH一一4e一=2H2O+O2↑；

②中負極：2H++2e一=H2↑

D．溶液的pH：①不變；②增大參考答案：D略15.下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（

）A．Mg

B．Al

C．Si

D．Cl2

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學研究性學習小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：實驗Ⅰ：如右圖裝置，電源接通后，與電池負極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細。電解開始30s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，但溶液始終未出現(xiàn)藍色。實驗Ⅱ：將實驗Ⅰ中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，沉淀很快轉(zhuǎn)變?yōu)榇u紅色，后續(xù)的操作及現(xiàn)象如下：序號操作現(xiàn)象①滴入稀硝酸磚紅色沉淀溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍色溶液②滴入稀硫酸磚紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈藍色已知常見銅的化合物顏色如下：物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)橙黃色堿式氯化銅綠色氫氧化銅藍色氧化亞銅磚紅色氯化亞銅白色請回答下列問題：(1)銅的常見化合價為、；聚集在試管底部的橙黃色沉淀的化學式為。(2)陽極的電極反應式為。(3)寫出實驗Ⅱ中①、②的離子方程式：①；②。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？參考答案：因為H2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90°；O原子在成鍵的同時進行了sp3雜化,用其中2個含未成對電子的雜化軌道與2個H原子的1s軌道成鍵，2個含孤對電子的雜化軌道對成鍵電子對的排斥的結(jié)果使鍵角不是109°28′，而是104.5°。18.乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5℃，而二甲醚的沸點為－23℃，為何原因？參考答案：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學組成相同，兩者的相對分子質(zhì)量也相同，但乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強的結(jié)合力，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間氫