2022年陜西省漢中市南鄭縣第一中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022年陜西省漢中市南鄭縣第一中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中兩種微粒的空間構(gòu)型不相似的是

A．CH4、SiCl4

B．CO2、NO2

C．C6H6、B3N3H6

D．PCl3、NF3參考答案：B2.參考答案：B3.右圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

A．加入W

B．增大Y的濃度

C．降低溫度

D．增大體系壓強(qiáng)

參考答案：D略4.下列有機(jī)物命名正確的是

A．二溴乙烷

B．3－乙基－1－丁烯C．2－甲基－2，4－己二烯

D．2，2，3－三甲基戊烷參考答案：C5.金屬的下列性質(zhì)與金屬鍵無關(guān)的是(

)A．金屬不透明并具有金屬光澤

B．金屬易導(dǎo)電、傳熱C．金屬具有較強(qiáng)的還原性

D．金屬具有延展性參考答案：C略6.提純對熱穩(wěn)定的，高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物，一般使用的方法（

）A.重結(jié)晶

B.蒸餾

C.過濾

D.分液參考答案：BA、重結(jié)晶是利用溶解度的不同進(jìn)行的分離，不能對沸點(diǎn)不一樣的物質(zhì)進(jìn)行分離，A錯(cuò)誤；B、高沸點(diǎn)液態(tài)有機(jī)物和低沸點(diǎn)的雜質(zhì)的混合物進(jìn)行提純一般使用的方法是蒸餾，B正確；C、過濾可以實(shí)現(xiàn)固體和液體物質(zhì)間的分離，不能對沸點(diǎn)不一樣的物質(zhì)進(jìn)行分離，C錯(cuò)誤；D、萃取是利用物質(zhì)在萃取劑中溶解度的不同進(jìn)行的分離，不能對沸點(diǎn)不一樣的物質(zhì)進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列變化過程中無化學(xué)鍵斷裂或生成的是

(

)A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

B．NaCl晶體溶于水C．干冰升華

D．氮的固定參考答案：C略8.下列各組元素，按原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是

（）

A、K、Na、Li

B、Al、Mg、Na

C、N、O、C

D、Cl、S、P參考答案：A略9.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A．Na→Na2O2

B．Al2O3→Al(OH)3

C．Na2CO3→NaHCO3

D．NO→NO2參考答案：B略10.常溫下，0.1mol/L氨水中c(H+)/c(OH-)=，下列敘述不正確的是A．該溶液中氫離子的濃度mol/LB．0.1mol/L氨水與0.1mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中：C．0.1mol/L氨水與0.05mol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：D．濃度均為0.1mol/L的和溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則參考答案：D略11.如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞．幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導(dǎo)管中水柱上升．對此過程所作的分析正確的是（）A．鐵粉在電化學(xué)腐蝕過程中作正極

B．炭粉被氧化C．發(fā)生了吸氧腐蝕

D．發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：C考點(diǎn)：探究鐵的吸氧腐蝕．.專題：電化學(xué)專題．分析：向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NaCl溶液潤濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞．幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導(dǎo)管中水柱上升，說明具支試管中氣體壓強(qiáng)減小，鐵、碳和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕．解答：解：打開止水夾，觀察到導(dǎo)管中水柱上升，說明具支試管中氣體壓強(qiáng)減小，鐵、碳和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，A．鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．鐵作負(fù)極、碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鐵電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，所以該裝置發(fā)生了吸氧腐蝕，故C正確；D．如果發(fā)生析氫腐蝕，則具支試管中氣體壓強(qiáng)增大，會(huì)導(dǎo)致導(dǎo)管中液面下降，實(shí)際上液面上升，所以發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了探究吸氧腐蝕，根據(jù)導(dǎo)管中液面變化確定具支試管中氣體壓強(qiáng)變化，從而確定發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，注意吸氧腐蝕和析氫腐蝕的條件，題目難度不大．12.有A、B、C、D、E五種短周期元素，A原子核外電子占據(jù)5條軌道，有兩個(gè)未成對電子，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C原子核外有9種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說法正確的是

A．離子半徑：D+>C—

B．EA2是原子晶體

C．A和B形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物分子是非極性分子

D．以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C參考答案：B13.分子式為C8H16O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有（

）A1種

B2種

C3種

D4種參考答案：B略14.用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級上的未成對電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是()A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物都是H2RO3C.R都是非金屬元素D.R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：C略15.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由________色變成______色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL[來源:學(xué).科.網(wǎng)Z.X.X.K]滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

參考答案：(1)①偏高②無影響

③B④無粉紅(或淺紅)

(2)18.85%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.溶液的酸堿性強(qiáng)弱能否說明酸物質(zhì)的強(qiáng)弱?舉例說明.參考答案：不能。溶液酸堿性強(qiáng)弱與酸物質(zhì)的強(qiáng)弱是兩個(gè)不同的概念。鹽酸是一種強(qiáng)酸，但它組成的酸溶液不一定呈強(qiáng)酸性，如很稀的鹽酸(10-4mol/L)，其溶液呈弱酸性.18.如圖，p、q為直流電源的兩極，A由＋2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D極上均產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)p為極，A極發(fā)生了反應(yīng)。(2)C為極，試管里收集到的氣體是。(3)C極的電極反應(yīng)式是。(4)在電解過程中，測得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間(min)12345678910陰極生成氣體體積(cm3)6122029394959697989陽極生成氣體體積(cm3)24711162126313641仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，造成陰、陽兩極氣體體積比變化的可能原因是。(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。(6)當(dāng)電路中通過0.004mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為。參考答案：19.（18分）A～K為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）。已知：通常狀況下，A是淡黃色固體，B、D和I都是無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是紅棕色氣體，H是金屬單質(zhì)。

回答下列問題：

(1)寫出化學(xué)式A______，F(xiàn)_______，G_______，H_______，J________，K________，。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取K的化學(xué)方程式__________________________________________。

(3)寫出G→E的化學(xué)方程式_________________________________________________；此反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_____________；0.3molCu完全反應(yīng)，被還原的G為_____________mol。

(4)檢驗(yàn)C中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室中保存的C溶液可能會(huì)變質(zhì)，為了檢驗(yàn)C溶液是否變質(zhì)，分別取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_________（填序號(hào)）。

a．向樣品中滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象

b．向樣品中滴加氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象

c．向樣品中滴加酚酞試液，觀察現(xiàn)象d．向樣品中滴加氯化鎂溶液，觀察現(xiàn)象