海南省?？谑械谒闹袑W(xué)2020-2021高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

海南省海口市第四中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題班級(jí)班級(jí)姓名：座號(hào)分?jǐn)?shù)考生注意：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,共7頁,滿分100分,考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前,考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卷上。2.考生必須保持答題卷的整潔,考試結(jié)束后,將答題卷收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Na:23第I卷（選擇題,共44分）單項(xiàng)選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng),共10小題，每題2分，共20分)一定條件下進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到平衡后，時(shí)刻改變某一條件所得圖像如圖，則改變的條件為()A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加催化劑D.增大生成物濃度在一定溫度下，將和充入一固定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法中正確的是()A.和共B.生成C.放出熱量D.含氧原子共用水稀釋的溶液，其中隨水的量增加而增大的是()A. B. C. D.下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A.B.C.D.和時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是A.是吸熱反應(yīng)B.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)C.是熵減少的反應(yīng)D.是放熱反應(yīng)下圖表示：反應(yīng)變化過程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)的時(shí)間變化關(guān)系．圖中秒間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的A.增大了壓強(qiáng)B.降低溫度C.增加了X和Y的濃度D.使用了催化劑用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液，下列操作中導(dǎo)致中和滴定的測量值偏高的是()錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗次；滴定開始時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，滴定過程中氣泡消失；滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定后讀數(shù)平視；搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，瓶中有少量液體濺出；滴定時(shí)，錐形瓶中加入少量蒸餾水，稀釋待測液。A. B. C. D.對(duì)于可逆反應(yīng)，下列條件的改變一定可以加快正反應(yīng)速率的是()增加壓強(qiáng) B.升高溫度

C.增加A的量 D.加入二氧化錳作催化劑在某溫度下，將和的氣態(tài)混合物充入的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得，則下列結(jié)論中，不能成立的是()A.平衡時(shí)、的轉(zhuǎn)化率相等

B.從反應(yīng)開始至平衡的過程中，

C.其他條件不變再向容器中充入少量，放出的熱量增多

D.若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定減小在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()單位時(shí)間內(nèi)有斷裂同時(shí)有斷裂混合氣體的質(zhì)量不變體系的壓強(qiáng)逐漸變小各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變體系的溫度不再發(fā)生變化正反應(yīng)逆反應(yīng)反應(yīng)速率A. B. C. D.二、不定項(xiàng)選擇題：(本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。)在一定溫度下，向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯(cuò)誤的是()A.和的乘積不變 B.促進(jìn)了水的電離

C.降低了 D.水電離出的增大了在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，已知、、Z的起始濃度分別為、、，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()Z為 B.為

C.為 D.為13.在一定溫度和催化劑作用下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，濃度減小。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.在相同溫度下，當(dāng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為14.已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為下列說法正確的是A. B.

C. D.15.在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液：、、、B.的溶液：、、、C.溶液：、、、D.含的溶液：、、、16.常溫下濃度均為的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說法正確的是序號(hào)溶液NaClOpHA.等濃度的和HClO溶液，pH較小的是HClO溶液B.和溶液中粒子種類相同C.溶液水的電離程度D.溶液中：第Ⅱ卷非選擇題（共56分）二、填空（20題和23題每空1分，其余每空2分，共56分）17.（8分）按要求填空

氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到的固體物質(zhì)是_____________。（2）用離子方程式解釋下列過程：

明礬凈水__________________________。

純堿去油污______________________。

③除去溶液中的離子，需加入_________試劑。18.（8分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)中生成的氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)回答以下問題。化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_________，原因是________________。A.

為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有_________。A.蒸餾水固體C.NaCl溶液通入HCl若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則時(shí)間段平均反應(yīng)速率___________。19.（4分）某溫度下，純水中，則此時(shí)______，溫度不變，向水中滴入鹽酸使，則溶液中____________。20.（5分）時(shí)，現(xiàn)有的HCl溶液100mL，要使它的，如果加入蒸餾水，需加水______________mL；如果加入的HCl溶液，需加入此HCl溶液_____________mL。假定溶液體積有加和性，下同時(shí)，將的NaOH溶液與的NaOH溶液等體積混合后，溶液的________________。時(shí)，將鹽酸和氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的___________。時(shí)，的X體積的某強(qiáng)酸與的Y體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，已知，則_____________。21.（16分）已知在容積為的恒容密閉容器中存在可逆反應(yīng)：。該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：溫度300500700900平衡常數(shù)2請(qǐng)回答下列問題：該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。如圖是溫度分別為和時(shí)物質(zhì)B的濃度與時(shí)間的變化關(guān)系：開始投料時(shí)，在容器中加入的物質(zhì)一定有A、B、C中的________。圖象中________填“大于”“小于”或“等于”，你做出該判斷的理由是__________________________________。判斷上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有________填字母。單位時(shí)間消耗A和B的物質(zhì)的量之比為體系壓強(qiáng)不再隨時(shí)間改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間改變的濃度不再隨時(shí)間改變該反應(yīng)為____________熱反應(yīng)。溫度為時(shí)，在容器中加入和，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________。參加反應(yīng)的物質(zhì)的量為________。22.（5分）在水的電離平衡中，和的關(guān)系如圖所示：點(diǎn)水的離子積常數(shù)為，B點(diǎn)水的離子積常數(shù)為________________。造成水的離子積常數(shù)變化的原因是____________________。時(shí)，若向水中滴加鹽酸，__________填“能”或“不能”使體系處于B點(diǎn)狀態(tài)，原因是____________________________________________________。時(shí)，若鹽酸中，則由水電離產(chǎn)生的__________。23.（10分）已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：稱量樣品溶于水，配成250mL溶液；準(zhǔn)確量取所配溶液于錐形瓶中；滴加幾滴酚酞溶液；用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號(hào)待測液體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積滴定前滴定后123請(qǐng)回答：將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有________________________。用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志為__________________________________。燒堿樣品的純度為_____________。若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是_____________。未用待測液潤洗堿式滴定管

滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象、外界條件對(duì)反應(yīng)速率及平衡移動(dòng)的影響，難度中等，根據(jù)圖象判斷改變條件對(duì)反應(yīng)速率影響及平衡移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵?！窘獯稹坑蓤D象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

A.該反應(yīng)為前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C.加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.增大生成物的濃度，瞬間正反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤。

故選B。2.【答案】A

【解析】【分析】本題考查了可逆反應(yīng)的限度及化學(xué)反應(yīng)中原子守恒原理等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意可逆反應(yīng)都存在反應(yīng)限度，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是高考的熱點(diǎn)，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是正逆反應(yīng)速率相等。【解答】A.在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒，所以化學(xué)平衡時(shí)二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物質(zhì)的量等于反應(yīng)初始時(shí)二氧化硫的質(zhì)量，故A正確；B.可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以將2mol和1mol充入一定容積的密閉容器中，和不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C.可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以將2mol和1mol充入一定容積的密閉容器中，和不可能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C錯(cuò)誤；D.在化學(xué)反應(yīng)中各元素的原子遵循原子守恒，平衡時(shí)含有的氧原子的物質(zhì)的量等于初始時(shí)二氧化硫和氧氣中氧原子的物質(zhì)的量為6mol，故D錯(cuò)誤。故選A。3.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意：加水稀釋雖然增大電離程度，但溶液中氫氧根離子濃度減小而不是增大，為易錯(cuò)點(diǎn)。

【解答】

是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，所以、增大，減小，但電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中、、均減??；根據(jù)溫度不變，水的離子積不變，增大，等于兩者物質(zhì)的量之比，比值增大，減小，故正確。

故選BC。

4.下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】

本題考查鹽的水解原理及其應(yīng)用，是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)，題目難度不大。明確水解與電離的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

【解答】

A.碳酸氫根離子電離生成氫離子和碳酸根離子，為碳酸氫根離子的電離方程式，故A錯(cuò)誤；

B.醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子：，故B正確

C.

為磷酸根離子與氫離子反應(yīng)，而不是水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.

為水的電離方程式，故D錯(cuò)誤。

故選B。

和時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是A.是吸熱反應(yīng)B.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)C.是熵減少的反應(yīng)D.是放熱反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】

本題考查焓變和熵變，題目難度不大，注意根據(jù)自由能判斷反應(yīng)的自發(fā)性，特別注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)。

【解答】

反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)有，因，則，說明熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)，故B正確。

故選B。

6.下圖表示：反應(yīng)變化過程中物質(zhì)的濃度與反應(yīng)的時(shí)間變化關(guān)系．圖中秒間的曲線變化是由于下列哪種條件的改變所引起的A.增大了壓強(qiáng)B.降低溫度C.增加了X和Y的濃度D.使用了催化劑【答案】B【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)的關(guān)系以及反應(yīng)放熱的特點(diǎn)，以此判斷影響平衡移動(dòng)的因素。

【解答】

由圖可知，秒改變條件瞬間濃度都不變化，不能是改變濃度與壓強(qiáng)，秒后X或Y的濃度減小，Z的濃度增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

A.增大了體系壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，X、Y、Z的濃度應(yīng)增大，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)放熱，降低該反應(yīng)的溫度，平衡正向移動(dòng)，X或Y的濃度減小，Z的濃度增大，圖象與實(shí)際相符，故B正確；

C.由圖可知，秒瞬間濃度都不變化，不可能是增大X或Y的濃度，且若增大了X或Y的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的濃度應(yīng)增大，X或Y的濃度液增大，不符合，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，X、Y、Z濃度不變，故D錯(cuò)誤。

故選B。7.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了酸堿中和滴定的誤差分析，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，注意明確誤差分析的方法。

【解答】

根據(jù)待測分析不當(dāng)操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)的影響，以此判斷，

錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，會(huì)使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會(huì)造成標(biāo)準(zhǔn)偏大，會(huì)造成待測偏高，故正確；

滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，會(huì)造成標(biāo)準(zhǔn)偏大，會(huì)造成待測偏高，故正確；

滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，NaOH溶液體積偏小，待測偏小，故錯(cuò)誤；

搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量液體濺出瓶外，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故錯(cuò)誤；

錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液，不影響待測液的物質(zhì)的量，滴定過程中不影響消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，不影響測定結(jié)果，故錯(cuò)誤；

故選：C。

8.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查壓強(qiáng)、溫度、催化劑等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵在于熟識(shí)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，并靈活運(yùn)用，難度不大。

【解答】

A.反應(yīng)物和生成物不一定為氣體，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定改變，故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；

C.如A為固體，則增加A的量，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化錳不一定為該反應(yīng)的催化劑，則不一定能增大反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。

故選B。

9.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。

【解答】

A.2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得，則轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為，氫氣的轉(zhuǎn)化率為，消耗的物質(zhì)的量為，的轉(zhuǎn)化率為，二者轉(zhuǎn)化率不相等，故A錯(cuò)誤；

B.2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得，則HI的濃度變化量為，故，故B正確；

C.其他條件不變，向容器中充入少量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，放出的熱量增多，故C正確；

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D正確。

故選A。

10.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度一般；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意化學(xué)方程式的特點(diǎn)，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，反應(yīng)放熱等特點(diǎn)。

【解答】

單位時(shí)間內(nèi)鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，所以單位時(shí)間內(nèi)斷鍵反應(yīng)同時(shí)也斷鍵反應(yīng)時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯(cuò)誤；

該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)逐漸變小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，故錯(cuò)誤；

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，故正確；

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)體系的溫度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

正反應(yīng)逆反應(yīng)，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

故選B。11.【答案】BD

【解析】【分析】

本題考查離子積常數(shù)、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，明確離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)、與溶液酸堿性無關(guān)是解本題關(guān)鍵，酸或堿都抑制水電離，題目難度不大。

【解答】

A.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，故A正確；

B.HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；

C.離子積常數(shù)不變，氫離子濃度增大，則溶液中降低，故C正確；

D.HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，則水電離出的減少了，故D錯(cuò)誤。

故選BD。

12.【答案】AC

【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法。

【解答】

若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，、的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

，

開始：變化：平衡：0若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，、的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

，

開始：變化：平衡：0

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為，，，故AC正確、BD錯(cuò)誤。

故選AC。

13.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用，難度一般。

【解答】

由題意知，該可逆反應(yīng)為，

A.恒容時(shí)，溫度升高，濃度減小，所以升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.在相同溫度下，當(dāng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C.當(dāng)時(shí)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.該可逆反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤。

故選B。

14.【答案】D

【解析】解：由，

結(jié)合蓋斯定律可知，，

則，，

即，

故選D．

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握已知反應(yīng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．

15.【答案】AB

【解析】【分析】

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存的考查，題目難度不大。

【解答】

A.加入KSCN溶液顯紅色的溶液，含鐵離子，鐵離子與、、、，能大量共存，故A正確；

B.

的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；

C.和生成沉淀，和反應(yīng)生成和，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.、相互促進(jìn)水解，和生成微溶物，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選AB。

16.【答案】BD

【解析】解：酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大；A、對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱，則將等濃度的和HClO溶液，的酸性強(qiáng)，則pH小的是，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉中，，，碳酸氫鈉溶液中，，，所以兩種溶液中粒子種類相同，故B正確；C、易水解的鹽能促進(jìn)水的電離，水解程度越大，對(duì)水的電離的促進(jìn)程度越大，則四種溶液中，水的電離程度，故C錯(cuò)誤；D、溶液中Na元素的物質(zhì)的量與C元素的物質(zhì)的量的相等，則，故D正確；故選：BD。

酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大；A、對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱；B、根據(jù)溶液中的電離和水解平衡分析；C、易水解的鹽能促進(jìn)水的電離；D、溶液中存在物料守恒，。

本題考查了鹽的水解、影響水的電離的程度的因素、物料守恒的應(yīng)用等，注意根據(jù)酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大，題目難度不大．

17.【答案】（2）③CuO【解析】【分析】

本題考查鹽類的水解及其應(yīng)用、電荷守恒、離子方程式書寫等，解答這類問題應(yīng)熟練掌握鹽類水解的相關(guān)應(yīng)用以及電荷守恒等，試題難度一般。

18.【答案】；反應(yīng)放熱；

；

。

【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，知道濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，再結(jié)合速率公式分析解答，知道斜率與速率的關(guān)系，題目難度不大。

【解答】

曲線的斜率為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，斜率越大其反應(yīng)速率越大，根據(jù)圖象知，斜率最大的是；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使溶液溫度升高，升高溫度，反應(yīng)速率加快；

故答案為：B；反應(yīng)放熱；

降低反應(yīng)速率，可以通過減小溶液中氫離子濃度實(shí)現(xiàn)，加水稀釋或加入氯化鈉溶液都能使氫離子濃度降低，從而降低反應(yīng)速率，通入氯化氫使溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，加入氯化鈉固體不影響反應(yīng)速率；

故答案為：AC；

時(shí)間生成氣體體積，則二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)HCl和二氧化碳的關(guān)系式知，消耗鹽酸的物質(zhì)的量，鹽酸的反應(yīng)速率。

故答案為：。

19.【答案】；【解析】【分析】本題考查了溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的計(jì)算，注意溫度改變，水的離子積常數(shù)改變，明確氫離子濃度、氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，本題難度不大?！窘獯稹考兯@示中性，；

水的離子積為：，溶液中氫離子濃度，。

故答案為：；。

20.【答案】；1000

：1

【解析】【分析】

本題考查溶液pH計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確混合溶液酸堿性及pH計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度一般。

【解答】

強(qiáng)酸加水稀釋倍，PH增大n個(gè)單位，則現(xiàn)有的HCl溶液100mL，要使它的，則溶液的體積變?yōu)?000ml，所以要加入900ml蒸餾水；

設(shè)加入入的HCl溶液Vml，則，則；

故答案為：900；1000；

設(shè)兩種堿的體積都是1L，和的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH大約減小個(gè)單位，則混合溶液的；

故答案為：；

鹽酸是一元強(qiáng)酸，氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，將鹽酸和氫氧化鋇溶液等體積混合后，氫氧化鋇有剩余，該混合溶液中氫氧根離子濃度2，

則氫離子濃度，所以混合溶液的；

故答案為：12；

時(shí)，的X體積的某強(qiáng)酸中，的強(qiáng)堿溶液中，混合溶液呈中性，則

，，，

X：：1。

故答案為：10：1。

21.【答案】小于；先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，溫度高

放

【解析】【分析】

本題考查平衡常數(shù)的表達(dá)式和計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素等，題目難度中等，熟練掌握外界因素的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。

【解答】

反應(yīng)可逆反應(yīng)：中A為固體，所以平衡表達(dá)式為；

故答案為：；

由圖可知，反應(yīng)物B的濃度從0開始逐漸增大，說明平衡是從逆反應(yīng)方向建立的，所以開始投料時(shí)，在容器中加入的物質(zhì)一定有A、B、C中的C；

故答案為：C；

溫度為是首先達(dá)到平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所用時(shí)間越短，所以；

故答案為：小于；先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，溫度高；

無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間消耗A和B的物質(zhì)的量之比始終為為，故a錯(cuò)誤；

該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)始終不變故b錯(cuò)誤；

是固體，反映進(jìn)行過程中氣體質(zhì)量在改變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

是固體，不能用A表示濃度的變化，故d錯(cuò)