專題第一單元物質(zhì)聚集狀態(tài)

化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)的聚集狀態(tài)；物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有

氣態(tài)

、

液態(tài)

和固態(tài)

三種，同一物質(zhì)在不同的

溫度和

壓強(qiáng)

下物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同?！緦W(xué)習(xí)準(zhǔn)備】為什么固體、液體和氣體物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？與這些物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)固態(tài)微粒排列緊密,微?？障逗苄≡诠潭ǖ?/p>

位置上振動(dòng)有固定的形狀,幾乎不能被壓縮液態(tài)微粒排列較緊密微?？障遁^小可以自由移動(dòng)沒有固定的形狀,不易被壓縮氣態(tài)微粒排列較大可以自由移動(dòng)沒有固定的形狀,易被壓縮【情境引入】物質(zhì)名稱物質(zhì)的量mol摩爾質(zhì)量g?mol-1密度體積Al126.982.70

g?cm-310

cm3Fe155.857.86

g?cm-37.1

cm3H2O(l)118.020.998

g?cm-318

cm3C2H5OH146.070.789

g?cm-358.4

cm3學(xué)習(xí)活動(dòng)1：探究影響物質(zhì)體積的因素問題1．當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，不同狀態(tài)物質(zhì)的體積是否相等？并通過計(jì)算填表溫度為293k【課堂學(xué)習(xí)】學(xué)習(xí)活動(dòng)1：探究影響物質(zhì)體積的因素問題1．當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，不同狀態(tài)物質(zhì)的體積是否相等？并通過計(jì)算填表溫度為273k,壓強(qiáng)為1.01×105Pa物質(zhì)名稱物質(zhì)的量mol摩爾質(zhì)量g?mol-1密度g?L-1體積LH212.0160.089922.43N2128.021.2522.42CO128.011.2522.42【課堂學(xué)習(xí)】問題2．由上表數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論？1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積一般不相等，在相同狀態(tài)下（標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kPa），1mol氣體的體積基本相等。；【課堂學(xué)習(xí)】固體物質(zhì)不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)氣體物質(zhì)液體物質(zhì)問題3．影響物質(zhì)體積大小的因素有哪些？分子間距較大,約是分子直徑的10倍固體干冰CO2氣體物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的微觀結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分子間距離較小與分子直徑接近粒子大小和粒子間距對(duì)物質(zhì)體積的影響示意圖問題4．結(jié)合上述影響因素，從各狀態(tài)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)思考；①在一定條件下，為什么1mol固體或液體的體積各不相同呢？固體或液體的微粒排列比較緊密，微粒間的空隙很小，所以，1mol固體、液體物質(zhì)的體積主要取決于微粒本身的大小，因此，1mol固體、液體物質(zhì)的體積一般是不相等的；【課堂學(xué)習(xí)】問題4．結(jié)合上述影響因素，從各狀態(tài)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)思考；②在一定條件下，為什么1mol氣體體積基本相同呢？氣體比固體和液體更容易壓縮，這說明氣體分子間的距離比固體和液體中的微粒之間

的距離大得多。在氣體中，分子之間的距離要比分子本身的體積大很多倍，當(dāng)氣體分子數(shù)相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于氣體分子間的平均距離，而相同條件下不同氣體分子間的平均距離近似相等，所以在相同狀態(tài)下1mol氣體的體積基本相等。的可能因素粒子的數(shù)目粒子的大小粒子的間距可以忽略決定物質(zhì)體積

決定固體和液體

決定氣體體積體積的主要因素

的主要因素可以忽略決定物質(zhì)體積的主要因素問題4．結(jié)合上述影響因素，從各狀態(tài)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)思考；③氣體中微粒間的距離與外界的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系？【課堂學(xué)習(xí)】氣體氣體P、T

對(duì)氣體體積的影響示意圖加壓升溫【課堂學(xué)習(xí)】壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響當(dāng)壓強(qiáng)增大，氣體分子間

距離變小，氣體體積變小?！菊n堂學(xué)習(xí)】溫度對(duì)氣體體積的影響當(dāng)溫度升高，氣體分子間

距離變大，氣體體積變大?！菊n堂學(xué)習(xí)】問題4．結(jié)合上述影響因素，從各狀態(tài)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)思考；③氣體中微粒間的距離與外界的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系？溫度升高氣體中微粒間的距離變大、壓強(qiáng)增大氣體中微粒間的距離減小?！菊n堂學(xué)習(xí)】氣體摩爾體積⑴定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm⑵單位：L/mol

或m3/mol等⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4

L/mol⑷氣體體積(V)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量(n)三者關(guān)系：÷Vm×Vm氣體體積 物質(zhì)的量（mol）【知識(shí)歸納】例1．13．0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收到多少體積（標(biāo)狀）的氫氣？Zn+2HCl=ZnCl+H265g

22.4L13.0g

4.48L最多可收到4.48L（標(biāo)狀）的氫氣。例2．請(qǐng)判斷下列說法是否正確？如不正確請(qǐng)改正。1molCO2的體積約為22.4L。錯(cuò)，1mol氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)。1molCO2和CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積約是22.4L。錯(cuò)，1mol純凈氣體或混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4L

。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。錯(cuò)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2SO4為液體1molH2在20℃時(shí)體積一定大于22.4L。錯(cuò)，1molH2的體積除與溫度成正比外，還與壓強(qiáng)成反比。當(dāng)某氣體的體積為22.4L時(shí)，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。錯(cuò)，溫度和壓強(qiáng)增大相同倍數(shù)可以保持體積不變。；問題5．使用22.4

L·mol—l應(yīng)注意哪些問題？注意使用的條件。適用對(duì)象為氣體，并且要處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)！同時(shí)注意氣體微粒的組成，是單原子分子還是雙原子分子或多原子分子?！菊n堂學(xué)習(xí)】學(xué)習(xí)活動(dòng)2：探究氣體體積與氣體分子數(shù)間的關(guān)系問題6．1molCO2和lmolCO所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同嗎？同溫同壓下等體積CO2和CO的物質(zhì)的量相等；【課堂學(xué)習(xí)】學(xué)習(xí)活動(dòng)2：探究氣體體積與氣體分子數(shù)間的關(guān)系知識(shí)歸納：阿伏加德羅定律在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。；【課堂學(xué)習(xí)】同溫同壓下；

等體積CO2和CO的物質(zhì)的量相等。A．①②③④C.③④B.②③④D.③例3.關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO敘述：①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子個(gè)數(shù)相等，其中正確的是（C）；分子；常溫常壓下，11.2L

N2換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積小于11.2L，故N2的物質(zhì)的量小于0.5mol；給出質(zhì)量時(shí)，SO2的物質(zhì)的量與條件無關(guān)。1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O

含有的分子數(shù)為0.5NA

B．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LC．在常溫常壓下，11.2L

N2含有的分子數(shù)為0.5NAD．25℃，1.01×105

Pa,

64g

SO2中含有的原子數(shù)為3NA（

D

）標(biāo)準(zhǔn)狀況水為液體；B中稀有氣體為單原子【學(xué)以致用】；2．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．質(zhì)量相等、密度不等的N