高三題型專練題型八-離子濃度大小比較

STYLEREF"標題1"題型八離子濃度大小比較題型八離子濃度大小比較高考真題(2016課標Ⅰ)298K時,在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10mol氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述正確的是()A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B.M點對應的鹽酸體積為20.0mLC.M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D.N點處的溶液中pH<12【答案】D2.(2016天津)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P點時,溶液中:c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C.pH=7時,三種溶液中:c(A－)=c(B－)=c(D－)D.當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)【答案】C3.(2016江蘇)H2C2O4為二元弱酸。20℃時,配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是()A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)B.c(Na+)=0.100mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)C.c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)＞0.100mol·L–1+c(HC2O4–)D.pH=7的溶液中:c(Na+)＞2c(C2O42–)【答案】BD4.(2016四川)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應,當0.01mol<n(CO2)0.015時發(fā)生的反應是:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應關系正確的是()選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D(2015天津)室溫下,將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是()加入的物質結論A50mL1mol·L－1H2SO4反應結束后,c(Na+)=c(SO42－)B0.05molCaO溶液中QUOTE增大C50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變D0.1molNaHSO4固體反應完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變【答案】B(2015江蘇)室溫下,向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B.向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C.0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)【答案】D7.25℃時,取濃度均為0.1mol?L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分別用0.1mol?L－1NaOH溶液、0.1mol?L－1鹽酸進行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如右圖所示。下列說法正確的是()A.曲線Ⅰ:滴加溶液到10mL時:c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.曲線Ⅰ:滴加溶液到20mL時:c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C.曲線Ⅱ:滴加溶液到10mL時:c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D.曲線Ⅱ:滴加溶液在10mL～20mL之間存在:c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)【答案】C8.常溫下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00mL、濃度均為0.05mol·L-1的HClO、HF兩種溶液,其滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.HClO的酸性比HF強B.V(NaOH溶液)=0mL時,對應溶液中:c(ClO-)=c(F-)C.V(NaOH溶液)=12.50mL時,對應溶液中:c(ClO-)>c(F-)D.V(NaOH溶液)=25.00mL時,對應溶液中:c(ClO-)<c(F-)【答案】D9.常溫下,向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是()A.HR為強酸B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C.b點溶液中c(NH4+)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)D.a～c任意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14【答案】D10.常溫下,向1L0.10mol·L-1CH3COONa溶液中,不斷通入HC1氣體(忽略溶液體積變化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)與pH的變化關系如下,則下列說法正確的是()A.溶液的pH比較:x<y<zB.在y點再通入0.05molHCl氣體,溶液中離子濃度大小比較:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C.在溶液中加入一滴強酸或強堿,溶液pH變化最小的是y點D.該溫度下,CH3COOH的Ka=104.75【答案】C11.已知:下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。如圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是()相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-C.圖象中a點的酸的總濃度大于b點酸的總濃度D.圖象中a、c兩點處的溶液中QUOTE相等(HR代表CH3COOH或HClO)【答案】D12.常溫下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LHA溶液(滴定曲線見圖)。下列說法正確的是()A.此圖可以表示從NaOH滴定鹽酸的曲線B.圖中D點狀態(tài)時溶液中有:c(Na+)＜c(A-)C.達到D、E狀態(tài)時,均有:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.當O<V(NaOH)<20.00mL時,對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】C13.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.室溫下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)【答案】A14.電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。在一定溫度下,用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是()A.B點的溶液中有:c(K+)＞c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.A點的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/LC.C點水電離的c(OH-)大于A點水電離的c(OH-)D.A、B、C三點溶液均有Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14【答案】A15.在某溫度時,將nmol?L-1氨水滴入10mL1.0mol?L－1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如右圖所示,下列有關說法正確的是()A.a點Kw=1.0×10－14B.水的電離程度:b>c>a>dC.b點:C(NH4+)>C(Cl－)>C(H+)>C(OH－)D.25℃時NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10－7mol?L－1(用n表示)【答案】D16.常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()A.點①所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)B.點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.點③所示溶液中:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.點④所示溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)【答案】AD已知25℃時:①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)ΔH=-67.7kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1。在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有關說法不正確的是()A.氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為:HF(aq)F-(aq)+H+(aq)ΔH=-10.4kJ·mol-1B.當V=20時,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)C.當V=20時,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1D.當V>0時,溶液中可能存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)【答案】C18.常溫下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是()A.a～b點導電能力增強說明HR為弱酸B.a、b點所示溶液中水的電離程度不相同C.b恰好完全中和,pH=7說明NH4R沒有水解D.c點溶液存在c(NH4+)＞c(R-)、c(OH-)＞c(H+)【答案】C19.常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)),下列說法正確的是()A.M點溶液中水的電離程度比原溶液大B.a=0.05C.當n(NaOH)=0.05mol時溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.在M點時,n(OH-)－n(H+)=(a－0.05)mol【答案】D20.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的關系如曲線1所示,下列說法中正確的是()A.0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等濃度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)B.向100mL0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05mol?L-1NaOH溶液時,溶液pH的變化如曲線IIC.升高溫度,NH4Al(SO4)2溶液的pH減小,是因為促進了NH4Al(SO4)2的電離D.20℃時,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中:2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1【答案】B21.電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol·L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺［(CH3)2NH］溶液(二甲胺在水中電離與氨相似,常溫Ksp[(CH3)2NH)]=l.6×10-4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是()曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線B.a點溶液中:c[(CH3)2NH2+]>c[CH3]2NH·H2O]C.d點溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]D.b、c、e三點的溶液中,水的電離程度最大的是b點【答案】C22.用0.1000mol/L的標準鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示,橫坐標為滴定百分數(shù)(滴定用量／總滴定用量),縱坐標為滴定過程中溶液pH,甲基紅是一種酸堿指示劑,變色范圍為4.4-6.2,下列有關滴定過程說法正確的是()A.滴定氨水溶液當?shù)味ǚ謹?shù)為50％時,各離子濃度間存在關系:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)B.滴定分數(shù)為100％時,即為滴定過程中反應恰好完全的時刻C.從滴定曲線可以判斷,使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準確性更佳D.滴定氨水溶液當?shù)味ǚ謹?shù)為150％時,所得溶液中離子濃度有大小關系c(Cl-)＞c(H+)【答案】B23.下列敘述正確的是()A.向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性,溶液中:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)B.等物質的量濃度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)C.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中:c(Na+)－c(F-)<c(K+)－c(CH3COO-)D.在0.1mol/L的Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)【答案】A24.已知:pOH=-lgc(OH-)。298K時,向20.00mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線PJN表示溶液中PH的變化B.M點水的電離程度比Q點大C.M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14D.pH與pOH交叉點J對應的V(鹽酸)=20.00mL【答案】C25.室溫下,在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／LCH3COOH溶液,曲線如右圖所示,若忽略兩溶液混合時的體積變化,有關粒子濃度關系比較錯誤的是()A.在A、B間任一點,溶液中一定都有:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B.在B點:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C.在C點:c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)D.在D點:c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1mol/L【答案】BC26.20℃時向10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關系錯誤的是()A.a點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.b點:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.c點:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)D.d點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】B27.常溫下,用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中,PH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()PH=10時,c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應時:c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)C.10mL<V(HCl)<20mL時,c(M+)+c(NOH)<c(Cl-)D.V(HCl)>20mL時,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)【答案】B28.25℃時,向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.C點溶液中含有NaHA和Na2AB.NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小C.B點,c(Na＋)＝2[c(H2A)＋c(HA)＋c(A2－)]D.D點,c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋)【答案】C29.常溫下,各取1mLPH=2的兩種二元酸H2A與H2B,分別加水稀釋,PH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化,則下列有關敘述正確的是()A.H2A的酸性比H2B弱B.c點溶液的導電性比a,b點溶液的導電性都強C.若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4,離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(H+)>c(OH-)D.Na2B的水溶液中,離子濃度大小為試卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D30.室溫下向10ml0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點所示溶液中c(A－)+c(HA)=0.1mol·L－1B.b點所示溶液中c(HA)＞c(A－)C.pH=7時,c(Na+)=c(A－)+c(HA)D.a、b兩點所示溶液中水的電離程度a＞b【答案】D31.在一隔熱系統(tǒng)中,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關說法正確的是()A.若a點溶液呈酸性,此時:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)B.從a到b:QUOTE逐漸增大C.水的電離程度:b點＜c點D.溶液的PH值:a點＜c點＜b點【答案】A二、非選擇題32.二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如上圖所示。①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中＝6,則FexOy的化學式為________。②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1molFexOy,轉移電子的物質的量為________。⑵工業(yè)上用CO2和H2反應合成甲醚。已知:CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1則2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。①一定條件下,上述合成甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后,若改變反應的某一個條件,下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是________(填字母)。a.逆反應速率先增大后減小 b.H2的轉化率增大c.反應物的體積百分含量減小 d.容器中的值變?、谠谀硥簭娤?合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉化率如下圖所示。T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中,5min后反應達到平衡狀態(tài),則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之間的大小關系為____________。(3)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO)；反應NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1＝4×10－7,K2＝4×10－11)【答案】⑴①Fe3O4②2mol⑵－130.8①b②0.18mol·L－1·min－1KA＝KC>KB⑶>1.25×10－333.NH3作為一種重要化工原料,被大量應用于工業(yè)生產,與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。(1)催化劑常具有較強的選擇性,即專一性。已知:反應I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ·mol-1反應II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.6kJ·mol-1寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式_____________________________________________。(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進行反應I,測得不同時間的NH3和O2,的濃度如下表:05101520251.000.360.120.080.0720.0722.001.200.900.850.840.84則下列有關敘述中正確的是__________。使用催化劑時,可降低該反應的活化能,加快其反應速率B.若測得容器內4v正(NH3)=6v逆(H2O)時,說明反應已達平衡C.當容器內QUOTE=1時,說明反應已達平衡D.前10分鐘內的平均速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性,在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2,測得有關物質的量關系如下圖:①該催化劑在低溫時選擇反應_______(填“I”或“II”)。②52℃時,4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計算結果,只需列出數(shù)字計算式)。③C點比B點所產生的NO的物質的量少的主要原因___________________________________________。(4)制備催化劑時常產生一定的廢液,工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+。已知:25℃時,K1(H2S)=1.3×10-7,K1(H2S)=7.1×10-15,Ksp(CuS)=8.5×10-45①在計算溶液中的離子濃度時,涉及弱酸的電離通常要進行近似處理。則0.lmol?L-1氫硫酸的pH≈______(取近似整數(shù))。②某同學通過近似計算發(fā)現(xiàn)0.lmol?L-1氫硫酸與0.0lmol?L-1氫硫酸中的c(S2-)相等,而且等于_____mol·L-1③已知,某廢液接近于中性,若加入適量的氫硫酸,當廢液中c(Cu2+)>_____mol·L-1(計算結果保留兩位有效數(shù)字),就會產生CuS沉淀。【答案】⑴2NO(g)N2(g)+O2(g)△H=-180.8kJ·mol-1⑵AD⑶①II②QUOTE③該反應為放熱反應,當溫度升高,平衡向左(逆反應)移動⑷①4②7.1×10-15③1.2×10-3034.碳的化合物與人類生產、生活密切相關。(1)標準狀況下,將11.2LCO2通入100mL1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________________；用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:①c(OH-)=2c(H2CO3)+________________。②c(H+)+c(Na+)=___________________。(2)下圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:______________________________________________(3)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。下列說法正確的是________(填字母編號)。A.增加Ni的量可提高CO的轉化率,Ni的轉化率降低 B.縮小容器容積,平衡右移,H減小C.反應達到平衡后,充入CO再次達到平衡時,CO的體積分數(shù)降低D.當4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)(4)二甲醚催化重整制氫的反應過程,主要包括以下幾個反應(以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測定):①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l)

△H＝＋24.52kJ/mol②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g)

△H＝＋49.01kJ/mol③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)

△H＝－41.17kJ/mol④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g)

△H＝＋90.1kJ/mol工業(yè)生產中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚轉化率的關系如下圖所示,

①你認為反應控制的最佳溫度應為___________。A.300～350℃

B.350～400℃

C.400～450℃

D.450～500℃②在溫度達到400℃以后,二甲醚與CO2以幾乎相同的變