高中化學-氨氣和銨鹽教學課件設計

普通高中課程標準實驗教科書化學1（必修）第3章第2節(jié)氨氣和銨鹽工業(yè)合成氨：N2＋3H2催化劑2NH3高溫、高壓合成氨工廠學習目標1.掌握氨和銨鹽的化學性質，初步掌握氨水顯弱堿性的原因。2.掌握銨根離子的檢驗方法。無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水且能快速溶解（在常溫常壓下，1體積的水能溶解約700

體積氨氣），易液化。（一）、氨氣（NH3)

1、物理性質：2、氨的化學性質【實驗探究1】氨的性質【實驗1】在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口；立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里事先滴入少量酚酞溶液），擠壓滴管的膠頭，打開止水夾，使少量水進入燒瓶，觀察現(xiàn)象。滴有酚酞酞溶液的水噴泉實驗視頻[實驗記錄]實驗實驗現(xiàn)象結論1燒杯里的水沿玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶中的液體呈紅色。氨氣極易溶于水，水溶液顯堿性。[思考1]：只要滿足什么條件就可以做成噴泉實驗？氣體易溶或易與溶液反應，形成較大的壓強差HCl和H2OCO2和NaOH溶液舉例:

收集的氨氣要純且滿

收集氨氣時燒瓶要干燥

燒瓶裝置氣密性要良好噴泉實驗成功的關鍵1、氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的那些性質？（）

A、還原性B、極易溶解

C、與水反應生成堿性物質D、氧化性BC【課堂練習】（1）氨跟水反應NH3+H2ONH3·H2O(大部分)一水合氨

NH3·H2ONH4++OH-(小部分)

[思考2]：氨水為什么會顯堿性?——顯堿性[思考3]：氨水、液氨、一水合氨的區(qū)別?氨水液氨一水合氨化學式類別成分——NH3NH3·H2O混合物純凈物純凈物(弱堿)NH3

H2ONH3·H2ONH4+

OH-H+(極少)NH3NH3·H2O

【實驗探究2】分別用兩個玻璃棒蘸取濃鹽酸和濃氨水，并將玻璃棒靠近，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。氨與氯化氫反應實驗視頻實驗實驗現(xiàn)象結論2產生大量白煙NH3+HCl白色固體NH4Cl[實驗記錄]小結:可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗氨氣的存在NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

與揮發(fā)性的酸反應有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

（2）與酸反應：生成銨鹽【聯(lián)想·質疑】

氨氣中氮元素的化合價是多少價?請從化合價的角度分析，氨還可能具有什么性質？它能與哪些物質發(fā)生反應？氨氣中氮的化合價為-3價,為氮的最低價態(tài),因此氨氣具有還原性,能與氧化劑反應工業(yè)制硝酸的基礎（3）氨跟氧氣的反應（氨的催化氧化）請寫出以氨氣為原料制取硝酸的化學方程式:4NH3+5O2

4NO+6H2O高溫催化劑還原劑氧化劑2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO

4NH3+5O24NO+6H2O高溫催化劑2、化學性質：【實驗探究1】取少量氯化銨固體放在試管中加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實驗實驗現(xiàn)象結論1

加熱時，NH4Cl固體減少，在試管上端內壁有白色固體附著受熱時，氯化銨分解，冷卻時又重新結合成氯化銨1、物理性質：白色，易溶于水的晶體（二）、銨鹽實驗視頻（1）不穩(wěn)定性，受熱易分解：NH4Cl

NH3

+

HCl

△（冷卻時:NH3

+HCl

NH4Cl）問題探究：碳酸氫銨固體放在試管中加熱，

并將生成的氣體通入新制的澄清石灰中，有什么樣的現(xiàn)象？實驗實驗現(xiàn)象結論2試管內壁有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁,有刺激性氣味的氣體產生NH4HCO3+CO2NH3+H2O△【實驗探究2】在試管中加入少量硝酸銨固體，再滴加適量NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實驗實驗現(xiàn)象結論3產生有刺激性氣味、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體實驗視頻NH3+H2O

NH4++

OH-

△銨根離子的檢驗：（2）與堿溶液反應NH3+H2O

NH4++

OH-

△銨鹽與堿共熱時均會放出氨氣，這是所有銨鹽的共性取少量溶液于試管中,加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍色,說明有NH4+【交流·研討】應當怎樣合理地儲存和使用銨態(tài)氮肥？儲存方法：施肥注意事項：密封包裝并放在陰涼通風處。銨態(tài)氮肥不能與堿性物質（如草木灰主要成分為K2CO3）混合施用，并將其埋在土下以保持肥效。原因：銨鹽易溶于水,又能與堿反應并產生氨氣2、在含有下列離子的溶液中加入NaOH溶液,溶液中離子的濃度沒有變化的是（）A、SO42-

B、HCO3-

C、NH4+D、HSO3-A【課堂練習】3．氨水呈弱堿性的主要原因是（）

A．通常情況下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O能電離出少量OH-C．溶于水的氨分子只有少量電離D．氨本身的堿性弱B

內容小結

1.氨的物理性質：無色，有刺激性氣味氣體，比空氣的密度小，極易溶于水（1:700）氨易液化。2.氨的化學性質：(1)與水反應：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-(2)與酸反應：HCI+NH3=NH4CI(3)與氧化劑反應：4NH3+5O24NO+6H2O3