高中化學(xué)-氨氣和銨鹽教學(xué)課件設(shè)計(jì)

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1（必修）第3章第2節(jié)氨氣和銨鹽工業(yè)合成氨：N2＋3H2催化劑2NH3高溫、高壓合成氨工廠學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，初步掌握氨水顯弱堿性的原因。2.掌握銨根離子的檢驗(yàn)方法。無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水且能快速溶解（在常溫常壓下，1體積的水能溶解約700

體積氨氣），易液化。（一）、氨氣（NH3)

1、物理性質(zhì)：2、氨的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)探究1】氨的性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)1】在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口；立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里事先滴入少量酚酞溶液），擠壓滴管的膠頭，打開止水夾，使少量水進(jìn)入燒瓶，觀察現(xiàn)象。滴有酚酞酞溶液的水噴泉實(shí)驗(yàn)視頻[實(shí)驗(yàn)記錄]實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1燒杯里的水沿玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶中的液體呈紅色。氨氣極易溶于水，水溶液顯堿性。[思考1]：只要滿足什么條件就可以做成噴泉實(shí)驗(yàn)？氣體易溶或易與溶液反應(yīng)，形成較大的壓強(qiáng)差HCl和H2OCO2和NaOH溶液舉例:

收集的氨氣要純且滿

收集氨氣時(shí)燒瓶要干燥

燒瓶裝置氣密性要良好噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵1、氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的那些性質(zhì)？（）

A、還原性B、極易溶解

C、與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)D、氧化性BC【課堂練習(xí)】（1）氨跟水反應(yīng)NH3+H2ONH3·H2O(大部分)一水合氨

NH3·H2ONH4++OH-(小部分)

[思考2]：氨水為什么會(huì)顯堿性?——顯堿性[思考3]：氨水、液氨、一水合氨的區(qū)別?氨水液氨一水合氨化學(xué)式類別成分——NH3NH3·H2O混合物純凈物純凈物(弱堿)NH3

H2ONH3·H2ONH4+

OH-H+(極少)NH3NH3·H2O

【實(shí)驗(yàn)探究2】分別用兩個(gè)玻璃棒蘸取濃鹽酸和濃氨水，并將玻璃棒靠近，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。氨與氯化氫反應(yīng)實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論2產(chǎn)生大量白煙NH3+HCl白色固體NH4Cl[實(shí)驗(yàn)記錄]小結(jié):可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗(yàn)氨氣的存在NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

（2）與酸反應(yīng)：生成銨鹽【聯(lián)想·質(zhì)疑】

氨氣中氮元素的化合價(jià)是多少價(jià)?請從化合價(jià)的角度分析，氨還可能具有什么性質(zhì)？它能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？氨氣中氮的化合價(jià)為-3價(jià),為氮的最低價(jià)態(tài),因此氨氣具有還原性,能與氧化劑反應(yīng)工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)（3）氨跟氧氣的反應(yīng)（氨的催化氧化）請寫出以氨氣為原料制取硝酸的化學(xué)方程式:4NH3+5O2

4NO+6H2O高溫催化劑還原劑氧化劑2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO

4NH3+5O24NO+6H2O高溫催化劑2、化學(xué)性質(zhì)：【實(shí)驗(yàn)探究1】取少量氯化銨固體放在試管中加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1

加熱時(shí)，NH4Cl固體減少，在試管上端內(nèi)壁有白色固體附著受熱時(shí)，氯化銨分解，冷卻時(shí)又重新結(jié)合成氯化銨1、物理性質(zhì)：白色，易溶于水的晶體（二）、銨鹽實(shí)驗(yàn)視頻（1）不穩(wěn)定性，受熱易分解：NH4Cl

NH3

+

HCl

△（冷卻時(shí):NH3

+HCl

NH4Cl）問題探究：碳酸氫銨固體放在試管中加熱，

并將生成的氣體通入新制的澄清石灰中，有什么樣的現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論2試管內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生NH4HCO3+CO2NH3+H2O△【實(shí)驗(yàn)探究2】在試管中加入少量硝酸銨固體，再滴加適量NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論3產(chǎn)生有刺激性氣味、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體實(shí)驗(yàn)視頻NH3+H2O

NH4++

OH-

△銨根離子的檢驗(yàn)：（2）與堿溶液反應(yīng)NH3+H2O

NH4++

OH-

△銨鹽與堿共熱時(shí)均會(huì)放出氨氣，這是所有銨鹽的共性取少量溶液于試管中,加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán)色,說明有NH4+【交流·研討】應(yīng)當(dāng)怎樣合理地儲(chǔ)存和使用銨態(tài)氮肥？儲(chǔ)存方法：施肥注意事項(xiàng)：密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處。銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)（如草木灰主要成分為K2CO3）混合施用，并將其埋在土下以保持肥效。原因：銨鹽易溶于水,又能與堿反應(yīng)并產(chǎn)生氨氣2、在含有下列離子的溶液中加入NaOH溶液,溶液中離子的濃度沒有變化的是（）A、SO42-

B、HCO3-

C、NH4+D、HSO3-A【課堂練習(xí)】3．氨水呈弱堿性的主要原因是（）

A．通常情況下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O能電離出少量OH-C．溶于水的氨分子只有少量電離D．氨本身的堿性弱B

內(nèi)容小結(jié)

1.氨的物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味氣體，比空氣的密度小，極易溶于水（1:700）氨易液化。2.氨的化學(xué)性質(zhì)：(1)與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-(2)與酸反應(yīng)：HCI+NH3=NH4CI(3)與氧化劑反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O3