2021年安徽省淮南市礦業(yè)集團金嶺中學高一化學期末試卷含解析

2021年安徽省淮南市礦業(yè)集團金嶺中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高鐵酸鉀（）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制?。?+3+10KOH2+6KCl+8H2O

對于該反應，下列說法正確的是（

）

A、該反應是置換反應

B、鉀元素化合價降低

C、發(fā)生還原反應

D、是氧化劑參考答案：D略2.下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．易形成－1價離子

B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下非金屬性逐漸減弱

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略3.下列實驗中，沒有顏色變化的是

A．淀粉溶液中加入稀硫酸

B．雞蛋清中加入濃硝酸

C．淀粉溶液中加入碘酒

D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅濁液混合加熱參考答案：A略4.下列關(guān)于化學用語的表述正確的是（

）A．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子

B．鐵紅的化學式：FeOC．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-O

D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為

參考答案：略5.下列裝置不是用于物質(zhì)分離提純的是參考答案：DA、裝置是蒸餾，可用于物質(zhì)的分離與提純，A錯誤；B、裝置是蒸發(fā)，可用于物質(zhì)的分離與提純，B錯誤；C、裝置是過濾，可用于物質(zhì)的分離與提純，C錯誤；D、為托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量，不能用于物質(zhì)分離提純，D正確，答案選D。6.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應用廣泛。下列敘述中不正確的是

（

）A、硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

B、硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

C、石英（SiO2）可用來制作工藝品

D、二氧化硅是制造光導纖維的材料參考答案：B略7.下列化合物中，只含有共價鍵的是（

）A.NH4Cl

B.NaCl

C.C2H5OH

D.K2CO3參考答案：C略8.將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是(

)

A．該分散系能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

B．分散質(zhì)顆粒能透過濾紙C．該分散質(zhì)顆粒大小在1～100nm之間

D．該分散系很穩(wěn)定參考答案：D略9.為除去下列待提純物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用的試劑及操作方法均正確的是

選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、過濾、結(jié)晶BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾DCO2（H2）氧氣點燃

參考答案：B【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)。【詳解】A項、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯誤；B項、鹽酸會與氧化銅反應將氧化銅溶解，過濾、洗滌后的濾紙上就只有銅，干燥后就可以得到銅，故B正確；C項、硫酸、硫酸銅溶液均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯誤；D項、一氧化碳和氫氣均具有可燃性，點燃不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，故D錯誤。故選B?！军c睛】本考點屬于物質(zhì)的除雜或凈化，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵，除雜的原則為：不增（新雜質(zhì)）也不減（主體物質(zhì)）。10.“原電池技術(shù)是航天科技的核心技術(shù)之一”；理論上不能設(shè)計為原電池的化學反應是A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．2H2+O22H2OC．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

D．CuSO4+Fe=Cu+FeSO4參考答案：C略11.下列分散系不能發(fā)生丁達爾效應的是(

)

A．石灰水

B．含有塵埃的空氣

C．霧

D．氫氧化鐵膠體參考答案：A略12.已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是（

）A．N2H4+O2=N2+2H2O

△H=－534.4kJ/molB．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=－534.4kJ/molC．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=+534.4kJ/molD．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=－16.7kJ/mol參考答案：B略13.以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當導線中有電子通過時，下列說法正確的是A.鐵片溶解1mol，銅片上析出1molH2

B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等C.鐵片溶解2g，銅片上析出1gH2

D.鐵片溶解1mol，硫酸消耗1.5mol參考答案：A8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是，x值為．參考答案：16

3考點：物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：先根據(jù)分子數(shù)之比為3：2，則N2與RX相對分子質(zhì)量之比：=7：12，利用N2相對分子質(zhì)量求出Rx相對分子質(zhì)量，再根據(jù)分子數(shù)目、分子組成與原子數(shù)目之間的關(guān)系求出x和R的相對原子質(zhì)量；解答：解：分子數(shù)之比為3：2，所以N2與RX相對分子質(zhì)量之比：=7：12，而N2相對分子質(zhì)量為28，所以Rx相對分子質(zhì)量=28×=48，又因為兩者所含原子個數(shù)相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相對原子質(zhì)量==16；故答案為：16；3；點評：本題主要考查了物質(zhì)的量的計算，注意粒子間的關(guān)系，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．15.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為A．2︰1

B．1︰2

C．3︰1

D．1︰3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某同學采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應。（1）寫出Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式

。（2）該同學向反應后的固體中加入過量的稀HCl，并將溶液分裝在兩支試管中。①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽離子有 。②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過程中發(fā)生化合反應的離子方程式是

。再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時間，該步反應中的實驗現(xiàn)象是

。發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式是

。參考答案：（1）（2）①、、② 產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）根據(jù)所學的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價電子排布的相應原子核電荷數(shù)。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應元素核電荷數(shù)3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.已知烯烴在強氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液作用下，可發(fā)生如下反應：由此可判斷化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________或_________________________．參考答案：19.由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

SO42-

CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在的離子有_____▲_______。

(3)若組成X的物質(zhì)有三種（均為常見物質(zhì)），則可能是(用化學式表示，寫出一組即可)__▲___。(4)尚待檢