2022年湖南省邵陽市太平中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022年湖南省邵陽市太平中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在100g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1:2.已知：

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝-－110.35kJ/mol

CO（g）＋1/2O2＝CO2（g）；△H2＝-－282.57kJ/mol

則與100g炭完全燃燒相比，損失的熱量是（

）

A．392.93kJ

B．2489.42kJ

C．784.92kJ

D．3274.3kJ參考答案：C略2.在下列情況中可能引起大氣污染的是①煤的燃燒；②焚燒樹葉；③燃放鞭炮；④飛機、汽車尾氣排放；⑤天然氣的泄露；⑥房屋裝修；⑦吸煙A.除⑥以外

B.除①②以外

C.除⑤⑦以外

D.全是參考答案：D3.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．6.25mol/L

B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L參考答案：A4.若1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．a(chǎn)/28mol-1

B．a(chǎn)mol-1

C．28amol-1

D．a(chǎn)/14mol-1

參考答案：C略5.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→2Cl﹣；KIO3→I2．如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．Fe3+

B．MnO4﹣

C．Cl2

D．KIO3參考答案：D考點：氧化還原反應的計算．分析：根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒的思想可知，在四個反應中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，得電子多的生成的I2就多，以此來解答．解答：解：氧化I﹣時，F(xiàn)e3+→Fe2+得到1個電子，MnO4﹣→Mn2+得到5個電子，Cl2→2Cl﹣得到2個電子，IO3﹣→I2得到5個電子，I﹣→I2失去1個電子，則B、D得電子較多，但IO3﹣由于也被還原為I2，則得到I2最多的是IO3﹣，故選D．點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握元素化合價的變化、電子守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意選項D中碘酸根離子被還原生成碘單質(zhì)為本題的易錯點，題目難度不大．6.自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，接著是銅。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是(

)A.銅礦較易還原，鋁礦很難還原B.銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)C.礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)D.以上說法是錯誤的參考答案：A【分析】鋁屬于親氧元素，極易被氧氣氧化生成氧化物，銅屬于較不活潑金屬，銅元素較易被還原生成銅單質(zhì)。【詳解】A．鋁較活潑，極易被氧氣氧化生成氧化物，所以在自然界中以化合態(tài)存在，且冶煉鋁時應該采用電解法冶煉，一般條件下鋁礦石難被還原，銅較不活潑，銅離子較易被還原，所以冶煉銅比鋁早，選項A正確；B．金屬的冶煉難易程度與金屬的顏色無關，選項B錯誤；C．金屬的冶煉難易程度與礦石在地下埋藏深淺無關，選項C錯誤；D．選項A正確，選項B、C錯誤，故選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查金屬的冶煉，金屬冶煉方法的選取與其活潑性強弱有關，活潑金屬采用電解法冶煉、較活潑金屬采用熱還原法冶煉、較不活潑金屬采用熱分解法冶煉，根據(jù)金屬的活潑性強弱選取合適的冶煉方法，題目難度不大。7.任何科學真理的發(fā)現(xiàn)，都不是一帆風順的，門捷列夫的元素周期表奠定了代化學和物理學的理論基礎。下列關于元素周期表的說法中，不正確的是（

）A．周期表中的副族、Ⅷ族都是金屬元素B．周期表中的ⅡA族都是金屬元素C．周期表中的非金屬元素都位于短周期D．周期表中的0族元素都是非金屬元素參考答案：CA．周期表中的副族、Ⅷ族為過渡金屬元素，都為金屬，故A正確；B．周期表中的ⅡA族包括Be、Mg、Ca、Cs、Ba等，都為金屬元素，故B正確；C．非金屬元素位于P區(qū)，包括短周期和長周期元素，故C錯誤；D．周期表中的0族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，都為非金屬元素，故D正確。故本題選C。8.下列說法正確的是

A．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4B．2H2S+SO2==3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1C．3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為2:1D．5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O中，發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的氮元素的質(zhì)量之比為5:3參考答案：D略9.下列微粒之間，屬于同位素的是

，屬于同素異形體的是

，A.正丁烷與異丁烷

B.紅磷與白磷

C.H2和D2

D.石英與干冰

E.金剛石與水晶

F.氧氣和臭氧G.

13C和14C

H.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5參考答案：GBFAH略10.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（） A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯參考答案：D考點：直接加熱的儀器及使用方法．專題：化學實驗常用儀器．分析：根據(jù)實驗室中的常用儀器的用途與使用方法解答．解答：解：能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶．不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等．故選D．點評：本題考查直接加熱的儀器及使用方法，要熟記常見儀器的名稱、性質(zhì)和用途，不要在做實驗時進行錯誤操作．11.下列說法正確的是A．Na與氧氣反應因氧氣用量不同，產(chǎn)物不同B．Na2O和Na2O2中陽陰離子物質(zhì)的量之比均為2:1C．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性，它們都屬于堿D．Na2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿，它們都屬于堿性氧化物參考答案：BA．Na與氧氣反應因氧氣反應條件不同，產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，A錯誤；B．Na2O和Na2O2中陽、陰離子物質(zhì)的量之比均為2:1，B正確；C．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性，但它們都屬于鹽，C錯誤；D．Na2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿，但過氧化鈉和水的反應中還有氧氣生成，氧化鈉屬于堿性氧化物，過氧化鈉不是，D錯誤，答案選B。12.下列有關化石燃料的說法正確的是(

)A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蘊藏量也是無限的B.化石燃料雖然在地球上的蘊藏量有限，但形成化石燃料的速率相當快，所以化石燃料相當于是無限的C．化石燃料的形成非常復雜，需時間較長，但化石燃料在地球上的蘊藏量是無限的D．化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的，而且又都是非再生能源參考答案：略13.下列說法中不正確的是

A.在同溫同壓下，1摩爾固體或液體的體積各不相同B.在同溫同壓下，不同氣體的摩爾體積都大致相同C.氣體摩爾體積約為22.4L/molD.在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol參考答案：C14.下列儀器中，可用于直接加熱的是（）A．燒杯

B．蒸餾燒瓶

C．蒸發(fā)皿

D．量筒參考答案：C考點：直接加熱的儀器及使用方法．分析：通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．解答：解：蒸發(fā)皿能直接加熱；燒杯、蒸餾燒瓶應墊石棉網(wǎng)加熱，量筒不能加熱．故選C．點評：本題考查直接加熱的儀器及使用方法，難度不大，實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱，要識記．15.已知煤油的密度是0.8g·cm-3，試根據(jù)金屬鈉的保存方法和金屬鈉與水反應的現(xiàn)象推斷金屬鈉的密度A.小于0.8g·cm-3

B.大于1.0g·cm-3C.介于0.8～1.0g·cm-3

D.無法推測參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（１０分）．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_________，有關的離子反應式為_____________________。（3）?。?）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A－D中的（填序號）_________。A.Cl-

B.CO32-

C.NO3-

D.OH-參考答案：（１０分）（1）____Cu2+____

。（2）__

Cl-

，_____Ag+___+___Cl-___=AgCl

（3）__Mg2＋____

_。（4）_

C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有失去標簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根據(jù)上述實驗填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學式表示)：、、、。

（2）寫出B和C反應的離子方程式：_______________________________________________。（3）寫出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應的化學方程式：__________________________。參考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（3）C+2H2SO4（濃）CO2↑+SO2↑+2H2O

18.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是（1）橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是11.34g/L,則它的化學式是__________.（2）紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學式是__________.（3）無色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學式是____

______.此事實說明硫有______________________.(4)除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是

參考答案：(1)S8(2)S6

(3)S4

多種同素異形體(4)CS2或熱的氫