高中化學(xué)-第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)《基礎(chǔ)教育課程改革綱要（試行）指出“加強(qiáng)課程內(nèi)容與學(xué)生生活以及現(xiàn)代社會(huì)和科技發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和經(jīng)驗(yàn)，精選終身學(xué)習(xí)必備的知識(shí)基礎(chǔ)和技能”，“倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、勤于動(dòng)手，培養(yǎng)學(xué)生搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流與合作的能力”。結(jié)合課改精神，我對(duì)本節(jié)課進(jìn)行了教學(xué)設(shè)計(jì)。我的教學(xué)設(shè)計(jì)理念遵循葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)探究，使學(xué)生成為課堂的主人。在這樣的教學(xué)理念指導(dǎo)下，我將主要采用情境教學(xué)法、問(wèn)題教學(xué)法，并適時(shí)結(jié)合討論法。通過(guò)設(shè)計(jì)一系列有思考價(jià)值的、有意義的問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性，讓學(xué)生通過(guò)積極思考、交流討論、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證等方式解決新問(wèn)題，有效實(shí)現(xiàn)對(duì)新知識(shí)的意義建構(gòu)。具體說(shuō)，教學(xué)過(guò)程分為創(chuàng)設(shè)情境，引出課題——概念建立——概念理解——概念整合——概念應(yīng)用——反思評(píng)價(jià)——布置作業(yè)幾個(gè)環(huán)節(jié)。在課的開(kāi)始，我將以多媒體呈現(xiàn)這樣9個(gè)精心選擇的化學(xué)反應(yīng)，鼓勵(lì)學(xué)生盡可能地對(duì)其分類(lèi)，并且同時(shí)呈現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)圖片。學(xué)生討論回答后，我會(huì)順勢(shì)提出這樣一個(gè)驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題：前后兩種分類(lèi)方法哪個(gè)涵義更廣泛，更有概括性？然后介紹氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。在接下來(lái)的氧化還原反應(yīng)概念的建立環(huán)節(jié)，我并不直接給出氧化還原反應(yīng)的定義，而是依然以先前的9個(gè)反應(yīng)為素材，將它們分為兩類(lèi)，鼓勵(lì)學(xué)生對(duì)這兩類(lèi)反應(yīng)進(jìn)行觀察思考，總結(jié)出組內(nèi)共同點(diǎn)和組間不同點(diǎn)，自行得出分類(lèi)依據(jù)。這時(shí)學(xué)生不難得出反應(yīng)（1）——（5）都有某個(gè)元素的化合價(jià)變化，而反應(yīng)（6）——（8）都沒(méi)有化合價(jià)變化。這樣設(shè)計(jì)既促進(jìn)了學(xué)生積極參與，實(shí)現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)概念的自主建立，又進(jìn)一步使學(xué)生體會(huì)到了可以“按照不同的依據(jù)、從多個(gè)角度對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)”。然后設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生思考氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。在氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)的變化，那么這種變化的實(shí)質(zhì)是什么呢？這是本節(jié)課的難點(diǎn)。對(duì)于難點(diǎn)的突破，我是按一下步驟逐步實(shí)現(xiàn)的，首先以學(xué)生熟悉的鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的反應(yīng)為例，借助多媒體動(dòng)畫(huà)直觀地呈現(xiàn)鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)以及氯化鈉形成過(guò)程，讓學(xué)生意識(shí)到這個(gè)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中存在著電子的轉(zhuǎn)移。隨后，我利用自制的電子得失和化合價(jià)關(guān)系的蹺蹺板動(dòng)畫(huà)，在化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移之間建立聯(lián)系，從而進(jìn)一步突破教學(xué)難點(diǎn)。此時(shí)，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)是基于理論分析的。接下來(lái)我將演示鋅與硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池實(shí)驗(yàn)，將微觀不可見(jiàn)的電子轉(zhuǎn)移過(guò)程外顯為宏觀可見(jiàn)的現(xiàn)象——指針偏轉(zhuǎn)，使微觀抽象的事物變得生動(dòng)具體。接著讓學(xué)生討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)概念的重要性。最后讓學(xué)生感受生活中的氧化還原反應(yīng)的實(shí)例，感受生活中的化學(xué)。學(xué)情分析本節(jié)課的對(duì)象是高一上學(xué)期的學(xué)生，從知識(shí)基礎(chǔ)方面講，學(xué)生已經(jīng)具備了從得失氧的角度定義氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)、電子得失、化合價(jià)以及四大反應(yīng)類(lèi)型等有關(guān)知識(shí)。在思維特點(diǎn)上，還處于經(jīng)驗(yàn)型的抽象思維階段，抽象思維能力不強(qiáng)，因此在氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)理解方面需要借助直觀形象的多媒體動(dòng)畫(huà)輔助教學(xué)，使抽象內(nèi)容形象化。在學(xué)習(xí)能力方面，具備一定的分析和解決新問(wèn)題的能力，但知識(shí)整合、遷移的能力不是很強(qiáng)，需要教師適時(shí)引導(dǎo)；課堂教學(xué)效果是教師進(jìn)行課堂教學(xué)的落腳點(diǎn)，一切教學(xué)手段的運(yùn)用和教學(xué)方法的選擇最終的目的是課堂教學(xué)效果的最大化。教師對(duì)每一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)和方式、方法的選擇都要先問(wèn)自己一聲：這樣做的效果會(huì)怎樣？要緊緊圍繞有效和高效這一核心要求來(lái)組織和開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)。當(dāng)然這里所說(shuō)的效果是一個(gè)綜合性的教學(xué)效果，內(nèi)容即包括基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，又包括基本技能的訓(xùn)練效果，同時(shí)也包括學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)和道德情感的教育等。學(xué)生是課堂的主體，通過(guò)學(xué)生表情的變化、思維的速度，回答問(wèn)題、練習(xí)、測(cè)試、動(dòng)手操作的準(zhǔn)確性等信息反饋，可獲知教學(xué)信息的傳輸是否暢通，亦可看出新知識(shí)新技能的掌握情況。教學(xué)任務(wù)是否完成不能只看少數(shù)尖子學(xué)生，大多數(shù)中下學(xué)生同樣也是知識(shí)的接受體，從他們身上更能體現(xiàn)教學(xué)任務(wù)是否完成，以及教師的教學(xué)水平、教學(xué)質(zhì)量的高低。本節(jié)課的課堂氛圍良好，從課的開(kāi)始學(xué)生都可以積極的回應(yīng)課堂，思維也在我的帶動(dòng)下根據(jù)不同問(wèn)題持續(xù)前行，整節(jié)課都是在已知基礎(chǔ)上建立對(duì)新問(wèn)題的認(rèn)識(shí)與理解，學(xué)生思維難度不高，所以學(xué)生在課堂中的參與度較高，而其有些中下游的學(xué)生也能積極的回答問(wèn)題，可見(jiàn)本節(jié)課基本的教學(xué)任務(wù)已經(jīng)完成?？傊竟?jié)課在我的引導(dǎo)幫助下，全體學(xué)生的潛力得到很大限度的挖掘，智力好的學(xué)生吃得飽，中等水平的學(xué)生吸收得好，差的學(xué)生消化得了，學(xué)生人人學(xué)有所得。課堂教學(xué)中充分體現(xiàn)師生平等、教學(xué)民主的思想師生信息交流暢通，情感交流融洽，合作和諧，配合默契，教與學(xué)的氣氛達(dá)到最優(yōu)化，課堂教學(xué)效果達(dá)到最大化。教師教得輕松，學(xué)生學(xué)得愉快。教材分析本課題屬于高中化學(xué)必修1內(nèi)容，主要是從化合價(jià)升降層面來(lái)建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討其本質(zhì)。本節(jié)課具有承前啟后的作用。從本節(jié)課所處的地位和作用上來(lái)講，氧化還原反應(yīng)是高中階段的核心化學(xué)概念和理論，是繼初中四大反應(yīng)類(lèi)型之后而形成的又一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，它貫穿于中學(xué)化學(xué)的始終，也是后續(xù)元素化合物知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)，對(duì)于提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)有著重要作用。氧化還原反應(yīng)1.下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是：A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、Fe+CuSO4=FeSO4+CuD、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2．下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．鋁箔在空氣中表面失去光澤B．檢驗(yàn)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出的氣體時(shí)帶火星的木條復(fù)燃C．澄清的石灰水在空氣中久置后變渾濁D．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al3．已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng)D．1molKClO3在反應(yīng)中得到5mole－4．需加入還原劑才能發(fā)生的變化是A．Cl?→Cl2B．CO32?→CO2C．SO32?→SO42-D．Fe3+→Fe2+5．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是A．H2O＋CaO＝Ca(OH)2B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2C．2H2OO2↑＋2H2↑D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO6．氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篈l2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．AlN的摩爾質(zhì)量為417．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br?②2Br?+Cl2＝Br2+2Cl?③2Fe3++2I?=2Fe2++I2。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化B．反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，有2molBr?被氧化C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>I2>Br2>Fe3+D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒?>Fe2+>Br?>Cl?8．需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng) A．PCl3→PCl5B．MnO4-→Mn2+C．SO3→SO42-D．CO2→CO32-9.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 A．Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2OB．H2O+CO2=H2CO3C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O二、非選擇題11．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：①2FeS2＋7O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(微生物))4H＋＋2Fe2＋＋________；②4Fe2＋＋O2＋4H＋eq\o(=,\s\up7(微生物))4Fe3＋＋________；③FeS2＋2Fe3＋eq\o(=,\s\up7(微生物))3Fe2＋＋2S；④2S＋3O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(微生物))4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。已知：FeS2中的鐵元素為＋2價(jià)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整。（2）反應(yīng)③的還原劑是________________，反應(yīng)=4\*GB3④的還原產(chǎn)物是________________。（3）觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____________________從煤炭中分離出來(lái)。12.某工廠(chǎng)的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠(chǎng)計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖，填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。（1）A是，B是。（2）操作Ⅱ是，操作Ⅲ是。13.Ⅰ．請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處：①既屬于分解反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是。②屬于分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是。③既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是。④屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是。⑤不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)的是。A．(NH4)2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O22CO2C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+2H2OE．CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2F．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑Ⅱ．（1）在一定條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：8H2O+5R2O8n?+2Mn2+＝2MnO4?+10RO42?+16H+，又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則R2O8n?中n的值為。（2）反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣。①用單線(xiàn)橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24LCl2時(shí)，消耗氧化劑mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為g。14．在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)升高，被氧化；該反應(yīng)中氧化劑是，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是；用單線(xiàn)橋或雙線(xiàn)橋法表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。課后反思本節(jié)課已學(xué)生已知出發(fā)，在課的最初階段以多媒體呈現(xiàn)9個(gè)精心選擇的化學(xué)反應(yīng)，鼓勵(lì)學(xué)生盡可能地對(duì)其分類(lèi)，并且同時(shí)呈現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)圖片，可以讓學(xué)生養(yǎng)成在微觀符號(hào)和宏觀現(xiàn)象之間建立聯(lián)系的習(xí)慣。在接下來(lái)的氧化還原反應(yīng)概念的建立環(huán)節(jié)，設(shè)計(jì)學(xué)生活動(dòng)，不僅促進(jìn)了學(xué)生積極參與，實(shí)現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)概念的自主建立，又進(jìn)一步使學(xué)生體會(huì)到了可以“按照不同的依據(jù)、從多個(gè)角度對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)”。在氧化還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)的變化，那么這種變化的實(shí)質(zhì)是什么呢？這是本節(jié)課的難點(diǎn)。對(duì)于難點(diǎn)的突破，我是按以下步驟逐步實(shí)現(xiàn)的，首先以學(xué)生熟悉的鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的反應(yīng)為例，借助多媒體動(dòng)畫(huà)直觀地呈現(xiàn)鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)以及氯化鈉形成過(guò)程，讓學(xué)生意識(shí)到這個(gè)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中存在著電子的轉(zhuǎn)移。隨后，我利用自制的電子得失和化合價(jià)關(guān)系的蹺蹺板動(dòng)畫(huà)，在化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移之間建立聯(lián)系，從而進(jìn)一步突破教學(xué)難點(diǎn)。此時(shí)，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)是基于理論分析的。接下來(lái)我將演示鋅與硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池實(shí)驗(yàn)，將微觀不可見(jiàn)的電子轉(zhuǎn)移過(guò)程外顯為宏觀可見(jiàn)的現(xiàn)象——指針偏轉(zhuǎn)，使微觀抽象的事物變得生動(dòng)具體，這樣做不僅有助于學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解，而且進(jìn)一步鞏固“實(shí)驗(yàn)是獲取證據(jù)的一種重要方式”的觀點(diǎn)。三維教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能目標(biāo)：①能夠熟練地從化合價(jià)升降角度判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理解氧化還原的本質(zhì)