2021屆廣西名校高考化學(xué)模擬試卷(附答案詳解)

2021屆廣西名校高考化學(xué)模擬試卷

一、單選題（本大題共7小題，共42.0分）

1.己知x元素的陽(yáng)離子和v元素的陰離子具有與氮原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

（）

A.x的原子序數(shù)比y的小B.x原子的最外層電子數(shù)比y的多

C.x的原子半徑比丫的大D.x元素的最高正化合價(jià)比丫的大

2,甲基丙烯酸甲酯的合成路線如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

/\+儀+入卷:>C0°H于胃丫\/（MM4）

A.若反應(yīng)①的原子利用率是100%,則X是C。

B.MM4可以發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，取代反應(yīng)

C.MMA的分子式為。5%。2

D.可用分液漏斗分離MMA和甲醇

3.醫(yī)用酒精（75%乙醇）和84消毒液（主要成分是次氯酸鈉）均能用于消毒。設(shè)限為阿伏加德羅常數(shù)

的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.74.5g次氯酸鈉中含有的分子數(shù)目為N.

B.1m。/次氯酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Ml

C.46g醫(yī)用酒精中含有碳碳鍵的數(shù)目為0.75N”

D.1根山乙醉和1巾。1乙烯分別完全燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)均為3M

4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.配制FeCb溶液，為了抑制水解，常加鹽酸

B.鹽類(lèi)都能水解

C.鹽類(lèi)水解通常都是吸熱的

D.水解達(dá)到平衡時(shí)的4a3稀溶液中，無(wú)論再加入飽和4*3溶液還是加水或者加熱，其水解平

衡均向正向移動(dòng)

5.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給在鋰離子電池發(fā)展史上做出杰出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某鋰離子電池放

電時(shí)，電池的總反應(yīng)可以表示為+LixC6=LiCoO2+C6,下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)以+由電池的負(fù)極向正極移動(dòng)

+

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為加工。6-6e-=xLi+C6

+

C.充電時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCo。？-xe~=Li1_xCo02+xLi

D.在整個(gè)充放電過(guò)程中，至少存在三種形式的能量轉(zhuǎn)化

6.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且T所

處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷正確的是()ITIQ/

A.原子半徑：Q>T>R

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<十

C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R<Q

D.〃的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

7.常溫下，向20.00mLO.lOOOzno/?廠1鹽酸中滴加0.1000m。，“TNaOH溶液，溶液的pH隨Na。"

溶液體積的變化如圖所示。已知：①05=0.7;②甲基紅是一種常用的酸堿指示劑，其p，在

4.4?6.2區(qū)間時(shí)呈橙色，pHW4.4時(shí)呈紅色，pH26.2時(shí)呈黃色。下列說(shuō)法不正確的是()

6反應(yīng)終點(diǎn)突變范國(guó)

甲基紅

甲基椎

A.滴定時(shí)，邊搖動(dòng)錐形瓶邊觀察錐形瓶中溶液的顏色變化

B.NaO”與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7

C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大

D.V(NaOH)=30.00mL時(shí)，所得溶液的pH=12.3

二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共1小題，共14.0分)

8.298K時(shí)，一氯化碘(/C1)是一種紅棕色液體，沸點(diǎn)371K,不吸潮但能水解，易溶于乙醇.能與K/

反應(yīng)生成bK/在298K時(shí)的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇.單質(zhì)碘在318K開(kāi)始升華.

(1)利用干燥純凈的氯氣與單質(zhì)碘反應(yīng)可制備一氯化碘，該反應(yīng)為放熱反應(yīng).相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及試劑如

圖:

d

DE

①各裝置接口的順序依次是：a-rf4裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中B裝置需冷水浴，其目的是.

③將B裝置中得到的液態(tài)產(chǎn)物提純獲得較純凈的/a,宜采取的方法是.

(2)將單質(zhì)碘和鹽酸混合，控制溫度約323K,邊攪拌邊滴加氯酸鈉溶液，也可制得一氯化碘.該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：/C1的氧化性比L強(qiáng)..

三、簡(jiǎn)答題(本大題共4小題，共52.0分)

9.晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備高純硅的主要步驟如下：

①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅

300℃

②粗硅與干燥"G氣體反應(yīng)制得SiHCb：Si+3HCl-^-SiHCl3+H2

③SiH4與過(guò)量“2在100。~1100℃。已知SiHCG能與松。強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(2)粗硅與反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCG(沸點(diǎn)33。(：)中含有少量SiC/X沸點(diǎn)57.6?和(沸點(diǎn)

-84.7℃),提純S汨4采用的方法為。

(3)用SiHCb與過(guò)量也反應(yīng)制備純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置略去)

①裝置B中的試劑是。

②檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱裝置C、。前應(yīng)使氫氣充滿(mǎn)整個(gè)裝置原因是;裝置C中

燒瓶需要加熱，其目的是

③反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置。中觀察到的現(xiàn)象是，裝置。中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解后，取少量上層清液于試管中，

若溶液變紅，則產(chǎn)品硅中含有微量鐵單質(zhì)。

10.一定條件下，在2L的密閉容器中充入17nol4和3mo1B,發(fā)生如下反應(yīng)：a4(g)+bB(g)=cC(?

)+d￡>(5)AWo達(dá)到平衡后，測(cè)得4減少了0.5mo/,B的物質(zhì)的量濃度為0.75mo小廠】，C的物

質(zhì)的量為lmol,v(B)：v(D)=3：2,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(l)a：b：c：d=。

(2)增大壓強(qiáng)至原來(lái)的2倍，。的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則C為態(tài)(填“固”、“液”或“氣”),

當(dāng)增大壓強(qiáng)至原來(lái)的10倍，。的物質(zhì)的量增大，則可能的原因是。

(3)升高溫度，。的物質(zhì)的量濃度增大，則△40。(填“>”或“=")

(4)保持體積不變，且反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)時(shí)，若再加入10mo/4貝1〃的轉(zhuǎn)化率(填

“增大”、“減小”或“不變”，下同)，C的體積分?jǐn)?shù)。保持體積不變，若再加入

WmolAr,則4的正反應(yīng)速率,混合氣體的密度。

(5)在恒容、絕熱的密閉容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)時(shí)，下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平

衡狀態(tài)的是o(填正確答案標(biāo)號(hào))

A.平衡常數(shù)不再變化

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.壓強(qiáng)不再變化

D.v^A)."逆(。)=1：2

11.血紅素是由嚇咻與Fe2+形成的配合物。血紅素不溶于水，溶于丙酮(CH3coe%)和堿性水溶液。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出Fe在元素周期表中的位置,基態(tài)尸e2+的核外電子排布式為。

(2)血紅素分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有,1爪0,CH3coe也含有。鍵的數(shù)目為。

(3)KSCN或NH4SCN溶液是檢驗(yàn)Fe3+的常用試劑，SC/\T的空間構(gòu)型為(用文字描述)，寫(xiě)出

一種與SCAT互為等電子體的分子(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)丙酮和乙醇的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

化合物C2H5。”(乙醇)CH3coe”3(丙酮)

沸點(diǎn)/C7856.5

丙酮和乙醇的晶體類(lèi)型均為,它們沸點(diǎn)差異的原因是

(5)在自然界中灰。2有三種晶型，其中最重要的是金紅石型，晶胞結(jié)構(gòu)和投影圖如圖，晶胞棱邊

夾角均為90。，晶胞參數(shù)為apm、apm.cpm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N^,則TT+離子的配位

數(shù)是,〃。2的密度為g-cm-3.(列出計(jì)算式)

血紅素結(jié)構(gòu)筒式

12.以有機(jī)物4合成聚酯類(lèi)高分子化合物F的路線如圖所示:

一定條用X分孑化令?

F

(1)4、C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為,力生成B的反應(yīng)類(lèi)型為o

(2)。與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)①E生成F的化學(xué)方程式為。

②若F的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20000,則其平均聚合度為(填字母代號(hào))。

A.54108C.1190.133

(4)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的G,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(5)滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有1個(gè)六元碳環(huán)，且環(huán)上相鄰4個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基

②Imo,該物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生2m。，磚紅色沉淀

(6)寫(xiě)出以為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線，請(qǐng)用以下方式表示:

國(guó)試茶泛應(yīng)試荒

反應(yīng)條件’目標(biāo)產(chǎn)物。

反應(yīng)條件

參考答案及解析

1.答案：c

解析：解：4X在y的下一周期，原子序數(shù)X>y,故A錯(cuò)誤；

B.X元素形成陽(yáng)離子和y元素形成陰離子，最外層電子數(shù)y>x,故B錯(cuò)誤；

c.x元素形成陽(yáng)離子和y元素形成陰離子，最外層電子數(shù)y>x,x在y的下一周期，原子半徑x>y,

故c正確；

D.X元素形成陽(yáng)離子和y元素形成陰離子，最外層電子數(shù)y>x,最高正價(jià)y>x,故D錯(cuò)誤。

故選：Co

x元素的陽(yáng)離子和y元素的陰離子具有與氮原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則三微粒核外電子數(shù)相同，最外

層電子數(shù)為8,y與氮同周期，x在它們的下一周期，三種粒子其原子序數(shù)關(guān)系應(yīng)為：X>Ar>Y,x

元素形成陽(yáng)離子和y元素形成陰離子，最外層電子數(shù)y>x,x在丫的下一周期，原子半徑x>y,以

此解答該題。

本題考查考生對(duì)核外電子排布式的理解，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握金屬、

非金屬、稀有氣體元素原子電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和得失電子能力，對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)與在周期表中所處位

置、原子半徑大小關(guān)系的掌握程度，對(duì)原子、離子半徑相對(duì)大小比較的簡(jiǎn)單方法的了解程度。題目

一般只要求學(xué)生掌握1-36號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)（包括得失電子能力）的關(guān)系。

2.答案：D

解析：解：4若反應(yīng)①的原子利用率為100%,由質(zhì)量守恒可知物質(zhì)X為CO,故A正確；

B.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物的分子式為C5H8。2，故C正確；

D.MMA和甲醇都為有機(jī)物，互溶，不能用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

A.可根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷；

B.MM4含有碳碳雙鍵和酯基：

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷；

D.MM4和甲醇都為有機(jī)物，互溶。

本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

3.答案：D

解析：解：474.597。。1。的物質(zhì)的量為?1=君森=1m。/,而次氯酸鈉中含1個(gè)鈉離子和1個(gè)次氯

酸根，故1m。，次氯酸鈉中含離子為2%個(gè)，不存在次氯酸分子，故A錯(cuò)誤；

B.NaC/。和發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，NaG。中氯元素由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故lmoWaC/。反應(yīng)后轉(zhuǎn)移

電子為N.個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C.醫(yī)用酒精（75%乙醇）是用體積分?jǐn)?shù)表示的，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量，

也就不能計(jì)算碳碳鍵的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D?由C%=CH2+3Q'、￥2CO2+2H2。和CH3cH20H+3Q管2CO2+3H可知，皿。，乙烯和

17noi乙醇分別完全燃燒，消耗。2的分子數(shù)均為3m。/,故D正確；

故選：Do

A.次氯酸鈉為離子化合物，不存在分子；

B、NaClO和HCI發(fā)生NaClO+2HCI=Cl2T+NaCl+W20；

C、每個(gè)乙醇分子中存在1個(gè)碳碳鍵，但是醫(yī)用酒精（75%乙醇）是用體積分?jǐn)?shù)表示的；

D.lzno/乙烯和乙醇燃燒均消耗3瓶質(zhì)氧氣。

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

4.答案：B

解析：

本題旨在考查學(xué)生對(duì)鹽類(lèi)水解的原理的應(yīng)用。

A.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加入鹽酸，平衡向左移動(dòng)，抑制氯化鐵水解，故A正確；

B.“有弱才水解”，不是所以的鹽類(lèi)都能水解，故B錯(cuò)誤；

C.水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.氯化鋁水解生成氫氧化鋁，增大氯化鋁濃度、水解平衡向右移動(dòng)?！霸较≡剿狻?，加水稀釋促

進(jìn)水解。水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故D正確。

故選B。

5.答案：B

解析：

根據(jù)電池反應(yīng)式電池反應(yīng)式加36+%-/。。2=+以。0。2知，負(fù)極反應(yīng)式為乙L。6-xe-=C6+

xLi+＞正極反應(yīng)式為+xLi++xe-=Lie。。2，充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極

反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理來(lái)回答。

A、放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，溶液中以+從負(fù)極流向正極，故A正確；

B、正極反應(yīng)式為3_/。。2+%以++xe-=Lie。。？，故B錯(cuò)誤；

+

C、充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：C6+xLi+xe-=LixC6,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

+

LiCoO2—xe~=Li1^xCoO2+xLi,故C正確；

D、原電池和電解質(zhì)中，是電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化等，故D正確；

故選：B。

6.答案：B

解析：解：由上述分析可知，T為Al、Q為Si、R為N、W為S,

A.電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：T>Q>R,故A錯(cuò)

誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<〃，故

B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q,故C錯(cuò)誤；

D.W的最高價(jià)為+6價(jià)，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為也以。4,故D錯(cuò)誤；

故選：B。

由短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知，R位于第二周期。T、Q、勿位于第三

周期，且7所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，T為4,由位置可知Q為Si、R為N、W為S,以此來(lái)解答。

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

7.答案：C

解析：解：4滴定實(shí)驗(yàn)中，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，因?yàn)橐鶕?jù)顏色變化判斷是否還

要繼續(xù)滴定，故A正確；

B.NaOH與完全反應(yīng)生成NaG,溶液顯中性，則兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7,故B正確；

C.由圖示知，甲基紅的變色范圍更接近于中性，而甲基橙是在酸性條件下變色，所以選擇甲基紅作

指示劑，誤差更小些，故C錯(cuò)誤；

DM(NaOH)=30.00mL時(shí)，堿過(guò)量，c(OH-')==0.02mol'L-\c(”+)=

——mol?L=5x10-13mo/?L,pH=-lg[c(H+)]=-lg(5x10-13)=13-IgS=13-0.7=

12.3,故D正確;

故選：Co

A.中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化；

B.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水溶液呈中性，常溫下，溶液的pH=7；

C.由圖示知，甲基紅的變色范圍更接近于中性，而甲基橙是在酸性條件下變色；

D.V(NaOH)=30.00加時(shí)，堿過(guò)量,。(。廣)=端除需學(xué)=0.02m。，?L,c("+)=康二

(SU't'DUJXJ.UCnj

再結(jié)合公式計(jì)算混合溶液的pH值。

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析判斷及計(jì)算能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、

指示劑選取方法、pH值的計(jì)算方法等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，。為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

+2+

8.答案：deghbc；2MnO^+16H+10C/-=2Mn+5C/2T+8W20；防止因反應(yīng)放熱使與升華和

323K

;

/C7揮發(fā)；蒸儲(chǔ)；3/2+6HCI+NaClO3——6ICI+NaCl+3H2O向足量K/飽和乙醇溶液中滴加1?2

滴/C1的乙醇稀溶液，充分振蕩，再滴加2?3滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則證明/C7的氧化性強(qiáng)于與

解析：解：(1)用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，A裝置用高鋸酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，制

得的氯氣中含有氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水(C)除HCI氣體，再用濃硫酸(E)干燥，為充分除

雜，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備/a,而/a揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，

最后用氫氧化鈉(D)處理未反應(yīng)完的氯氣，

①則裝置順序?yàn)閍deghbc/；4中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO「4-16H++10Cr=2Mn2++

5Cl2T+8H2O；

+2+

故答案為：deghbc；2MnO^+16H+10Cl-=2Mn+5Cl2T+8H2O；

②反應(yīng)放熱，/G揮發(fā)，B放在冷水中，防止因反應(yīng)放熱使6升華和/G揮發(fā)；

故答案為：防止因反應(yīng)放熱使/2升華和/G揮發(fā)；

③已知：一氯化碘沸點(diǎn)101。&則B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步蒸儲(chǔ)或蒸饋，收集101久的儲(chǔ)分可得

到較純凈的/C7；

故答案為：蒸儲(chǔ)；

(2)單質(zhì)碘和鹽酸混合，控制溫度約323K,邊攪拌邊滴加氯酸鈉溶液，可制得一氯化碘，碘元素化

合價(jià)升高，則氯酸鈉中氯元素化合價(jià)降低，生成氯化鈉，則反應(yīng)物為：3/2+6HU+

323K

NaClO3——61CI+NaCl+3H2。；

323K

故答案為：3%+6HCI+NaClO3——6ICI+NaCl+3H2O'

(3)根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì)，可用濕潤(rùn)的K/淀粉試紙檢驗(yàn)一氯化碘蒸氣，試紙變藍(lán)，

則方法為：向足量A7飽和乙醇溶液中滴加1?2滴/C，的乙醵稀溶液，充分振蕩，再滴加2?3滴淀粉溶

液，若溶液變藍(lán)，則證明的氧化性強(qiáng)于4;

故答案為：向足量K/飽和乙醇溶液中滴加1?2滴/Q的乙醇稀溶液，充分振蕩，再滴加2?3滴淀粉溶

液，若溶液變藍(lán)，則證明的氧化性強(qiáng)于與.

(1)用干燥純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，4裝置用高鎰酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，制得的氯氣中

含有HCZ氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水(C)除HG氣體，再用濃硫酸(E)干燥，為充分除雜，導(dǎo)氣管

長(zhǎng)進(jìn)短出，將干燥的氯氣通入B中與碘反應(yīng)，制備/。，而揮發(fā)，所以B應(yīng)放在冷水中，最后用氫

氧化鈉(D)處理未反應(yīng)完的氯氣，據(jù)此分析；

(2)單質(zhì)碘和鹽酸混合，控制溫度約323K,邊攪拌邊滴加氯酸鈉溶液，可制得一氯化碘，碘元素化

合價(jià)升高，則氯酸鈉中氯元素化合價(jià)降低，生成氯化鈉；

(3)根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制氧化性弱的物質(zhì)分析.

本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、實(shí)驗(yàn)過(guò)程的控制，物質(zhì)的分離提純

等知識(shí)點(diǎn)，為高考頻點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)性質(zhì)靈活運(yùn)用，善于提取題目的信息.

高溫

9.答案：stO2+2C三Si+2C0T分錨濃硫酸除去裝置內(nèi)空氣，防止SiHC。遇空氣自燃使滴入

高溫

燒瓶中的氣化石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體SiHCl3+H2—Si+3HCl先滴加氯水，再滴

力「KSCN溶液

解析：解：(1)高溫下，碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：Si()2+2C-^Si+2C0T-

;

故答案為：SiO2+2C—Si+2COT

(2)SiHC/3(沸點(diǎn)33.0。0中含有少量SiC〃(沸點(diǎn)576C)和(沸點(diǎn)一84.7?！?,由于沸點(diǎn)差別較大，可

以通過(guò)分鐳除去雜質(zhì)，

故答案為：分儲(chǔ)；

(3)①鋅和稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以生成的氫氣含有水蒸氣，為干燥氫氣，一般選用濃“25。4

干燥，

故答案為：濃硫酸；

②SiHCb在空氣中易自燃，則，加熱裝置C、。前應(yīng)使氫氣充滿(mǎn)整個(gè)裝置原因是利用氫氣除去裝置內(nèi)

空氣，防止SiHC“遇空氣自燃；氣體的反應(yīng)速率較大，所以加熱的目的是使SiHCb氣化，

故答案為：除去裝置內(nèi)空氣，防止SiHC%遇空氣自燃；使滴入燒瓶中的SiHCg氣化；

③高溫下，SiHCh和氫氣反應(yīng)生成硅單質(zhì)，硅單質(zhì)是灰黑色固體，所以。裝置中的現(xiàn)象是：裝置D中

高溫

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si〃c，3+“2二Si+3HCI,

高溫

故答案為：石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體；SiHCl3+~Si+3HCI'

(4)鐵能和酸反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子有還原性，亞鐵離子能被氯水氧化生成鐵離子，鐵離子遇

硫氟化鉀溶液變紅色，所以可以用氯水和硫氧化鉀溶液檢驗(yàn)鐵的存在，

故答案為：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液。

(1)高溫下，碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳；

(2)根據(jù)題中數(shù)據(jù)，采用分播方法提純Si"C，3；

(3)①生成的氫氣含有水蒸氣，用濃/5。4干燥；

②SiHCG在空氣中易自燃，需要利用氫氣除去裝置內(nèi)空氣；加熱促使SiHC“氣化；

③Si"C，3和氫氣反應(yīng)有硅單質(zhì)生成，根據(jù)硅的顏色判斷。裝置中的顏色變化；Si//C，3和42反應(yīng)生成

硅和氯化氫；

(4)取少量產(chǎn)品于試管中加鹽酸溶解，再滴加氯水和KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色說(shuō)明含F(xiàn)e,若不出現(xiàn)紅

色說(shuō)明不含F(xiàn)e。

本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的有關(guān)知識(shí)，鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)在高考題中出現(xiàn)，這種類(lèi)型的題是

高考的熱點(diǎn)，是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮臀镔|(zhì)的性質(zhì)選取實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)藥品，然后進(jìn)行相

應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

10.答案：1：3：2：2固C的狀態(tài)改變?yōu)橐后w或固體>減小減小不變?cè)龃驜

解析：解：(1)B的物質(zhì)的量濃度為0.75mo>L-i,MAn(B)=3mol-0.75mol/Lx2L=l.Smol,

根據(jù)變化量與計(jì)量系數(shù)成正比可知，a：b：c=△n(/l)：△n(B)：△n(c)=0.5mol：1.5mol：Imol=1：

3：2,反應(yīng)速率與計(jì)量系數(shù)成正比可知，b：d=v(F)：v(D)=3：2,故a：b：c：d=1：3：2：

2,

故答案為：1：3：2：2：

(2)增大壓強(qiáng)至原來(lái)的2倍，平衡將向著氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，而D的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，說(shuō)

明平衡不移動(dòng)，則反應(yīng)前后氣體計(jì)量系數(shù)相等，貝UC為固態(tài)，當(dāng)增大壓強(qiáng)至原來(lái)的10倍，。的物質(zhì)的

量增大，說(shuō)明此事平衡正向移動(dòng)，則可能的原因是C的狀態(tài)改變?yōu)橐后w或固體，或C分解了，

故答案為：固：C的狀態(tài)改變?yōu)橐后w或固體；

(3)升高溫度，。的物質(zhì)的量濃度增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，4H>0,

故答案為：>;

(4)保持體積不變，且反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)時(shí)，若再加入10m。僅，根據(jù)勒夏特列原理可知平

衡正向移動(dòng)，4的轉(zhuǎn)化率減小，C的體積分?jǐn)?shù)減小，保持體積不變，再加入10m。弘r,由于各物質(zhì)濃

度不變，則反應(yīng)速率不變，混合氣體的密度增大，

故答案為：減?。粶p?。徊蛔?；增大；

(5)4在恒容、絕熱的密閉容器中平衡常數(shù)不變，則溫度不變，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正

確；

B.由于該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量與體積不變，則氣體密度為定值，故不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，

故B錯(cuò)誤；

C.由于該容器絕熱，則溫度越高壓強(qiáng)越大，壓強(qiáng)為變化值，故壓強(qiáng)不再變化能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平

衡狀態(tài)，故C正確；

D.反應(yīng)速率與計(jì)量系數(shù)成正比，則"乂④：匕虱。)=1：2時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：

(1)B的物質(zhì)的量濃度為0.75m。1-L,則4n(B)=3mol-0.75mol/LX2L=1.5mol,根據(jù)變化量

與計(jì)量系數(shù)成正比可知，a：b：c=An(>4)：△TI(B)：An(c),反應(yīng)速率與計(jì)量系數(shù)成正比可知，b：

d=v(B)：v(￡))；

(2)增大壓強(qiáng)至原來(lái)的2倍，平衡將向著氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，而。的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，說(shuō)

明平衡不移動(dòng)，則反應(yīng)前后氣體計(jì)量系數(shù)相等，當(dāng)增大壓強(qiáng)至原來(lái)的10倍，。的物質(zhì)的量增大，說(shuō)

明此事平衡正向移動(dòng)：

(3)升高溫度，。的物質(zhì)的量濃度增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)；

(4)保持體積不變，且反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)時(shí)，若再加入10瓶。以，根據(jù)勒夏特列原理可知平

衡正向移動(dòng)；

(5)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由

此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化

說(shuō)明到達(dá)平衡。

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，(4)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意加入了4

導(dǎo)致4的轉(zhuǎn)化率減小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力，題目難度中等。

I1.答案：第四周期第V/〃族Is22s22P63s23P63d6或［力力3d6sp2,sp39NA直線形。。2或C52分

子晶體乙醇分子間含有氫鍵6名粵曲

解析：解：(l)Fe是26號(hào)元素，原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,所以Fe在元素周期

表中的位置是第四周期口〃族，鐵原子先失去最高能層4s中2個(gè)電子，所以基態(tài)Fe2+的核外電子排布

式為Is22s22P63s23P63d6或［4r］3d6,

故答案為：第四周期第以〃族；Is22s22P63s23P63d6或［芥］3d6；

(2)血紅素分子中含有碳碳雙鍵和單鍵，所以雜化軌道類(lèi)型有sp2雜化和sp3雜化；lzno'CH3coe%含

有6根。(一“鍵、Inio/C=。鍵和2mo憶一C鍵，所以含有。鍵的物質(zhì)的量為9mo/,含有o?鍵的數(shù)目

為9可,

故答案為：sp2、sp3;9NA；

(3)SCN-中心原子碳原子孤電子對(duì)數(shù)=經(jīng)尹=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+0=2,SCAT的空間構(gòu)型是

直線形；與SCAT含有相同的價(jià)電子數(shù)為16,相同的原子數(shù)為3的，直線形的分子有CO2或CS2,所以

與SCN-互為等電子體的分子是CO2或CS2，

故答案為：直線形；。。2或CS2；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，丙酮和乙醇的沸點(diǎn)較低；晶體類(lèi)型均為分子晶體；乙醇分子之間能形成氫鍵，

氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高，丙酮分子間不能形成氫鍵，所以乙醉熔沸點(diǎn)較高，

故答案為：分子晶體；乙醇分子間存在氫鍵；

(5)冗4+離子周?chē)?個(gè)氧離子構(gòu)成了正八面體，所以配位數(shù)為6；根據(jù)均攤法1個(gè)晶胞中含有2個(gè)-4+

2x48gmoL+4xl6gmoL_2x(48+16x2)

離子,4個(gè)。2-,根據(jù)p=￡

2303230

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