2021春滬教版九年級化學下冊 第6章 背記手冊+達標測試卷

第6章溶解現(xiàn)象

第1節(jié)物質在水中的分散

第1課時溶解與乳化

一、物質在水中的分散

1.懸濁液和乳濁液

(1)懸濁液：物質以細小固體顆粒形式分散于水中,所形成的混合物。

(2)乳濁液：物質以小液滴形式分散于水中,所形成的混合物。

(3)懸濁液和乳濁液都是不均一、不穩(wěn)定的，靜置會出現(xiàn)分層現(xiàn)象。

2.物質的溶解：物質以分子或離子形式均勻分散到另一種物質中的過程，叫做物質的溶解。

3.溶液

(1)溶液的概念：物質溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

(2)溶液的基本特征

均一性：溶液中各部分的濃度和密度相同。

穩(wěn)定性：在外界條件不變的情況下，溶劑不蒸發(fā)，溶液長時間放置不會分層，不會析出

固體或放出氣體。

4.溶液的命名

溶液由溶質和溶劑組成，它的命名中包含溶質和溶劑，一般讀成“某溶質的某溶劑溶

液”，如白磷的二硫化碳溶液，氯化鈉的水溶液，不過當溶劑為水時，常把溶劑略去，

如氯化鈉溶液即為氯化鈉的水溶液，溶劑是水，在名稱中略去了。

5.溶液、懸濁液和乳濁液的比較

溶液懸濁液乳濁液

可溶的固體、

分散物質的原狀態(tài)不溶的固體不溶的液體

液體或氣體

分散在水中的微粒分子或離子固體小顆粒小液滴

外觀特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定

久置的現(xiàn)象不沉降、不分層沉淀分層

實例食鹽水泥水油水混合液

共同點都是混合物

二、影響固體物質溶解速率的因素

影響固體物質溶解速率的因素：溫度高低、是否攪拌或振蕩和顆粒大小。

加快固體物質溶解速率的方法：用熱水溶解、將固體研磨成粉末和攪拌。

三、乳化

乳化：油難溶于水，但如果在油和水的混合物中加入一些洗潔精，振蕩后油的小液

滴均勻懸浮在水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象叫乳化。

第6章溶解現(xiàn)象

第1節(jié)物質在水中的分散

第2課時物質溶解過程中的能量變化水溶液的某些性質

一、物質溶解過程中的能量變化

物質在溶解過程中常伴隨著能量的變化。

(1)有的物質溶于水時放出熱量，溶液溫度升高，如氫氧化鈉固體等。

(2)有的物質溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低，如硝酸錢等。

(3)有的物質溶于水時沒有明顯的吸放熱現(xiàn)象，溶液溫度基本保持不變，如氯化鈉等。

二、水溶液的某些性質

1.溶液的導電性

(1)某些物質在水中溶解時能生成自由移動的離子，所以這些物質的水溶液能導電。例如：

食鹽水和稀硫酸都能導電。

(2)蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移動的離子，因此蔗糖水

溶液很難導電。

2.稀溶液的沸騰溫度和凝固溫度

大量事實表明，少量的固體物質溶于水，使稀溶液的沸騰溫度升高，凝固溫度降低，這

些性質常被人們利用。

如：(1)冬天向汽車的水箱中加入少量乙二醇之類的化合物，以防止水箱中的水結冰。

(2)為了清除道路上的積雪，人們將鹽撒在路面上，使堆積在路面上的積雪很快融化，這是

因為鹽水的凝固溫度比水低。

(3)少量的固體物質溶于水后，會使稀溶液的沸騰溫度升高，所以煮沸的湯比煮沸的水的溫

度要高。

第6章溶解現(xiàn)象

第2節(jié)溶液組成的表示

第1課時溶液的組成溶液濃度的表示

一、溶液的組成

I.溶液的組成

(1)溶液是由溶質和溶劑組成的。

(2)被溶解的物質叫磁，溶解溶質的物質叫溶劑。

2.溶質和溶劑的判定

(1)當固體或者氣體溶于液體中時，固體或者氣體是溶質，液體是溶劑。

(2)當兩種液體相互溶解時，量多的是溶劑，量少的是溶質。

(3)溶液中若有水存在，無論水有多少，水都是溶劑。

(4)通常沒有指明溶劑的溶液，水一定是溶劑。如氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉是溶質，水是溶

劑。

3.溶液的質量與體積

(1)溶質質量+溶劑質量=溶液質量，即溶液的質量具有加合性。

(2)溶質體積+溶劑體積W溶液體積，即溶液的體積不具有加合性，這是因為構成物質的微

粒之間都有間隙。

(3)溶液的質量=溶液的密度X溶液的體積，即：〃]="兀

二、溶液濃度的表示

溶質質量分數(shù)

(1)溶質質量分數(shù)的概念：溶質質量與溶液質量之比叫做溶液的溶質質量分數(shù)。

(2)溶質質量分數(shù)的計算公式

溶質質量分數(shù)=鬻黑X100%

溶質質量分數(shù)=溶質盤醴U質量X100%

溶質質量分數(shù)=溶液金液體積又100%

三、有關溶液稀釋、濃縮的計算

1.稀釋

濃溶液的質量X濃溶液中溶質的質量分數(shù)=

稀溶液的質量X稀溶液中溶質的質量分數(shù)=(濃溶液的質量+加入溶劑的質量)X稀溶液

中溶質的質量分數(shù)

2.濃縮

原溶液的質量義原溶液中溶質的質量分數(shù)=濃縮后溶液的質量X濃縮后溶液中溶質的質

量分數(shù)=(原溶液的質量一蒸發(fā)出的溶劑的質量)又濃縮后溶液中溶質的質量分數(shù)

3.混合

將溶質、溶劑均相同，而濃度不同的甲、乙兩溶液混合。甲溶液的質量X甲溶液的溶質

質量分數(shù)+乙溶液的質量X乙溶液的溶質質量分數(shù)=(甲溶液的質量+乙溶液的質量)X

混合溶液的溶質質量分數(shù)

第6章溶解現(xiàn)象

第2節(jié)溶液組成的表示

第2課時溶質質量分數(shù)的綜合計算

溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算

1.很多化學反應在溶液中進行，在溶液中的反應實質是溶質間發(fā)生反應，溶劑并不參與反

應，因此代入化學方程式中計算的相應的物質的質量應是溶質的質量。反應中生成的可

溶性物質是所得溶液的溶質。

計算時也需用到溶質質量=溶液質量X溶質質量分數(shù)。

2.由于在溶液中發(fā)生了化學變化，導致溶質的種類會發(fā)生改變，因此求溶質質量分數(shù)時，

一定要讀懂題意，明確是求哪種溶質的質量分數(shù)，然后求出對應的溶質質量、溶液質量

和溶質的質量分數(shù)。

3.對于反應后所得溶液的質量有兩種求法：

(1)溶液組成法

溶液質量=溶質質量+溶劑質量，其中溶劑質量在計算時要注意：若反應中沒有水生成,

溶劑的質量等于參加反應的各溶液中溶劑的質量之和；若反應中有水生成，則還需加上

生成的水的質量。

(2)質量守恒法

溶液的質量=反應前物質的質量總和一生成氣體的質量一生成沉淀的質量一不溶性固體

的質量

第6章溶解現(xiàn)象

第3節(jié)物質的溶解性

第1課時影響物質溶解性的因素

一、影響物質溶解性的因素

1.一種物質(溶質)溶解在另一種物質C容劑)中的能力叫做這種物質的溶解性。

注意：溶解性只能定性地表示物質溶解能力的大小。

2.固體物質的溶解性與溶質的種類、溶劑的種類、溫度三個因素有關。大多數(shù)固體，如硝

酸鉀，在水中的溶解性隨著溫度的升高而增強。少數(shù)固體，如氯化鈉，在水中的溶解性

幾乎不受溫度影響。極少數(shù)固體，如氫氧化鈣，在水中的溶解性隨著溫度的升高而減弱。

注意：探究影響固體物質溶解性的某一因素時，設計實驗時要保持其他因素相同，注意

控制變量法的應用。

二、飽和溶液與不飽和溶液

1.飽和溶液與不飽和溶液的定義

(1)在一定溫度下、一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質的溶液,叫做這種溶質的飽和溶

液。

在一定溫度下、一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽

和溶液。

(2)①明確“一定溫度”和“一定量的溶劑”，因為改變溶劑量或溫度，飽和溶液與不飽和

溶液是可以相互轉化的。

②應明確是“某種溶質”的飽和溶液或不飽和溶液，如在一定條件下不能再溶解NaCl的溶

液，可能還能溶解蔗糖(或KNCh)等，對于蔗糖(或KNCh)來說，該溶液就是不飽和溶液

了。

2.對于固體溶質的溶液來說，判斷溶液是否飽和的方法：

(1)在一定條件下，某溶液底部存在不能繼續(xù)溶解的某物質，則該溶液就是該物質的飽和溶

液。

(2)在一定條件下，向某溶液中加入某物質，看其是否繼續(xù)溶解，從而判斷該溶液是否為該

物質的飽和溶液。

三、飽和溶液與不飽和溶液之間的相互轉化

增加溶劑、升高溫度

飽和不飽和

溶液溶液

增加溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度

注意：

(1)上述轉化條件對大多數(shù)固體物質來說是適合的，因為大多數(shù)固體物質的溶解性隨溫度的

升高而增強。

(2)例外：熟石灰的溶解性隨溫度的升高而降低，因此若把熟石灰的不飽和溶液轉化為飽和

溶液，在改變溫度時應升高溫度；若把其飽和溶液轉化為不飽和溶液，在改變溫度時應

采用降低溫度的方法。

第6章溶解現(xiàn)象

第3節(jié)物質的溶解性

第2課時物質溶解性的定量表示

一、固體物質的溶解度

1.固體物質的溶解度的概念

固體物質的溶解度是指在一定溫度下,該物質在100&溶劑(通常溶劑為水沖達到飽和

狀態(tài)時所溶解的質量。

注意：如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水中的溶解度。

2.準確理解固體物質溶解度概念的四要素

(1)條件——“在一定溫度下”。如果溫度改變，則固體物質的溶解度也會改變，因此只有

指明溫度，溶解度才有意義。

(2)標準——“在100g溶劑中”。需要強調和注意的是100g是溶劑的質量而不是溶液的質

量。

(3)狀態(tài)——“達到飽和狀態(tài)”。溶解度表示的是同一條件下的某種物質的溶解能力強弱，

只有達到該條件下溶解的最大值，才能知道該種物質的溶解度，因此必須達到飽和狀態(tài)。

(4)質量——“所溶解的質量”。固體物質的溶解度通常以“克”為單位。

3.常溫下(20C)溶解度和溶解性的關系

溶解性易溶可溶微溶難溶

溶解度S/gS2101^5<100.015<0.01

舉例

KNO3、NaClKC1O3Ca(OH)2CaCO3

4.溶解度與溶質質量分數(shù)的比較

項目溶解度溶質質量分數(shù)

意義定量描述物質的溶解性強弱表示一定量溶液中所含溶質的量

溫度一定溫度(溶質為氣態(tài)時還與壓強有關)不一定

溶劑質量100g不一定

溶液是

一定達到飽和狀態(tài)不一定

否飽和

單位g1(省略)

飽和溶液中溶質的質量分數(shù)一1'；?喘軍度X100%

聯(lián)系00

二、溶解度曲線

1.溶解度曲線的繪制

在平面直角坐標系中，用橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，把物質在不同溫度時的

溶解度用坐標點表示出來后連成一條平滑的曲線，稱為溶解度曲線。

2.溶解度曲線的意義

固體物質

溶解度/g

b

0溫度/C

內容表示意義舉例(以上圖為例)

如A、B表示物質N、M在

曲線上

表示物質在對應溫度時的溶解度tx°C時的溶解度分別為。g

的點

點和。g

兩曲線如C點表示M、N在時

表示兩物質在某溫度時的溶解度相等

交點的溶解度相等，均為eg

表示物質的溶解度隨溫度改變而變化的趨如M的溶解度隨溫度的升高

線勢。曲線越陡，溶解度受溫度影響越大；而增大；N的溶解度隨溫度

曲線越平緩，溶解度受溫度影響越小的升高而減小

曲線下如。點表示八℃時N的不飽

面表示溶液為不飽和溶液

面的點和溶液

3.溶解度曲線的應用

(1)查出某種物質在某溫度下的溶解度或由溶解度確定它所對應的溫度。

(2)比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。

(3)判斷溫度對溶解度的影響情況。

(4)確定如何改變溫度實現(xiàn)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化。

三、氣體物質的溶解度

影響氣體物質溶解度的因素:

(1)溶質、溶劑本身的性質。

(2)溫度和壓強。氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大。如制汽水

時需加壓將大量的二氧化碳壓入水中，增大二氧化碳在水中的溶解度；打開瓶蓋，瓶內

氣壓變小，氣體的溶解度變??；當汽水進入人體后，溫度升高，二氧化碳的溶解度變小

逸出，人就會打嗝。

第6章溶解現(xiàn)象

第3節(jié)物質的溶解性

第3課時結晶

一、結晶及結晶的方法

1.結晶：從溶液中析出晶體的過程。

2.結晶的方法及適用范圍

(1)降溫結晶(冷卻熱飽和溶液結晶法)：適用于溶解度隨溫度升高而明顯增大的物質,如硝酸

鉀。

(2)蒸發(fā)結晶(蒸發(fā)溶劑結晶法)：適用于任何物質，尤其是溶解度受溫度變化影響不大的物質，

如食鹽。

二、結晶的應用——分離混合物

1.從溶液中得到溶質的固體

(1)使溶解度隨溫度升高而明顯增大的固體溶質從其溶液中析出，一般用降溫結晶的方法。

(2)使溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質從其溶液中析出，一般用蒸發(fā)結晶的方法.

2.提純可溶性固體混合物

(1)溶解度受溫度變化影響很大的固體中混有少量溶解度受溫度變化影響小的固體(如KNO3

中混有少量NaCl),采用降溫結晶的方法提純。

步驟：混合物加水加熱溶解、冷卻結晶、過濾。濾渣為KN03，NaCl留在濾液中。

⑵溶解度受溫度變化影響不大的固體中混有少量溶解度受溫度變化影響很大的物質(如

NaCl中混有少量KNCh)，采用蒸發(fā)結晶法提純。

步驟：混合物加水溶解，加熱蒸發(fā)至出現(xiàn)一些固體，趁熱過濾，濾渣為NaCl,KNO3留

在熱的濾液中?？筛爬椤按蟆敝杏小靶　?，降溫結晶;“小”中有“大”，蒸發(fā)結晶。

三、根據(jù)溶解度曲線走向解題的方法

1.不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法：若溶解度曲線為“上升型”，則降低溫度可使不飽

和溶液轉化為飽和溶液；若溶解度曲線為“下降型”，則采用升高溫度的方法。

2.結晶的方法：若溶解度曲線為“陡升型”（溶解度隨溫度升高顯著增大），可用降溫結晶

法；若溶解度曲線為“下降型”，則采用升溫結晶法；若溶解度曲線為“平走型”（溶解

度受溫度變化影響不大），則采用蒸發(fā)溶劑結晶法。

3.提純方法：當“陡升型”物質中混有少量“平走型”或“下降型”物質時，可采用降溫

結晶的方法提純。

第6章溶解現(xiàn)象

基礎實驗5配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液

一、配制50g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液

實驗儀器：

托盤天平（含祛碼）、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等。

實驗步驟：

（1）計算：需要溶質氯化鈉的質量為7.5g,需要水的體積為42.5mL。

（2）稱取氯化鈉：用托盤天平稱取固體。

（3）量取水：用50mL的量筒量取液體。

（4）溶解：將稱量好的氯化鈉倒入燒杯中，將量取好的水也倒入其中，并用玻璃棒不斷攪拌

至完全溶解。

（5）轉移：將配制好的溶液轉移至細口瓶中，并貼上標簽。

二、產(chǎn)生誤差的情況

1.稱量固體溶質時，在使用游碼的情況下，固體和祛碼放反了（溶質質量偏小，溶質質量分

數(shù)偏低）。

2.稱好后的固體藥品放入燒杯時，有少量撒在燒杯外（溶質質量偏小，溶質質量分數(shù)偏低）。

3.用量筒量取溶劑時，仰視讀數(shù)（溶劑體積偏大，溶質質量分數(shù)偏低）；俯視讀數(shù)（溶劑體積

偏小，溶質質量分數(shù)偏高）。

4.加入溶劑前燒杯不干燥（溶劑質量偏大，溶質質量分數(shù)偏低）。

第6章溶解現(xiàn)象

基礎實驗6粗鹽的初步提純

一、實驗操作

1.稱量與溶解

用托盤天平稱取2g左右粗鹽，并用量筒量取10mL蒸鏘水，將粗鹽和蒸儲水轉移到燒

杯中，用玻璃棒攪拌，使粗鹽充分溶解。

2.過濾

利用漏斗和濾紙制作過濾器，并進行過濾操作。仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色。

若濾液渾濁，則必須重新過濾。

過濾后濾液仍渾濁的原因：濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣；接濾液的燒杯不干凈

等.

3.蒸發(fā)

將過濾后所得溶液轉移至蒸發(fā)皿中，將蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同

時用玻璃棒不斷攪拌濾液。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱，利用余熱將濾液蒸

干。

(1)蒸發(fā)操作中所需主要儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)。

(2)蒸發(fā)操作中的注意事項：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體

時停止加熱，利用余熱將濾液蒸干，以避免固體因受熱而濺出；熱的蒸發(fā)皿要用用煙鉗

夾取，如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。

二、玻璃棒在實驗中的作用

步驟玻璃棒作用

溶解攪拌，加快溶解的速率

過濾引流

蒸發(fā)攪拌，防止因局部溫度過高而造成液滴飛濺

第6章溶解現(xiàn)象

全章大歸納

懸濁液——固體小顆粒分散到水中形成

三種情形:乳濁液公慧空警'曬成

i-----------------j—1乳化及其應用

定義：物質溶解后形成的均一、

枝定的混合物

-----就：原

撞拌或振蕩

丁加逑圈解的方達一例麗麻_

…物質在水：5漱

i中的分散」；迨出極熱“姐氫第化就

能■變化:1亍永麗屋如面誦

；溶》宗無明髭熱量還必如氯化鈉

：溶液的某些性質一導電件

，原因：溶液中存在自由移動的離子

溶質：被溶解的物質

定性表示

溶[溶疝:溶解而康的物質

解溶褊應貳應應后加+新PJ質量

崽量數(shù)j二京應五由質質量與溶液質量之比

現(xiàn)?mn

溶液組成1

押篦的道質膜量也如剛蚯魔盤東楚弧后洛度座量用工

象：的表示：

溶液的配制固配液：計算、稱最.A或、癡限為系

''濃配詔：i百、最取、甫正、/移

溶質性質

影枸因素涉神蕨

[?S_

期澄踵I",八加溶劑

r全化為丕但和一鰥破方於反型遮

-5定義

;不飽和溶液：加溶質

;轉化為飽和溶液的方法板由i旋

潴漏而

定義：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑中達到飽和狀

態(tài)時所溶解的質ft

;四要素：條件（一定溫度）、標準（100g溶劑）、

:固體物質

狀態(tài)（飽和）、質（所溶解的質量）

，的溶解度1ft

…不】癡嬴I版〒初融寂…

：溶解度：交點：萎示窠溫度F面質質落解度相等

:曲線關多數(shù)物質的溶解度隨溫度曲亓高而明顯增大,如硝酸鉀

L級工少姐函的澄質時理至尊坦度助紅劃區(qū)通1

:極少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣

冷卻熱飽和溶液法：適用于溶解度隨溫度升高而明顯增大的物質

：結晶處」蒸發(fā)結晶法：適用于溶解度受溫度影響不大的物質

':粗鹽提純：稱及與溶解.過渡、蒸發(fā)

第6章達標測試卷

可能用到的相對原子質量：H：1O：16S：32Fe：56

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題的4個選項中只

有1個符合題意）

1.下列飲料中，不屬于溶液的是（）

A.汽水B.白酒C.酸奶D.蘇打水

2.溶液在日常生活中應用廣泛。下列對溶液的有關說法正確的是（）

A.溶液都是無色、透明的液體B.溶液中只能有一種溶質

C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性質相同

3.某溶質溶解在水中，形成的溶液與水相比較，一定不會改變的是（）

A.沸點B.導電性

C.水分子的構成D.顏色

A.不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質的質量分數(shù)不一定增大

B.汽油去除油污是乳化現(xiàn)象

C.氫氧化鈣的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃度大

D.將5g某物質投入100g水中形成的溶液質量一定為105g

6.衣服上沾有碘很難洗凈，碘在下列四種不同溶劑中的溶解性如表所示。由表

中提供的信息判斷，洗凈衣服上的碘污漬的最佳選擇是（）

溶質碘

溶劑水酒精汽油苯（有毒）

溶解性微溶可溶易溶易溶

A.水B.酒精C.汽油D.苯

7.下列關于“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗的說法中，錯誤的是（）

A.稱量：用托盤天平稱取5g粗鹽，用量筒量取10mL水

B.溶解：將水倒入燒杯，逐漸加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，至粗鹽不

再溶解為止

C.過濾：將燒杯內的所有物質全部倒入過濾器內，邊倒邊用玻璃棒攪拌

D.蒸發(fā)：將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，至較多晶

體析出時停止加熱

8.下列說法不正確的是（）

A.硝酸核固體溶于水是吸熱過程

B.乙醇與水混合可形成溶液

C.飽和溶液的質量分數(shù)一定大于不飽和溶液

D.氯化鈉溶液能夠導電是因為溶液中存在自由移動的離子

9.欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液。下列說法

正確的是（）

A.粗鹽過濾時，用玻璃棒攪拌，加快過濾的速度

B.蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時停止加熱

C.配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽等步驟

D.利用冷卻熱飽和溶液的方法可以得到大量氯化鈉晶體

10.小龍同學在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度如表所示。通過分

析他得出以下結論，其中不正確的是（）

20℃40℃

水109g129g

酒精17.3g40g

A.溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響

B.NaOH易溶于水，也易溶于酒精

C.40C時，40gNaOH溶解在100g酒精中達到飽和

D.將等質量40°C的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20°C,

析出的晶體前者比后者多

11.化學知識中有很多“相等”，下列關于“相等”的說法正確的是（）

A.將食鹽加入水中，所得溶液的質量與加入的食鹽和水的總質量一定相等

B.溶解度曲線相交于一點，表示曲線所代表的物質的溶液在對應溫度下質

量一定相等

C.將兩種液體混合，混合后的體積與混合前兩種液體體積之和一定相等

D.加水稀釋前后溶液中溶質的質量相等

12.小明設計了趣味實驗裝置（如圖），其氣密性良好。若要使B中尖嘴導管有“噴

泉”產(chǎn)生，則A裝置中加入的固體和液體可能是（）

A.氯化鈉和水

硝酸鈉和水

氫氧化鈉和水

銅和稀鹽酸

13.硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及

變化情況。下列說法正確的是()

A.操作I一定是降溫B.①與②的溶液質量一定相等

C.①與③的溶質質量一定相等D.②與③的溶質質量分數(shù)一定相等

14.根據(jù)如圖所示溶解度曲線判斷，下列說法正確的是()

溫度汽

A.28℃時，將40gKNO3溶于100g水得到飽和溶液

B.將43℃的Na2co3飽和溶液升高10℃,有晶體析出

C.三種物質的飽和溶液由40℃降溫至23℃,所得溶液中溶質質量：m(NaCl)

=/"(KNO3)>nz(Na2co3)

D.除去KNO3中混有的Na2cO3,可在40℃配成飽和溶液，再降溫結晶、

過濾

15.下列不能達到實驗目的的是()

選項實驗目的操作

A鑒別固體硫酸銅和氯化鈉加水溶解觀察顏色

B區(qū)分硝酸鏤和氫氧化鈉加適量水測量溫度變化

C區(qū)分20C時氯化鈉的飽和溶液與水分別加入一定量的氯化鉀

將某溫度下的氫氧化鈣的不飽和溶液

D加入適量氧化鈣

變?yōu)轱柡腿芤?/p>

二'填空題(本題包括4小題，共23分)

16.(6分)分別指出下列溶液中的溶質和溶劑，用相關物質的化學式填空:

(1)濃硫酸中的溶質是。

(2)石灰水中的溶質是。

（3）35%的酒精溶液中溶質是，溶劑是o

（4）鐵與稀硫酸恰好完全反應后的溶液中，溶質是,溶劑是o

17.（6分）將少量的①粉筆灰、②煤油、③食鹽晶體、④硫酸銅晶體、⑤高錦酸

鉀晶體分別放入足量的水中，充分攪拌，不能形成溶液的是（填編號,

下同），能形成無色溶液的是，能形成藍色溶液的是，能形

成紫紅色溶液的是,該實驗說明物質的溶解性與的性質有

關。用汽油可以擦洗衣服上的油污，而用水洗不掉油污，說明物質的溶解性

與的性質有關。

18.（6分）溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。

⑴衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能（填“溶解”或“乳

化”）油污。

⑵喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與有

關。

（3）20C時，34gKCl溶解在100g水中恰好達到飽和，則該溫度下，KC1的溶解

度為go所得溶液溶質質量分數(shù)為（結果保留一位小數(shù)）。

（4）在試管中加入NaOH固體，加入少量蒸儲水溶解，用手觸摸試管外壁，你會

感覺到試管外壁______；用X固體代替NaOH重復上述操作，若試管外

壁變冷，則加入的X固體可能是O

19.（5分）水是生命之源，人類的日常生活離不開水。

（1）A、B、C三種固體的溶解度曲線如圖所示：

①P點的含義是；

②℃時，將15gA物質加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的質量為

----g；

③若A物質中含有少量的B物質，提純A物質的方法是（填“降溫”或

“蒸發(fā)”）結晶。

⑵表中是CO2在水中的溶解度的幾組數(shù)據(jù)。

溶解\溫度

025507510()

壓強/10屋屋二、

11.790.7520.4230.3070.231

1()15.927.144.0952.992.28

2529.3016.209.716.825.73

①根據(jù)數(shù)據(jù)分析：C02在水中的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或

“減小”）；

②打開汽水瓶蓋有氣體逸出，說明原瓶內的氣壓_______（填，，>，，"=”或“<”）瓶

外大氣壓。

三、實驗與探究題（本題包括2小題，共26分）

20.（12分）根據(jù)表中內容回答下列問題。

溶解\溫度

020406080

物

KNO313.331.663.9110169

NaCl35.736.036.637.338.4

Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.094

⑴隨溫度升高，Ca（OH）2溶解度的變化趨勢是（填“增大”“減小”或

“不變”）o

（2）根據(jù)表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是0

⑶取KNO3、NaCl兩種固體各36g分別放入20°C時的100g水中充分溶解,20℃

時存在如圖甲所示的實驗現(xiàn)象，燒杯b中溶解的物質是；燒杯a所

得溶液溶質的質量分數(shù)是（結果精確到1%）,若要使其溶質質量分數(shù)

增大，可采用的方法是o

（4）如圖乙所示，若向燒杯中加入足量的硝酸核固體并使之充分溶解，在試管中

可觀察到的現(xiàn)象是o

21.（14分）請你參與實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的硝酸鉀溶液的實驗，并進行

實驗過程的探究：

⑴計算：配制50g溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質量為

g,所需蒸儲水的體積為mLo（水的密度約為1g/mL）

（2）稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調節(jié)平衡后，應_______（填標號）。

A.先在托盤上放置所需的祛碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡

B.先添加所需的硝酸鉀，再添加祛碼到托盤直至天平平衡

【探究一】在稱量過程中，某同學的稱量操作如圖甲所示，你認為該操作對本次

實驗的數(shù)據(jù)處理的正確性_____（填“有”或“沒有”）影響，理由是

（3）量?。簻蚀_量取所需蒸儲水要用到的儀器是（填圖乙中的標號）。

（4）溶解：將稱量好的硝酸鉀和蒸儲水混合溶解。