2021年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（答案）

2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(課標(biāo)全國卷II)

7.C本題考查蛋白質(zhì)、糖類等物質(zhì)的組成,維生素D的作用和人體必需的微量元素。

蛋白質(zhì)是由C、H、0、N等元素組成的物質(zhì)。

知識(shí)拓展維生素D的作用

1.提高機(jī)體對(duì)鈣、磷的吸收。

2.促進(jìn)生長和骨骼鈣化。

3.維持血液中檸檬酸鹽的正常水平。

4.防止氨基酸通過腎臟損失。

8.D本題考查阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)計(jì)算。由于NH.C1溶液中NH1水解,所以1L0.1

mol-L1NH.C1溶液中,N聯(lián)的數(shù)量少于0.風(fēng),A錯(cuò)⑵4gMg與H2s0」完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為0.2NA,B錯(cuò);標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L吊和02的混合氣體為0.1mol,則所含分子數(shù)

為0.IN.,C錯(cuò);H2(g)+Iz(g)-2HI(g)在反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變,D正確。

易混易錯(cuò)阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用突破

突破一:抓“兩看"，突破氣體和狀態(tài)陷阱

一看“氣體”是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。

二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的聚集狀態(tài)是否為氣態(tài)。如:HQ、CCL、SQ、、HF在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下為非氣態(tài)。

突破二:審“組成”“結(jié)構(gòu)”，突破微觀粒子數(shù)目陷阱

一審氣體分子組成。如:He、Ne為單原子分子。

二審構(gòu)成物質(zhì)的粒子是否水解。

突破三:判斷反應(yīng)類型,突破氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目陷阱

一判是否為自身氧化還原反應(yīng)。如:NaO與上0、CL與NaOH的反應(yīng)為自身氧化還

原反應(yīng)。

二判是否為可逆反應(yīng)。如:總和七、S0?和的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

9.B本題考查元素周期律相關(guān)知識(shí)。a、b、c、d為短周期主族元素,a原子核外電子

總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同,可以推知a為0;c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同,c的原子

序數(shù)大于a,則c為Al;d與a同族,則d為S;再結(jié)合原子序數(shù)依次增大,可以推測b可

能為Na或Mgo原子半徑:b>c>d>a,A錯(cuò);無論b是Na還是Mg,其金屬性都是四種元素中

最強(qiáng)的，故B正確;Al(0H)3為兩性氫氧化物,C錯(cuò)；同主族元素非金屬性自上而下依次減

弱，故S的氧化性弱于Q,D錯(cuò)。

規(guī)律方法金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷方法

金屬性“右弱左強(qiáng).上弱卜強(qiáng).右上尉左下強(qiáng)”

元素I

~^南~|非金，件“左科右強(qiáng),卜朝一強(qiáng).左下科右I.強(qiáng)”

/2\按KCaNaMRAlZnFeSnPb(H)CuHgA*

克卜金嚼勝PtAu的一存,金一性依—______________

.人口'―按卜'、0、。、8,、【、3的順序，非金屬性依次減科

――動(dòng)性1----------------------------------------------------------------------

JH忤

置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換物的,適用于金屬也適用于作金必

與水或坤氣化性酸反應(yīng)越劇烈,或皎充價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

水化物的疏性越強(qiáng).則金屬性越強(qiáng)

與氧氣反應(yīng)越容易.4.成的氣態(tài)氧化物的翻定性越強(qiáng).

或戢育價(jià)儀化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性屜強(qiáng),則非金M

性越強(qiáng)

10.A本題以有機(jī)反應(yīng)為載體，考查常見有機(jī)物的性質(zhì)。乙醇與鈉反應(yīng)的速率慢于水與

鈉反應(yīng)的速率,故乙醇分子中的氫的活性弱于水分子中的氫,B錯(cuò)；乙酸可以清除水垢,說

明乙酸酸性強(qiáng)于碳酸,C錯(cuò)；甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的HC1具有酸性,而氯甲

烷呈中性,D錯(cuò)。

知識(shí)拓展-0H中氫原子的活性：

O0

Cj—OH〉H^-OH

>H—0—H>CH3CH—OH

11.C本題考查電解原理。根據(jù)信息知A1應(yīng)作陽極，電極反應(yīng)為:2Al-6e「+3H2。一

Al203+6H；而陰極電極反應(yīng)為:6H,+6e-3H2t,故C錯(cuò)。

知識(shí)拓展關(guān)于電解原理的“不尋常”應(yīng)用

1.電解原理在“金屬防腐”中的應(yīng)用。如:外加電流的陰極保護(hù)法。

2.電解原理在“物質(zhì)制備”中的應(yīng)用。如:尿素［CO(NH，］制氫氣。

3.電解原理在“環(huán)境治理”中的應(yīng)用。如:用電解法消除CN。

12.D本題考查弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)計(jì)算。結(jié)合題圖，可知A、C正確。

K,(H2A產(chǎn)(A］；：；叱結(jié)合題圖中pH=4.2時(shí)c(HA)=c(產(chǎn))，代入上式可得K?(H2A)=10產(chǎn)

則lg［K2(HzA)］=-4.2,故C正確。pH=4.2時(shí),c時(shí))=10"mol.L,但溶液中c(HA)、

c(A7)均約為0.05mol?L1,故D錯(cuò)。

疑難突破在溫度不變時(shí)，電離平衡常數(shù)不隨溶液成分變化而改變，故可以選擇特殊點(diǎn)

進(jìn)行計(jì)算。例如本題中KKHzA)的計(jì)算。

13.C本題考查實(shí)驗(yàn)原理及離子檢驗(yàn)。NHHCOs受熱分解產(chǎn)生氨氣,氨氣遇水生成的一水

合氨電離出0H而使紅色石蕊試紙變藍(lán)，但無法推測NH,HC()3顯堿性。

關(guān)聯(lián)知識(shí)CO,作氧化劑的反應(yīng)

C02+2Mg—2MgO+C

C02+4Na—2Na20+C

CO2+C—2C0

26.*答案(1)將樣品中可能存在的F小氧化為Fe"HQ?

(2)SiOK或H2SiO3)SiO2+4HF-SiF"+2比0(或H2SiO3+4HF-SiF,t+3HQ)

(3)防止膠體生成，易沉淀分離Al(Oil)3Fe(OH)3

(4)45.0%

*解析本題以物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程為主線，考查Ca、Al、Fe、Mg、Si等元素及其化合物的相

關(guān)知識(shí)。加入鹽酸及氯化鉉和硝酸后，只有SiO?不溶,故沉淀A為Si02o濾液中含有

Ca2\Mg2\Fe3\Al"等離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH至4~5時(shí),Fe”轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,A-轉(zhuǎn)化為

Al(0H)3,故沉淀B主要為Fe(0H)3、Al(OH)3.

(1)力口入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe"氧化為Fe",還可以用HQ。代替硝酸。

(2)SiO?可以溶于氫氟酸,反應(yīng)方程式為4HF+SiO2—SiF,t+240。

(3)加入氨水時(shí)加熱可以促進(jìn)Fe3\Al"等水解,形成沉淀,沉淀B主要為Fe(0H)3、

Al(OH)30

(4)配平方程式可得對(duì)應(yīng)關(guān)系式：

2

2KMnO/5H2C2O/5CaC,Of5Ca'

2mol5X40g

0.0500X36.00X103molm(Ca2+)

m(Ca2+)=0.180g

故3(Ca")="Qx100%=45.0%o

0.400g

思路梳理由含Ca元素的混合物得到CaCzO”故流程中必須要除去Fe-Mg，Al\

SiOz等,可以分析每一次分離對(duì)象,從而輕松完成元素變化分析。

27.*答案(1)123小于AD

(2)氫氣是產(chǎn)物之一,隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大,逆反應(yīng)速率增大

(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成

短鏈煌類

*解析本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算及影響化學(xué)平衡的因素。(1)結(jié)合已知信息運(yùn)用蓋斯定

律，由②-③可得①，故A^=[-119-(-242)]kJ-mol'=123kJ?mol由圖(a)可知溫度

一定時(shí)壓強(qiáng)由0.1MPa變成xMPa,平衡轉(zhuǎn)化率增大,對(duì)反應(yīng)①而言，減小壓強(qiáng)平衡正向

移動(dòng),平衡轉(zhuǎn)化率增大,故x小于0.1;升高溫度或減小壓強(qiáng)可使反應(yīng)①的平衡正向移動(dòng),

丁烯的平衡產(chǎn)率提高，故選擇A、D?

審題方法(3)結(jié)合題給信息整合圖⑹中隱含條件對(duì)問題進(jìn)行解答。

28.*答案(1)使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差

(2)O2+2Mn(OH)2—2MnO(OH)2

(3)量筒氧氣

(4)藍(lán)色剛好褪去80ab

⑸低

*解析本題考查學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)方案的能力及處理實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力。(1)擾動(dòng)水體表面

會(huì)使水樣中溶解氧逸出，使測定結(jié)果產(chǎn)生誤差。(2)反應(yīng)中Mn(OH)z作還原劑,02作氧化

劑,依據(jù)得失電子守恒可知二者應(yīng)按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)。(3)配制NazSM溶液時(shí),

若蒸儲(chǔ)水中含有溶解氧會(huì)導(dǎo)致后續(xù)滴定實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差,故應(yīng)除去蒸儲(chǔ)水中的溶解氧。(4)

由得失電子守恒可得關(guān)系式：。.21.4叱狐則100.00位水樣中含氧量為改等mol,

即8abX107g,1000mL(即1L)水樣中含氧量為80abmg。(5)滴定完成時(shí)，若滴定管

尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致代入計(jì)算式中Na&O：，溶液的體積偏小,測定結(jié)果偏低。

解題方法發(fā)生多步反應(yīng)時(shí)可找出總關(guān)系式進(jìn)行一步計(jì)算。

”…/八①①0①

35.*答案⑴2s2p

(2)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸變小,故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量

依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),具有額外穩(wěn)定性,故不易結(jié)合一個(gè)電子

(3)①ABDC②5

③(H：i0)0—H-N(N5)(NH。N—H-N(N5)

(4)%”(或2x10，

MM

*解析本題考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論、價(jià)電子排布圖、氫鍵、晶體的相關(guān)計(jì)算等。

(3)①中。鍵數(shù)為3,中心原子孤電子對(duì)數(shù)為：X(6T-3X1)=1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,

雜化軌道類型為sp\立體結(jié)構(gòu)為三角錐形;NH]中。鍵數(shù)為4,中心原子孤電子對(duì)數(shù)為

|x(5T-4X1)=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,雜化軌道類型為sp3,立體結(jié)構(gòu)為正四面體形;HO

和NHj中均含極性共價(jià)鍵和配位鍵，故兩種陽離子的相同之處為A、B、D,不同之處為Co

②由圖(b)中距的結(jié)構(gòu)可知用中的。鍵數(shù)為5;%中的5個(gè)原子參與形成大五鍵，每個(gè)

原子中參與形成大門鍵的電子數(shù)為1(孤電子對(duì)不參與)，故參與形成大n鍵的電子數(shù)

為5+1=6,%中大口鍵應(yīng)表示為口,。(4)晶體的密度為dg-cmt晶胞的體積為

(aX107)W,晶胞的質(zhì)量為塔?.一：Xy,則在Xy=dX(aXIO

NAIBOI1NA

7\3dX(aX10-7)3xNAa3dNA乂]0-21

''MM°

知識(shí)拓展大“鍵

1.定義:在多原子分子中如有相互平行的P軌道,它們連貫重疊在一起構(gòu)成一個(gè)整

體,P電子在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)形成"型化學(xué)鍵，這種不局限在兩個(gè)原子之間的五鍵稱為

離域”鍵，或共拆大門鍵,簡稱大”鍵。

2.形成條件:①這些原子都在同一平面上;②這些原子有相互平行的p軌道;③p軌

道上的電子總數(shù)小于p軌道數(shù)的2倍。

36.看答案(1)V

(2)2-丙醇(或異丙醇)

人HO~\—\濃H?SO,

(3)。+

\/0〉

o-^+H20

(4)取代反應(yīng)

(5)C18H31N0,

e解析本題考查有機(jī)物的推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物的命名、同分異構(gòu)體的書寫等。

CHz—CHz

(DA的分子式為C2H,0,分子中只含一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,結(jié)構(gòu)簡式只能為V。

(2)8的分子式為C3Hs0,分子中含三種氫原子,個(gè)數(shù)比為6：1：1,故B的結(jié)構(gòu)簡式為

OH

CH,」HYH,，名稱為2-丙醇或異丙醇。⑶由已知信息②知D