2021年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（答案）

2017年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(課標全國卷II)

7.C本題考查蛋白質、糖類等物質的組成,維生素D的作用和人體必需的微量元素。

蛋白質是由C、H、0、N等元素組成的物質。

知識拓展維生素D的作用

1.提高機體對鈣、磷的吸收。

2.促進生長和骨骼鈣化。

3.維持血液中檸檬酸鹽的正常水平。

4.防止氨基酸通過腎臟損失。

8.D本題考查阿伏加德羅常數及相關計算。由于NH.C1溶液中NH1水解,所以1L0.1

mol-L1NH.C1溶液中,N聯的數量少于0.風,A錯⑵4gMg與H2s0」完全反應,轉移的

電子數為0.2NA,B錯;標準狀況下,2.24L吊和02的混合氣體為0.1mol,則所含分子數

為0.IN.,C錯;H2(g)+Iz(g)-2HI(g)在反應前后氣體分子總數不變,D正確。

易混易錯阿伏加德羅常數應用突破

突破一:抓“兩看"，突破氣體和狀態(tài)陷阱

一看“氣體”是否處于標準狀況。

二看物質在標準狀況下的聚集狀態(tài)是否為氣態(tài)。如:HQ、CCL、SQ、、HF在標準狀

況下為非氣態(tài)。

突破二:審“組成”“結構”，突破微觀粒子數目陷阱

一審氣體分子組成。如:He、Ne為單原子分子。

二審構成物質的粒子是否水解。

突破三:判斷反應類型,突破氧化還原反應中電子轉移數目陷阱

一判是否為自身氧化還原反應。如:NaO與上0、CL與NaOH的反應為自身氧化還

原反應。

二判是否為可逆反應。如:總和七、S0?和的反應為可逆反應。

9.B本題考查元素周期律相關知識。a、b、c、d為短周期主族元素,a原子核外電子

總數與b原子次外層電子數相同,可以推知a為0;c所在周期數與族序數相同,c的原子

序數大于a,則c為Al;d與a同族,則d為S;再結合原子序數依次增大,可以推測b可

能為Na或Mgo原子半徑:b>c>d>a,A錯;無論b是Na還是Mg,其金屬性都是四種元素中

最強的，故B正確;Al(0H)3為兩性氫氧化物,C錯；同主族元素非金屬性自上而下依次減

弱，故S的氧化性弱于Q,D錯。

規(guī)律方法金屬性和非金屬性強弱判斷方法

金屬性“右弱左強.上弱卜強.右上尉左下強”

元素I

~^南~|非金，件“左科右強,卜朝一強.左下科右I.強”

/2\按KCaNaMRAlZnFeSnPb(H)CuHgA*

克卜金嚼勝PtAu的一存,金一性依—______________

.人口'―按卜'、0、。、8,、【、3的順序，非金屬性依次減科

――動性1----------------------------------------------------------------------

JH忤

置換反應：強的置換物的,適用于金屬也適用于作金必

與水或坤氣化性酸反應越劇烈,或皎充價氧化物對應

水化物的疏性越強.則金屬性越強

與氧氣反應越容易.4.成的氣態(tài)氧化物的翻定性越強.

或戢育價儀化物對應的水化物的酸性屜強,則非金M

性越強

10.A本題以有機反應為載體，考查常見有機物的性質。乙醇與鈉反應的速率慢于水與

鈉反應的速率,故乙醇分子中的氫的活性弱于水分子中的氫,B錯；乙酸可以清除水垢,說

明乙酸酸性強于碳酸,C錯；甲烷與氯氣在光照條件下反應生成的HC1具有酸性,而氯甲

烷呈中性,D錯。

知識拓展-0H中氫原子的活性：

O0

Cj—OH〉H^-OH

>H—0—H>CH3CH—OH

11.C本題考查電解原理。根據信息知A1應作陽極，電極反應為:2Al-6e「+3H2。一

Al203+6H；而陰極電極反應為:6H,+6e-3H2t,故C錯。

知識拓展關于電解原理的“不尋?！睉?/p>

1.電解原理在“金屬防腐”中的應用。如:外加電流的陰極保護法。

2.電解原理在“物質制備”中的應用。如:尿素［CO(NH，］制氫氣。

3.電解原理在“環(huán)境治理”中的應用。如:用電解法消除CN。

12.D本題考查弱電解質的電離及相關計算。結合題圖，可知A、C正確。

K,(H2A產(A］；：；叱結合題圖中pH=4.2時c(HA)=c(產)，代入上式可得K?(H2A)=10產

則lg［K2(HzA)］=-4.2,故C正確。pH=4.2時,c時)=10"mol.L,但溶液中c(HA)、

c(A7)均約為0.05mol?L1,故D錯。

疑難突破在溫度不變時，電離平衡常數不隨溶液成分變化而改變，故可以選擇特殊點

進行計算。例如本題中KKHzA)的計算。

13.C本題考查實驗原理及離子檢驗。NHHCOs受熱分解產生氨氣,氨氣遇水生成的一水

合氨電離出0H而使紅色石蕊試紙變藍，但無法推測NH,HC()3顯堿性。

關聯知識CO,作氧化劑的反應

C02+2Mg—2MgO+C

C02+4Na—2Na20+C

CO2+C—2C0

26.*答案(1)將樣品中可能存在的F小氧化為Fe"HQ?

(2)SiOK或H2SiO3)SiO2+4HF-SiF"+2比0(或H2SiO3+4HF-SiF,t+3HQ)

(3)防止膠體生成，易沉淀分離Al(Oil)3Fe(OH)3

(4)45.0%

*解析本題以物質轉化流程為主線，考查Ca、Al、Fe、Mg、Si等元素及其化合物的相

關知識。加入鹽酸及氯化鉉和硝酸后，只有SiO?不溶,故沉淀A為Si02o濾液中含有

Ca2\Mg2\Fe3\Al"等離子，加入氨水調節(jié)pH至4~5時,Fe”轉化為Fe(OH)3,A-轉化為

Al(0H)3,故沉淀B主要為Fe(0H)3、Al(OH)3.

(1)力口入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe"氧化為Fe",還可以用HQ。代替硝酸。

(2)SiO?可以溶于氫氟酸,反應方程式為4HF+SiO2—SiF,t+240。

(3)加入氨水時加熱可以促進Fe3\Al"等水解,形成沉淀,沉淀B主要為Fe(0H)3、

Al(OH)30

(4)配平方程式可得對應關系式：

2

2KMnO/5H2C2O/5CaC,Of5Ca'

2mol5X40g

0.0500X36.00X103molm(Ca2+)

m(Ca2+)=0.180g

故3(Ca")="Qx100%=45.0%o

0.400g

思路梳理由含Ca元素的混合物得到CaCzO”故流程中必須要除去Fe-Mg，Al\

SiOz等,可以分析每一次分離對象,從而輕松完成元素變化分析。

27.*答案(1)123小于AD

(2)氫氣是產物之一,隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大,逆反應速率增大

(3)升高溫度有利于反應向吸熱方向進行溫度升高反應速率加快丁烯高溫裂解生成

短鏈煌類

*解析本題考查反應熱的計算及影響化學平衡的因素。(1)結合已知信息運用蓋斯定

律，由②-③可得①，故A^=[-119-(-242)]kJ-mol'=123kJ?mol由圖(a)可知溫度

一定時壓強由0.1MPa變成xMPa,平衡轉化率增大,對反應①而言，減小壓強平衡正向

移動,平衡轉化率增大,故x小于0.1;升高溫度或減小壓強可使反應①的平衡正向移動,

丁烯的平衡產率提高，故選擇A、D?

審題方法(3)結合題給信息整合圖⑹中隱含條件對問題進行解答。

28.*答案(1)使測定值與水體中的實際值保持一致,避免產生誤差

(2)O2+2Mn(OH)2—2MnO(OH)2

(3)量筒氧氣

(4)藍色剛好褪去80ab

⑸低

*解析本題考查學生分析實驗方案的能力及處理實驗結果的能力。(1)擾動水體表面

會使水樣中溶解氧逸出，使測定結果產生誤差。(2)反應中Mn(OH)z作還原劑,02作氧化

劑,依據得失電子守恒可知二者應按物質的量之比2：1反應。(3)配制NazSM溶液時,

若蒸儲水中含有溶解氧會導致后續(xù)滴定實驗產生誤差,故應除去蒸儲水中的溶解氧。(4)

由得失電子守恒可得關系式：。.21.4叱狐則100.00位水樣中含氧量為改等mol,

即8abX107g,1000mL(即1L)水樣中含氧量為80abmg。(5)滴定完成時，若滴定管

尖嘴處留有氣泡會導致代入計算式中Na&O：，溶液的體積偏小,測定結果偏低。

解題方法發(fā)生多步反應時可找出總關系式進行一步計算。

”…/八①①0①

35.*答案⑴2s2p

(2)同周期元素隨核電荷數依次增大,原子半徑逐漸變小,故結合一個電子釋放出的能量

依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),具有額外穩(wěn)定性,故不易結合一個電子

(3)①ABDC②5

③(H：i0)0—H-N(N5)(NH。N—H-N(N5)

(4)%”(或2x10，

MM

*解析本題考查價層電子對互斥理論、價電子排布圖、氫鍵、晶體的相關計算等。

(3)①中。鍵數為3,中心原子孤電子對數為：X(6T-3X1)=1,價層電子對數為4,

雜化軌道類型為sp\立體結構為三角錐形;NH]中。鍵數為4,中心原子孤電子對數為

|x(5T-4X1)=0,價層電子對數為4,雜化軌道類型為sp3,立體結構為正四面體形;HO

和NHj中均含極性共價鍵和配位鍵，故兩種陽離子的相同之處為A、B、D,不同之處為Co

②由圖(b)中距的結構可知用中的。鍵數為5;%中的5個原子參與形成大五鍵，每個

原子中參與形成大門鍵的電子數為1(孤電子對不參與)，故參與形成大n鍵的電子數

為5+1=6,%中大口鍵應表示為口,。(4)晶體的密度為dg-cmt晶胞的體積為

(aX107)W,晶胞的質量為塔?.一：Xy,則在Xy=dX(aXIO

NAIBOI1NA

7\3dX(aX10-7)3xNAa3dNA乂]0-21

''MM°

知識拓展大“鍵

1.定義:在多原子分子中如有相互平行的P軌道,它們連貫重疊在一起構成一個整

體,P電子在多個原子間運動形成"型化學鍵，這種不局限在兩個原子之間的五鍵稱為

離域”鍵，或共拆大門鍵,簡稱大”鍵。

2.形成條件:①這些原子都在同一平面上;②這些原子有相互平行的p軌道;③p軌

道上的電子總數小于p軌道數的2倍。

36.看答案(1)V

(2)2-丙醇(或異丙醇)

人HO~\—\濃H?SO,

(3)。+

\/0〉

o-^+H20

(4)取代反應

(5)C18H31N0,

e解析本題考查有機物的推斷、有機反應類型、有機物的命名、同分異構體的書寫等。

CHz—CHz

(DA的分子式為C2H,0,分子中只含一種化學環(huán)境的氫原子,結構簡式只能為V。

(2)8的分子式為C3Hs0,分子中含三種氫原子,個數比為6：1：1,故B的結構簡式為

OH

CH,」HYH,，名稱為2-丙醇或異丙醇。⑶由已知信息②知D