初中化學(xué)-專題復(fù)習(xí)突破-圖表題教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

中考復(fù)習(xí)專題—圖表題學(xué)情分析通過學(xué)生對溶解度、酸堿鹽性質(zhì)、金屬性質(zhì)的學(xué)習(xí)，初步掌握查看固體溶解度曲線圖和金屬及酸堿鹽的基本性質(zhì)。但通過分析學(xué)生現(xiàn)狀發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對圖象分析還存在以下問題：對化學(xué)圖象分析的一般程序和方法缺乏系統(tǒng)性，對圖象的繪制缺乏完整性思考，這也是圖象分析的難點內(nèi)容，需要借助專題課進(jìn)一步總結(jié)、提煉和規(guī)范。二、教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：初步學(xué)會分析圖表的一般程序，能根據(jù)圖像、表格提供的信息，正確解答相關(guān)問題。能力和方法目標(biāo)：通過習(xí)題訓(xùn)練，提高學(xué)生對圖表和圖線的分析、數(shù)據(jù)的選擇能力，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)圖表題這類題型的解題思路和方法情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、不畏困難的科學(xué)態(tài)度，并初步形成科學(xué)的自主學(xué)習(xí)的方法。三、教學(xué)重難點根據(jù)圖像、表格提供的信息，正確解答相關(guān)問題。四、教學(xué)設(shè)計引課：大屏幕展示圖片，近三年濟(jì)寧中考題中出現(xiàn)的圖表題，圖像和流程圖，非常形象的說明圖表題是近年來中考的熱點，引起學(xué)生對這類題的關(guān)注和重視?？键c一：質(zhì)量守恒定律例題1一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是()

物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g500．500反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243A．x的值等于0．5

B．甲一定是化合物

C．丙和丁的質(zhì)量變化比為8:1

D．該反應(yīng)是化合反應(yīng)

變式1在一定條件下,一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示,下列說法錯誤的是()

物質(zhì)

ab

c

d

反應(yīng)前的質(zhì)量/g305

10

15

反應(yīng)后的質(zhì)量/g

xy

20

20

A．

a一定是反應(yīng)物 B．

x+y=20

C．

x的取值范圍一定是0≤x≤30 D．反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2:1方法總結(jié)：（1）根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式，求出待測物的質(zhì)量（2）反應(yīng)后質(zhì)量增加—生成物反應(yīng)后質(zhì)量減少—反應(yīng)物質(zhì)量不變—可能是催化劑，也可能是未參與反應(yīng)的雜質(zhì)考點二：溶解度曲線

例題220℃時，分別將50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固體的燒杯中,充分?jǐn)嚢?，隨溫度變化，實驗現(xiàn)象如圖所示。請參考NaCl和KNO3的溶解度曲線,回答:

(1)分析實驗現(xiàn)象，甲、乙燒杯中對應(yīng)的物質(zhì)分別是_______判斷依___________________________________________________________

(2)30℃，甲、乙兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是甲_____乙(填“>”，“<”，“=”)

變式2A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線如圖,下列說法正確的是()A．t1℃時，A的飽和溶液和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．t2℃時，將50gA加入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:2

C．將t2℃時A、B、

C的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A=C

D．要使C的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采用升溫的方法考點三：金屬與酸反應(yīng)

例題3某實驗小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系(見圖)。請根據(jù)圖像信息判斷，下列說法正確的是()

A．四種金屬與酸反應(yīng)的速率：Al>Mg>Fe>Zn

B．四種金屬的活動性順序：Mg>Al>Zn>Fe

C．同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量：Al>Mg>Fe>Zn

D．Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比1/27∶1/24∶1/56∶1/65

方法總結(jié)：金屬與酸反應(yīng)圖像先明確橫縱坐標(biāo)：若橫坐標(biāo)是時間，縱坐標(biāo)是生成物的質(zhì)量，斜線的傾斜角度代表反應(yīng)速率，進(jìn)而可以比較金屬的活動性;若橫坐標(biāo)是金屬或酸的質(zhì)量，則無法根據(jù)圖像比較金屬的活動性。變式3.2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母海試成功,航母的許多電子元件使用了黃銅,為測定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅、鋅)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉未于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)后測得實驗數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量(g)20202020燒杯中剩余物的質(zhì)量(g)39.9259.8479.8099.80黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為______g。

(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計算過程)

(3)第三次實驗中溶質(zhì)的種類為_______________

方法總結(jié)表格類計算題：1.分析表格中的數(shù)據(jù)變化，判斷每次反應(yīng)是哪種物質(zhì)完全反應(yīng)，哪種物質(zhì)有剩余。2.計算混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量，要根據(jù)該物質(zhì)完全反應(yīng)時生成物質(zhì)量或者所需反應(yīng)物質(zhì)量來計算。五、鞏固練習(xí)1．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中不正確的是()A．t2℃時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量為甲＞乙B．t2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到t1℃，得到的溶液仍飽和C．若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．t1℃時，甲、乙各30g分別加入到100g水中，均形成飽和溶液2．下列圖象中能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是(

)

A．向某溫度時一定量的不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體B．向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸C．一定溫度下向一定量的某飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣D．一定溫度下,兩份質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的過氧化氫溶液分別在有無二氧化錳的情況下制取氧氣3.氧化鋅廣泛用于皮膚病的治療，工業(yè)氧化鋅常含有少量雜質(zhì)（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。提純、凈化氧化鋅的簡易流程如圖所示：參考資料：SiO2既不溶于水也不與酸反應(yīng)（1）反應(yīng)器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，生成硫酸鹽的化學(xué)式為

；（2）殘渣中除金屬鋅外，還有

；（3）操作一、操作二和操作三采用的分離方法是

；（4）操作四發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_______________________4.往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：

(1)a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的_____發(fā)生反應(yīng)。

(2)求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。(寫出計算過程)六、教學(xué)反思化學(xué)圖表題在歷年山東各地中考試題中出現(xiàn)機率很高，其特點為利用有限的文字信息，將化學(xué)知識以圖表的形式呈現(xiàn)出來，較好地考查了同學(xué)們用所學(xué)知識分析問題和解決問題的能力。本節(jié)課選取了三種典型圖表題：圖像、表格和流程圖推斷題，選取的都是歷年來的中考題，采取的方式是：學(xué)生課下完成學(xué)案上的例題和部分變式，課上精講例題并完成剩下的變式題，教師引導(dǎo)，學(xué)生講解、板演、討論、交流，充分發(fā)揮了學(xué)生的能動性，培養(yǎng)了學(xué)生語言表達(dá)能力和思維邏輯能力。需要改進(jìn)的是對時間的安排，節(jié)奏更緊湊一些會更好。學(xué)情分析通過學(xué)生對溶解度、酸堿鹽性質(zhì)、金屬性質(zhì)的學(xué)習(xí)，初步掌握查看固體溶解度曲線圖和金屬及酸堿鹽的基本性質(zhì)。但通過分析學(xué)生現(xiàn)狀發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對圖象分析還存在以下問題：對化學(xué)圖象分析的一般程序和方法缺乏系統(tǒng)性，對圖象的繪制缺乏完整性思考，這也是圖象分析的難點內(nèi)容，需要借助專題課進(jìn)一步總結(jié)、提煉和規(guī)范。效果分析教學(xué)效果是教師進(jìn)行課堂教學(xué)的落腳點，一切教學(xué)手段的運用和教學(xué)方法的選擇最終的目的是課堂教學(xué)效果的最大化。教師對每一個教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)計和方式、方法的選擇都要先問自己一聲：這樣做的效果會怎樣？要緊緊圍繞有效和高效這一核心要求來組織和開展教學(xué)活動。當(dāng)然這里所說的效果是一個綜合性的教學(xué)效果，內(nèi)容即包括基礎(chǔ)知識的掌握情況，又包括基本技能的訓(xùn)練效果，同時也包括學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)和道德情感的教育等。

學(xué)生是課堂的主體，通過學(xué)生表情的變化、思維的速度，回答問題、練習(xí)、測試、動手操作的準(zhǔn)確性等信息反饋，可獲知教學(xué)信息的傳輸是否暢通，亦可看出知識技能的掌握情況。教學(xué)任務(wù)是否完成不能只看少數(shù)尖子學(xué)生，大多數(shù)中下學(xué)生同樣也是知識的接受體，從他們身上更能體現(xiàn)教學(xué)任務(wù)是否完成，以及教師的教學(xué)水平、教學(xué)質(zhì)量的高低。

總之，本節(jié)課在教師的引導(dǎo)幫助下，全體學(xué)生的潛力得到很大限度的挖掘，智力好的學(xué)生吃得飽，中等水平的學(xué)生吸收得好，差的學(xué)生消化得了，學(xué)生人人學(xué)有所得。課堂教學(xué)中充分體現(xiàn)師生平等、教學(xué)民主的思想，師生信息交流暢通，情感交流融洽，合作和諧，配合默契，教與學(xué)的氣氛達(dá)到最優(yōu)化，課堂教學(xué)效果達(dá)到最大化。教師教得輕松，學(xué)生學(xué)得愉快。教材分析本節(jié)復(fù)習(xí)課通過課件增加學(xué)生對圖片、圖像的識別，探討復(fù)習(xí)圖表題的有關(guān)知識，增大探索空間，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考，開放思維，增強創(chuàng)新意識和實踐能力，充分體現(xiàn)學(xué)生主體，發(fā)揮學(xué)生的自主能力，關(guān)注學(xué)生的個體體驗，滿足學(xué)生的多樣化的學(xué)習(xí)需求，帶著問題進(jìn)課堂，繼續(xù)知識的探索，迎接中考。中考復(fù)習(xí)專題—圖表題相對原子質(zhì)量H-10-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64Zn-65考點一：質(zhì)量守恒定律例題1一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是()

物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g500．500反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243A．x的值等于0．5

B．甲一定是化合物

C．丙和丁的質(zhì)量變化比為8:1

D．該反應(yīng)是化合反應(yīng)

變式1在一定條件下,一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示,下列說法錯誤的是()

物質(zhì)

ab

c

d

反應(yīng)前的質(zhì)量/g305

10

15

反應(yīng)后的質(zhì)量/g

xy

20

20

A．

a一定是反應(yīng)物 B．

x+y=20

C．

x的取值范圍一定是0QUOTE≤≤xQUOTE≤≤30 D．反應(yīng)生成c與d的質(zhì)量比為2:1考點二：溶解度曲線

例題220℃時，分別將50g水倒入盛有20gNaCl和KNO3固體的燒杯中,充分?jǐn)嚢?，隨溫度變化，實驗現(xiàn)象如圖所示。請參考NaCl和KNO3的溶解度曲線,回答:

(1)分析實驗現(xiàn)象，甲、乙燒杯中對應(yīng)的物質(zhì)分別是_______判斷依據(jù)是____________________________________________________________

(2)30℃，甲、乙兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是甲_____乙(填“>”，“<”，“=”)

變式2A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線如圖,下列說法正確的是()A．t1℃時，A的飽和溶液和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．t2℃時，將50gA加入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1:2

C．將t2℃時A、B、

C的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A=C

D．要使C的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采用升溫的方法考點三：金屬與酸反應(yīng)

例題3某實驗小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系(見圖)。請根據(jù)圖像信息判斷，下列說法正確的是()

A．四種金屬與酸反應(yīng)的速率：Al>Mg>Fe>Zn

B．四種金屬的活動性順序：Mg>Al>Zn>Fe

C．同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量：Al>Mg>Fe>Zn

D．Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比1/27∶1/24∶1/56∶1/65

變式3.2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母海試成功,航母的許多電子元件使用了黃銅,為測定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅、鋅)中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉未于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)后測得實驗數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量(g)20202020燒杯中剩余物的質(zhì)量(g)39.9259.8479.8099.80黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為______g。

(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計算過程)

(3)第三次實驗中溶質(zhì)的種類為_______________

鞏固練習(xí)1．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中不正確的是()A．t2℃時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量為甲＞乙B．t2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到t1℃，得到的溶液仍飽和C．若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．t1℃時，甲、乙各30g分別加入到100g水中，均形成飽和溶液2．下列圖象中能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是(

)

A．向某溫度時一定量的不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體B．向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸C．一定溫度下向一定量的某飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣D．一定溫度下,兩份質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的過氧化氫溶液分別在有無二氧化錳的情況下制取氧氣3.往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：

(1)a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的_____發(fā)生反應(yīng)。

(2)求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____