2023年高考化學復習試題：專題六 化學反應速率與化學平衡 沖刺卷

專題六化學反應速率與化學平衡沖刺卷

［本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共60分，考試時間50

分鐘］

可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—140—16

Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56

第I卷（選擇題共28分）

一、不定項選擇題（本題共7小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，

有一個或兩個選項符合題目要求）

1.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：

2N2O5（g）?=^4NO2（g）+O2（g）AH>0

時，向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s050010001500

-1

c(N2()5)/mol-L5.003.522.502.50

下列說法中不正確的是（）

A.500s內N2O5分解速率為2.96Xlormol.1/Is」

B.達平衡后，升高溫度平衡常數(shù)減小

C.達平衡時，N2O5的轉化率為50%

D.達平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，C（N205）>5.00

mol-L1

2.下列圖示與對應敘述相符合的是（）

A.圖I：反應H2（g）+b（g>=^2HI（g）達到平衡后，升高溫度時反應速率隨時

間的變化

B.圖H：反應2sO2（g）+O2（g）=2s03（g）達到平衡后，縮小容器容積時各成

分的物質的量隨時間的變化

C.圖III：反應N2（g）+3H2（g）u^2NH3（g）在恒溫條件下，反應速率與壓強的

關系

D.圖IV：反應C02（g）+H2（g）?=^C0（g）+H20（g）AH>0,水蒸氣含量隨時

間的變化

3.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）

+3H2（g）=^2NH3（g）△"=-92.6kJmoF'o實驗測得起始、平衡時的有關

數(shù)據(jù)如下表所示：

容器起始時各物質的物質的量/mol達平衡時體系能量

編號H的變化

N22NH3

放出熱量23.15

①130

kJ：

②0.92.70.2放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是（）

A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為3

C.容器②中達平衡時放出的熱量。=23.15kJ

D.若容器①的體積為0.5L,則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

4.一定溫度時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2和。2，發(fā)

1

生反應：2SO2（g）+O2（g）2so3（g）A/7=-196kJ-mol-

一段時間后反應達到平衡，反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表:

反應時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol

021

51.2

100.4

150.8

下列說法不正確的是（）

A.反應在前10min內的平均速率為o（S02）=0.06molLlmin」

B.相同溫度下，若起始時向容器中充入1.8molS03（g）,則達平衡時S03（g）的

轉化率小于40%

C.保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2moiS03（g）,則達平衡時吸收

的熱量為78.4kJ

D.相同溫度下，若起始時向容器中充入0.40molSO?、0.20molO2和0.6mol

S03（g）,則反應達到平衡前有0（正）>0（逆）

5.在1.0L恒容密閉容器中投入1molCCh和2.75molH2發(fā)生反應：CO2（g）+

3H2（g）u^CH30H（g）+H20（g）,實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的

下列說法正確的是（）

A.該反應的正反應為放熱反應

B.壓強大小關系為：Pl<P2Vp3

C.M點對應的平衡常數(shù)K的值約為1.04X10-2

D.在p2及5及K時,圖中N點0（正）逆）

6.甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容

積相等、溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度

下反應達到平衡。下列說法正確的是（）

甲乙丙

A.平衡時各容器內c（N02）的大小順序為乙＞甲＞丙

B.平衡時N2O4的百分含量：乙＞甲=丙

C.平衡時甲中N02與丙中N2O4的轉化率不可能相同

D.平衡時混合物的平均相對分子質量：甲＞乙＞丙

7.已知反應02（8）+2。2悟）不一2。2。您）A/f＞Oo在三個恒溫、恒容的密閉

容器中分別充入1molO2與2molCI2，測得平衡時02的轉化率如下表：

容器體平衡時O2平衡時

容器編號溫度/℃

積/L轉化率壓強/Pa

①200Vi50%0

②200V270%〃2

③350V350%P3

下列說法正確的是（）

A.起始反應速率：③，①〉②

B.平衡時壓強：p\＜P2

C.容器體積：V!＜V3

D.若實驗②中02和C12用量均加倍，則平衡時02的轉化率小于70%

第II卷（非選擇題共32分）

二'非選擇題（本題共2個小題）

8.（16分）N%和C02是兩種重要的化工原料。

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：N2+3H2-2NH3。

該可逆反應達到化學平衡的標志是（填字母）。

a.3o（H2）正=2o（NH3）逆

b.單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2

c.混合氣體的密度不再隨時間變化

d.amolNN鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵斷裂

（2）CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下兩步:

①合成氨基甲酸鏤：CO2(g)+2NH3(g)=H2NCOONH4(s)\H=-159.47

kJ/mol

②氨基甲酸鏤分解：H2NCOONH4(S)=CO(NH2)2(S)+H2O(1)AH=+28.49

kJ/mol

則2molCO2完全反應合成尿素的△"=o

⑶最近科學家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉變?yōu)榧淄?。在常壓?00

°C,CO2與H2體積比為1：4時反應，CO2轉化率達90%。

C300t

EV500t

C/

SH

U/

°/〃t/min

①此反應的化學方程式是。

②一定條件下，某興趣小組，在體積為VL的密閉容器中，模擬此反應達到化

學平衡狀態(tài)。該反應的平衡常數(shù)表達式為

;由上圖可知升高溫度，K將(填

“增大”、“減小”或“不變”)；300c時，從反應開始，到達到平衡，以

比的濃度變化表示的化學反應速率是(用〃A、tA、V表示)。

9.(16分)一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。

(1)CO的燃燒熱為△”=-283kJ-mol則一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳

氣體的熱化學方程式為。

(2)在300mL的密閉容器中，放入鍥粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下

發(fā)生反應：Ni(s)+4C0(g)=^Ni(C0)Kg),已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關

系如下表：

溫度/℃2580230

K(單位略)5X10421.9X10-5

①1molNi(s)與4molCO(g)的能量之和(填"大于"或"小于")1mol

Ni(CO)4(g)的能量;

②25℃時反應Ni(CO)4(g)=^Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為；

③80℃,反應達到平衡時，測得〃(CO)=0.3mol,則Ni(C0)4的平衡濃度為

@80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol/L,則此時

。（正）_______汝逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑶一氧化碳能還原金屬氧化物生成金屬單質和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化

物?2。3、Sn02、Pb02、CU2。）被一氧化碳還原時1g；：需：與溫度（7）的關系

圖。

lg￡（C0）