2022年浙江省溫州市三垟中學高二化學月考試卷含解析

2022年浙江省溫州市三垟中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關物質變化和分類的說法正確的是

A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C．溶液和膠體的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物參考答案：B2.某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字“祝你成功”，會出現紅色字跡。據此，下列敘述正確的是【

】A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應

B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C.鉛筆端有少量的氯氣產生

D.a點是負極，b點是正極參考答案：C略3.如圖所示晶體中每個陽離子A或陰離子B，均可被另一種離子以四面體形式包圍著，則該晶體對應的化學式為（

）A、AB

B、A2B

C、AB3

D、A2B3參考答案：A4.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．鐵與稀硫酸反應

Fe+2H+=Fe3++H2↑B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OC．鈉和冷水反應

Na+2H2O=Na++H2↑+OH﹣D．銅片與稀硝酸反應

Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O參考答案：B解：A．鐵與稀硫酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應的離子反應為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B正確；C．鈉和冷水反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH﹣，故C錯誤；D．銅片與稀硝酸反應的離子反應為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選B．5.在地殼中含量最多的金屬元素為A、鈉

B、鎂

C、鋁

D、鐵參考答案：C6.下面的排序不正確的是（

）A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔點由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：B略7.下圖所示燒杯中均盛有海水，鋅在其中被腐蝕的速率最快的是（

）參考答案：D略8.下列各組物質，用一種試劑無法區(qū)別的是（

）A．四種無色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3B．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC．四種液體：苯、己烯、四氯化碳、乙醇D．四種白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl參考答案：A略9.工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH＝－92.9kJ/mol，一定條件下，該反應在一體積固定的密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是

(

)

A．該反應的△S＜0

B．該反應在任何溫度下均能自發(fā)進行C．向容器中充入少量He，平衡向正反應方向移動

D．升高溫度平衡向正反應方向移動參考答案：AA、正反應是氣體體積減小的方向，正確；B、該反應符合能量判據，違反熵判據，需要在一定條件下進行，錯誤；C、容積不變，增大壓強，反應物和生成物濃度均不變，平衡不移動，錯誤；D、ΔH<0，升高溫度平衡向逆反應方向移動，錯誤,選A。10.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸參考答案：D11.下列屬于油脂的用途的是

（

）①人類的營養(yǎng)物質②制取肥皂③制取甘油④制備汽油

A．①②④

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③參考答案：D略12.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；

②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是A．上述實驗證明氧化性：MnO＞Cl＞Fe3+＞I2B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C．實試驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D.②中發(fā)生的離子方程式為：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-參考答案：A13.已知1mol燃料完全燃燒的數據分別為:使用上述燃料.最能體現“低碳經濟”理念的是A.一氧化碳

B.甲烷

C.異辛烷

D.乙醇參考答案：B甲烷中碳的質量分數最低，完全燃燒1mol各物質，放出二氧化碳最少的是甲烷，最能體現“低碳經濟”理念，選B。14.下列有機化合物有順反異構體的是（

）A．CH2＝CHCl

B．CH3－C≡C－CH3C．CH3CH＝CH2

D．CH3CH＝CHCH3

參考答案：D略15.實驗室合成氨反應如下，N2+3H22NH3現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生，下列有關說法正確的是（

）A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D．達到化學平衡時，正、逆反應速率為0參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

①寫出A中有機反應的化學方程式

。②已知上述有機反應是放熱反應，觀察到A中的現象是：

及_____

_________。③實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是

，寫出有關的化學方程式

。④C中盛放CCl4的作用是

。⑤能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入______

_____，現象是______________________。（2）乙炔的實驗室制法①反應原理_____

____________。②選擇合適的制取實驗裝置___

___。③實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的是______

__________。④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體，用電石和水反應制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有惡臭氣味。可以用____

_______溶液除去雜質氣體。

參考答案：（1）

①

C6H6+Br2

C6H5Br+HBr

②反應液微沸,

有紅棕色氣體充滿A容器

③除去溶于溴苯中的溴，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O④除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

⑤石蕊試液，溶液變紅色（2）①CaC2+2H2O

C2H2↑+Ca(OH)2

②C

③減緩電石與水的反應速率

④硫酸銅

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應：A(g)B(g)＋C(g)

ΔH=+85.1kJ·mol－1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題：(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為

。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為

。平衡時A的轉化率為_

，列式并計算反應的平衡常數K

。(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n(A)，n總=

mol，n(A)=

mol。②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算a=

。

反應時間t/h04816c(A)/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應反應物的濃度c(A)變化與時間間隔（Δt）的規(guī)律，得出的結論是

，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c(A)為

mol·L-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強（2）α(A)=(－1)×100%；94.1%；K==1.5；（3）①0.1×；0.1×（2－）；

②0.051；每間隔4小時，A的濃度為原來的一半。0.01318.試比較下列金屬熔點的高低，并解釋之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs參考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金屬熔