2021-2022學(xué)年山西省太原市太鋼第五十四中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年山西省太原市太鋼第五十四中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（

）A．分子晶體

B．原子晶體C．離子晶體

D．何種晶體無法判斷參考答案：答案：A2.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是()

X

YZA.

氧化物

化合物

純凈物B.

膠體

分散系

混合物C.

金屬氧化物

堿性氧化物

氧化物D.

離子化合物

電解質(zhì)

化合物參考答案：C略3.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)

△H=－270kJ·mol-1，下列說法正確的是（

）A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量參考答案：C略4.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＜B＜CB．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性C．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到D．高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：答案：BD5.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

參考答案：A略6.下列各圖像中，不正確的是

參考答案：A7.參考答案：C8.下列說法正確的是（

）A．鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種B．甲基丙烯酸和甲酸丙酯互為同分異構(gòu)體C．乙二醇與甘油互為同系物D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成5個C－C單鍵參考答案：D略9.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是（

）A、Ba(OH)2

B.Ba(NO3)2

C.

Na2S

D.BaCl2參考答案：D略10.已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)

△H=QkJ·mol-1，在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是A．T2>T1?P1>P2

m+n>p?ΔΗ<0B．T1>T2?P1<P2

m+n<p

ΔΗ>0C．T1<T2?P1<P2

m+n<p?ΔΗ<0D．T1>T2?P1<P2

m+n>p

ΔΗ>0參考答案：B【Ks5u解析】因為T2P2與T1P2相比較，在橫坐標上T1P2到達平衡用時少，則說明T1

＞T2，在縱坐標上T2P2對應(yīng)的B%的量高，所以溫度越小，B%的量越高，則ΔΗ＞0。又可以用T1P2和T1P1相比較，在橫坐標上，T1P2用時少，說明P1

＜P2，又因為在縱坐標上T1P2-對應(yīng)的B%的量高，說明壓強增大，平衡逆移，可以推出m+n＜p。選B。11.下列涉及有機物的說法正確的是A．甲酸的性質(zhì)與乙酸類似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B．石油和植物油都是混合物，且屬于不同類的有機物C．乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)有碳氧雙鍵生成，屬于消去反應(yīng)D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：B12.硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，硫酸根離子物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則混合溶液中鎂離子物質(zhì)的量濃度為A．0.15mol/LB．0.3mol/L

C．0.45mol/L

D．0.2mol/L參考答案：A略13.已知NH4NO3受到撞擊或受熱時會發(fā)生爆炸性分解:2NH4NO3==4H2O↑+2N2↑+O2↑。在反應(yīng)中，被還原的原子和被氧化的原子的物質(zhì)的量之比是

A．3∶5

B.1∶1

C.1∶2

D.2∶1參考答案：C略14.參考答案：C15.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置（夾持裝置已略去，量氣管可上下移動）可分別進行下列實驗探究請回答下列問題：（1）實驗前，某同學(xué)檢查裝置氣密性的操作方法是：將分液漏斗活塞及活塞K關(guān)閉，再將量氣管向上提高，其判斷裝置漏氣或不漏氣的現(xiàn)象分別是

（2)另一同學(xué)欲通過實驗1收集并測量N02氣體的體積來探究銅片的純度，所測得的結(jié)果比真實值偏?。ú豢紤]操作誤差），你認為可能的原因是

。

（3）若進行實驗II制NH3，則燒瓶和分液漏斗中應(yīng)分別盛裝適量的

。（4)若進行實驗III，該裝置缺少的必須儀器是

；該反應(yīng)的離子方程式是

,量氣管中最好裝的液體是

（選填字母代號)。

a.NaOH溶液b水C.飽和NaCl溶液d.苯乙烯

（5）實驗IV時，應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：①將實驗裝置恢復(fù)到室溫，②

，③讀數(shù)時，視線與凹液面最低處水平相切。經(jīng)多次重復(fù)實驗，獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出硅鐵合金中硅的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：（1）量氣管液面高于長頸漏斗內(nèi)液面，且始終保持不變，則裝置不漏氣；若量氣管中液面下降至與長頸漏斗內(nèi)液面相平，則裝置漏氣。（2）該實驗原理中存在2NO2N2O4的化學(xué)平衡，使得氣體體積偏小。（或部分NO2溶于濃HNO3，△

（3）氧化鈣（或氫氧化鈉或堿石灰等）和濃氨水（4）酒精燈；MnO2+4H++2Cl-

=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）；c（5）使量氣管與長頸漏斗內(nèi)液面相平；

21.0%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)某烴W經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。請回答下列闖題：(1)F的分子式為

，化合物E中所含兩個官能團的名稱是

、

。(2)寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：AB

；WF

。(3)寫出以下化學(xué)方程式：①lmolA與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng)(生成物為烴)的化學(xué)方程式為

②B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為

③E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為

(4)E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中含有兩個羥基；③同一碳上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。則M的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：18.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑

D．+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．.專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)+5價砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低，失去電子化合價升高．解答：解：A、+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來解答．19.[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)](15分) 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。①當(dāng)酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為

。②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣

。②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式

。③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶