山東省泰安市汶陽鎮(zhèn)初級中學2021年高三化學期末試卷含解析

山東省泰安市汶陽鎮(zhèn)初級中學2021年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A．密度比為1：1

B．密度比為11∶16C．體積比為11∶16

D．體積比為16∶11參考答案：D略2.相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是（）

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3

參考答案：答案：A

3.碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因為發(fā)生反應：I2(aq)+I—(aq)＝I3—。已知在不同溫度下該反應的平衡常數如右圖：

下列說法不正確的是

A．上述反應正反應為放熱反應

B．實驗室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI

C．用該反應原理可除去硫粉中少量的碘單質

D．上述體系中加入苯，平衡不移動參考答案：D4.下列說法中正確的是()。A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．室溫時氫氧化鈣的溶度積Ksp＝5.5×10－6，則60℃時其Ksp＞5.5×10－6C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)===2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，則H2A是一種強酸參考答案：AC略5.下列有關化學用語正確的是A.二氧化碳的電子式B.次氯酸的結構式為H—Cl—OC.用于考古斷代的中子數為8的礦原子為CD.2，4，6—三硝基甲苯的結構簡式為參考答案：CA．二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，故A錯誤；B．次氯酸中O最外層有2個單電子，分別與H和Cl形成共價鍵，即結構式為H-O-Cl，故B錯誤；C．中子數為8的碳原子的質量數為14，該原子可以表示為：146C，故C正確；D．甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯，則三硝基甲苯的結構簡式為：，故D錯誤；故選C。6.25℃時，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11:9混合，混合液的pH為（

）

A．7.2

B．8

C．6

D．無法計算參考答案：答案：C7.下列敘述正確的是A．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進行B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加C．溫度一定時，水的離子積常數Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀參考答案：C略8.下列離子方程式的書寫正確的是A．硫氫化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓B．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2OC．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：B略9.某硝酸的物質的量濃度為cmol/L，溶質的質量分數為a%，則此溶液的密度(g/cm3)為()A.

B.

C.

D.參考答案：C略10.下列表述正確的是（）

A.配制溶液時，需用待配液潤洗容量瓶

B.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)氯化鈉溶液時，一直加熱到溶劑水蒸干為止

C.給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片，以免液體爆沸沖出傷人

D.蒸發(fā)、蒸餾、萃取、過濾操作過程中，都需要振蕩或攪拌參考答案：答案：C11.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是 （

）A．容器內壓強P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的質量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙

D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙參考答案：B考查化學平衡中等效平衡知識?？疾榈闹R點有些單一。等溫等容時反應前后氣體體積變化的反應規(guī)律：將起始投料量按化學計量系數之比換算成同一半邊的物質，其物質的量與對應組分的起始投料量相等，則建立的化學平衡是等效的，簡稱“等量等效”。這種情況下的等效平衡中的“等效”指平衡體系中的各種性質(各對應物的濃度、體積分數、轉化率、物質的量)是完全相同的。類似于數學中的全等三角形，也可叫“全等平衡”。甲和乙容器內的平衡是完全相同的平衡（等同平衡），各物理參數除熱量都相同。甲和乙的比較可用下圖處理幫助理解P甲＜2P乙，m甲>2m乙，K甲＜K乙，Q乙=197-Q甲，Q甲不等于Q乙所以選B

12.下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是（）A．配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵溶于濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入適量鐵粉B．用加熱法測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，若在空氣中冷卻會使結果偏低C．將濃硫酸在量筒中稀釋D．將鋅粒投入CuSO4溶液中充分反應后，固體質量一定增加參考答案：答案：B13.Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－。下列說法錯誤的是A．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

B.通入CO2，溶液pH減小C．加入NaOH固體，減小

D.升高溫度，平衡常數增大參考答案：A略14.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有②③

D．只有③④⑤參考答案：D略15.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是()A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（1）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是

▲

。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為

▲

，作用是

▲

，裝置C中盛放的試劑名稱為

▲

，作用是

▲

。②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是

▲

。③裝置F的作用是

▲

。④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式

▲

。（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在

▲

與

▲

之間（填裝置字母序號），裝置中應放入

▲

（填寫試劑或用品名稱）。

參考答案：（1）濃鹽酸的濃度隨著反應的進行變稀以后，將不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2）①無水硫酸銅

證明有水蒸氣產生

無水CaCl2

除去氣體中的水蒸汽，防止對D、E裝置中的實驗干擾（其它合理答案也給分）②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯氣

④Ag－+Cl－=AgCl↓（3）F

G

濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)【化學一有機化學基礎】已知有機物A—F具有如下的轉化關系。根據要求填空：(1)A中的含氧官能團有___________________(寫名稱)，A的分子式為______________。(2)A轉化生成B的反應類型是_________________。(3)C轉化生成D的試劑和條件_________________。(4)F在酸性條件下水解的化學方程式為_________________。(5)A的同分異構體R，具有如圖所示的性質。請寫出符合條件的R的同分異構體的結構簡式（任寫兩種）。參考答案：18.科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應C．上述過程中+5價砷類物質作氧化劑

D．+5價砷轉化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應．.專題：壓軸題；氧化還原反應專題．分析：根據+5價砷轉化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質在反應中作氧化劑，發(fā)生還原反應，而這一轉化是維生素C參加反應的導致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應中得電子化合價降低，失去電子化合價升高．解答：解：A、+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應，故B正確；C、反應中含化合價降低元素的物質為氧化劑，則+5價砷類物質作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D．點評：本題考查氧化還原反應，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關鍵，并注意氧化還原反應中的相關概念來解答．19.（6分）回答下列問題：

（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO4反應