廣東省梅州市興華中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

廣東省梅州市興華中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是（

）A.鹽酸

B.醋酸溶液

C.氨水

D.蔗糖溶液

參考答案：A略2.下列為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是().A．油脂B．蔗糖C．蛋白質(zhì)D．葡萄糖參考答案：C3.如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是A．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的參考答案：A略4.常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是(

)A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、CO32-B．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：NH4＋

、SO42－、HCO3－

、Cl－C．含有0.1mol·L－1HCO3－

的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3-、SCN－

D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-參考答案：DA．使甲基橙呈紅色的溶液是酸溶液，AlO2-和CO32-不能大量共存，錯誤；B．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液是酸或堿溶液，HCO3－

不能大量共存，錯誤；C．含有0.1mol·L－1HCO的溶液中Fe3＋與SCN－和HCO3－

反應(yīng)不能大量共存，錯誤；選D。5.反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為

A．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1 B．v(NO)＝0.008mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.003mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.002mol·L－1·s－1參考答案：CD略6.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA

B．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA

C．1L0.1mol/L氯化鐵溶液中，含有0.1NA個Fe3+

D．25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA參考答案：B略7.在相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

（

）

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是A．乙=?。颈?甲

B．乙＞?。炯祝颈鸆．?。疽遥颈?甲

D．?。颈疽遥炯讌⒖即鸢福篈略8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔點：Li＜Na＜K＜Rb參考答案：A略9.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．用排飽和食鹽水法收集Cl2

B．溫度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化C．增大壓強(qiáng)有利于合成氨反應(yīng)

D．工業(yè)制取金屬鉀

Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來參考答案：B略10.同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（）A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3C．電負(fù)性：X＞Y＞ZD．非金屬性：X＞Y＞Z參考答案：A考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小、元素非金屬性增強(qiáng)、氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)、陰離子還原性減弱．解答：解：非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，A．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正確；C．非金屬性X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性：X＞Y＞Z，故C正確；D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，故D正確．故選A．點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，本題注意把握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．11.、25℃時，在0.1mol·L－1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)C．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D．CH3COONa溶液中：c(CH3COOH)+c(H＋)＝c(OH－)參考答案：D略12.在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.P、Q、R、S的濃度相等B.P、Q、R、S在密閉容器中共存C.P、Q、R、S的濃度不再變化

D.用P的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等參考答案：C13.向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會大量存在的是A、Na+

B、NO3-

C、CO32-

D、HCO3-參考答案：D略14.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．Cu

B．蔗糖

C．NaCl溶液

D．熔融態(tài)Na2CO3參考答案：D試題分析：A、金屬Cu能導(dǎo)電，金屬Cu是單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B、蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C、NaCl溶液能導(dǎo)電且是混合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D、熔融態(tài)Na2CO3能導(dǎo)電且是化合物，屬于電解質(zhì)，故D正確；故選D．15.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸.這種試劑是A.NH3·H2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴

定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化(溫度為25℃)，并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線(如圖)。實驗過程中需要使用的儀器有

。（選填下列儀器對應(yīng)的字母）

由下圖可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。（忽略溶液混合時體積和溫度的變化）Ⅱ.該小組四位同學(xué)在做實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時溶液變紅，一會兒紅色就消失了。對此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學(xué)分別提出了各自的看法并進(jìn)行相應(yīng)的實驗設(shè)計。

[猜想]甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關(guān)。

[理論分析]（1）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是

（2）為證實丙同學(xué)的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱①

2．在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油②利用植物油隔絕（3）通過以上實驗，四位同學(xué)看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關(guān)。若丁同學(xué)的猜想正確，設(shè)計如下實驗證明并完成有關(guān)問題：實驗方法觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論方案一：分別配制不同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液。濃度大的溶液中酚酞紅色會消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關(guān)方案二：向原紅色消失的溶液中加

①

（填試劑名稱）

②

參考答案：Ⅰ.ABDHJ

;

4.0mol/LⅡ.

（1）因為NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)后的產(chǎn)物是Na2CO3，溶液仍然呈堿性。（2）①除去溶液的氧氣

（3）①水

②紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是兩種具有相同分子式的有機(jī)物——鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式。已知它們的沸點相差很大，你認(rèn)為哪一種沸點較高？如何從氫鍵的角度來解釋？參考答案：對羥基苯甲酸的沸點高。

鄰羥基苯甲酸是分子內(nèi)形成氫鍵，無分子間氫鍵，而對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，所以沸點比鄰羥基苯甲酸高。略18.1808年英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說，1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子的概念，二十世紀(jì)奧地利和德國物理學(xué)家泡利、洪特分別提出了核外電子排布的“泡利不相容原理”、“洪特規(guī)則”，1869年俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，十九世紀(jì)荷蘭物理學(xué)家范德華首先研究了分子間作用力。從此化學(xué)從“實驗經(jīng)驗型”上升到對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論探究。這對科學(xué)的發(fā)展有何重要意義?參考答案：略19.一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是

（用元素符號表示）。Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為________分子（填“極性”或“非極性”）。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于：__________________________________________________（用電離方程式表示）。（3）Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為 。用電子式表示Na2O2的形成過程：_______________________________________

_。（4）不能用于比較Na與Al金屬性