常用物質(zhì)的化學(xué)名稱及化學(xué)式

常用物質(zhì)的化學(xué)名稱及化學(xué)式

常見物質(zhì)的化學(xué)名稱、化學(xué)式以及反應(yīng)方程式如下：一、單質(zhì)：1.常見氣體：氧氣：O2氫氣：H2氯氣：Cl2氮?dú)猓篘22.稀有氣體：氦氣：He氖氣：Ne氬氣：Ar3.金屬和非金屬單質(zhì)：（1）金屬單質(zhì)：鋰：Li鈹：Be鈉：Na鎂：Mg鋁：Al鉀：K鈣：Ca銅：Cu鐵：Fe鋅：Zn鋇：Ba銀：Ag汞：Hg（2）非金屬單質(zhì)：碳：C硅：Si磷：P硫：S二、化合物：1.氧化物：一氧化碳：CO氧化銅：CuO二氧化硅：SiO2二氧化碳：CO2氧化鐵：Fe2O3二氧化錳：MnO2二氧化硫：SO2氧化鈉：Na2O氧化亞鐵：FeO三氧化硫：SO3氧化鎂：MgO三氧化二鋁：Al2O3一氧化氮：NO氧化鈣：CaO四氧化三鐵：Fe3O4二氧化氮：NO2過氧化鈉：Na2O2五氧化二磷：P2O52.酸：（強(qiáng)酸）硫酸：H2SO4（中強(qiáng)酸）亞硫酸：H2SO3（弱酸）碳酸：H2CO3鹽酸：HCl磷酸：H3PO4醋酸：CH3COOH硝酸：HNO3硅酸：H2SiO3氫氟酸：HF3.堿：（強(qiáng)堿）氫氧化鈉：NaOH（弱堿）氫氧化鎂：Mg(OH)2氫氧化鈣：Ca(OH)2氫氧化鋁：Al(OH)3氫氧化鉀：KOH氫氧化亞鐵：Fe(OH)2氫氧化鋇：Ba(OH)2氫氧化鐵：Fe(OH)3氫氧化銅：Cu(OH)24.鹽：氯酸鉀：KClO3高錳酸鉀：KMnO4錳酸鉀：K2MnO4氯化銨：NH4Cl硫酸銨：(NH4)2SO4碳酸氫銨：NH4HCO3硝酸銨：NH4NO3離子名稱：氫氧根離子硫酸根離子硝酸根離子碳酸根離子碳酸氫根離子銨根離子亞硫酸根離子磷酸根離子氯酸根離子高錳酸根離子離子符號(hào)：OH-SO42-NO3-CO32-HCO3-NH4+SO32-PO43-ClO3-MnO4-所帶電荷數(shù)：-1-2-1-2-1+1-2-3-1-1鉀：氫氧化鉀：KOH硝酸鉀：KNO3氯化鉀：KCl硫酸鉀：K2SO4碳酸鉀：K2CO3氧化鉀：K2O鈉鈣：氫氧化鈣：Ca(OH)2硝酸鈣：Ca(NO3)2化學(xué)元素和化合物是化學(xué)研究的重要基礎(chǔ)。以下是一些常見的化學(xué)元素和化合物：氯化鈣（CaCl2）、硫酸鈣（CaSO4）、亞硫酸鈣（CaSO3）、碳酸鈣（CaCO3）、氧化鈣（CaO）和過氧化鈣（CaO2）是鈣的化合物。鎂的化合物包括氫氧化鎂（Mg(OH)2）、硝酸鎂（Mg(NO3)2）、氯化鎂（MgCl2）、硫酸鎂（MgSO4）、亞硫酸鎂（MgSO3）和碳酸鎂（MgCO3）。鈉的化合物包括氫氧化鈉（NaOH）、硝酸鈉（NaNO3）、氯化鈉（NaCl）、硫酸鈉（Na2SO4）、亞硫酸鈉（Na2SO3）、碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）、氧化鈉（Na2O）和過氧化鈉（Na2O2）。鋁和鐵的化合物分別包括氫氧化鋁（Al(OH)3）、硝酸鋁（Al(NO3)3）、氯化鋁（AlCl3）、硫酸鋁（Al2(SO4)3）、氧化鋁（Al2O3）、氫氧化鐵（Fe(OH)3）、氫氧化亞鐵（Fe(OH)2）、硝酸鐵（Fe(NO3)3）、硝酸亞鐵（Fe(NO3)2）、硫酸鐵（Fe2(SO4)3）、亞硫酸鐵（FeSO4）、氧化鐵（Fe2O3）、氧化亞鐵（FeO）、氯化鐵（FeCl3）、氯化亞鐵（FeCl2）、三氧化二鐵（Fe2O3）和四氧化三鐵（Fe3O4）。鋅的化合物包括硝酸鋅（Zn(NO3)2）、氯化鋅（ZnCl2）和硫酸鋅（ZnSO4）。鹽酸（HCl）和氯化物離子（Cl-）也是常見的化學(xué)物質(zhì)，包括氯化鈉（NaCl）、氯化鉀（KCl）、氯化鈣（CaCl2）、氯化鎂（MgCl2）、氯化鋁（AlCl3）、氯化鐵（FeCl3）、氯化亞鐵（FeCl2）、氯化鋇（BaCl2）、氯化銅（CuCl2）和氯化鋅（ZnCl2）。其他常見的離子包括氫氧根離子（OH-）和硫酸根離子（SO42-）。其中氫氧化物包括氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）、氫氧化鎂（Mg(OH)2）、氫氧化鋁（Al(OH)3）、氫氧化銅（Cu(OH)2）、氫氧化鐵（Fe(OH)3）和氫氧化亞鐵（Fe(OH)2）。化學(xué)反應(yīng)方程式是化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的簡(jiǎn)潔表達(dá)。常見的化學(xué)反應(yīng)方程式包括單質(zhì)在空氣中燃燒和制取氣體的化學(xué)方程式。單質(zhì)在空氣中燃燒是指單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成氧化物。例如硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：S+O2→SO2。制取氣體的化學(xué)方程式是指通過化學(xué)反應(yīng)制取氣體的過程。例如制取氫氣的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl→ZnCl2+H2。此外，還有許多常用的化學(xué)物質(zhì)的化學(xué)式和名稱，如硫酸鈉、硫酸鈣、硫酸銅等。這些化學(xué)物質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室中廣泛應(yīng)用，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。以下是已經(jīng)剔除格式錯(cuò)誤和明顯有問題的段落并改寫后的文章：制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：制取氧氣有四個(gè)常用的化學(xué)反應(yīng)方程式。第一個(gè)方程式是2KClO3→2KCl+3O2↑，其中Δ表示加熱。第二個(gè)方程式是2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑。第三個(gè)方程式是2H2O2→2H2O+O2↑，這個(gè)方程式是通過電解實(shí)現(xiàn)的。最后一個(gè)方程式是2H2O→2H2↑+O2↑。關(guān)于碳的化學(xué)反應(yīng)方程式：碳有四個(gè)常用的化學(xué)反應(yīng)方程式。第一個(gè)方程式是C+O2→CO2，這是完全燃燒的反應(yīng)方程式。第二個(gè)方程式是2C+O2→2CO，這是不完全燃燒的反應(yīng)方程式。第三個(gè)方程式是2CO+O2→2CO2，這是氧化反應(yīng)的反應(yīng)方程式。最后一個(gè)方程式是C+CO2→2CO，這是高溫下的還原反應(yīng)方程式。制取氫氣的化學(xué)方程式：制取氫氣可以通過鎂、鋁、鐵、鋅與稀鹽酸反應(yīng)或者鎂、鋁、鐵、鋅與稀硫酸反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。對(duì)于稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Mg+2HCl→MgCl2+H2↑，2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑，F(xiàn)e+2HCl→FeCl2+H2↑，Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑。對(duì)于稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4→2Al2(SO4)3+3H2↑，F(xiàn)e+H2SO4→FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。制取二氧化碳的化學(xué)方程式：制取二氧化碳可以通過多種反應(yīng)方程式實(shí)現(xiàn)。其中一種是石灰石（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。另外，Ca(HCO3)2+2HCl→CaCl2+2H2O+2CO2↑，Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑，2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑，K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3→2CuO+H2O+CO2↑。其中帶有Δ的反應(yīng)方程式表示該反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行的。當(dāng)向NaOH溶液中通入CO2時(shí)，反應(yīng)會(huì)發(fā)生，生成Na2CO3和H2O。如果繼續(xù)通入CO2，反應(yīng)會(huì)繼續(xù)進(jìn)行，生成NaHCO3。而NaHCO3也可以分解成Na2CO3、H2O和CO2。當(dāng)向Ca(OH)2溶液中通入CO2時(shí)，反應(yīng)會(huì)生成CaCO3和H2O。如果繼續(xù)通入CO2，CaCO3會(huì)逐漸溶解，反應(yīng)會(huì)繼續(xù)進(jìn)行，生成Ca(HCO3)2。而Ca(HCO3)2也可以分解成CaCO3、H2O和CO2。以下是生成不同物質(zhì)時(shí)的化學(xué)方程式：1.生成BaSO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓2.生成AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓3.生成BaCO3：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2Na