高中化學優(yōu)質課教案學案教學設計選擇性必修一

選擇性必修1第一章化學反應的熱效應

第一節(jié)課時1反應熱婚變

教學設計

教學目

1、了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式

2、了解反應熱與婚變的含義，了解化學能與熱能的相互轉化

3、了解中和熱測定的實驗過程

教學重難點

重點：

反應熱、焰變的含義；中和熱的測定

難點：

反應熱、蛤變的含義；中和熱的測定

教學過程'

一、導入新課

熱量的釋放或吸收是化學反應中能量變化的常見形式。產生能量變化的原因

在微觀角度是由于化學反應過程中舊化學鍵的斷裂會吸收熱量，新化學鍵的形成

會放出熱量，斷鍵吸收的熱量與成鍵放出的能量不同，從而表現(xiàn)為化學反應吸收

熱量、放出熱量。在宏觀角度看，則是反應物與生成物的總能量不同，從而表現(xiàn)

為化學反應吸收熱量、放出熱量。

二、新課講授

1、反應熱及其測定

【師】在研究反應熱時，需要明確體系和環(huán)境。下面我們以鹽酸和氫氧化鈉的反

應為例來說明。

反應熱定義：熱量是指因溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞的能

量。在等溫條件下，化學反應體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學反

應的熱效應，簡稱反應熱。

【師】在我們的生活中，有哪些吸熱反應和放熱反應呢？

【學生活動】

【師總結】放熱反應：（1）可燃物的燃燒；（2）酸堿中和反應；（3）大多數(shù)

化合反應；（4）物質的緩慢氧化；（5）金屬與酸（或

水）的置換反應

吸熱反應：（1）大多數(shù)的分解反應；（2）碳與水蒸氣、碳與二氧化

碳、一氧化碳與氧化銅、氫氣與氧化銅的反應等。

［師］那我們怎樣來測量一個反應吸熱還是放熱呢？

中和反應反應熱的測定：

實驗儀器：大燒杯、小燒杯、量筒、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料或紙條、泡沫塑

料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。

實驗步驟：

①如圖組裝實驗裝置。

。環(huán)形玻璃

@正%3攪拌棒

療溫度計

碎泡沫

塑料

②用一個量筒量取50mL0.50moi/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽

酸的溫度，記入下表。并將溫度計上的酸用水沖洗干凈。

③用另一個量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH

溶液的溫度，記入下表。

④把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻廠離攪拌棒，放入小燒杯中的鹽酸中，并把量筒

中的NaOH溶液一次倒入小燒杯，蓋好蓋板，用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動,

測量混合溶液最高溫度，記入下表。

數(shù)據記錄表

溫度

起始溫度4/匕終止溫度溫度差

實驗藕、

HC1NaOH平均值

1

2

3

⑤數(shù)據記錄和處理

⑥計算。取三次測量的平均值為計算依據。

結論：大量實驗測得，在25℃和lOlkPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生

中和反應生成1molfhO時，放出57.3kJ的熱量。

2、反應熱與婚變

化學反應為什么會產生反應熱？這是因為化學反應前后體系的內能（符

號為U）發(fā)生了變化。內能是體系內物質的各種能量的總和，受溫度、壓強

和物質的聚集狀態(tài)等影響。

為了描述等壓條件下的反應熱，科學上引入了一個與內能有關的物理

量——玲，用符號H表示。研究表明，在等壓條件下進行的化學反應的反

應熱等于反應的燃變，用△”來表示。的常用單位是kJ/mol。

根據規(guī)定，當反應體系放熱時其烙減小，△”為負值，即AHvO。當反

應體系吸熱時其烙增大，△”為正值，即AH〉。。

【師】以氫氣和氯氣反應為例，從微觀角度來討論反應熱的實質，請同學們

【重點辨析】

反應熱焙變焰

概念在等溫條件下，化學反應體系向環(huán)化學反應中生成物的總物質所具有

境釋放或從環(huán)境吸收的熱量焙與反應物的總熔之差的能量

符號△QH

單位kJ/mol

數(shù)值正值表示反應吸熱；負值表示反應放熱只有正值

聯(lián)系反應熱=焙變（等壓）；411=11（生成物）一11（反成物）

注意焰變、拾、反應熱代表的意義不同。

任何化學反應都有反應熱。

物質三態(tài)之間變化的焙變不能叫反應熱，反應熱是化學反應的焙變。

板書設計

化學反應的熱效應

1、反應熱及其測定

反應熱定義

放熱反應

吸熱反應

中和反應反應熱的測定

2、反應熱與蛤變

選擇性必修1第一章化學反應的熱效應

第二節(jié)課時2熱化學方程式與燃燒熱

教學設計

教學目

1、了解熱化學方程式的含義并能正確書寫熱化學方程式

2、了解燃燒熱的定義

教學重難點

重點：

熱化學反應方程式的書寫及正誤判斷、燃燒熱的計算

難點：

熱化學反應方程式的書寫及正誤判斷、燃燒熱的計算

教學過程

一■、導入新課

任何化學反應都有反應熱，那么我們如何表示化學反應的反應熱呢？化學反

應同時存在著物質變化和能量變化，化學反應中的物質變化可用化學方程式表

示，那么用什么方法可以既表示物質變化也表示其能量變化呢？如何建立物質變

化和能量變化的定量關系呢？讓我們一起來學習今天的課程——熱化學反應方

程式。

二、新課講授

1、熱化學反應方程式

【師】展示兩個熱化學反應方程式，請同學們對比化學反應方程式，觀察熱化學

反應方程式與化學反應方程式的區(qū)別。

【學生】熱化學反應方程式標明狀態(tài)和蛤變，化學計量數(shù)可為分數(shù)。

熱化學方程式定義：表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。

書寫熱化學方程式的注意事項：

①需注明反應的溫度和壓強：因反應的溫度和壓強不同時，其AH不同。

對于25℃、lOlKPa時進行的反應可以不注明

②要注明反應物和生成物的狀態(tài)。(不同物質中貯存的能量不同)

如:H2(g)+—Ch(g)=H20(g);A/7=-241.8kJ/mol

'2'

H2(g)+lo2(g)=H2O(l);△//=-285.8kJ/mol

一2

③熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也

可以是分數(shù)。對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其△”也不

同。

2、燃燒熱

定義：101kPa,1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量。

單位：kJ/mol

【師】在書寫或判斷燃燒熱的熱化學反應方程式要注意什么？

【學生】一看：可燃物的化學計量數(shù)是否為1。

二看：碳元素完全燃燒生成的氧化物是否為C02(g)。

三看：氫元素完全燃燒生成的氧化物是否為H2O⑴。

四看：△”是否為“一”及單位是否正確。

板書設計

化學反應的熱效應

1、熱化學反應方程式

熱化學方程式定義

書寫熱化學方程式的注意事項

2、燃燒熱

定義

單位

在書寫或判斷燃燒熱的熱化學反應方程式要注意什么

第一章化學反應的熱效應

第一節(jié)反應熱

第1課時教學設計

【教學目標】

1.知道內能是體系內物質的各種能量的總和，受溫度、壓強、物質的聚集狀態(tài)的影響。

2.了解反應熱與焙變的含義，了解化學能與熱能的相互轉化，等壓條件下化學反應的反應熱

可以用焰變的表示。

3.了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。

4.知道中和反應反應熱的測定方法。

重難點

反應熱、燃變的含義

【教學過程】

1.新課導入

［復習］在必修第二冊我們已經學過化學反應與熱量，今天我們將繼續(xù)深入的學習化學能與熱

能的轉化，在講新課之前我們先來回憶我們學過的內容。

［師］熱量的釋放或吸收是化學反應中能量變化的常見形式。產生能量變化的原因在微觀角度

是由于化學反應過程中舊化學鍵的斷裂會吸收熱量，新化學鍵的形成會放出熱量，斷鍵吸收

的熱量與成鍵放出的能量不同，從而表現(xiàn)為化學反應吸收熱量、放出熱量。在宏觀角度看，

則是反應物與生成物的總能量不同，從而表現(xiàn)為化學反應吸收熱量、放出熱量。大家舉例我

們學過的吸熱反應、放熱反應。

［學生活動］思考，回答。

［總結］

活潑金屬與水或酸的反應,如2Na+2H2。

=2NaOH+H2t

酸減中和反應，inNa()H+HCI=NaCI+H2O

六燃

燃燒反應，如C+O2+=CO2

多數(shù)化合反應，如CaO+H2O=Ca(OH)2

I設疑］化學反應過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產和科學研究中具有廣泛的應用。那么，

在實際應用中，人們如何定量地描述化學反應過程中釋放或吸收的熱量呢？帶著問題跟老師

一起來做一個實驗來測定反應熱。

2.新課講授

1板書1一、反應熱

［教師活動］以鹽酸與氫氧化鈉的放熱反應為例，講解反應體系與環(huán)境熱量的熱量交換，請學

生們設計實驗測定此反應的反應熱，選擇最佳的方案進行實驗。

［學生活動J進行實驗，記錄數(shù)據，處理數(shù)據，得出結論，分析實驗誤差，提出實驗中應注意

的事項。

［實驗結論J大量實驗測得，在25c和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反

應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量。

［過渡J化學反應為什么會產生反應熱？這是因為化學反應前后體系的內能(符號為U)發(fā)生

了變化。內能是體系內物質的各種能量的總和，受溫度、壓強和物質的聚集狀態(tài)等影響。為

了描述等壓條件下的反應熱，科學上引人了一個與內能有關的物理量一始，用符號H表示。

研究表明，在等壓條件下，進行的化學反應的反應熱等于反應的焰變，用AH來表示。

［設疑］如何用AH來表示吸熱反應、放熱反應？

［生1根據規(guī)定，當反應體系放熱時其焙減小，AH為負值，即AHO。當反應體系吸熱時其焰

增大，AH為正值，即AH>0。

I師1以氫氣和氯氣反應為例，從微觀角度來討論反應熱的實質，請同學們進行計算。

［學生活動］學生思考，計算。

I師1計算結果與實驗測得的反應熱很相近，因此化學鍵斷裂和形成時的能量變化是化學反應

中能量變化的主要原因。那么AH用公式如何表示？

［生］AH=反應物分子化學鍵斷裂時吸收的總能量一生成物分子的化學鍵形成時釋放的總能

量

I師I從宏觀角度分析，我們知道化學反應產生的熱量與反應物、生成物的總能量有關，那么

反應物的總能量高于生成物的總能量，反應為放熱反應，AH<0；反應物的總能量低于生成

物的總能量，反應為吸熱反應，AH>0o那么AH用公式又如何表示？

［生］411=生成物的總能量一反應物的總能量

［思考討論］

(1)任何一個化學反應都有反應熱嗎？

(2)決定焙變(AH)正負及影響烙變大小的因素有哪些？

［學生活動I思考并回答：(1)任何化學反應都有反應熱，這是由于在化學反應過程中，當反應

物分子間的化學鍵斷裂時，需要原子間的相互作用，這需要吸收能量；當原子重新結合成生

成物分子，即新化學鍵形成時，又要釋放能量。

(2)決定始變正負的因素：反應物與生成物始的相對大小。

影響給變大小的因素:①參加反應的物質的物質的量的多少；②反應體系中物質的聚集狀態(tài);

③物質的溫度和壓強。

3.課堂小結

［師］這節(jié)課的內容是在所學過知識的基礎上加以深化，提出了反應熱、焙、婚變等的概念，

大家利用本節(jié)課對反應熱、焰、焙變的理解進行反應熱、焰、焰變的比較。

4.板書

1.1.1反應熱、烙變

復習

常見的吸熱、放熱反應

第三節(jié)反應熱

反應熱及其測定

第四節(jié)始變

內能：體系內物質的各種能量的總和。

焙：與物質內能有關的物理量，H

始變:生成物的總給與反應物的總熔的始值差，AH

計算：AH=反應物分子化學鍵斷裂時吸收的總能量一生成物分子的化學鍵形成時釋放的總能

量

AH=生成物的總能量一反應物的總能量

第四章化學反應的熱效應

第一節(jié)反應熱

第2課時教學設計

【教學目標】

1.能說出熱化學方程式的含義并能正確書寫熱化學方程式。

2.正確認識燃燒熱的概念，學會利用燃燒熱進行相關的計算。

【教學重難點】

L重點：

(1)熱化學反應方程式的書寫及正誤判斷。

(2)燃燒熱的概念

2.難點：

(1)熱化學方程式的書寫

(2)燃燒熱相關計算

【教學過程】

1.復習導入

［師1化學反應一般都有反應熱，那么什么是化學反應熱？如何表示？如何準確地描述物質問

的化學反應及其能量變化？今天我們來學習熱化學方程式及其應用。

2.新課講授

［板書］一、熱化學反應方程式

［學生活動1閱讀教材相關內容，思考、討論、回答下列問題：

什么是熱化學方程式，有何意義？書寫原則？

書寫熱化學方程式一定要注明什么？

(讓學生回答，并歸納小結)

［獲取概念J熱化學反應方程式是表明反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式。

［師］正如大家所看到的熱化學反應方程式指明了反應時的溫度和壓強，若在25°C、101kPa

時進行的反應，可不注明。在化學方程式右邊注明AH的數(shù)值、符號及單位、反應物和生成

物的聚集狀態(tài)。

［投影］

1.概念

表明反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式。

2.意義

熱化學方程式既表明了化學反應中的物質變化,也表明了化學反應中的能量變化。例如

旦⑨+/包H2O0)Aff=2858kJm?！福硎驹?5°C、101kPa時，1mol

出與；mol與完全反應生成液態(tài)水時放出的熱量是284小

3.書寫原則

⑴熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子個數(shù)，可以用整數(shù)也可以用分

數(shù)。

(2)必須注明物質的聚集狀態(tài)、AH的和單位。

［師］同一個化學反應，是否只有一種形式的熱化學方程式？

［生］不是的，化學計量數(shù)不同，熱化學方程式也會不同。

［強調J熱化學方程式表示參加反應物質的物質的量和反應熱的關系，而AH的值與參加反應物

質的物質的量有關，故熱化學方程式中化學計量數(shù)不同時,AH也不同，一個化學反應，可有多種

形式的熱化學方程式。

［學生活動］完成隨堂小練，練習書寫熱化學反應方程式。

［教師活動］總結書寫熱化學反應方程式時的書寫步驟及注意事項。

［師］在此我們已經對熱化學反應方程式有了初步的理解，大家還需要知道的是AH的單位中

的mol1,它并不是指每摩爾具體物質，而是指每摩爾反應。不如石墨和氧氣的熱化學反應

方程式中，每摩爾不是指石墨、氧氣，也不是指一氧化碳，而是指這樣計量數(shù)的每摩爾反應。

我們仍需要知道的是不論反應是否可逆，熱化學方程式中的AH都表示反應按照化學計量數(shù)

所表示的物質的量完全反應所放出或吸收的熱量。但因可逆反應不能進行到底，故反應達到

平衡時放出的熱量小于AH。

［師］熱化學反應方程式的相關知識我們基本掌握，那么熱化學反應方程式與化學方程式到底

有哪些區(qū)別？

［學生活動］思考，并回答。

［過渡］根據化學反應的情況不同，反應熱分為多種，如中和熱、燃燒熱、溶解熱等。什么是

"燃燒熱''呢？它的含義是什么？

是不是物質燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？

I板書］二、燃燒熱

［獲取概念］101kPa,1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量。

［設疑I什么是指定產物？

［生］完全燃燒生成指定的產物：C->CO2(g)>STSO2(g)、HTH2O⑴、N-N2.

［師］C2H2的燃燒熱為1299.6kJ?mol」表示什么含義？

［生］表示在25℃、101kPa時，1molC2H2完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出1299.6kJ的熱

量。

［思考］書寫表示物質燃燒熱的熱化學方程式時，如何確定各物質的化學計量數(shù)？

［學生活動］思考，并回答。

［強調］燃燒熱是以1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量來定義的,因此在

書寫表示某物質的燃燒熱的熱化學方程式時,以燃燒1mol該物質為標準再確定其他物質的

化學計量數(shù)。

［師］為了能夠正確理解“燃燒熱”，下面讓我們從不同的角度對其進行解讀。

［投影］(1)反應條件

25℃和101kPa(書中給出的燃燒熱數(shù)值均為此條件下測得)。

(2)可燃物用量

1mol純物質。

例如,C8H|8與Ch反應的熱化學方程式為2c8H18⑴+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)

△H=-ll036kJ-mo「,C8H18的燃燒熱為5518kJ?mol」,而不是11036kJ-mol'o

(3)對“完全燃燒生成指定產物”的理解

是指單質或化合物燃燒后生成最穩(wěn)定的氧化物。

完全燃燒時.下列元素對應的穩(wěn)定氧化物分別為:CTCO2,HTH2。⑴,STS。?。CTCO不是完

全燃燒，而STS03不能一步生成,S03不是s的燃燒產物，生成的水為液態(tài)不能是氣態(tài)。

例如,C燃燒的熱化學方程式為

C(s)+1o2(g)—CO(g)

△，=-110.5kJ-mor1

C(s)+O2(g)------CO2(g)

△”=-393.5kJ-mol-1

則C的燃燒熱為393.5kJ-mol”,而不是110.5kJ-mol1.

(4)文字敘述時燃燒熱的表示

用"正值”或"AH”表示，例如,CH*的燃燒熱為8例.3kJ?mol“或AH=-890.3kJ?molL

(5)注意

燃燒熱是以1mol物質完全燃燒所放出的熱量來定義的,因此在書寫表示物質燃燒熱的熱化

學方程式時，應以燃燒1mol物質為標準來配平其他物質的化學計量數(shù)，故在其熱化學方程式

中常出現(xiàn)分數(shù)。

［強調］“表示物質燃燒熱的熱化學方程式”與“物質燃燒的熱化學方程式”的書寫不一定相

同。書寫表示物質燃燒熱的熱化學方程式時可燃物必須為1mol,物質燃燒的熱化學方程式

不強調可燃物的物質的量一定為1moL

【課堂小結】

［師1本節(jié)課學習了熱化學反應方程式的書寫以及燃燒熱，那反應熱和燃燒熱有什么區(qū)別呢？

同學們試著總結。

【板書】

L1.2熱化學反應方程式、燃燒熱

第五節(jié)熱化學反應方程式

1、概念

2、意義

3、書寫規(guī)則

笫六節(jié)燃燒熱

1、概念

2、意義

3、正確理解“燃燒熱”

第四章化學反應的熱效應

第一節(jié)反應熱

第2課時教學設計

【教學目標】

1.了解熱化學方程式的含義并能正確書寫熱化學方程式。

2.了解燃燒熱的定義、熱化學方程式的書寫。

【教學重難點】

熱化學反應方程式的書寫及正誤判斷、燃燒熱

【教學過程】

1.新課導入

［師I任何化學反應都有反應熱，那么我們如何表示化學反應的反應熱呢？化學反應同時存在

著物質變化和能量變化，化學反應中的物質變化可用化學方程式表示，那么用什么方法可以

既表示物質變化也表示其能量變化呢？如何建立物質變化和能量變化的定量關系呢？讓我

們一起來學習今天的課程一熱化學反應方程式。

2.新課講授

［板書］一、熱化學反應方程式

［教師活動］展示兩個熱化學反應方程式，請同學們對比化學反應方程式，觀察熱化學反應方

程式與化學反應方程式的區(qū)別。

［學生活動］學生思考，回答：熱化學反應方程式標明狀態(tài)和始變，化學計量數(shù)為分數(shù)。

［師］同學們觀察的很仔細，我們來具體學習熱化學反應方程式。

［獲取概念J熱化學反應方程式是表明反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式。

［師］正如大家所看到的熱化學反應方程式指明了反應時的溫度和壓強，若在25°C、101kPa

時進行的反應，可不注明。在化學方程式右邊注明AH的數(shù)值、符號及單位、反應物和生成

物的聚集狀態(tài)。

I設疑］熱化學反應方程式中各物質前的化學計量數(shù)為什么可以是分數(shù)？

［師］熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子個數(shù)。

［師1熱化學方程式表明了化學反應中的物質變化和能量變化。

［設疑］熱化學反應方程式為什么要注明物質的聚集狀態(tài)？

［生］因為同一物質的三態(tài)能量不同，比如：冰的能量低于液態(tài)水的能量，冰融化成水需要吸

收熱量，液體水的能量低于水蒸氣的能量，水蒸發(fā)成水蒸氣也需要吸收熱量。

［師J需要注意的是化學式相同的同素異形體除需注明聚集狀態(tài)外，還需注明其名稱。如：Imol

石墨轉化為CO(g)時，放出110.5kJ的熱量。

［板書1C(石墨，s)+^O,(g)=CO(g)AH=-H0.5kJ/mol

［學生活動］練習書寫ppt中的熱化學反應方程式。

［教師活動1總結書寫熱化學反應方程式時需要注意的問題。

［師］在此我們已經對熱化學反應方程式有了初步的理解，大家還需要知道的是AH的單位中

的mol-1,它并不是指每摩爾具體物質，而是指每摩爾反應。不如石墨和氧氣的熱化學反應

方程式中，每摩爾不是指石墨、氧氣，也不是指一氧化碳，而是指這樣計量數(shù)的每摩爾反應。

我們仍需要知道的是不論反應是否可逆，熱化學方程式中的AH都表示反應按照化學計量數(shù)

所表示的物質的量完全反應所放出或吸收的熱量。但因可逆反應不能進行到底，故反應達到

平衡時放出的熱量小于AH。

［設疑1熱化學反應方程式的相關知識我們基本掌握，那么熱化學反應方程式與化學方程式的

到底有哪些區(qū)別？

［學生活動1思考，并回答。

［過渡］由于反應的情況不同，反應熱可分為多種。其中，與燃料品質相關的燃燒熱在實際中

應用較廣。

［板書］二、燃燒熱

［獲取概念1101kPa,1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量。用

［設疑］什么是指定產物？

［生J全燃燒生成指定的產物：C-CCHg)、S-SC)2(g)、H-HzO⑴、N-N2

［師燃燒熱的單位為kJ/mol,AH<0?

［師JCH4的燃燒熱為890.3kJ/mol表示什么含義？

［生］25℃,lOlkPa時，ImolCN完全燃燒生成C02(g)和HzO⑴時放出的熱量為890.3kJ/mol

［師1我們需要注意的是燃燒熱的條件：25℃、lOlkPa;可燃物的用量為Imol;完全燃燒生成

指定的產物：C-*C02(g)、SfSOMg)、H-H2O(1)>N-N2(g)o

［設疑J在書寫或判斷燃燒熱的熱化學反應方程式要注意什么？

［生］一看可燃物的化學計量數(shù)是否為lo

二看碳元素完全燃燒生成的氧化物是否為CO2(g)?

三看氫元素完全燃燒生成的氧化物是否為H2O(l)o

四看AH是否為“一”及單位是否正確。

［學生活動］了解不同燃料的燃燒熱。

3.課堂小結

［師1本節(jié)課學習了熱化學反應方程式的書寫、燃燒熱，那反應熱和燃燒熱有什么區(qū)別呢？同

學們試著總結。

4.板書

1.1.2熱化學反應方程式、燃燒熱

第七節(jié)熱化學反應方程式

4、概念

5、特點：溫度、壓強、聚集狀態(tài)、AH(同素異形體還要標名稱)

6、意義

第八節(jié)燃燒熱

3、定義

4、單位及符號

AH<0

3、意義

第一章化學反應的熱效應

第二節(jié)反應熱的計算

教學設計

【教學目標】

1.理解蓋斯定律的內容，了解其在科學研究中的意義。

2.能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。

3.掌握有關反應熱計算的方法和技巧，進一步提高計算能力。

【教學重難點】

L重點：

通過多種方式進行有關反應熱的計算。

2.難點：

通過蓋斯定律的理解和應用，學會用蓋斯定律解決實際問題。

【教學過程】

1.新課導入

［投影］

山的方度與登山路徑無關

［引入］異曲同工是指不同的曲調演奏得同樣好。比喻話的說法不一而用意相同,或一件事情的

做法不同而都巧妙地達到同樣的目的。在化學反應中，也有一種類似的現(xiàn)象，如c和02的反

應:一種是C和02直接反應生成C02,另一種是C和02反應先生成C0.C0再和02反應生成

C02O那么上述兩種生成C02的反應途徑所釋放出的熱量一樣多嗎？

［學生活動I學生思考，并回答

［師］在化學科研中，經常要測量化學反應的反應熱，但是某些物質的反應熱，由于種種原因不能

直接測得,只能通過化學計算的方式間接結出一條規(guī)律:化學反應不管是一步完成還是分幾步

完成,其反應熱是相同的。也就是說,化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物和終態(tài)（各

生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關。如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的

反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這就是蓋斯定律。

用這一定律可以從已精確測定的反應的熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。

下面讓我們一起來學習蓋斯定律。

2.新課講授

［板書］一、蓋斯定律

［提煉概念J化學家蓋斯從大量實驗中總結出一條規(guī)律：不管化學反應是一步或分幾步完成，

其反應熱是相同的。這就是蓋斯定律。

I師］蓋斯定律有著自己的特點，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應

的途徑無關。

［思考］同溫同壓下,氫氣和氯氣在光照條件下和點燃的條件下發(fā)生反應時的AH是否不同？

［學生活動］學生思考并回答，相同。

［強調］是相同的?；瘜W反應的熱效應與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應條件沒有關系。

［師］為了加深對蓋斯定律的理解，我們從反應途徑和能量守恒兩個角度來分析。

傲影］

［加H如圖所示，某人要從山頂A點到達B點，他從A點出發(fā)，無論是翻山越嶺攀登而上,

還是乘坐纜車直奔山頂，當最終到達B點時，他所處位置的海撥相對于起點A來說都高了

300m即此人的勢能變化只與起點A和終點B的海拔差有關，而與由A點到B點的途徑無關。

如同山的高度與上山的途徑無關一樣,A點相當于反應體系的始態(tài),B點相當于反應體系

的終態(tài)，山的高度相當于化學反應的反應熱。

［強調］如下圖所示AH=AH?+AH2=AH3+AH4+AH5。

［師1從能量守恒角度理解蓋斯定律。

從STL,AHI<0,體系放出熱量；

從L-S,△&>(),體系吸收熱量。

根據能量守恒,AH|+AH2=O。

［師］蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測

得，但利用蓋斯定律不難間接計算求得。

［板書］5、蓋斯定律的意義

［師］蓋斯定律常用的通常有兩種方法

（1）虛擬路徑法

若反應物A變?yōu)樯晌顳,可以有兩個途徑：

①由A直接變成D,反應熱為AH；

②由A經過B變成C,再由C變成D,每步的反應熱分別為AHi、AH2XAH3,如圖所示:

則有：△H=AHI+AH2+AH3。

（2）加和法

①確定待求反應的熱化學方程式。

②找出待求熱化學方程式中各物質出現(xiàn)在已知方程式中的位置（是同側還是異側）。

③利用同側相加、異側相減進行處理。

④根據待求方程式中各物質的化學計量數(shù)通過乘除來調整已知反應的化學計量數(shù)，并消去中

間產物。

⑤實施疊加并確定反應熱的變化。

［師］在實際應用中，常常需要計算反應熱。那么有關反應熱計算的依據和方法有哪些呢？

［學生活動1思考、小組討論，并總結歸納。

［投影］反應熱計算的依據和方法

計算依據計算方法

根據熱化

熱化學方程式與數(shù)學上的方程式相似，可以左右顛倒同時改變正負

號，各項的化學計量數(shù)包括\H的數(shù)值可以同時擴大或縮小相同的倍數(shù)

學方程式

可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式包括其A”相加或相減，得到

根據蓋斯定律

一個新的熱化學方程式

根據燃燒熱可燃物完全燃燒產生的熱量=可燃物的物質的量X其燃燒熱

根據化學

A〃=反應物化學鍵鍵能總和一生成物化學鍵鍵能總和

鍵的鍵能

根據反應物和A"=E（生成物）一E（反應物）

生成物的總能量

I師］那么有了方法，我們在計算過程中需要注意哪些問題呢？

［生］學生思考，并回答

應用蓋斯定律計算反應熱時的注意事項

(1)熱化學方程式同乘以某一個數(shù)時，反應熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。

(2)熱化學方程式相加減時，同種物質之間可相加減，反應熱也隨之相加減(帶符號)。

(3)將一個熱化學方程式顛倒時，AH的“+”“一”號必須隨之改變，但數(shù)值不變。

【課堂小結】

歸納蓋斯定律以及有關反應熱的相關計算。讓學生通過蓋斯定律的理解和應用，學會用蓋斯

定律解決實際問題

【板書】

1.2反應熱的計算

一、蓋斯定律

1.內容

2.解釋

3.應用

4.對蓋斯定律的理解r反應途徑角度

I能量守恒角度

5.蓋斯定律在科學研究中的重要意義

6.運用蓋斯定律解題的常用方法。

(1)虛擬路徑法

(2)加和法

第九節(jié)反應熱的計算

1.反應熱計算的依據和方法

2.應用蓋斯定律計算反應熱時的注意事項

第四章化學反應的熱效應

第二節(jié)反應熱的計算

教學設計

【教學目標】

1.了解蓋斯定律及其簡單應用。

2.能運用反應始變合理選擇和利用化學反應。

【教學重難點】

蓋斯定律及其應用、反應熱的計算

【教學過程】

1.新課導入

［師］在科學研究和工業(yè)生產中，常常需要了解反應熱。許多反應熱可以通過實驗直接測定，

但是有些反應熱是無法直接測定的。例如，對于化學反應：C(s)+go式g)=CO(g)

C燃燒時不可能全部生成CO,總有一部分CO2生成，因此該反應的反應熱是無法直接測定

的。但這個反應熱是冶金工業(yè)中非常有用的數(shù)據，應該如何獲得呢？能否利用一些已知反應

的反應熱來計算其他反應的反應熱呢？1836年，化學家蓋斯(GH.Hess,1802-1850)從大量實

驗中總結出蓋斯定律。這節(jié)課我們將會學習蓋斯定律是如何解決實際問題的。

2.新課講授

I板書］一、蓋斯定律

［師1我們先來看蓋斯定律的具體內容是什么？檢查大家的預習效果，請同學來說一下。

［生］一個化學反應，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應熱是相同的。這就是蓋斯

定律。

［師J我們借助生活中一個簡單的例子來理解蓋斯定律的內容，游客從山下A到達山頂B,無

論是翻山越嶺攀登而上，還是坐纜車直奔山頂，其所處的海拔都高了300m。即山的高度與

A,B點的海拔有關，而與由A點到達B點的途徑無關。相同的原理，A點相當于反應體系

的始態(tài)，B點相當于反應體系的終態(tài)，山高相當于化學反應的反應熱。因此不管是一步完成

的還是分幾步完成的，其反應熱是相同的。我們還可以理解為在一定條件下，化學反應的反

應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應進行的途徑無關。

［設疑J那么從能量守恒角度如何理解蓋斯定律。

［師］對于一個化學反應，反應物完全轉化為產物放出的熱量與該產物完全轉化為反應物吸收

的熱量是相等的，即△HI+AH2=0。

［總結］蓋斯定律的特點可總結為：①反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與途徑無關；②從

始態(tài)到終態(tài)，反應熱總值一定。

［過渡］蓋斯定律在科學研究中具有重要意義。在眾多的化學反應中，有些反應進行得很慢，

有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的生成物不純(往往有副反應發(fā)生)，這給直接測定反

應熱造成了困難。利用蓋斯定律，可以間接地將它們的反應熱計算出來。那下面我們將學習

利用已知熱化學方程式的焙變求未知反應婚變的方法。

［教師活動］按步驟講解利用已知熱化學方程式的烙變求未知反應焙變的方法。

I師I通過這兩節(jié)課的學習，涉及反應熱的計算方法有哪些？

［學生活動］學生思考并回答。

［總結1(D反應物和生成物的總能量：AH=生成物的能量總和一反應物的能量總和

(2)化學鍵的變化：AH=反應物的化學鍵斷裂所吸收的能量之和一生成物的化學鍵形成所放

出的能量之和

(3)熱化學方程式：熱化學方程式可以左右顛倒同時改變AH的正負號，各物質的化學計量數(shù)

及AH數(shù)值的絕對值可以同時擴大或縮小相同的倍數(shù)。

(4)蓋斯定律:根據蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式包括其AH相加或相減,

得到一個新的熱化學方程式。

(5)根據物質的燃燒熱數(shù)值計算：Q(放)=n(可燃物)x|AH(燃燒熱)|o

［師］在實際應用中，常常需要計算反應熱。例如，化工生產中對于化學反應過程中熱量的利

用、化學反應條件的控制等都涉及到反應熱的計算問題。

［學生活動］完成課堂練習。

3.課堂小結

I師］蓋斯定律具有普遍適用性，在分解熱、燃燒熱、中和熱、溶解熱等各種熱化學反應中，

都是有用的。大家還需掌握利用反應熱的計算方法解決實際問題。

4.板書

1.2反應熱的計算

第十節(jié)蓋斯定律

反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與途徑無關

第十一節(jié)反應熱的計算

△H=生成物的能量總和一反應物的能量總和

△H=反應物的化學鍵斷裂所吸收的能量之和一生成物的化學鍵形成所放出的能量之和

熱化學方程式

蓋斯定律

Q（放）=n（可燃物產|AH（燃燒熱）|o

第二章化學反應速率與化學平衡

第一節(jié)化學反應速率

第1課時教學設計

【教學目標】

1.知道化學反應速率的表示方法。

2.掌握化學反應速率的簡單計算，學會化學反應速率的測定方法，學會比較化學反應速率的

快慢。

【教學重難點】

化學反應速率及計算

【教學過程】

1.新課導入

［師1我們知道，不同化學反應的速率有大有小。例如，火藥的爆炸可以在瞬間完成，溶

液中的一些離子反應在分秒之內就能實現(xiàn)，而室溫下塑料、橡膠的老化則比較緩慢，自然界

的巖石風化、溶洞形成則更是要百年甚至千年才能完成。下面我們來做下實驗，體會下化學

反應速率的快慢。

［教師活動］演示實驗：取兩支試管，各加入5mL0.5moi/L鹽酸，再剪取相同大小的鎂條

和鐵片，用砂紙打磨后，分別放入兩支試管中。

［學生活動］觀察實驗，并回答觀看實驗后的感受：從兩支試管的對比中我明顯感受到化

學反應快慢的不同，在含有鎂條的試管中反應明顯和劇烈，放出的氣體的氣泡數(shù)很多。

［師1我們可用化學反應速率描述化學反應的快慢，那么，如何表示化學反應速率？

［設計意圖］教師引導學生思考大自然界中各種反應的快慢，通過類比速度從而引出化學

反應速率的概念，教師的演示實驗讓學生真切地感受反應的快慢，為下面的知識做好基礎。

2.新課講授

［板書］一、化學反應速率

I概念］用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量。

［師］任何化學反應的快慢都表現(xiàn)為有關物質的量隨著時間變化的多少。因此，化學反應速率

可以用單位時間、單位體積中反應物或生成物的物質的量變化來表示。如果反應體系的體積

是恒定的，則化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表

不。

［學生活動］聆聽，理解化學反應速率，試著用公式表示并推導其單位。

版書卜嚙單位：mol/(L?s)或mol?L」?s/

［師】對于一個化學反應：mA+nB=pC+qD,可用任一種物質的物質的量濃度隨時間的變化

來表示該化學反應的速率。

［板書產小閔=-A寸c(A，咂)小)、=-A擊c(B)，響=-A擊c(C，吶)…)=-A擊c(D)

［教師活動］以合成氨反應為例，計算5min內的濃度變化及反應速率。

［總結J總結反應速率與化學計量數(shù)之間的關系。

［師1化學反應速率是可以通過實驗測定的。例如，對于在溶液中進行的反應，當反應物或生

成物本身有比較明顯的顏色時，人們常常利用顏色變化與濃度變化間的比例關系來測量反應

速率。

［過渡J在解決化學反應速率的相關問題，常考查化學反應速率的計算及比較。

［教師活動］講解解決化學反應速率計算的常用方法及化學反應速率的比較。

3.課堂小結

［師］本節(jié)要求學生有較強的計算能力，聯(lián)系利用化學反應速率的計算公式進行計算。掌

握化學反應速率的單位，定義等。

4.板書

2.1.1化學反應速率

1、氏單位：mol/(L?s)或mol?L」?sT

V=——

At

化學反應速率之比=化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比

三段式

v(A)v(B)

第十二節(jié)同單位、同物質、比較WA)與v(B)或F-與一

第二章化學反應速率與化學平衡

第一節(jié)化學反應速率

第2課時教學設計

【教學目標】

L了解活化能、活化分子的含義及其對化學反應速率的影響。

2.通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響,會運用其一般規(guī)律。

3.通過催化劑實際應用的事例，能說出其在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。

4.學會識別化學反應速率的圖像，培養(yǎng)培養(yǎng)從圖像中挖掘信息的能力。

【教學重難點】

L重點：

濃度、壓強對化學反應速率影響的一般規(guī)律。

2.難點：

運用有效碰撞理論解釋濃度、壓強對化學反應速率的影響。

【教學過程】

1.新課導入

［投影］展示與反應速率有關的圖片。

［引入］生活中，我們常希望食物腐敗的慢一點，文物建筑腐蝕的慢一點，白色垃圾降解的快

一點，那么究竟有哪些因素會影響化學反應速率？

［學生活動］觀看PPT,根據生活經驗得出常見的影響化學反應速率的因素。

［設計意圖］結合課件圖片的引導，明確影響化學反應速率的因素分為內因和外因，本堂課重

點探究外因中濃度、壓強對化學反應速率的影響。

2.新課講授

［師J化學反應速率與分子間的有效碰撞有關，因此所有改變內能、運動速率以及碰撞幾率的

條件，都可改變控制反應速率。如加熱、攪拌、增大反應物濃度，都是我們已經用過的方法。

日常生活中汽車加大油門、向爐膛鼓風、溫水發(fā)酵、用煤粉代替煤塊等，都是改變化學反應

速率的方法。

［學生活動］閱讀課本找出有效碰撞的概念、條件以及與速度的關系。

［講解1有效碰撞指的是能夠發(fā)生化學反應的碰撞?；瘜W反應發(fā)生的先決條件是反應物分子間

必須發(fā)生碰撞。反應物分子之間的碰撞只有少數(shù)碰撞能導致化學反應的發(fā)生，多數(shù)碰撞并不

能導致反應的發(fā)生，是無效碰撞。

碰撞的頻越高，則化學反應速率就越大。研究發(fā)現(xiàn)，只有既具有足夠的能量又有合適的

碰撞取向的分子碰撞，才是有效碰撞。有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件。

投籃中的兩個條件：一是運動員應具有足夠的能量，二是應有合適的取向。有效碰撞的

道理即是如此。

［投影］

「概念:能夠發(fā)生化學反應的碰撞

有

效L具有足夠的能量

碰一條件一

1

撞-具有合適的取向

一與"的關系：碰撞的頻率越高.則"越快

I板書1活化能和活化分子

［師1活化分子(activatedmolecule),即能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿又g之所以能夠發(fā)

生有效碰撞，是由于它們能量高，發(fā)生碰撞時，能夠克服相撞分子之間的排斥力，破壞分子

內部原子間的“結合力”，從而導致反應物分子破壞，重新組合生成物分子，發(fā)生化學反應。

而活化能(activationenergy)則是活化分子所多出的那部分能量(或普通分子轉化成活化

分子所需要的能量)。

如上圖中的E1是反應的活化能，E「E2是反應熱。活化能越小，普通分子就越容易變成活化

分子

活化、

普通分子+活化能、去活化活化分子

活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對這個化學反應前后的

能量變化并不產生任何影響。

I師1運用剛剛學過的有效碰撞理論，大家可以解釋一下外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)

對化學反應速率的影響。

［學生活動］小組討論并回答：在一定條件下，活化分子所占的百分數(shù)是固定不變的?；罨?/p>

子的百分數(shù)越大，單位體積內活化分子數(shù)越多，單位時間內有效碰撞的次數(shù)越多，化學反應

速率就越快。

［投影］解釋化學反應的過程

［過渡］影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，是內在因素，我們人類是不能改

變這個因素的。因此我們應尊重這個自然規(guī)律。但是，當一個反應確定之后，我們可以尊重

其客觀規(guī)律的基礎上通過改變外界條件來改變這個反應的速率，使它按著我們人類需要的速

率進行。

［板書］二、影響化學反應速率的因素

［提問］濃度是怎樣影響化學反應速率的？

［學生活動］學生思考并回答：其他條件相同時，增大反應物濃度反應速率加快，減小反應物

濃度反應物速率減小。

［師］那么運用有效碰撞原理應該如何解釋呢？

［提示］對于某一化學反應來說，在一定條件下,反應物分子中活化分子的百分數(shù)是一定的，而

單位體積內活化分子的數(shù)目與反應物分子的總數(shù)成正比，即與反應物的濃度成正比，當其他

條件相同時，反應物濃度增大，單位體積內活應速率增大。同理，可以解釋反應物濃度降低會使

化學反應速率減小。

I思考討論］那么大家想一想，改變反應物的用量對化學反應速率一定有影響嗎？

［學生活動］學生思考并回答：不一定。對于固體或純液體,一般情況下其濃度視為常數(shù)，因此

改變固體（表面積變化不大時）或純液體的用量對化學反應速率無影響。

［過渡］壓強是怎樣對化學反應速率進行影響的？

［師］當增大壓強時，固態(tài)、液態(tài)物質體積基本不變，濃度也不變，反應速率也不變。對于氣

體來說，增大壓強，體積減小，濃度增大，因而反應速率也增大。

［思考］為什么增大壓強會影響有氣體參加的化學反應的速率？

［師］一定量氣體的體積與其所受的壓強成正比。這就是說，如果氣體的壓強增大到原來的2

倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內的分子數(shù)就增多到原來的2倍，即體系中

各個物質的濃度都增加，所以化學反應速率增大。相反，減小壓強，氣體的體積就擴大，濃

度減小，因而反應速率減小。如果參加反應的物質是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對

它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關。

［投影］

昌昌

童

［師］壓強對反應速率的影響是通過改變濃度而影響反應速率的。我們在分析壓強對反應速率

的影響時，應最終落實到濃度上，將壓強問題轉化為濃度問題。

［過渡］溫度是怎樣對化學反應速率進行影響的？

［師］當其他條件相同時，升高溫度，反應物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成

活化分子，從而增效碰撞的次數(shù)增加，因而化學反應速率增大。同理，可以解釋降低溫度會使化

學反應速率減小應速率，是因為它能改變反應歷程，改變反應的活化能。

［強調］上述結論，對于吸熱和放執(zhí)反應都適用。一般地，溫度對化學反應速率的影響比濃度、

壓強對化學反應速率的影響要大，也更易于控制，是實驗室最常用的增大化學反應速率的方

法。

［過渡］催化劑是怎樣影響化學反應速率的？

［師］能加快化學反應速率的催化劑叫正催化劑，能減慢化學反應速率的催化劑叫負催化劑。

在實際應用中。如不特別說明，凡是催化劑都是指正催化劑。

［講解］當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑發(fā)生改變，從而降低了反應的

活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化

學反應速率加大。

【課堂小結】

外界條件對反應速率產生影響的微觀本質

增大反應升高反應

物濃度溫度

位

大單

增

單

間

時增大單位

增大單位、

內

體

位

積體積內活

體積內活

撞

有

效

碰化分子百

化分子數(shù)

次

數(shù)分數(shù)

體積縮小

增大化學

使用正催化劑

反應速率

增大氣

體壓強

【板書】

2.1.1影響化學反應速率的因素

一、有效碰撞理論

1.有效碰撞

2.活化能與活化分子

第十三節(jié)影響化學反應速率的因素

r內因：取決于反應物本身的性質

影響因素

外因：主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等

第二章化學反應速率與化學平衡

第一節(jié)化學反應速率

第2課時教學設計

【教學目標】

1.了解溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響。

2.知道化學反應是有歷程的，認識基元反應活化能對化學反應速率的影響。

【教學重難點】

影響反應速率速率的因素、活化能

【教學過程】

1.新課導入

［師］在相同條件下，不同的化學反應會有不同的速率，這表明反應速率首先是由反應物

的組成、結構和性質等因素決定的。濃度、壓強、溫度及催化劑等因素對反應速率的影響也

很大，實驗中可以通過定性觀察的方法來比較化學反應速率的大小。

2.新課講授

［板書］一、化學反應速率

［學生活動］選擇實驗用品，設計實驗探究影響化學反應速率的因素。

［教師活動］引導學生設計實驗，并進行實驗演示。

［學生活動］觀察并記錄現(xiàn)象，得出結論。

［總結J外界條件對反應速率的影響規(guī)律

濃度——增大反應物濃度，化學反應速率增大；減小反應物濃度，化學反應速率減小

溫度——升高溫度，化學反應速率增大；降低溫度，化學反應速率減小

催化劑——催化劑可以改變化學反應速率（可以提高化學反應速率，也可以降低化學反應速

率）

［過渡］除定性觀察外，也可通過實驗進行定量測定。

［教師活動］實驗演示：按教材中的裝置安裝兩套裝置A、B,在錐形瓶內各盛大小相同

的2g鋅粒，通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸溶液。

［學生活動］觀察、記錄實驗現(xiàn)象并得出結論。

［設疑］上述實驗探究中，你用到了哪些科學方法？

［學生活動］小組討論，并回答：用了控制變量法、轉換法等。影響反應速率的因素有多個，

用控制變量法逐個探究其對反應速率的影響規(guī)律；化學反應速率并不易直接觀察認識，可以

通過轉化為測量反應中氣體體積等來測定反應速率的大小。

［總結］在鋅和不同濃度稀硫酸反應的實驗中，比較反應速率快慢的方法有:

(1)定性描述——通過實驗現(xiàn)象來判斷反應的快慢

①觀察產生氣泡的快慢；

②觀察試管中剩余鋅粒的質量的多少；

③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高低。

(2)定量描述——通過實驗測量來判斷反應的快慢

①測定氣體的體積或體系的壓強；

②測定物質的物質的量的變化；

③測定離子濃度的變化；

④測定體系的溫度或測定反應的熱量變化。

［過渡］如何解釋濃度、壓強、溫度及催化劑等因素對化