山東省青島市萊西第二中學高二化學測試題含解析

山東省青島市萊西第二中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如圖．下列說法不正確的是（）A．因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕B．若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小C．銅極上的反應是2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2OD．在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕參考答案：B【考點】金屬的電化學腐蝕與防護．【分析】根據圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；結合金屬防護原理分析．【解答】解：A、Fe的活潑性比Cu強，Fe做負極失電子被氧化而腐蝕，故A正確；B、若水膜中溶解了SO2，水膜的酸性會增強，則鐵鉚釘腐蝕的速率變大，故B錯誤；C、根據圖片可知左側Cu上發(fā)生吸氧腐蝕，右側Cu上發(fā)生析氫腐蝕，則銅極上的反應是2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2O，故C正確；D、在金屬表面涂一層油脂，能使金屬與氧氣隔離，不能構成原電池，所以能防止鐵鉚釘被腐蝕，故D正確；故選B．2.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當SO42-沉淀完全時，鋁元素的存在形式是

A．部分為Al(OH)3沉淀，部分以Al3+形式存在

B．全部以[Al(OH)4]-形式存在C．全部為Al(OH)3沉淀

D．部分為Al(OH)3，部分為[Al(OH)4]-參考答案：B略3.我國某大城市今年夏季多次降下酸雨．據環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2．在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕．對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（）A．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕B．發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化學腐蝕過程中有氫氣產生D．發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護．專題：電化學專題．分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含有鐵和碳，具備了原電池的構成條件，所以構成了原電池；鐵作負極，鐵失去電子生成二價鐵離子，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣．解答：解：A、金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和酸中的氫離子直接發(fā)生化學腐蝕，鐵制品中含有鐵和碳，再加之電解質環(huán)境，具備了原電池的構成條件，所以構成了原電池，會發(fā)生電化學腐蝕，故A正確；B、發(fā)生電化學腐蝕時，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，故B錯誤；C、發(fā)生電化學腐蝕時，碳作正極，發(fā)生反應：2H++2e﹣=H2↑，有氫氣產生，故C正確；D、發(fā)生電化學腐蝕時的負極是金屬鐵，電極反應式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正確．故選B．點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，能運用化學知識解釋生產、生活現象，學以致用．4.某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工藝流程如下:CaSO4溶液甲乙下列推斷不合理的是()A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4的生成B.生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C.在實際生產中CO2可被循環(huán)使用D.直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4參考答案：D解析：該反應原理為2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3,CaSO4+(NH4)2CO3CaCO3↓+(NH4)2SO4,CaCO3CaO+CO2↑。直接蒸干會導致(NH4)2SO4分解。5.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列溶液后再充分灼燒（低于400℃），可得該物質固體的是A．氯化鋁

B．小蘇打

C．硫酸鎂

D．亞硫酸鈉參考答案：C略0.1mol·L-1的下列物質的水溶液，只存在一種分子的是A．NaF

B．NH4Cl

C．HClO

D．HNO3參考答案：D略7.在四個不同的容器中，在不同條件下進行合成氨的反應，根據下列在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是（） A．v（H2）=0.1mol/（L?min） B．v（N2）=0.1mol/（L?min） C．v（N2）=0.2mol/（L?min） D．v（NH3）=0.3mol/（L?min）參考答案：C考點：化學反應速率和化學計量數的關系．專題：化學反應速率專題．分析：不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，表示的反應速率越快，注意保持單位一致．解答：解：不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，表示的反應速率越快，對于N2+3H2?2NH3，A.=0.033mol/（L?min）；B.=0.1mol/（L?min）；C.=0.2mol/（L?min）；D.=0.15mol/（L?min），故反應速率C＞D＞B＞A，故選C．點評：本題考查化學反應速率快慢比較，難度不大，可以轉化為同一物質表示的速率比較，利用比值法可以快速判斷．8.亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，有咸味。亞硝酸鈉進入人體后，可將血液中的低鐵血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，失去輸送氧氣的功能，致使組織缺氧，出現青紫而中毒。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列有關說法中不正確的是A．可用稀硝酸、AgNO3溶液區(qū)分亞硝酸鈉與食鹽

B．藥品美藍在解毒過程中作還原劑C．中毒時亞硝酸鈉發(fā)生還原反應

D．在中毒過程中血紅蛋白被還原參考答案：D略9.用簡便的方法鑒別硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末，應選用的最佳試劑是

A．稀鹽酸

B．紫色石蕊試液

C．水

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略10.1g碳與水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為（

）A．C+H2O==

CO+H2

ΔH==

+131.3kJ/molB．C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+10.94kJ/molC．C(s)+H2O(l)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+131.3kJ/molD．C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH==

+131.3kJ/mol參考答案：D略11.下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是A．錐形瓶

B．量筒

C．燒杯

D．試管參考答案：C12.NM-3和D-58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結構如下：關于NM-3和D-58的敘述，錯誤的是A.都能與溶液反應，原因不完全相同B.都能與溴水反應，原因不完全相同C.都不能發(fā)生消去反應，原因相同D.遇溶液都顯色，原因相同參考答案：C略13.下列關于苯的說法中，正確的是A．在空氣中燃燒時產生較多的黑煙

B．分子中含有三個C－C鍵和三個C＝C鍵C．分子中C、H元素的質量為6:1

D．通入氫氣即可發(fā)生加成反應參考答案：略14.AB有四種物質的量濃度都是1mol/L，由1價陽離子和1價陰離子組成的鹽溶液，它們分別是Ax、Bx、Ay、By，據測定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，則可能不水解的鹽是

A．Ax

B．Bx

C．Ay

D．Ax和By

參考答案：A15.下列物質的熔、沸點高低順序正確的是

A．金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅

B．CI4>CBr4>CCl4>CH4

C．MgO>H20>02>N2

D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉

參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標準溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數據如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00

（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質量為__________g，配制標準溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現象是______________________________________________（3）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有（_______）A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：(1)1.0

250mL容量瓶，膠頭滴管

(2)酸式滴定管

最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內不褪色

(3)0.10mol/L

(4)ADE試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內不褪色。（3）四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標準溶液定容時，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測液，對結果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由B→C的反應類型為

▲

。（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為

▲

和

▲

（填官能團名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應的化學方程式

▲

。（4）由A制備B的過程中有少量副產物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為

▲

。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式

▲

。①屬于α-氨基酸；

②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中含有兩個手性碳原子。（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）氧化反應

（2）醚鍵、羰基）（3）

（4）（5）（6）18.用電子式表示下列化合物的形成過程HCl、NaBr、M