高中化學選修四期末測試題

高中化學選修四期末測試題

2013-2014學年度第一學期學分認定考試高二化學試題注意事項：1.本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，考試時間100分鐘，滿分100分。2.答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目、試卷類型用鉛筆涂寫在答題卡上。3.請將第I卷的答案用2B鉛筆涂到答題卡，將第II卷的答案用黑色中性筆答在規(guī)定位置處?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16S-32N-14Na-23Al-27第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題（每個小題只有一個答案，共18個題，每題3分，共54分）1.為了保護環(huán)境，以下哪種做法是不可取的？A.開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒B.關閉所有的化工企業(yè)C.提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋D.開發(fā)、生產無汞電池E.機動車安裝尾氣凈化器2.下列說法錯誤的是：A.堿性鋅錳電池是二次電池B.鉛蓄電池是二次電池C.二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質獲得再生D.燃料電池的活性物質沒有儲存在電池內部3.化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是：A.化合價的升降B.電子的轉移C.氧化還原反應D.電能的儲存4.下列物質中，屬于強電解質的是：A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2OD.HCl5.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是：A.化學反應速率vB.KNO3的溶解度SC.化學平衡常數(shù)KD.水的離子積常數(shù)Kw6.下列式子中，屬于水解反應的是：A.H2O+H2O→H3O++OH?B.CO3+H2O→HCO3?+OH?C.NH3+H2O→NH3·H2OD.HCO3?+OH?→H2O+CO3?27.反應A(g)+3B(g)→2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是：A.v(C)=0.04mol·(L·s)?1B.v(B)=0.06mol·(L·s)?1C.v(A)=0.03mol·(L·s)?1D.v(D)=0.01mol·(L·s)?18.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是：A.對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加B.溶液中加入少量NaCl，溶液的電導率增大C.加入酸性氧化劑，K2Cr2O7可以將Fe2+氧化為Fe3+D.加入BaCl2，可以沉淀出SO42-離子（刪除明顯有問題的段落）2013-2014學年度第一學期學分認定考試高二化學試題注意事項：1.本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，考試時間100分鐘，滿分100分。2.答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目、試卷類型用鉛筆涂寫在答題卡上。3.請將第I卷的答案用2B鉛筆涂到答題卡，將第II卷的答案用黑色中性筆答在規(guī)定位置處?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16S-32N-14Na-23Al-27第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題（每個小題只有一個答案，共18個題，每題3分，共54分）1.以下哪種做法是不可取的，以保護環(huán)境？A.開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒B.關閉所有的化工企業(yè)C.提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋D.開發(fā)、生產無汞電池E.機動車安裝尾氣凈化器2.以下哪種說法是錯誤的？A.堿性鋅錳電池是二次電池B.鉛蓄電池是二次電池C.二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質獲得再生D.燃料電池的活性物質沒有儲存在電池內部3.化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是什么？A.化合價的升降B.電子的轉移C.氧化還原反應D.電能的儲存4.以下哪種物質是強電解質？A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2OD.HCl5.升高溫度，以下哪種數(shù)據(jù)不一定會增大？A.化學反應速率vB.KNO3的溶解度SC.化學平衡常數(shù)KD.水的離子積常數(shù)Kw6.以下哪個式子屬于水解反應？A.H2O+H2O→H3O++OH?B.CO3+H2O→HCO3?+OH?C.NH3+H2O→NH3·H2OD.HCO3?+OH?→H2O+CO3?27.反應A(g)+3B(g)→2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，哪個反應速率最大？A.v(C)=0.04mol·(L·s)?1B.v(B)=0.06mol·(L·s)?1C.v(A)=0.03mol·(L·s)?1D.v(D)=0.01mol·(L·s)?18.以下哪個事實不能用勒夏特列原理解釋？A.對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加B.溶液中加入少量NaCl，溶液的電導率增大C.加入酸性氧化劑，K2Cr2O7可以將Fe2+氧化為Fe3+D.加入BaCl2，可以沉淀出SO42-離子B.在實驗室中，通常使用排飽和食鹽水的方法來收集氯氣。C.當打開汽水瓶時，會有氣泡從溶液中冒出。D.向稀鹽酸中加入少量蒸餾水會降低鹽酸中氫離子的濃度。9.正確的是B，在任何條件下，純水都呈中性。10.在0.1mol·L^-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO^-+H^+。正確的是B，加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動。11.能組成原電池的是A，兩個半反應方程中的電子數(shù)相等且反應物和產物的物質濃度不同。12.化學平衡主要研究可逆反應的規(guī)律。13.用鉑電極電解稀NaOH溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別為H2和O2。14.敘述錯誤的是A，該反應的反應熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應。15.KX、KY、KZ的堿性由強到弱的順序是B，KX、KY、KZ。16.可以充分說明反應P（g）+Q（g）→R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是B，反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1。C.P的生成速率和S的生成速率相等，且反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化。17.鐵在三個燒杯中被腐蝕的速度由快到慢的順序是：(3)(2)(1)。18.離子一定能大量共存的溶液是：含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-。19.(1)反應的熱化學方程式是：S(s)+O2(g)→SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol+2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)ΔH=-197kJ/mol。(2)反應的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)ΔH=-197kJ/mol。20.(1)溶液呈酸性，溶液中c(Na+)<c(CH3COO-)。(2)溶液呈堿性，溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)。(3)混合后溶液呈中性，醋酸體積=氫氧化鈉溶液體積。21.原電池的負極是鋅，電極反應式是Zn(s)→Zn2+(aq)+2e-；正極是銅，電極反應式是Cu2+(aq)+2e-→Cu(s)。22.(1)a電極是陰極，b電極是陽極。(2)①a電極的電極反應為2H2O(l)+2e-→H2(g)+2OH-(aq)；b電極的電極反應為2Cl-(aq)→Cl2(g)+2e-.該反應是氧化還原反應；b電極的電極反應為還原反應，該反應是氧化反應。當電解精煉銅時：a電極是純銅，其電極反應為Cu2++2e-→Cu；b電極是粗銅，其電極反應為Cu→Cu2++2e-。23.（6分）（1）FeCl3溶液呈酸性，原因是FeCl3可以水解生成H+和FeCl4-離子：FeCl3+3H2O→Fe(OH)3↓+3H++3Cl-；實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，促進其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。（2）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質是AlCl3，將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質是Al2(SO4)3。24.（4分）（1）反應速率最大的時間段為0min～1min，原因是反應初期反應物濃度高，反應速率快；（2）反應速率最小的時間段為3min～4min，原因是反應物濃度已經降低，反應速率變慢。25.（4分）（1）壓