新教材2023年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡課件新人教版選擇性必修1

第一節(jié)電離平衡目標(biāo)素養(yǎng)1.理解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念,會(huì)寫電離方程式。2.認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡及其影響因素。3.能從電離平衡的角度分析溶液的導(dǎo)電性等。4.了解電離平衡常數(shù)的含義,并能利用電離常數(shù)比較弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱,及進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。知識(shí)概覽一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

微思考11.SO2的水溶液能導(dǎo)電,SO2是電解質(zhì)嗎?提示:SO2不是電解質(zhì),SO2與H2O反應(yīng)生成電解質(zhì)H2SO3,類似的還有CO2、SO3、NH3等。2.CaCO3的水溶液比CH3COOH溶液的導(dǎo)電性弱,能否說(shuō)“CaCO3為弱電解質(zhì)、CH3COOH為強(qiáng)電解質(zhì)”?提示:不對(duì),電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān),CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì),CH3COOH為弱電解質(zhì)。微判斷

(1)氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),故稀的氯化鈉溶液中沒(méi)有分子。(

)(2)HF易溶于水,故HF屬于強(qiáng)電解質(zhì)。(

)(3)醋酸是弱電解質(zhì),醋酸溶液的導(dǎo)電能力一定比鹽酸弱。(

)(4)離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì),共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)。(

)微訓(xùn)練11.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(

)。A.醋酸

B.二氧化碳

C.石墨

D.硫酸鋇答案:D××××2.能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是(

)。A.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B.醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng),緩慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀釋后,氫離子濃度下降D.一定溫度下0.1

mol·L-1CH3COOH溶液中,氫離子的濃度約為0.001

mol·L-1答案:D二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.弱電解質(zhì)的電離平衡。在一定條件下(如溫度和濃度),弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率

相等

時(shí),電離過(guò)程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。

2.弱電解質(zhì)電離平衡的建立。

3.電解質(zhì)的電離方程式。

微解讀

多元弱酸和多元弱堿在水中的電離都是分步進(jìn)行的。在書寫其電離方程式時(shí),多元弱酸要分步書寫,如示例中②;而多元弱堿則一步寫出,如示例中③。對(duì)于多元弱酸的酸式鹽,如NaHCO3,屬于強(qiáng)電解質(zhì),而電離產(chǎn)生的

則不能完全電離,因此

不能拆分,電離方程式為NaHCO3══Na++。4.電離平衡的影響因素。

影響因素電離程度原因內(nèi)因①

弱電解質(zhì)的性質(zhì)

決定電解質(zhì)的電離程度

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)影響因素電離程度原因外因溫度(升溫)②

增大

電離過(guò)程是吸熱的濃度(減小)③

增大

濃度減小,離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)分子的速率小外加電解質(zhì)增大弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度④

減小

離子(產(chǎn)物)濃度增大,平衡⑤

左移

消耗弱電解質(zhì)電離出的離子⑥

增大

離子(產(chǎn)物)濃度減小,平衡⑦

右移

微思考2弱酸、弱堿電離過(guò)程中體系各粒子濃度是如何變化的?提示:以一元弱酸HA為例,其電離過(guò)程中各粒子濃度的變化如下表:比較項(xiàng)目c(HA)c(A-)c(H+)HA初溶于水時(shí)最大最小最小達(dá)到電離平衡前減小增大增大達(dá)到電離平衡后不變不變不變微訓(xùn)練21.下列電離方程式書寫正確的是(

)。

答案:A解析:B項(xiàng),Ba+2應(yīng)為Ba2+;C項(xiàng)

不能拆寫;D項(xiàng)H3PO4為多元弱酸,應(yīng)分步電離。2.將1

mol冰醋酸加入一定量的蒸餾水中最終得到1

L溶液。下列各項(xiàng)中,表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是(

)。A.CH3COOH的濃度達(dá)到1

mol·L-1B.H+的濃度達(dá)到0.5

mol·L-1C.CH3COOH的濃度、CH3COO-的濃度、H+的濃度均為0.5

mol·L-1D.CH3COOH電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成CH3COOH的速率相等答案:D解析:在未電離時(shí)c(CH3COOH)=1

mol·L-1,當(dāng)CH3COOH、H+、CH3COO-的濃度不再變化時(shí)(但此時(shí)三者的濃度不一定是0.5

mol·L-1),CH3COOH的電離達(dá)到平衡狀態(tài),A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)誤。依據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志即弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等,可知D項(xiàng)正確。3.已知稀氨水中的電離平衡NH3·H2O+OH-,改變下列條件,分析該平衡的移動(dòng)方向和溶液中c(OH-)的變化。改變的條件平衡移動(dòng)方向c(OH-)加入NaOH固體左增大通入氨氣右增大加水右減小降低溫度左減小加入NH4Cl固體左減小三、電離平衡常數(shù)1.含義:對(duì)一元弱酸或一元弱堿來(lái)說(shuō),溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積,與溶液中未電離分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫做

電離平衡

常數(shù),簡(jiǎn)稱

電離

常數(shù)。通常用Ka、Kb分別表示弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)。3.K的意義:它能表示弱電解質(zhì)的電離能力。(1)溫度一定時(shí),K越

大

,弱電解質(zhì)的電離程度越大;K越

小

,弱電解質(zhì)的電離程度越小。

(2)多元弱酸每步電離都有電離常數(shù),分別表示為

等,這些常數(shù)間的大小關(guān)系為微訓(xùn)練31.下列說(shuō)法正確的是(

)。A.電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài).電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C.電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H+)大D.可用醋酸和H2CO3的電離常數(shù)比較其酸性強(qiáng)弱,其中H2CO3的電離常數(shù)為答案:B2.25

℃時(shí),0.01

mol·L-1的HA溶液中c(H+)=1×10-4

mol·L-1,則HA的電離常數(shù)約為

。

答案:1×10-6一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)重難歸納1.電解質(zhì)。(1)電解質(zhì)均為化合物,單質(zhì)、混合物不是電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電(如NaCl晶體),能導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)(如單質(zhì)Cu、NaCl溶液等)。電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是它在一定條件下發(fā)生電離。2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較。

比較項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后全部電離的電解質(zhì)溶于水后部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物及部分具有極性鍵的共價(jià)化合物某些具有極性鍵的共價(jià)化合物電離過(guò)程不可逆,無(wú)電離平衡可逆,存在電離平衡電離程度完全電離部分電離比較項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶液中存在粒子(水分子不計(jì))只有電離出的陰、陽(yáng)離子,不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽(yáng)離子,又有電解質(zhì)分子實(shí)例(1)絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)(2)強(qiáng)酸:H2SO4、HCl、HClO4等(3)強(qiáng)堿:Ba(OH)2、NaOH等(1)水(2)弱酸:H2CO3、CH3COOH等(3)弱堿:NH3·H2O等3.對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的理解。(1)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)。某些鹽如BaSO4、CaCO3等,雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì);而如CH3COOH、NH3·H2O,盡管易溶于水,卻部分電離,是弱電

解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電能力沒(méi)有必然聯(lián)系。溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱由溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)決定。很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力很弱,濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力可能較強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。酸堿鹽都是電解質(zhì),在水中都能電離出離子而導(dǎo)電。用0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1醋酸溶液分別進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)小燈泡的亮度不同,因此可推斷,兩種溶液中的離子濃度不同,NaCl和CH3COOH的電離程度不同。能否根據(jù)溶液中的離子濃度判斷某一物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)?提示:不能。判斷某一物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)時(shí),只能根據(jù)其在水溶液中的電離程度進(jìn)行判斷,而不能根據(jù)溶液中離子濃度的大小進(jìn)行判斷。典例剖析下列敘述中錯(cuò)誤的是(

)。A.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,存在電離平衡B.在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度、濃度不同時(shí),其導(dǎo)電能力也不相同D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電答案:B解析:強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,不存在電離平衡,弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,存在電離平衡,A項(xiàng)正確;強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)是由電解質(zhì)在溶液中的電離程度區(qū)分的,而溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度及離子所帶電荷的多少,所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度、濃度不同時(shí),其電離程度不同,溶液中離子濃度不同,其導(dǎo)電能力也不相同,C項(xiàng)正確;若強(qiáng)電解質(zhì)是離子化合物,其液態(tài)時(shí)導(dǎo)電,若強(qiáng)電解質(zhì)是共價(jià)化合物,其液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,D項(xiàng)正確。【拓展延伸】

濃度相同時(shí),強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是否一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)?答案:是。溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度大小有關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,離子濃度大,導(dǎo)電能力強(qiáng)。學(xué)以致用1.下列說(shuō)法中不正確的是

。

①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4不是電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電答案:①②③④解析:BaSO4屬于難溶性電解質(zhì),溶解的部分完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì),①錯(cuò)誤;NH3·H2O是電解質(zhì),氨水是混合物,②錯(cuò)誤;熔融的共價(jià)化合物若不能電離出離子就不能導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,③④錯(cuò)誤。2.CH3COOH的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(

)。A.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,c(H+)=0.01mol·L-1B.CH3COOH能以任意比與水互溶C.10mL1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)D.CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱答案:A解析:A項(xiàng)中若CH3COOH完全電離,則c(H+)=1

mol·L-1,而現(xiàn)在c(H+)=0.01

mol·L-1,說(shuō)明CH3COOH部分電離,為弱電解質(zhì);C項(xiàng)是與強(qiáng)堿的反應(yīng),不能說(shuō)明其電離程度的大小;D項(xiàng)必須是在溫度及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同條件下比較兩者導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、弱電解質(zhì)的電離重難歸納1.對(duì)電離平衡的理解。2.電離方程式的書寫。

(3)多元弱酸分步電離,必須分步寫出,不可合并(其中以第一步電離為主)。如(4)多元弱堿分步電離,但通常一步寫出。如

3.外界條件對(duì)電離平衡的影響。(以CH3COOHCH3COO-+H+為例)條件改變平衡移動(dòng)電離程度n(H+)c(H+)導(dǎo)電能力加水正向增大增大減小減弱升溫正向增大增大增大增強(qiáng)加醋酸鈉(s)逆向減小減小減小增強(qiáng)通HCl(g)逆向減小增大增大增強(qiáng)加NaOH(s)正向增大減小減小增強(qiáng)一定溫度下,弱電解質(zhì)在水溶液中最終達(dá)到電離平衡狀態(tài)。像化學(xué)平衡一樣,弱電解質(zhì)的電離平衡也會(huì)受到外界因素的影響。當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí),電離平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng),弱電解質(zhì)的電離程度發(fā)生改變。1.弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后,還會(huì)繼續(xù)電離嗎?提示:一定條件下,弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后,還會(huì)繼續(xù)電離,只是電離的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等。2.改變條件使弱電解質(zhì)電離平衡正向移動(dòng),電離程度、離子濃度一定會(huì)增大嗎?提示:不一定。如向氨水中通入氨氣,平衡正向移動(dòng),而NH3·H2O的電離程度減小;若向氨水中加水,平衡正向移動(dòng),但c()、c(OH-)均減小。典例剖析常溫下,將0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,判斷下列各項(xiàng)中的變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。答案:(1)變小(2)不變(3)變大

方法歸納對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的正確理解。

電離平衡和化學(xué)平衡都遵守平衡移動(dòng)原理,判斷有關(guān)電離平衡問(wèn)題時(shí),應(yīng)注意以下兩點(diǎn):

(1)加水稀釋,電離平衡正向移動(dòng),但是電離出的離子濃度降低,因?yàn)轶w積增大程度大于離子增加程度。

(2)電離平衡向“減弱”這種改變的方向移動(dòng),移動(dòng)的結(jié)果不能“抵消”更不能“超越”這種改變。學(xué)以致用1.在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHH++CH3COO-。加入少量下列固體物質(zhì),能使平衡逆向移動(dòng)的是(

)。A.NaCl B.CH3COONaC.Na2CO3

D.KOH答案:B解析:加入Na2CO3、KOH均消耗H+,使c(H+)減小,平衡正向移動(dòng);加入NaCl,c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均無(wú)變化,平衡不移動(dòng);加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大,平衡逆向

移動(dòng)。2.在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-。對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是(

)。A.加入少量NaOH固體,平衡正向移動(dòng)B.加水,平衡逆向移動(dòng)C.滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減少D.加入少量NaCN固體,平衡正向移動(dòng)答案:A解析:加NaOH固體,OH-+H+

H2O,平衡正向移動(dòng),A項(xiàng)正確;加水,平衡正向移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;滴加少量0.1

mol·L-1HCl溶液,c(H+)增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量NaCN固體,c(CN-)增大,平衡逆向移動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、電離平衡常數(shù)重難歸納1.表達(dá)式。2.特點(diǎn)。(1)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱,K越大,表示弱電解質(zhì)越易電離,弱酸的酸性(或弱堿的堿性)越強(qiáng)。根據(jù)電離常數(shù)可以比較不同酸的相對(duì)強(qiáng)弱、計(jì)算離子濃度等。例如,在25℃時(shí),K(HNO2)=5.6×10-4,K(CH3COOH)=1.75×10-5,則HNO2的酸性比CH3COOH的酸性強(qiáng)。(2)電離平衡常數(shù)一般只與溫度有關(guān),與濃度等因素?zé)o關(guān)。電離過(guò)程一般吸熱,升高溫度,K值增大。(3)比較多元弱酸的各步電離常數(shù)可以發(fā)現(xiàn),

時(shí),計(jì)算多元弱酸中的c(H+)或比較多元弱酸酸性的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí),通常只考慮第一步電離。主要有兩個(gè)方面的原因,以H2CO3為例:一是H2CO3第一步電離出的H+對(duì)第二步

的電離起抑制作用;二是

帶負(fù)電荷,繼續(xù)電離出H+需要克服其本身對(duì)H+的吸引。多元弱堿的情況與多元弱酸相似。跟其他化學(xué)平衡有平衡常數(shù)類似,弱電解質(zhì)有電離平衡常數(shù)。不同的弱電解質(zhì),其電離常數(shù)不同,電離常數(shù)表征弱電解質(zhì)的電離程度的大小。同一弱電解質(zhì),在不同溫度下其電離平衡常數(shù)不同。當(dāng)電離平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),電離常數(shù)一定會(huì)發(fā)生改變嗎?提示:條件改變時(shí),電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),但電離常數(shù)K不一定改變。只有當(dāng)溫度改變時(shí),K才改變。典例剖析常溫下,下列反應(yīng)可以發(fā)生:①NaCN+HNO2══HCN+NaNO2,②NaCN+HF══HCN+NaF,③NaNO2+HF══HNO2+NaF,其中有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)分別是6.3×10-4、5.6×10-4、6.2×10-10。由此可判斷下列敘述中不正確的是(

)。A.常溫下,0.1mol·L-1的HCN溶液中c(H+)=×10-6mol·L-1

B.常溫下,K(HNO2)=6.3×10-4C.根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCND.常溫下,K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)B解析:相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的重要依據(jù)之一。該題中涉及三個(gè)反應(yīng),由化學(xué)方程式可以得出:HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱,酸性越強(qiáng),電離常數(shù)越大,據(jù)此將三個(gè)K值與酸對(duì)應(yīng)起來(lái),D項(xiàng)正確。三個(gè)反應(yīng)中,第①個(gè)反應(yīng)說(shuō)明酸性HNO2>HCN,第③個(gè)反應(yīng)說(shuō)明酸性HF>HNO2,只根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)即可作出比較,C項(xiàng)正確。方法技巧有關(guān)電離平衡常數(shù)計(jì)算的答題模板(以弱酸HX為例)。

HX

H+

+

X-

學(xué)以致用根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)判斷,下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是(

)。化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=4.0×10-8H2CO3K1=4.5×10-7

K2=4.7×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量新制氯水:+2Cl2+H2O══2Cl-+2HClO+CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量新制氯水:2+Cl2══Cl-+ClO-+2CO2+H2OC.向NaClO溶液中通少量CO2:CO2+NaClO+H2O══NaHCO3+HClOD.向NaClO溶液中通過(guò)量CO2:CO2+2NaClO+H2O══Na2CO3+2HClO答案:C解析:向Na2CO3溶液中滴加少量新制氯水,溶液中碳酸鈉過(guò)量,鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,次氯酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2+Cl2+H2O══Cl-+ClO-+2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向NaHCO3溶液中滴加少量新制氯水,氯水中的鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,次氯酸不能與碳酸氫鈉反應(yīng),產(chǎn)物為次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為

+Cl2══Cl-+HClO+CO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向NaClO溶液中通少量CO2或過(guò)量CO2,都是生成NaHCO3和HClO,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。1.某固體化合物X不導(dǎo)電,但其在熔融狀態(tài)下和溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)X的說(shuō)法中,正確的是(

)。A.X不是電解質(zhì)

B.X是強(qiáng)電解質(zhì)C.X是共價(jià)化合物

D.X是弱電解質(zhì)答案:B解析:由熔融狀態(tài)下和溶于水完全電離可知,X是強(qiáng)電解質(zhì)。又由固體X不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)下導(dǎo)電可知,X應(yīng)是離子化合物。故正確答案為B。2.水溶液中下列電離方程式書寫正確的是(

)。

答案:D3.相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是(

)。酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10-79×10-61×10-2A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HX>HY>HZB.反應(yīng)HZ+Y-══HY+Z-能夠發(fā)生C.由電離平衡常數(shù)可以判斷,HZ屬于強(qiáng)酸,HX和HY屬于弱酸D.相同溫度下,1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)B解析:相同溫度下,酸的電離常數(shù)越大,則酸的電離程度越大,酸的酸性越強(qiáng),根據(jù)電離平衡常數(shù)知,這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ>HY>HX,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HZ的酸性強(qiáng)于HY,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知,HZ+Y-══HY+Z-能發(fā)生,B項(xiàng)正確;根據(jù)電離平衡常數(shù)知,這三種酸均屬于弱酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;相同溫度下,同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.在100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,欲使CH3COOH的電離程度增大,H+濃度減小,可采用的方法是(

)。A.加熱B.加入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液100mLC.加入少量0.5mol·L-1的硫酸D.加入少量1mol·L-1的NaOH溶液答案: