中考化學溶解度及溶解度曲線

第三單元溶液課時2溶解度及溶解度曲線一、選擇題（共7小題，每小題2分，計14分）（2016內(nèi)江）30℃時將等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到20℃，另一份加入少量生石灰，溫度仍保持在30℃。則兩種情況下均不改變的是（）A.溶劑的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶質(zhì)的溶解度D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（2016泉州）如圖是硝酸鉀的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）第2題圖硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大降低溫度可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和60℃時120g硝酸鉀與100g水充分混合可以形成飽和溶液60℃時硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于30℃時硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（2016連云港）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）第3題圖a1c時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時仍是飽和溶液乙的溶解度隨溫度的升高而增大相同溫度時，甲的溶解度一定大于乙的溶解度D.分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃降至a1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等（2016河南）如圖是甲、乙的溶解度曲線。下列說法不正確的是（）第4題圖t1℃時，乙的溶解度大于甲的溶解度t2℃時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等降低溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?3℃時，75g甲的飽和溶液中加入50g水，可以得到質(zhì)量分數(shù)為25%的溶液(2016深圳)如圖為某物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是()在40℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%在40℃時，飽和溶液升溫可變成不飽和溶液40℃的飽和溶液降溫至10℃，有固體析出50℃的飽和溶液升溫至80℃，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?2016北京)甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是()第6題圖A.12℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為2:5B.乙的飽和溶液從12℃降溫到11℃，溶液仍飽和C.t1℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D.甲、乙的飽和溶液分別從12℃降溫到11℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等.(2016廣東)如圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是()020406080100溫度/工第7題圖A.約在64℃時KCl和Na2SO4的溶解度相等.在室溫至100℃區(qū)間，隨溫度升高Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反C.分離含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶的方法D.在40℃時40gKCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液二、填空及簡答題（共6小題，計25分。每空1分）（2016大連）如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線。（1）兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響較小的是。［溶解度/g/硝酸鉀25卜一氯化鉀0/1力2溫度/工第8題圖（2）t2℃時，硝酸鉀的溶解度（填“>”、"=”或“<”）氯化鉀的溶解度。（3）要使硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，除加水之外的方法是TOC\o"1-5"\h\z（4）t1℃，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。（2016茂名）如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答下列問題：第9題圖（1）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而。⑵在11℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度均為g。⑶在12℃時，加點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液，若要將它變?yōu)轱柡腿芤?，在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的前提下，采用的方法是。（4）將含有甲、乙兩種溶質(zhì)的飽和溶液由11℃升溫到12℃時，在容器底部析出的固體物質(zhì)是。（2016天水）根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：第10題圖（1）P點表示在11℃時兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為bc（填“>”、“<”或“=”）。⑵12℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的關(guān)系為⑶12℃時，將40gb物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為乙（4）當b中含有少量的a,若要提純b,可采用結(jié)晶的方法。（2016湘潭）（4分）如圖是幾種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：

第11題圖⑴在圖1中，才2℃時甲物體的溶解度為g。（2）甲、丙在℃時溶解度相同。⑶圖1中，若將13℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到11℃,所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是（析出晶體都不含結(jié)晶水）。（4）氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律。不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強而變化的情況如圖2所示。若11對應的溫度為40℃，則12對應的溫度（填字母序號）。A.小于40℃B.等于40℃C.大于40℃D.無法確定（2016郴州）下表是NaCl、KNO3的部分溶解度。請回答下列問題：溫度/℃102030405060NaCl的溶解度/g35.836.036.336.637.037.3KNO3的溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0（1）NaCl、KNO3的溶解度受溫度變化影響大的是；（2）20℃時，氯化鈉的溶解度為，取20g氯化鈉放入50g水里，TOC\o"1-5"\h\z充分攪拌，可得到溶液g；（3）如圖所示進行操作（每步均充分溶解），可得到飽和溶液的有（填字母），溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是（填字母）。力口入40gKNO3力口入40gKNO3S―J升溫至S―J降溫至S\20℃||60℃||40℃||100g水身HwABC第12題圖（2016安順節(jié)選）甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示。第13題圖據(jù)圖回答：（1）30℃時，丙的溶解度是。（2）50℃時，在100g水中放入50g乙物質(zhì)，充分攪拌后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（計算結(jié)果保留至0.1%）。

(3)若將20℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40℃(不考慮水的蒸發(fā))，可析出晶體的是。(4)將50℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至10℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序是。答案：D【解析】30℃時飽和石灰水中加入生石灰，會發(fā)生反應CaO＋H2O===Ca(OH)2,溶液中溶劑的質(zhì)量減少，A錯誤；由于加入生石灰后溶液的溫度仍保持30℃不變，溶質(zhì)的溶解度不變，但由于溶劑的質(zhì)量減少，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，B錯誤；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的降低而增大，30℃時飽和的石灰水冷卻到20℃時，溶解度變大，C錯誤；氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而增大，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均不變，冷卻的石灰水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，另一份仍然是30℃時的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，溶液仍然是30℃時的飽和溶液，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，D正確。D【解析】根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此降溫會使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，A、B正確；由圖可知，60℃時，硝酸鉀的溶解度小于120g，故在此溫度下，100g水與120g硝酸鉀充分混合會形成飽和溶液，C正確；沒有指明溶液是否飽和，無法比較溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，D錯誤。故選D。D【解析】在溶解度曲線中，縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，依據(jù)甲的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，因此〃1℃時甲的飽和溶液升溫至〃2℃時變?yōu)椴伙柡腿芤?；依?jù)乙的溶解度曲線可推出，乙的溶解度先隨著溫度的升高而增大，后又隨著溫度的升高而減小；因為甲、乙的溶解度曲線有兩個交點，在交點所對應溫度下，甲、乙的溶解度相等；一定溫度下，飽和溶溶解度液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解溶解;00gX100%,可推出分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃降至a1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。故選D。D【解析】t1℃時，乙的溶解度曲線在甲的溶解度曲線的上方，故乙的溶解度大于甲的溶解度，A正確；12℃時，甲、乙的溶解度曲線交于一點，因此，該溫度下，甲、乙的溶解度相等，故12℃時甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，B正確；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故降低溫度可將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，C正確；13℃時甲的溶解度是50g,即100g水中最多能溶解50g的甲物質(zhì)，故75g甲的飽和溶液中含有25g的甲物質(zhì)，再加入50g水則形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25g,溶液的質(zhì)量是125g,因此可得到溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25g125量分數(shù)為25g125gX100%=20%,D不正確。C【解析】A選項中未提到溶液的狀態(tài)，無法計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；B選項中該物質(zhì)在40℃時的溶解度最大,因此此時的飽和溶液繼續(xù)升高溫度后溶解度減小，有晶體析出，但形成的溶液仍為飽和溶液;D選項中飽和溶液的溫度由50℃升溫至80℃時，該物質(zhì)的溶解度減小，但溶液仍為飽和溶液;C選項中將40℃的飽和溶液降溫至10℃,該物質(zhì)的溶解度減小,飽和溶液中有固體析出。故選C。C【解析】依據(jù)甲的溶解度曲線可知，12℃時，甲的溶解度為40g,因此，

該溫度下，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為40g：100g=2:5,A正確;依據(jù)乙的溶解度曲線可知，乙的溶解度隨溫度的降低而減小，因此，乙的飽和溶液從12℃降溫到t「℃,溶液仍飽和，B正確；由甲、乙的溶解度曲線圖可知，11℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點，說明該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，但由于沒有指明甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量是否相等，因而無法確定該溫度下甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是否相等，C錯誤；由圖可知，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低均減小，由于t1℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點，說明此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)一定溫度下，飽和溶液的溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解*；；00gX100%,可推出甲、乙的飽和溶液分別從12℃降溫到11℃，兩溶液仍為飽和溶液，故其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，D正確。故選C。D【解析】根據(jù)溶解度曲線可知，約在64℃時，KCl和Na2s04的溶解度曲線相交，表示在此溫度下二者的溶解度相等，A正確；由溶解度隨溫度變化趨勢可知，在室溫至100℃區(qū)間，隨著溫度的升高，Na2s04的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反，B正確；由于KCl的溶解度隨溫度升高而增大，而Na2s04的溶解度則分階段變化，因此結(jié)合Na2s04的溶解度受溫度影響的不同，分離含有少量KCl的Na2s04時，可先蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶，C正確；由于40℃時KCl的溶解度為40g,因此40℃時，60g水中最多能完全溶解24gKCl,可得到24gKCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)法■隸0gx100%'28.6%,D錯誤。8.(1)氯化鉀(或KCl)(2)>(3)升高溫度(4)20%【解析】(1)圖中硝酸鉀的溶解度曲線較氯化鉀的溶解度曲線更陡,說明硝酸鉀的溶解度受溫度影響更大，氯化鉀的溶解度受溫度影響較小。(2)12℃時硝酸鉀溶解度曲線上點的位置較氯化鉀溶解度曲線上點的位置更高,說明該溫度下硝酸鉀的溶解度較氯化鉀的大。(3)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,所以將硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液,除增加溶劑外,還可通過升高溫度的方法實現(xiàn)。(4)t1℃時硝酸鉀的溶解度為25g,所以該溫度下硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)25g為”,皋nX100%=20%。25g＋100g(1)減?、?5⑶降低其溫度到11℃⑷乙(1)=(2)b>a>c(3)75g(4)降溫【解析】(1)溶解度曲線中兩曲線的交點表示在對應溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等。⑵12℃時，三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是b>a>c,而飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度溶解度+100gX溶解度溶解度+100gX100%,則a,b,c三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小是b>a>c。⑶12℃時，b物質(zhì)的溶解度為50g,即100g水中最多溶解50gb物質(zhì)，那么50g水中最多能溶解25gb物質(zhì)，將40gb物質(zhì)加入到50g水中，得到溶液的質(zhì)量為25g+50g=75g。(4)b的溶解度受溫度變化的影響比a大，提純含有少量a的b物質(zhì)，可以降溫使b以晶體的形式大量析出來，從而達到提純的目的。(1)60(2)11(3)乙>甲>丙(4)C【解析】⑴12℃時甲的溶解度為60g。(2)t1℃時甲和丙的溶解度曲線相交，說明該溫度下甲和丙的溶解度相等。(3)甲和乙的溶解度都隨溫度升高而增大，所以將這兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫時，有晶體析出，溶液仍然是飽和溶液，即降溫至11℃時，得到11℃時甲、乙的飽和溶液，由于11℃時乙的溶解度大于甲的溶解度，所以降溫后乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲溶液；丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以丙的飽和溶液降溫時，沒有晶體析出，溶液由飽和變成不飽和，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然是降溫前的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，由于t1℃時甲的溶解度較13℃時丙的溶解度大，所以降溫后甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較丙大，即降溫后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙。(4)氣體物質(zhì)的溶解度與溫度和壓強有關(guān)，在壓強相同時，溫度越高氣體物質(zhì)的溶解度越小，由圖可知，相同壓強下，11℃時氧氣的溶解度較12℃時大，所以11比12小，故選C。(1)KNO3(2)36.0g68(3)ACB【解析】(1)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)信息可知，KNO3的溶解度受溫度影響較大。⑵根據(jù)表格中數(shù)據(jù)信息可知，20℃時氯化鈉的溶解度是36.0g；此時將20g氯化鈉放入50g水中，只能溶解18g,得到68g溶液。(3)20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g,此時向100g水中加入40g硝酸鉀，只能溶解31.6g,燒杯底部有晶體剩余，A達到飽和狀態(tài)；60℃時，硝酸鉀的溶解度是110.0g,根據(jù)圖示信息可知B中是60℃時