t1yyxtbt是用途廣泛基礎(chǔ)化工產(chǎn)品我國目前主要鹽

反應(yīng)I中生成的H2S用足量氨水吸收一定條件下向所得溶液中通人空氣， 后的空氣吹除預(yù)熱空氣的目的 沉淀A的主要成分 熱空氣吹除時會有部分HS﹣轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32-，使產(chǎn)品仍不能達(dá)到純度要求， 1時認(rèn)為該離子完全沉淀應(yīng)將溶液的pH調(diào) 降后洗滌沉淀2﹣3次；檢驗BaSO4沉淀是否洗滌干凈的方法是 以及 溫度 MgO（40，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料的硫酸鎂，可用于印染、造紙、等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的工藝流程如下：已知：NaClOMn2+MnO2實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器 濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3Al(OH)3外還 ．在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會被NaClO氧 Fe3+． 溶 B．淀粉KI溶 溫度“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡 如果測得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO4?7H2O196.8g，則MgSO4?7H2O SiO2及一些不溶性雜質(zhì)．以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅的工藝流程如下：已知：①[Cu(NH3)4]SO4能加快浸取速率的措施 （任寫2條MnSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，濾渣Ⅰ的成分為 “除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，加入的試劑A可以是 （填化學(xué)式，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為 “沉錳”(除Mn2+)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 “ 測定堿式碳酸銅純度可用滴定法稱取6.2500g樣品于100mL小燒杯中，加入20mL蒸餾水?dāng)嚢?，再加?mL6mol?L-1硫酸使其完全溶解，冷卻后定量轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，加水定容，搖勻，稱取25.00mL配好的溶液于錐形瓶中，加入40.00mL0.2000mol?L-1EDTA溶液，然后加入指示劑，再用18.00mL與Cu2+、Zn2+均按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，則樣品中Cu2(OH)2CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 某廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3CaMg(CO3)2、Al2O3Fe2O3（要求寫出兩條）濾渣IMgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度(s)隨溫度(T)變 析出，原因是 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式 0 、過濾、洗滌、干燥 KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用cmol?L-1的Na2S2O3溶液滴定用去VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）①滴定終點的現(xiàn)象是 ②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分 S2O32-+2H+=S↓+SO2(1)C；SiO2+Na2CO3(1)