湖南省長(zhǎng)沙市育紅中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省長(zhǎng)沙市育紅中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將銅與的足量溶液充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物為和。如果反應(yīng)結(jié)束后的溶液中含有，則此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量為A．

B．

C．

D．參考答案：B2.

核電荷數(shù)為1∽18的元素中，下列敘述正確的是A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

D.核電荷數(shù)為14的元素的原子容易獲得4個(gè)電子參考答案：C3.能夠用來(lái)鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略4.下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是（

）

A．分離酒精和水

B．量取9.50mL水

C．稱(chēng)量8.55g氯化鈉固體

D．配制240mL0.1mol/L的的混合物NaCl溶液參考答案：A略5.下列實(shí)驗(yàn)中，操作和現(xiàn)象均正確且能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鳜F(xiàn)象A驗(yàn)證BaSO3難溶于水將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成B驗(yàn)證非金屬性：Br＞I將溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液變藍(lán)C驗(yàn)證SO2的漂白性將SO2通入氯水中氯水褪色D驗(yàn)證某化合物是鈉鹽將該化合物在酒精燈上灼燒焰色為黃色

參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇；B．溴水滴加到淀粉KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘；C．SO2通入氯水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl、硫酸；D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)．【解答】解：A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，不能驗(yàn)證BaSO3難溶于水，故A不選；B．溴水滴加到淀粉KI溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液變藍(lán)，則驗(yàn)證非金屬性：Br＞I，故B選；C．SO2通入氯水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl、硫酸，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無(wú)關(guān)，故C不選；D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，焰色為黃色，可知一定含Na元素，可能為NaOH或鈉鹽，故D不選；故選B．6.棉花和羊毛都具有的特點(diǎn)是()A．主要成分都是纖維素B．灼燒后都有燒焦羽毛的氣味C．燃燒產(chǎn)物都只有二氧化碳和水D．在一定條件下都能發(fā)生水解參考答案：D解析棉花的主要成分是纖維素，羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味。7.下列基本實(shí)驗(yàn)操作與所需關(guān)鍵儀器合理的是

A．過(guò)濾(泥三角)

B．蒸餾(分液漏斗)

C．蒸發(fā)(蒸發(fā)皿)

D．萃取(玻璃棒)參考答案：C8.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其核外電子排布也相同

C．金屬性越活潑，其原子在反應(yīng)中越易失去電子

D．非金屬性越活潑，其陰離子越難失去電子參考答案：CD9.在C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強(qiáng)②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．分析：增大壓強(qiáng)、濃度、溫度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答．解答：解：①縮小體積，增大壓強(qiáng)，有氣體參加反應(yīng)，則反應(yīng)速率加快，故選；②C為純固體，增加碳的量，反應(yīng)速率不變，故不選；③通入CO2，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選；④恒容下充入N2，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選；⑤恒壓下充入N2，反應(yīng)體系的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握影響反應(yīng)速率的常見(jiàn)因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．10.電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列說(shuō)法不正確的是()A.惰性電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.鎂電極是該電池的負(fù)極C.正極反應(yīng)式為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－D.進(jìn)料口加入NaClO溶液，出口流出的為NaCl溶液參考答案：A該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；A．隨性電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該原電池中鎂電極是該電池的負(fù)極，故B正確；C．正極上發(fā)生的電池反應(yīng)為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，故C正確；D．正極為進(jìn)料口加入NaClO溶液，發(fā)生還原反應(yīng)，出口流出的為NaCl溶液，故D正確；答案為A。11.關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠粒的帶電性而加以除去B.由于膠粒之間有排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一C.泥漿中泥沙是溶質(zhì)、水是溶劑D.膠體的聚沉屬于物理過(guò)程參考答案：CA項(xiàng)，靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠粒的帶電性而加以除去，此過(guò)程為膠體的電泳，正確；B項(xiàng)，膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因?yàn)槟z體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷，同種膠體粒子電性相同，互相排斥使膠粒不易聚集成大的顆粒，正確；C項(xiàng)，泥漿為懸濁液，沒(méi)有溶質(zhì)和溶劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠體的聚沉沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理過(guò)程，正確；答案選C。12.下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.鋁熱反應(yīng)C.鋁與稀鹽酸

D.灼熱的炭與CO2反應(yīng)參考答案：DA．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)，此反應(yīng)中無(wú)化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤，C．金屬與酸的反應(yīng)均屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．碳與二氧化碳反應(yīng)中C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)和常見(jiàn)吸熱反應(yīng)類(lèi)型，為高考高頻考點(diǎn)。注意把握元素化合價(jià)的判斷和常見(jiàn)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)類(lèi)型。常見(jiàn)吸熱反應(yīng)有分解反應(yīng)、氧化物與氫氣、C、CO的反應(yīng)等。13.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO﹣與Cl﹣的濃度之比為1：6，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為（）A．21：5 B．2：1 C．3：1 D．4：1參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】測(cè)定ClO﹣與Cl﹣的濃度之比為1：6，設(shè)物質(zhì)的量分別為1mol、6mol，設(shè)生成NaClO3為x，結(jié)合電子守恒計(jì)算．【解答】解：Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+1、+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，測(cè)定ClO﹣與Cl﹣的濃度之比為1：6，設(shè)物質(zhì)的量分別為1mol、6mol，設(shè)生成NaClO3為x，由電子守恒可知，6mol×（1﹣0）=1mol×（1﹣0）+x×（5﹣0），解得x=1mol，反應(yīng)時(shí)被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為6mol：（1mol+1mol）=3：1，故選C．14.下列除雜方案正確的是（括號(hào)內(nèi)為除雜劑）(

)

A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2

(K2SO4)

B．NaCl溶液中混有Na2CO3

(鹽酸)C．CO中混有CO2

（熾熱的炭）

D．CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）參考答案：B15.某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2。實(shí)驗(yàn)表明：A和氫氧化鈉溶液共熱生成B和C；B和鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D；C在銅催化和加熱條件下氧化為E；D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能的結(jié)構(gòu)有A．6種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知2Mg+CO22MgO+C,某同學(xué)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表推測(cè)鈉與CO2也能反應(yīng)，為探究反應(yīng)產(chǎn)物，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd,飽和NaHCO3溶液可以用于除去CO2中的HC1氣體)（1）原料中的金屬鈉通常保存在______中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_____，____，玻璃片和小刀等。（2）裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,制備該氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）請(qǐng)將圖中各裝置按順序連接(填裝置接口字母):c接____，____接____，____接____，_____接______。（4）裝置③的作用是___________。（5）檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，讓CO2充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到________時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是__________。（6）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)并請(qǐng)寫(xiě)出鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。I.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且裝置①中固體成分只有一種，向固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾獨(dú)的氣體。請(qǐng)寫(xiě)出鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。參考答案：(1)煤油

濾紙

鑷子

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)f

g

d

e

a

b

h

(4)除去二氧化碳中混有的水蒸氣

(5)氣體裝置⑤中澄清石灰水開(kāi)始變渾濁

排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)

(6)2Na+2CO2Na2CO3+CO

4Na+3CO22Na2CO3+C解析：（1）因?yàn)殁c可以和水或氧氣反應(yīng)，所以通常保存在煤油中，取用金屬鈉時(shí)用鑷子取小塊，放在濾紙上吸干表面的煤油，用小刀切成豆粒大小的小塊，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以答案為：煤油；濾紙；鑷子；（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（3）②制取二氧化碳，其中含有氯化氫和水蒸氣，為了防止氯化氫和水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)將其除去，用④飽和碳酸氫鈉除去氯化氫氣體，③用濃硫酸除去水蒸氣，在①中實(shí)現(xiàn)鈉和二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)可能產(chǎn)生的碳會(huì)與多余的二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，最后用⑤中的澄清石灰水吸收二氧化碳，用氯化鉛檢驗(yàn)是否產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w，所以?xún)x器接口連接順序?yàn)椋篺；g；d；e；a；b；h；（4）裝置③是為了除去二氧化碳中混有的水蒸氣（5）因?yàn)檠b置中的空氣也會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先用二氧化碳排除空氣，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以答案為：氣體裝置⑤中澄清石灰水開(kāi)始變渾濁；排盡裝置中的空氣，以免空氣中O2、H2O干擾實(shí)驗(yàn)；（6）裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，說(shuō)明反應(yīng)生成的一氧化碳，且裝置①中固體成分只有一種，向固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾獨(dú)的氣體，說(shuō)明固體為碳酸鈉，這些說(shuō)明鈉和二氧化碳反應(yīng)可能產(chǎn)生的產(chǎn)物為碳酸鈉和一氧化碳或碳酸鈉和碳，碳再和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，故方程式為為：2Na+2CO2Na2CO3+CO；4Na+3CO22Na2CO3+C。點(diǎn)睛：檢驗(yàn)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)中一定注意物質(zhì)之間的干擾問(wèn)題，例如本題中二氧化碳中含有氯化氫和水蒸氣，都可能與鈉反應(yīng)，所以必須除去，除去二氧化碳中的氯化氫應(yīng)選擇飽和碳酸氫鈉溶液，因?yàn)槎趸疾幌?，不能選擇碳酸鈉，二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)，除去時(shí)先除去氯化氫再除去水蒸氣。因?yàn)槠渌ㄟ^(guò)溶液時(shí)會(huì)帶出水蒸氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應(yīng)（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應(yīng)）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反應(yīng)）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（復(fù)分解反