高考化學(xué)專題金屬及其化合物考點(diǎn)專練

高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 高考必刷知識(shí)點(diǎn)及題庫(kù)專題07金屬及其化合物1金屬鈦是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究、、的活動(dòng)性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认拢〈笮∠嗤娜N金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下:金屬金屬表面現(xiàn)象緩慢放出氣泡快速放出氣泡無(wú)變化下列有關(guān)這三種金屬的說(shuō)法正確的是.用從溶液中置換出 是工業(yè)制取 的很好途徑B若鈦粉中混有，提純時(shí)可用稀鹽酸除去c和稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是、、【答案】【解析】A.Ti的價(jià)格高于銅，用口從CuSCX溶液中置換出回不是工業(yè)制取Cu的很好途徑，故A錯(cuò)誤」B.鎂和鈦都能與酸反應(yīng)，故口粉中混有Mg,提純工時(shí)不可用稀鹽酸除去Mg,故B錯(cuò)誤」C在金屬活動(dòng)性順序表中，Cu排在氫元素的后邊，金屬銅和稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C正確sD根據(jù)表格可以看出，Mg放出氣泡速度快，Ti放出氣泡速度緩慢，Cu無(wú)變化，說(shuō)明三種金屬的活動(dòng)性是Mg>Ti>Cu,故D錯(cuò)I天.。.把鐵、銅、鹽酸、、3.把鐵、銅、鹽酸、、3．H＋ ．、B2u＋ ．F、3e＋【答案】【解析】把鐵、銅、鹽酸、．FD2e＋、和 溶液混在一起，鐵有剩余，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為都不能存在，因此溶液中所含最多的陽(yáng)離子只有 ,故項(xiàng)正確。③與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生與氨水反應(yīng)產(chǎn)生加熱分解產(chǎn)生 ，電解熔融的③與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生與氨水反應(yīng)產(chǎn)生加熱分解產(chǎn)生 ，電解熔融的得到金屬，可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，③合理；④與氯氣反應(yīng)得到 3 0與 反應(yīng)得到 C C與 0溶液反應(yīng)產(chǎn)生 O但是O不能發(fā)生反應(yīng)得到單質(zhì)，故不會(huì)實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，④不合理；合理有①②③，選項(xiàng)正確。5．下列離子方程式正確的是A鈉與Cu0溶液反應(yīng)：2 +C+=Cu；+2+B碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合：CO+O=CO2+O3 32C.鐵與稀硝酸反應(yīng)： +2h2++f2D向 2溶液中通入少量CO2：CO2+22+2O=2 O；+CO2【答案】【解析】A.金屬鈉和鹽溶'液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是先和水反應(yīng)，金屬鈉不會(huì)在溶液中將排在后面的金屬置換出來(lái)，A錯(cuò)誤sB.碳酸氫鈣與足量的YaOH溶浦反應(yīng)時(shí)，鈣離子和碳酸氫根按物質(zhì)的量之比為1：2進(jìn)行反應(yīng)，正確離子方程式為：Ca---2HCO；-2OH-=CaCO：1-2H20C03--,B錯(cuò)誤sC.鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO和比6反應(yīng)的離子方程式：F^-NO：-4H-=F2H2O-NOT,C錯(cuò)誤」D.向乂血5溶海中通入少量C5,產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2TAiO2--3H20=3Al{OH)JY6匕D正確。6．下列說(shuō)法正確的是( )a鎂著火時(shí)可用二氧化碳滅火器滅火b生物煉銅就是利用特殊的細(xì)菌將硫化銅直接轉(zhuǎn)化為銅C現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中，常借助一些儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)的組成。如用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素D鋁比鐵活潑，所以鋁制品比鐵制品更容易被腐蝕【答案】C【解析】項(xiàng)、因?yàn)殒V在點(diǎn)燃的條件下能和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以不能用液態(tài)二氧化碳來(lái)滅火，錯(cuò)誤；項(xiàng)、微生物法是采用某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，最后轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，錯(cuò)誤；項(xiàng)、不同金屬元素的原子吸收光譜不同，所以能用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，正確；項(xiàng)、鋁比鐵活潑，但鋁表面的氧化鋁為致密的氧化物，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，錯(cuò)誤。9．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下圖所示的反應(yīng)關(guān)系。下列物質(zhì)組不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是q冬等丁選項(xiàng)甲乙丙丁【答案】【解析】A.若甲為鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵和氯化亞鐵分別與氯氣反應(yīng)都生成氯化鐵，氯化鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)又可以生成氯化鐵，故A滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系sB.若甲為璉，硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，硅和二氧化硅分別與氫氧化鈉反應(yīng)都可以生成■酸鈉，硅酸鈉溶灌與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化睢高溫可以生成硅酸鈉，故三滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系SC.若甲為鈉，鈉和氧氣生成氧化鈉，鈉和氧化鈉分別和氧氣在一定條件下都可以反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但氫氧化鈉不能直接轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉，故C不滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系5D若甲為鋁，鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和鋁分別和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉和酸反應(yīng)可以生成氫氧化鋁,氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故3滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系?！隳硨W(xué)生探究0.25molr- 2l 溶液與0.5molr- 2溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。下列分析錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)工“1n,;E及一 孫；中），―□ 昆悠rr ■二；打川JX也13也門也:.二;』 六二3k也尤兀以實(shí)驗(yàn)2AldMJj.XTi;妙理心就潘"U 0左看打、”：「口善以 門i七二R:二;【二輯少量先。.實(shí)驗(yàn)中，白色沉淀是l.實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀中含有OC檢驗(yàn)白色沉淀、是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗(yàn)試劑d實(shí)驗(yàn)、2中，白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的有關(guān)【答案】【解析】A.由以上分析可知，實(shí)險(xiǎn)1中白色沉淀a是聞9時(shí)門故A項(xiàng)正確sB.實(shí)險(xiǎn)2中有氣泡生成，該氣體為二氧化碳，可說(shuō)明白色沂:淀匕含有。5二故三項(xiàng)正確s二最后溶滿中均含有硫酸根離子，檢險(xiǎn)漢江是否洗滌干凈，都可通過(guò)檢瞼硫酸根離子的方法，即用鹽酸酸化的三式：二溶液，姐察是否有白色沉淀生成，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D實(shí)臉1、W中，加入試劑的順序不同，溶液的pH不同，生成的沉淀不同，說(shuō)明白色沉淀的成分與溶淹的pH有關(guān)，故D項(xiàng)正確。

i已知：Cu+旦^Cu++Cu?，F(xiàn)將Cu與稀硫酸混合，下列敘述中錯(cuò)誤的是?氧化劑、還原劑均是Cub發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu++ ++Cu+2C.會(huì)得到藍(lán)色溶液D若硫酸足量會(huì)有生成【答案】【解析】、反應(yīng)中只有Cu中的銅元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以氧化劑、還原劑均是CuO故正確;、Cu與稀硫酸混合發(fā)生的反應(yīng)為：Cu +-Cu+Cuh故正確；C、反應(yīng)生成銅離子，所以溶液為藍(lán)色，故C正確；、反應(yīng)生成的Cu與稀硫酸不反應(yīng)，所以沒(méi)有氫氣生成，故錯(cuò)誤。.現(xiàn)有和 C的混合溶液，向其中不斷加入的溶液，得到沉淀的量與加入溶液的體積如圖所示，原溶液中.現(xiàn)有和 C的混合溶液，向其中不斷加入的溶液，得到沉淀的量與加入溶液的體積如圖所示，原溶液中C與 的物質(zhì)的量之比為(：C【答案】【解析】由圖可知加入o.5體積YaOH,設(shè)1體積為二二，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，NaOH溶液的濃度為O.LmML根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg(OH)i]-3n[Ai(OH)：]=n(OH-)="5vLM0.Imo：L=0.05Vmo：,加入O.BTNaOH時(shí)，沂:淀由最大值減小為最小值，故1。IVmolNaOH溶解氫氧化鋁漢江，根據(jù)反應(yīng)A/OH)三―NK)H=NaAlQ2TH:口可知，n[A：(OH)：]=0.01\皿口：，所以2n[Mg(OH)』—3砧口IVmH=0.055n*故n[Mg(OH)：]=O.OlVmo：；根據(jù)化學(xué)式MgC：二可知溶,港中n(CC=Wn[Mg(OH);]=?皿0氏tw：=。隹Vm*根據(jù)化學(xué)式Ah相5?？芍芨壑衝(SO42-)=n[Al(OH)s]=x0.01Vmcl=0.015Vmol,所以原溶灑中Cl-與區(qū)3-的物質(zhì)的量之比為0.02Vmol：0.015Vmo：=4：3。下列各組物質(zhì)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是()a①②④ .①②③ .②③④ .③④⑤【答案】【解析】①氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與足量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)；②鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)；③氯化鋁與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)；④硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和硅酸，硅酸不能一步轉(zhuǎn)化為硅單質(zhì)，一定條件下無(wú)法全部一步實(shí)現(xiàn)；由以上分析可知，①②③中的反應(yīng)一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)，④不能一步實(shí)現(xiàn)。選°18．高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示方案制備高鐵酸鉀。下列說(shuō)法不正確的是A高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為6具有強(qiáng)氧化性?反應(yīng) - - -中，生成 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子c制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式為 ，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度D明礬、硫酸鐵、高鐵酸鉀都能凈水，其凈水原理完全相同【答案】【解析】A. 中K為-1價(jià)、。為價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為。可知氏為T,化合價(jià)處于較高價(jià)態(tài)具有強(qiáng)氧化性，故A正確jB.反應(yīng)2FQ--3CKr-lgH-=EHVTC：--5H:。中，F(xiàn)a元素從-3價(jià)升高為T價(jià)，則生成2mo；FeCV-時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，故3正確sC.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，反應(yīng)2KOH-Na2FeO4=K2FeO4-2NaOH能進(jìn)行說(shuō)明生成了更難溶的物質(zhì)，所以高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度，故C正確sD.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，還原生成的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可吸附水中懸浮物聚沉以達(dá)到凈水的目的，而明帆、硫酸鐵只能作凈水劑，故D錯(cuò)誤。1.在00mL含 +Al3、H、H、 1.在00mL含 +Al3、4積1^與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量?l網(wǎng)沉淀積1^與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量?l網(wǎng)沉淀m01的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是=0.01m0lA．)=0.75mol?Li.原溶液的H=1Al=5.原溶液的H=1Al=5:1【答案】【解析】A.由圖及離子反應(yīng)可知的值即為Al(0H)【解析】A.由圖及離子反應(yīng)可知的值即為Al(0H)3的物質(zhì)的量，則設(shè)Al(0H)3的物質(zhì)的量為nAl(OH)3OH=AlOOH(3533X0.001LX5mol?L11(35-33)1(35-33)x0.001LJmoLL，解得=0.01mol即=0.01m0故A正確;.由圖可知，加入33mL(溶液時(shí)-離子以 存在，設(shè) -離子的物質(zhì)的量為，由鈉和氯原子守恒可知6H.由圖可知，加入33mL(溶液時(shí)-離子以 存在，設(shè) -離子的物質(zhì)的量為，由鈉和氯原子守恒可知6HlCl-，33X0.001LX5mol?L1,解得=0.15mol則原溶液中l(wèi)的物質(zhì)的量濃度為0.165moi錯(cuò)誤；0.2L=0.5mol/故錯(cuò)誤；C由圖可知0?4mL時(shí)發(fā)生HOH=HO,則H的物質(zhì)的量為4mLX0.001LX5mol?L=0.0molH的物質(zhì)的0.02moi量濃度為a2L=0.1molL則H=1故正確；.由4?30mL發(fā)生+A13結(jié)合OH生成沉淀的反應(yīng)，則Al330H=Al(0H)J0.01mol0.03mol0.01mol設(shè)鎂離子的物質(zhì)的量為m,Mg =Mg()\1 2m(0)mLX0.001LX5mol110.0cd,解得m0.05mcl則原溶液中(Mg)： (l+ 0.050.0151,故正確；故答案為：。20．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量濃硫酸，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥.含Mg的溶液中混有少量l+加入過(guò)量氨水充分反應(yīng)，過(guò)濾CMg中混有少量l:加入過(guò)量 溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥DMg中混有少量1：加入足量鹽酸，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥【答案】【解析】A.常溫下濃硫酸能溶解鎂粉，與鋁粉鈍化，則鎂粉中混有少量鋁粉，不能加入過(guò)量濃硫酸進(jìn)行除雜，而應(yīng)加入過(guò)量NaOH溶灑，待充分反應(yīng)后，再過(guò)濾、洗滌、干燥，故A錯(cuò)誤sB.含的溶海中混有少量AP+,加入過(guò)量氨水充分反應(yīng)，得到氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，無(wú)法通過(guò)過(guò)濾進(jìn)行分離，故E錯(cuò)誤jC.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉溶灑反應(yīng)，而氫氧化鎂不能溶于NaOH溶淹，則中混有少量A：2H)h可加入過(guò)量XaOH溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥,即得到干燥純凈的氫氧化鎂，故C正確；D.MgO和AA6均能溶于鹽酸，則中混有少量工:6無(wú)法通過(guò)加入足量鹽酸進(jìn)行除雜，應(yīng)改用NaOH溶液，故D錯(cuò)誤。21．下列說(shuō)法正確的是A向溶液中滴加 H溶液，有沉淀和氣體生成b制備l懸濁液向1mol?Lil溶液中加過(guò)量的6mol^L1溶液Cl溶液中加入過(guò)量稀氨水 +HH-^O2+4H^+HTOC\o"1-5"\h\z3 32 2d將l加入 H溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生3 32【答案】【解析】.i+HC°3+H—l H+0°；,只有沉淀生成，故錯(cuò)誤；l是兩性氫氧化物，23 3可以和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，錯(cuò)誤；l不溶于過(guò)量稀氨3水，錯(cuò)誤；與發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成l沉淀和氣體，故正確。2現(xiàn)有1mLmol的L溶液和1mLlmol的l溶液。①將溶液分多次加到l溶液中；②將l溶液分多次加到溶掖中，比較兩種操作的結(jié)果是A現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不相等 B現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量相等C現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等D現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不相等【答案】【解析】100mL3mm.：LNaOH溶淹中 =0.3mc：,LOOmLlmo：L的AlCh溶涌中n(AlCh)=0.1molo①將YaOH溶淹分多次加到A：C：i溶'港中，發(fā)生：(OH)sb現(xiàn)象為觀察到白色沉淀；②將ACL溶液分多次加到Y(jié)aOH溶淹中，分別發(fā)生：A：三-TOH-=A1O2-7HiO,A：3-TAKVTH2gA：(OH)sb先沒(méi)有沉淀后出現(xiàn)沉淀，所以二者現(xiàn)象不同，由于MC：三最后全部轉(zhuǎn)化為A： 沉淀質(zhì)量相等，選Co3高鐵酸鉀KX0是一種集強(qiáng)氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示:過(guò)量的心 KOH固體 90減出0工溶液而看版品甦理磁性kc￡溶封洞尸1純化過(guò)濾—晶體已知K 具有下列性質(zhì)：24①可溶于水、微溶于濃KOH溶液②在?5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定③在+和 （催化作用下發(fā)生分解④在酸性至堿性條件下，能與水反應(yīng)生成 O和O32請(qǐng)完成下列填空：已知 與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成K 。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)K應(yīng)在溫度 的_情_(kāi)況_下_進(jìn)_行（填“較高”或“較低”）。生產(chǎn)K的反應(yīng)原理是：）OK OHTKOKOKO未配平），則該反應(yīng)中氧化劑與還TOC\o"1-5"\h\z2 4 33 2 4 3 2原劑的物質(zhì)的量之比為 。 ）K在弱堿性條件下能與水反應(yīng)生成 0和O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是 _A為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物B與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的 繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的K O.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KCl.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KCl制備K時(shí)，須將的24合方式的原因是從“反應(yīng)液H”中分離出K晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有寫_化_學(xué)_式()。從“反應(yīng)液H”中分離出K晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有寫_化_學(xué)_式()。TOC\o"1-5"\h\z工業(yè)上常用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液 H為?溶解3 高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)I為，避光放置分鐘至反應(yīng)完全高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子，再調(diào)節(jié)H為3?弱酸性。以 的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑進(jìn)行滴定O+O+a當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液 ，則原高鐵酸鉀樣品中223 2 246高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 【答案】較低 3： K+1O=KOH+；+3OfAB減少K 在過(guò)量3+作用下24 2 3 2 24的分解或K 在低溫、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定 K、OKCl24 3【解析】足量C：二通入和K0H溶酒中，溫度低時(shí)發(fā)生反應(yīng)C：二-X)H-=CJCOTtCb向溶港I中力叭KOH,使氯氣完全反應(yīng)，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下C：。離子才能和F爐-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCV.除去KC：得到堿性的KC1O濃溶液，向堿性的KC：O濃溶液中加入90%的FefNO次溶液，根據(jù)電子得失守恒可知發(fā)生反應(yīng)方程式為：田金--三口0-1口€＞任=正9戶-式一三比0,得到溶浦11,純化得到濕產(chǎn)品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體LFKU。由工藝流程可知，利用 O與KC1O制備K 。由信息可知溫度較高KOH與Cl反應(yīng)生成的是KC103,在低溫下KOH與Cl反應(yīng)生成的是KC10,所以應(yīng)選擇低溫較低；生產(chǎn)K 的反應(yīng)原理是： +KC1O+KOH-K +KOKCl+HO未配平， 為還原劑，KC1O2 4 33 2 4 3 2 33為氧化劑，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：23K在弱堿性條件下能與水反應(yīng)生成 0和O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 K+1O=KOH+24 3 2 24 2OH+3Of；32,A33與迎10反應(yīng)時(shí)，要消耗KOH,A正確；B.根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖可知，第①步Cl過(guò)量，加入KOH固體后會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成KClO,B正確；C.因溫度較高時(shí)KOH與Cl反應(yīng)生成的是KC1O3,而不是KClO,C錯(cuò)誤；

D 1轉(zhuǎn)化為 ，化合價(jià)只降低不升高，不符合氧化還原反應(yīng)原理，錯(cuò)誤；TOC\o"1-5"\h\z5信息可知， 在和 催化作用下發(fā)生分解，將90%的 溶液緩慢滴加到堿性的 l2 4 1 11濃溶液中，并且不斷攪拌，可以減少2在過(guò)量 作用下的分解；根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖，利用元素守恒可知，硝酸鐵與次氯酸鉀在堿性條件下反應(yīng)得溶液 中含有高鐵酸鉀、硝酸鉀和氯化鉀，所以從溶液 中分離出2 后，同時(shí)得到副產(chǎn)品有 、1 ；用堿性的碘化鉀溶液溶解高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)為1,高鐵酸根與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子，碘離子被氧化成碘，根據(jù)電子得失守恒有關(guān)系2 2?，再根據(jù)反應(yīng)422 = 2,得關(guān)系式2 2? ? ，所以高鐵酸鉀的質(zhì)量為22 2 2 2 220.99gX1.0mol/LX0.015LX198g/mol=0.99g,則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為"公X100%=25%。24．2011年12月12日,中國(guó)礦業(yè)報(bào)報(bào)道中國(guó)地質(zhì)科學(xué)院礦產(chǎn)綜合利用研究所認(rèn)定石龍銅礦含銅品位高(含銅.2%已知銅礦物以黃銅礦、斑銅礦和輝銅礦為主。黃銅礦2既是制取銅及其化合物的主要原料,又可以制備硫及鐵的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)冶煉銅的反應(yīng)方程式為8 2+2S2燮18U+22+1 J，若 2中鐵元素為+2價(jià)，則反應(yīng)中被還原的元素為 填_元_素_名(稱信。(2)上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量二氧化硫,下列對(duì)其性質(zhì)的描述中正確的是 填_序_號(hào)_信。(A 2既是氧化劑，又是還原劑B 2是還原產(chǎn)物c 是形成酸雨的一種物質(zhì)2D 2是氧化產(chǎn)物()2的存在對(duì)2的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾，實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液除去o請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 ()利用黃銅礦冶煉產(chǎn)生的爐渣含、2、 2、?可制備2。方法為先用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾；將濾液先氧化，再加入過(guò)量 溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。用下列哪些試劑可21以驗(yàn)證爐渣中含有F 填序號(hào)其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為?稀鹽酸 .稀硫酸 .?稀鹽酸 .稀硫酸 .溶液溶液.溶液 .碘水【答案】銅元素、氧元素+2KM5n+SO2HO===KSO+2MnS+O22 4 2 24 42++Mn5-O+F8H+===5F1、++Mn2++4H2【解析】（1）若加*:中鐵元素為+2價(jià)，則銅元素是7價(jià)，硫元素是-2價(jià)。根據(jù)方程式可知反應(yīng)后銅元素和氧元素化合價(jià)降低，所以反應(yīng)中被還原的元素為銅元素和氧元素。A.反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高，被氧化，所以與口二是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤sS5是氧化產(chǎn)物，H錯(cuò)誤sS5溶于水生成亞硫酸，亞硫酸被氧化生成硫酸，因此二氧化硫是形成酸雨的一種物質(zhì)，C正確sX5是氧化產(chǎn)物，D正確s答案選D（） 被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)從價(jià)升高2到+6價(jià)，失去2個(gè)電子，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，因此根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5+ +H=+ +Ho2 4 2 24 4 24（） 中鐵元素是價(jià)，易被氧化生成鐵離子，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，由于鹽酸也能被高錳酸鉀溶液氧化，所以選擇稀硫酸，答案選，反應(yīng)的離子方程式為5++ +H5++++H。4255 ?5H樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試確定110℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式 ； (2)取200℃所得樣品，加熱至2800c該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ;(3)將280oC所得產(chǎn)物在570c下灼燒得到的主要產(chǎn)物是1.0g黑色粉末和一種氧化性氣體，黑色粉末的化學(xué)式為 。 (4)把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體其存在的最高溫度是___；__(5)天平兩端各放一只質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，.將物質(zhì)的量都為mol的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應(yīng)完畢后，在哪一盤的燒杯中加入多少克同種金屬才能平衡