河南省南陽市穰東鎮(zhèn)高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省南陽市穰東鎮(zhèn)高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列6個(gè)裝置中，屬于原電池的裝置有(F中，鹽橋能使離子透過一一起導(dǎo)電的作用)A．2個(gè)

B．3個(gè)

C．4個(gè)

D．5個(gè)參考答案：C【點(diǎn)睛】明確圖中金屬的活潑性、電解質(zhì)的判斷、閉合回路的判斷是解題關(guān)鍵，原電池的構(gòu)成條件為：①具有兩個(gè)活性不同的電極；②有電解質(zhì)溶液；③形成閉合回路；④對應(yīng)常溫下能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)（放熱反應(yīng)），以此來解答。2.科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA

族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測錯(cuò)誤的是：(

)

A．它的最外層電子數(shù)為4

B．它的金屬性比鉛強(qiáng)

C．它具有+2、+3、+4價(jià)

D．它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸參考答案：D略3.1一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1mg（98252Cf）每秒約放出2.34×l09個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)锎的說法錯(cuò)誤的是A．（98252Cf）原子中，中子數(shù)為154

B．锎元素的近似相對原子質(zhì)量為252C．（98252Cf）原子中，電子數(shù)為98

D．（98252Cf）原子中，質(zhì)子數(shù)為98參考答案：B4.已知原子序數(shù)，可以推知原子的①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③質(zhì)量數(shù)

④核電荷數(shù)

⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖

⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦參考答案：B試題分析：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電核數(shù)=核外電子數(shù)，由核外電子數(shù)和核外電子排布規(guī)律可推知原子結(jié)構(gòu)示意圖，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知元素在周期表中的位置，即由原子序數(shù)定義可直接得出①④⑤；由⑤和核外電子排布規(guī)律可推⑥，如：31號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由⑥可推⑦，如：31號元素位于第四周期ⅢA族。因此根據(jù)原子序數(shù)，可能推斷原子的①質(zhì)子數(shù)，④核電荷數(shù)，⑤核外電子數(shù)，⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖，⑦元素在周期表中的位置，故選B。5.下列離子方程式書寫正確是（）A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl﹣═SO2↑+Cl2↑+H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．稀硝酸將亞鐵離子氧化成鐵離子，同時(shí)生成NO氣體；B．氧化亞鐵不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式；C．濃硫酸不會氧化氯離子；D．銅的活潑性較弱，二者不發(fā)生反應(yīng)．【解答】解：A．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故A正確；B．氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O，故B錯(cuò)誤；C．固體氯化鈉與濃硫酸混合加熱，反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫氣體，二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：H2SO4+2Cl﹣═2HCl↑+SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸滴在銅片上，二者不反應(yīng)，無法書寫離子方程式，故D錯(cuò)誤；故選A．6.下列敘述中正確的是（

）A．常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C—H極性共價(jià)鍵B．液態(tài)的HCl不能導(dǎo)電，所以HCl屬于非電解質(zhì)C．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MD．離子化合物中不一定含有離子鍵，含極性共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物參考答案：A7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl③13.6gH2S

④0.2molNH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是A．體積：④<①<②<③

B．密度：①<④<③<②C．質(zhì)量：④<①<③<②

D．氫原子數(shù)：②<④<③<①參考答案：A①6.72LCH4的物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為=0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2molNH3。A、根據(jù)V=nVm知，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積④＜①＜③＜②，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)ρ＝知，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B正確；C、根據(jù)m=nM知，甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質(zhì)量④＜①＜③＜②，故C正確；D、甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氫中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目②＜④＜③＜①，故D正確；故選A。

8.為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液

A．濃鹽酸

B．濃硝酸

C．濃硫酸

D．濃氫氧化鈉溶液參考答案：D9.關(guān)于乙醇的說法中正確的是（）A．乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH﹣而顯堿性B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D．乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：D解：A、乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出OH﹣，故A錯(cuò)誤；B、乙醇燃燒生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，是還原劑，具有還原性，故B錯(cuò)誤；C、乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但乙醇不能電離出氫離子，不顯酸性，故C錯(cuò)誤；D、水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確；故選D．10.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加熱使之水解。為測定其是否已發(fā)生水解和是否完全水解。需使用到下列試劑中的：（1）NaOH溶液；（2）銀氨溶液；（3）新制Cu(OH)2懸濁液；（4）碘水；（5）BaCl2溶液，其中正確的是().A．（1）（4）

B．（1）（2）（5）

C．（1）（3）（4）

D．（2）（4）參考答案：略略11.下列物質(zhì)分子組成不符合通式CnH2n－6的是()參考答案：D解析甲苯、乙苯是苯的同系物(都有一個(gè)苯環(huán)，分子組成相差一個(gè)CH2)，均符合通式CnH2n－6，苯乙烯()不是苯的同系物，不符合通式CnH2n－6。12.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（

）A.Na+、K+、SiO32-、Cl-

B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、HCO3-、ClO-、K+參考答案：C13.在xR++yH++O2=mR2++nH2O離子反應(yīng)方程式中，m值是A．2x

B．3

C．4

D．2/y參考答案：C略14.少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（

）①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A.①⑥⑦

B.③⑤⑧

C.③⑦⑧

D.③④⑥⑦⑧參考答案：C①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，不會生成氫氣；③加濃鹽酸，反應(yīng)速率加快；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快；故選C。15.氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是A.飽和的氯化鈉溶液

B.飽和硫酸鎂溶液

C.鹽酸溶液

D.飽和硫酸鈉溶液參考答案：C【分析】膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，說明先膠體聚沉，后能溶解沉淀，據(jù)此分析解答。【詳解】A．飽和的氯化鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．飽和硫酸鎂溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鹽酸是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，繼續(xù)加入鹽酸會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O，氫氧化鐵沉淀溶解，選項(xiàng)C正確；D．飽和硫酸鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯

②1000mL量筒

③容量瓶

④藥匙

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）(1)配制時(shí)，沒有使用的儀器有____________(填序號)，還缺少的儀器是

。（2）在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如右圖操作，請指出其中的錯(cuò)誤：

(3)下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是

（填字母）A、沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

B、轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出C、容量瓶洗凈后未干燥

D、定容時(shí)俯視刻度線

(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻(5)實(shí)驗(yàn)中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是

（填序號）A．1000mL，80g

B．950mL，76g

C．任意規(guī)格，72g

D．500mL，42g參考答案：（1）②;

膠頭滴管；（2）未用玻璃棒引流、（3）AB

（4）BC

（5）A

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題：（1）A為：

；C為：

；E為：

。（寫化學(xué)式）（2）寫出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A＋D：

。②B＋水：

。參考答案：（1）NaOH（1分）

Na2CO3（1分）

Na2O2（1分）（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（3）①HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

（2分）②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑（2分）18.為了判斷電源A、B兩極中哪一個(gè)是正極，某學(xué)生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導(dǎo)線，并把兩導(dǎo)線端分別壓在濾紙兩側(cè)，通電后在濾紙上靠近A極所連導(dǎo)線的一側(cè)呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡述理由。參考答案：呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H++2e=H2-，而導(dǎo)致H+濃度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是負(fù)極，B是正極19.氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為：

。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。（3