2022年浙江省嘉興某中學(xué)實驗學(xué)校中考化學(xué)一模試卷（附答案詳解）

2022年浙江省嘉興一中實驗學(xué)校中考化學(xué)一模試卷

一、單選題（本大題共4小題，共8.0分）

1.分析下列實驗操作正確的是（）

D.控制反應(yīng)的發(fā)生與停止

2.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是某無色溶液X與不同類

物質(zhì)間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)，下列判斷正確的是（）

淺綠色溶液

A.若A是酚酰溶液，則Y一定是紅色溶液

B.若B為氧化鐵，則黃色溶液的溶質(zhì)一定是FeCb

C.X與C的反應(yīng)一定產(chǎn)生氣體

D.X與D的反應(yīng)可能是中和反應(yīng)

3.《周禮?考工記》中記載制取氫氧化鉀漂洗絲帛的工藝，流程是：將木頭燒成灰,

用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。下列說法錯誤的是（）

A.“灰”的主要成分是K2c。3

B.漂洗絲帛的液體可使酚猷顯紅色

C.“石灰”常用于改良堿性土壤

D.高溫煨燒石灰石可以得到“石灰”

4.小科將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用傳感器測得容器內(nèi)溫

度和壓強的變化，如圖所示?下列分析中正確的是（）

壓強/kPa

10-

08-

06/

04-/

02-/

00—

A.密閉容器內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量減少

B.50秒時，溶液中的溶質(zhì)為AlCb

C.0?50秒內(nèi)，發(fā)生的反應(yīng)是2Al+6HC1=2A1C13+3H2T

D.100秒?150秒內(nèi)，溫度降低說明反應(yīng)已停止并逐漸冷卻

二、填空題（本大題共3小題，共24.0分）

5.如圖為實驗室中常見的盛放硝酸銀溶液的試劑瓶，瓶身為棕色，可推測硝酸銀溶液

具有的化學(xué)性質(zhì)是;滴管滴加了硝酸銀溶液后，插回到滴瓶前（填”需

要”或“不需要”）用水清洗.

6.金屬銖（元素符號Re）,是人類目前最后發(fā)現(xiàn)的天然元素，它在地球上含量稀缺，比

鉆石更難獲取。在實際應(yīng)用上，多采用含銖的合金，其中鋁鋅合金和鋁銖合金用途

最廣，它們具有良好的塑性，可加工成片、線、棒，用于航天航空的高溫結(jié)構(gòu)件、

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彈性元件、電子元件等。

（1）下列有關(guān)銖合金的說法中，正確的有。（填字母）

A.它是金屬材料B.它是一種化合物C.它是一種混合物

（2）銖不溶于鹽酸，能溶于硝酸生成高銖酸X,化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Re+7HN（）3=

3X+7N0+2H2。.則X的化學(xué)式為。

7.在化學(xué)實驗中，有時藥品的滴加順序不同會導(dǎo)致實驗現(xiàn)象不同。某同學(xué)使用圖甲所

示實驗裝置進行實驗，廣口瓶內(nèi)氣球的體積變化與滴加藥品體積的關(guān)系如圖乙所示,

其中A點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品（不考慮由于滴入液

體的體積及反應(yīng)導(dǎo)致的溫度變化對集氣瓶內(nèi)氣壓的影響）。據(jù)圖回答：

氣

球

的

體

積

（1）實驗中首先加入的試劑是。

（2）BC段氣球體積不變的原因是.

三、簡答題（本大題共1小題，共8.0分）

8.實驗室常用MnC>2與濃鹽酸反應(yīng)制備。2，其反應(yīng)方程式為：MnC）2+4HCl（濃

△

）—MnCl2+Cl2T+2也0反應(yīng)裝置如圖1所示（夾持裝置已略去）。

（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是（填序號）。

A.向燒瓶中加入MnOz粉末B.加熱C.向燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小

組同學(xué)提出下列實驗方案：

甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量。此方案（填

“可行”或“不可行”），原因是

乙同學(xué)的方案為：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的氣體體積。實驗裝置如圖2所示（夾持

裝置已略去）。使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將。反應(yīng)完畢,

每間隔1分鐘讀取氣體體積。氣體體積逐漸減小，直至不變。氣體體積逐漸減小的

原因是（儀器和實驗操作的影響因素除外）。

Y形管

足量

鋅粒

圖1

四、計算題(本大題共1小題，共10.0分)

9.某石灰石樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)。現(xiàn)稱取40g石灰石樣品，等分

為4份(分別編號為①②③④)，每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)

如表所示：

樣品編號①②③④

稀鹽酸的質(zhì)量/g2550m150

剩余固體的質(zhì)量/g7.5522

將編號③所得溶液過濾，取濾液質(zhì)量的;于燒杯中，向其中不斷滴加質(zhì)量分數(shù)為

10.6%的碳酸鈉溶液直至沉淀不再產(chǎn)生為止，有關(guān)沉淀質(zhì)量的變化如圖所示，請回

答下列問題：

0525蟠鈉溶模量g

(1)該石灰石樣品的純度為；鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

(2)編號③所用的稀鹽酸的質(zhì)量m為多少？

(3)A點處對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、制作血涂片時，推片與載片大約成20°-30。，并與血滴接觸，使血滴

在玻片邊緣散開，迅速將破片推向左方，該項錯誤；

B、如圖所示，收集氫氣時，氫氣難溶于水，因此氣體應(yīng)從a端通入，b端排出集氣瓶中

的水，該項正確；

C、氫氧化鈉具有吸潮性和腐蝕性，故稱量時應(yīng)將氫氧化鈉固體裝入燒杯進行稱量，該

項錯誤；

D、如圖所示的裝置缺少長頸漏斗，無法通過改變試管內(nèi)的壓強控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,

該項錯誤。

故選：Bo

根據(jù)實驗室常見儀器的使用和操作要點進行分析。

本題主要考查了常見儀器的使用方法，需要學(xué)生熟練掌握實驗室儀器的使用。

2.【答案】D

【解析】解：無色溶液X和C反應(yīng)生成淺綠色溶液，和D生成藍色溶液，和B反應(yīng)生成黃

色溶液，所以X可能是鹽酸或硫酸，C是鐵或氧化亞鐵，D是氧化銅或氫氧化銅，B是氧

化鐵，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，

A、若A是酚酬溶液，酸不能使酚酰變色，所以Y一定是無色溶液，故A錯誤；

B、若B為氧化鐵，則黃色溶液的溶質(zhì)可以是氯化鐵或硫酸鐵，故B錯誤；

C、氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，所以X與C的反應(yīng)不一定產(chǎn)生氣體，故C錯

、口

聯(lián)；

D、X與D的反應(yīng)可以是氫氧化銅和鹽酸或硫酸反應(yīng)生成氯化銅或硫酸銅和水，可能是中

和反應(yīng)，故D正確。

故選：Do

根據(jù)無色溶液X和C反應(yīng)生成淺綠色溶液，和D生成藍色溶液，和B反應(yīng)生成黃色溶液，

所以X可能是鹽酸或硫酸，C是鐵，D是氧化銅或氫氧化銅，B是氧化鐵，然后將推出的

物質(zhì)驗證即可。

在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系

推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。

3.【答案】D

【解析】解：A、木頭燃燒后生成灰，主要是碳酸鉀，可以作為鉀肥使用，選項A正確；

B、漂洗后的液體含有堿氫氧化鉀，所以加入酚猷后，溶液變紅，選項B正確；

C、石灰是氫氧化鈣俗稱，可以改良酸性土壤，選項C正確；

D、高溫煨燒石灰石發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣俗稱

為生石灰，石灰則是氫氧化鈣，選項D錯誤；

故選:D?

A、根據(jù)木頭燃燒后組成分析回答此題；

B、根據(jù)溶液酸堿性分析回答此題；

C、考查物質(zhì)俗稱；

D、根據(jù)石灰石煨燒后產(chǎn)物分析回答此題。

在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。

4.【答案】D

【解析】解：A、密閉容器內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量不變，該選項不正確。

B、50秒時，溶液中的溶質(zhì)為氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成的AlCh、過量的鹽酸中的HC1,

該選項不正確。

C、。?50秒內(nèi)，發(fā)生的反應(yīng)是A12O3+6HC1=2A1C13+3H2。，該選項不正確。

D、100秒?150秒內(nèi)，溫度降低說明反應(yīng)已停止并逐漸冷卻，該選項正確。

故選：D。

稀鹽酸和氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，和鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，放熱。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、

判斷，從而得出正確的結(jié)論。

5.【答案】見光易分解不需要

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【解析】解：在實驗室中通常用棕色的試劑瓶來盛放見光易分解的物質(zhì)，而硝酸銀通常

盛放在棕色試劑瓶中，所以可以推斷硝酸銀是見光易分解的物質(zhì)，同時也可以判斷出硝

酸銀的化學(xué)性質(zhì)比較活潑；滴瓶上的滴管不能清洗.

故答案為：見光易分解；不需要.

在實驗室中見光易分解的物質(zhì)通常保存在棕色試劑瓶中，同時也能夠說明這種物質(zhì)的化

學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，所以可以根據(jù)這一知識點進行分析并作出判斷；滴瓶上的滴管不能清洗.

熟練掌握實驗室中存放藥品的注意事項，存放固體通常用廣口瓶，而存放液體試劑通常

用細口瓶，而見光易分解的藥品通常放在棕色試劑瓶中.

6.【答案】ACHReO4

【解析】解：(1)合金是一種金屬材料，是由多種物質(zhì)組成的混合物；故填：AC；

(2)銖與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Re+7HNO3=3X+7N0+2H2O,反應(yīng)前含有3個Re

原子，7個N原子，7個H原子，21個0原子，反應(yīng)后含有7個氮原子、4個H原子，9個0原

子，故X的一個分子中含有1個Re原子，4個0原子，3個氫原子，故X的化學(xué)式為HReO,；

故填：HRe04o

(1)根據(jù)合金的概念、組成、性質(zhì)來分析；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析。

本題考查了質(zhì)量守恒定律、合金的概念等，難度不大。

7.【答案】稀鹽酸稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氣體體積無明顯變化

【解析】解：(1)A點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品，至B點前，

氣球的體積不變，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能與稀鹽酸反應(yīng)，

則實驗中首先加入的試劑是稀鹽酸；若先滴加的是氫氧化鈉溶液，二氧化碳能與氫氧化

鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，瓶內(nèi)壓強減小，氣球會膨脹。

(2)稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸反應(yīng)完，再與二氧化碳反應(yīng)生成

碳酸鈉和水，故BC段氣球體積不變。

故答案為：

(1)稀鹽酸；

(2)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氣體體積無明顯變化。

(1)A點表示開始滴加某種藥品，B點表示開始滴加另一種藥品，至B點前，氣球的體積

不變，進行分析解答。

(2)根據(jù)稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸反應(yīng)完，再與二氧化碳反應(yīng)

生成碳酸鈉和水，進行分析解答。

本題難度不大，明確反應(yīng)的原理、熟練掌握酸和堿的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。

8.【答案】ACB不可行殘余液中的MnCL也會與AgN()3反應(yīng)形成沉淀將鋅粒轉(zhuǎn)移到右

邊的鹽酸中氣體未冷卻到室溫

【解析】解：(1)檢查裝置氣密性后，先加入固體二氧化鎬，再加入液體濃鹽酸，然后

加熱，所以檢查裝置氣密性之后的操作依次是：ACB；

(2)甲同學(xué)的方案：二氧化鎬與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎰，也會與硝酸銀反應(yīng)，所以不能

用來測定殘余液中鹽酸的質(zhì)量，反應(yīng)不可行；

乙同學(xué)的方案：將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中，反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣

體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當溫度冷卻到室溫后,

氣體體積不再改變。

故答案為：(l)ACB；

(2)不可行，殘余液中的MnCk也會與AgN03反應(yīng)形成沉淀；

(3)將鋅粒轉(zhuǎn)移到右邊的鹽酸中，氣體未冷卻到室溫。

(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及制取氣體的操作步驟進行分析：

(2)根據(jù)甲同學(xué)的方案：二氧化鎬與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銹，也會與硝酸銀反應(yīng)進行分

析；

乙同學(xué)的方案：依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進行分析解答，化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，氣

體體積具有熱脹冷縮的特點。

本題考查了對實驗室制取氣體的實驗步驟的掌握和應(yīng)用，以及依據(jù)酸的性質(zhì)分析、設(shè)計

實驗的能力。

9.【答案】80%7.3%NaCl

【解析】解：根據(jù)前兩次實驗可知每25g鹽酸減少固體2.5g,即每25g稀鹽酸與2.5g碳酸

鈣恰好完全反應(yīng)，而到第四次固體還剩2g,說明第三次已經(jīng)完全反應(yīng)，且剩余2g雜質(zhì)。

該石灰石樣品的純度為暇1x100%=80%；

設(shè)鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x

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CaCO3+2HC1=CaC